Определение золота кинетическое

Тиомочевину применяют для обнаружения [463], кинетического [392], амперометрического [405, 542, 689, 785, 906] определения, концентрирования [1460] и элюирования золота ия анионитов. [c.35]

В качестве окислительно-восстановительного индикатора при титровании солей цинка раствором ферроцианида для обнаружения меди, золота, ванадия для количественного определения нитритов и золота для кинетического определения хрома (П1). [c.134]

Остаточное содержание золота в активном угле, отфильтро- ванном на IV ступени, экстрагируется 1 %-ным раствором едкого натра, содержащим около 0,2 % цианида натрия, при 80 °С в течение 50 ч. В таком процессе, осуществляемом в противотоке, можно экстрагировать до 150 мг золота на 1 кг угля. Затем производится реактивирование угля во вращающейся с внешним обогревом при 650 °С. В настоящее время этот процесс используется для очистки остаточных растворов. Однако его можно применять для обработки исходных растворов, содержащих золото, если увеличить число ступеней очистки или изменить соотношение уголь суспензия. Определенную проблему создает относительно большое время контакта в процессах адсорбции — десорбции, обусловленное размерами зерен активного угля. Тем не менее, из-за трудностей, возникающих при фильтровании, а также возможного истирания и пыления, которые приводят к потере угля, содержащего золото, применение тонкодисперсного угля исключено. В таких процессах в основном используются тонкопористые зерненые активные угли, которые обладают достаточно высокой прочностью, хотя и не проявляют хороших кинетических свойств. Усовершенствованием процесса концентрирования золота на активном угле занимались также золотодобывающие предприятия в Южной Африке — стране с наиболее развитой в мире добычей золота. Наряду с флотационными способами, использующими порошковый уголь, здесь испытывался процесс на зерненом угле, так называемый уголь в пульпе. Рассматриваемые выше процессы применялись также для обработки старых вскрышных отвалов на золотых приисках в таких отвалах иногда содержится [c.198]

Чувствительность известных кинетических методов определения платиновых металлов и золота колеблется от 0,1 до 10 мкг/мл. Избирательность их, однако, невелика. Теоретические основы кинетических методов анализа, а также методики определения ряда элементов даны в специальном руководстве по кинетическим методам [421]. [c.206]

Золь золота, коагулирующий от ничтожных добавок электролита, агрегативно неустойчив, но устойчив кинетически, так как диспергированное в жидкой среде золото не выделяется без какого-либо внешнего вмешательства, вызывающего коагуляцию. Понятно, что нарушение агрегативной устойчивости может вызвать и нарушение кинетической. Как только частицы в процессе агрегирования превзойдут определенную величину, начнется их выделение из окружающей среды. Водные суспензии глин, обычно агрегативно и кинетически неустойчивые системы. Частицы глины оседая, одновременно и слипаются, образуя крупные агрегаты, выделяющиеся из среды. [c.19]

Феннер и Дейли (1966) использовали времяпролетный масс-спектрометр с гигантским импульсным лазером для испарения фольги лития, бериллия, бора, углерода, алюминия, меди, серебра, олова, свинца, золота. Натрий и калий предварительно напыляли на стекло. Поскольку был использован лазер с модулированной добротностью, образуемые ионы имели значительные кинетические энергии и для разрешения спектра при помощи времяпролетного анализатора требовался энергетический фильтр. Для калибровки прибора эти авторы разработали специальные свинцовые стекла, содержащие литий, натрий, барий и кислород (Феннер, Дейли, 1968). Ошибки определения большинства элементов составили 10%, а при содержании элементов меньше 10% —50%. [c.437]

С точки зрения кинетики, хлор как растворитель золота имеет определенные преимущества перед цианидом. Во-первых, реакция гидрохлорирования протекает в диффузионном режиме даже при очень интенсивном перемешивании, тогда как цианистый процесс при 0 150 об/мин переходит в кинетическую область, что лишает нас возможности его интенсифицировать. Причина этого — в потенциале поверхности. Золото в хло-ридных растворах благороднее, чем в цианистых (стандартные потенциалы +0,995 и —0,543 В). При столь положительном заряде поверхности образование на ней окисных пассивирующих пленок исключено, так как потенциал процесса Аи — Зе + ЗОН = Аи(ОН)з по Б. И. Пещевицкому равен +0,59 В, а по нашим расчетам он равен +0,53 В. Во-вторых, растворимость хлора в воде выше, чем кислорода, что обеспечивает получение больших скоростей растворения. Так, например, максимальная скорость растворения золота в цианистых растворах при их продувке кислородом при 25° С равна [c.114]

Было изучено также действие на кинетику роста плотности вуали некоторых из испытанных солей. Методика эксперимента оставалась той же, что и в случае применения хлорного золота. На рис. VI. приведены в качестве примера кинетические кривые изменения плотности вуали после введения в эмульсию хлориридата аммония. Из рассмотрения всех приведенных опытов следует, что ионы четырехвалентной платины и иридия могут при определенных условиях снижать плотность вуали, в то время как для хлористого палладия такие условия подобрать не удалось. Однако концентрация испытанных соединений, необходимая для снижения плотности вуали, значительно больше, чем в случае хлорного золота. Можно предположить, что это обстоятельство связано главным образом с константами комплексообразования вводимых солей. [c.247]

Осн. исследования посвящены коллоидной химии, определению размеров и форм молекул, электрофорезу. Экспериментально подтвердил (1907) разработанную А. Эйнштейном и М. Смолуховским теорию броуновского движения доказал (1907) реальность существования молекул и обосновал соврем, молекулярно-кинетические представления. Определил (1907) коэффициенты диффузии в коллоидных р-рах золота, серы и других элем. В 1909 пришел вместе с Д. Стрем-гольмом к выводу о правомерности помещения химически идентичных радиоэлементов в одну клетку периодической системы. Создал [c.396]

В недавно опубликованной работе показано [25], что при соответствующих экспериментальных условиях трибутилфосфат экстрагирует комплекс золота с тиомочевиной. По-видимому, экстрагируется соединение состава [Au(H2N SNH2)] 104X Х4ТБФ. Исследовано также извлечение комплекса золота полиуретановой леной, обработанной ТБФ [25]. Скорость экстракции золота исследована в статических условиях. Выполнена серия кинетических экспериментов с целью определить влияние различных мещающих определению золота злементов на скорость адсорбции комплекса золота с тиомочевиной пористым носителем, обработанным ТБФ. [c.448]

Такой же чувствительной (10 мкгЫл) индикаторной реакцией для определения рутения кинетическим методом оказалась реакция окисления /г-анизидина сульфатом Мп(1И) [52]. Эта реакция обладает также и хорошей избирательностью определению рутения не мешают соединения остальных элементов группы платины и золота. В той же работе [52] приводятся еще две реакции, катализируемые соединениями рутения окисление сульфатом Мп(1П) ге-фенетидина и ге-аминобензойной кислоты. [c.314]

Для определения ультра микроколичеств платиновых металлов и золота применяются главным образом кинетические и ра-диоактивациоиные методы, чувствительность которых выше чувствительности полярографического, спектрофотометрического и спектрального анализов. [c.205]

Кинетические методы анализа, иснользующие для количественного определения элементов каталитические свойства их соединений, разработаны главным образом для осмия и рутения. Они преимущественно основаны на способности металло в ускорять ряд окислительно-восстановительных реакций и, в большинстве случаев на использовании спектрофотометричеокого метода для определения изменения концентрации одного из реагирующих веществ ИЛИ продуктов реакции во времени. Например, используют способность рутения ускорять реакцию взаимодействия Се (IV) и As (III) [412]. Осмий является катализатором окио.ления различных органических соединений перекисью водорода, хлоратом калия и др. [413-—417]. Другие платановые металлы и золото также ускоряют ряд реакций, однако большинство этих реакций использовано для качественного апределения металлов—катализаторов и лишь немногие — для количественного апределения следов металлов (палладий, иридий, золото) [418—420], [c.206]

Рассмотренные в этой главе зависимости трудно использовать для определения кинетических параметров химических реакций, так как в эти уравнения входит обратимый потенциал полуволны, который не всегда известен. Однако, как показали Кемуля и Галюс [24], эти уравнения можно с успехом применять для исследования кинетики образования интерметаллических соединений в ртути. Эти авторы исследовали хронопотенциометрическим методом кинетику образования соединения AuZn в ртути. Хронопотенциометрический процесс восстановления ионов цинка проводили на висящем электроде из чистой ртути. Таким образом определяли Еу . В другой серии опытов восстанавливали цинк(П) на амальгаме золота. Выделяющиеся атомы цинка реагировали с амальгамой золота, образуя AuZn. В связи с этим измеренный потенциал /4 оказался на несколько десятков милливольт положительнее Еу . В этом случае определение константы скорости химического процесса не представляло больших трудностей. [c.341]

В практике работы с коллоидами такие непрямые методы определения, как правило, не применяются ввиду того, что при изменении температуры у коллоидных растворов могут резко мeняfгь я размеры их частиц и, следовательно, кинетические свойства. Кроме того, величины понижения температуры замерзания, равно как и осмотического давле1ния д.чя коллоидных растворов, часто столь малы, что обнаружить их экспериментально невозможно. Например, в 1 л золя золота с радиусом частиц в 2 т,а и концентрацией 1 г л содержится 50 золота, тогда как объем отдельной частицы примерно равен 50 В литре такого золя содержится, следовательно, частиц. Так как золь, содержащий в литре 6,023- частиц, можно назвать нормальным, то взятый нами золь будет иметь нормальность 2 10 . Понижение температуры за1м>ерзания та кого золя будет составлять [c.47]

Кинетические методы анализа могут применяться как для определения сравнительно больших концентраций, так и для определения очень малых концентраций различных веществ. В первом случае, как правило, используют обычные реакции, во втором — каталитические. Использование некаталитических реакций и определение средних концентраций при помощи кинетических методов представляет интерес преимущественно для органической химии. Каталитические реакции особенно важны для определения очень малых концентраций различных ионов в неорганическом анализе, так как они характеризуются исключительно высокой чувствительностью, примерно равной чувствительности активационного анализа и превосходящей чувствительность спектрального и спектрофотометрического методов анализа. Чувствительность последних двух методов почти никогда не превосходит сотых долей микрограмма в миллилитре. При помощи каталитических реакций можно определить тысячные, десятитысячные и даже миллионные доли микрограмма в миллилитре. Например, золото и марганец при помощи каталитических реакций определяют 2. з при концентрации их порядка 0,00001 мкг/мл, а кобальт даже при концентрации 0,000001 мкг/мл. [c.10]

Своеобразный характер зависимости эффективной энергии активации от величины катодной поляризации нетрудно понять, если учесть возможность различного изменения свойств пассивирующих пленок при повышении температуры исследованных электролитов. Уменьшение прочности пленок с повышением температуры должно влиять также на изменение величины активной поверхности электродов. В связи с этим становится очевидным, что определяемая экспериментально величина эффективной энергии активации в данном случае отражает также изменение скорости процесса за счет изменения активной поверхности катода. Этим следует объяснить появление максимумов энергии активации при выделении золота и индия и большую величину этой энергии при электроосаждении серебра. Не исключено также, что указанный фактор в некоторой степени меняет и величину опреде.чяемой энергии активации при выделении меди, цинка и кадмия. С изменением активной поверхности, очевидно, связана малая энергия активации в зоне предельного тока при электроосаждении индия из цианистых растворов. Влияние изменения активной поверхности катода на определяемую эффективную энергию активации делает ее величину весьма приближенной. Поэтому она не может служить точным кинетическим параметром электрохимической реакции даже в тех случаях, когда реализованы условия [296], при которых численные значения эффективной и реальной энергии активации практически совпадают. Как показывают определенные нами величины токов обмена [c.132]