Силикат-ионы открытие

После открытия Лауэ (1912 г.) дифракции рентгеновских лучей теория кристаллической решетки, которая начала развиваться еще в ХУП в., получила полное экспериментальное подтверждение. Методом рентгеноструктурного анализа были измерены межатомные расстояния и определено положение атомов в кристаллах. При этом было установлено, что структура кристаллов является плотнейшей упаковкой соответствующих структурных единиц и определяется прежде всего размерами этих структурных единиц. Согласно правилу Гольдшмидта (1927 г.), строение кристалла определяется числом его структурных единиц (ионов), отношением их радиусов, а также их поляризационными свойствами. Усиленное изучение связи состава и свойств твердых веществ с их кристаллической структурой привело к формированию новой отрасли химии — кристаллохимии. Кристаллохимические исследования, среди которых выдающееся значение имели работы Л. Полинга, А. В. Шубникова, Н. В. Белова, А. И. Китайгородского, помогли глубже понять природу твердых веществ, раскрыть закономерности, управляющие образованием кристаллических структур, в том числе таких сложных, как структуры силикатов и алюмосиликатов. [c.166]

Открытие силикат-ионов ЗЮз (см. 101). [c.161]

Укажите характерные реакции, используемые для открытия силикат-иона. Напишите уравнения. [c.70]

Какие анионы мешают открытию силикат-иона и как их удаляют Напишите уравнения. [c.70]

Как открывают силикат-ион Как. подготавливают пробу для открытия силикат-иона, если были обнаружену хлорат- и фторосиликат-ионы Напишите уравнения. [c.81]

Открытие силикат-иона (5/0з ) 177 [c.177]

Открытие силикат-иона (ЗЮз ) [c.177]

Открытие силикат-иона основано на том, что растворимые соли кремневой кислоты образуют с молибдатом в кислом растворе комплексную кремнемолибденовую кислоту. [c.177]

Открытие фосфат-иона в присутствии арсенат- и силикат-ионов- Мышьяковая и кремневая кислоты, как и ион РО , образуют аналогичные комплексные мышьяковомолибденовую и кремнемолибденовую кислоты, которые также способны окислять бензидин до бензидиновой сини. Однако в присутствии вин- [c.577]

Открытие силикат-иона SiO " см. стр. 161. [c.162]

Открытие силикат-ионов 5 Оз2- (см. 104). [c.190]

Особую задачу представляет открытие отдельных анионов, вносящих осложнения в систематический ход анализа анионов, например цианид-ионов, силикат-, сульфид-, гипохлорит-, бромат-ионов. [c.297]

Цинк. В основу открытия иона цинка Уайтом [15, 179, 182] положена реакция с бензоином. Для этого к исследуемому раствору, последовательно приливают растворы силиката натрия, тиосульфата натрия, бензоина в этиловом спирте и хлорида магния. Выделяющаяся гидроокись магния адсорбирует комплекс цинка с бензоином, и осадок при действии ультрафиолетовых лучей люминесцирует зеленым светом. Чувствительность реакции определяется открываемым минимумом 1 мкг иона Zn + при предельной концентрации 1 1 ООО ООО. Открытию мешают ионы сурьмы и бериллия. В их присутствии свечение наблюдается до прибавления хлорида магния. [c.90]

Четвертая - проявление химической адсорбции - хемосорбции, учитывая, большую группу включений составляют оксидные соединения кремнезема и глш ма, а также их производные - силикаты и алюмосиликаты, структура которых пр зана открытыми каналами (порами), способными адсорбционно связывать, под( цеолитам, инородные молекулы или ионы из окружающей металл среды и созда с адсорбатом химические связи. А химическая адсорбция является необходимой тью каталитической реакции, в том числе такой, как диссоциация молекулы азот атомы, реагирующие на поверхности катализатора - металлической матрицы с е родом, образуя аммиак [6]. [c.9]

Гидроксил-ион представляется единственным в своем роде атализатором в щелочных растворах, как и плавиковая кисло-а — в кислых. Структура аморфного кремнезема имеет даже олее открытое расположение атомов, чем у близкого ему кри-таллического кристобалита. Имеющиеся на поверхности аморф-ого кремнезема расстояния между атомами кислорода доста-очно велики для того, чтобы разместить гидроксил-ионы. Та-ая поверхность, следовательно, несет ионный заряд и, как от-[ечалось, постоянно обменивается кремнеземом с раствором,. е. находится с ним в состоянии динамического равновесия. 1а первом этапе происходит адсорбция иона ОН , после чего оверхностный атом кремния переходит в раствор в виде сили- ат-иона. Если pH заметно ниже 11, то такой силикат-ион гид-олизуется с образованием молекул растворимого кремнезема И(0Н)4 и ионов ОН , затем процесс повторяется снова (см. 1ис. 1.11). Несомненно, плавиковая кислота действует подоб-[ым же образом, только на первом этапе на поверхности будет емосорбироваться ион Е , который по размеру близок к иону )Н- [c.91]

Открытие ионов S04 и ЗгОз в отсутствие силикат-ионов 510з . К 2 мл раствора прибавляют 2 и. раствор НС1 до кислой реакции. Смесь кипятят. Если осадок не выпадает, ЗоОз - отсутствует. К этой же смеси добавляют 2 и. раствор ВаСЬ- Если выпадает осадок, нерастворимый в 6 н. HNO3, присутствует. [c.165]

Открытие силикат-иона. Ион SIO3 предпочтительнее открывать в отдельной части содовой вытяжки или первоначального раствора, имеющего щелочную реакцию), а не в осадке I группы. [c.189]

Открытие силикат-иона можно выполнить и на бумаге. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю насыщенного раствора молибдата аммония, каплю испытуемого раствора, а сверху еще небольшую каплю раствора молибдата аммония и нагре-Barot над пламенем спиртовой горелки до полного высыхания, избегая обугливания. Затем в центр пятна помещают каплю соляной кислоты (3 объемные части концентрированной соляной кислоты+1 объем воды), каплю уксуснокислого раствора бензидина и каплю насыщенного раствора ацетата натрия. Появляется синее кольцо. Нагревают,—окрашивание усиливается. В центр пятна помещают еще 1—2 капли раствора ацетата натрия,—окраска усиливается даже может появиться синее пятно. [c.178]

Мало силикатный глинистый раствор, стабилизированный КМЦ, — термо- и солестойкая система. Содержание силиката натрия от 2,0 до 5,0%. Оптимальная величина pH = 8,5 -- 9,5. При повышеином содержании твердой фазы требуется применение реагентов-понизителей вязкости. При оптимальном содергкании твердой фазы и отсутствии в открытой части ствола скважины высококоллоидальных глин, как правило, реагенты-понизители вязкости не требуются. Тиксотропность малосиликатных буровых растворов регулируется н широких пределах очередностью ввода Силиката натрия и КМЦ. Ввод силиката натрия вызывает рост тиксотропии, а ввод. КМЦ — ее снижение. Поэтому обработку мало силикатных растворов следует проводить следуюш им образом ввести часть силиката натрия, необходимое количество КМЦ, а затем оставшуюся часть силиката натрия, которая и обеспечивает заданную величину тиксотропии. Термостойкость системы снижается при накоплении сульфат-ионов более 350 мг/л. Для восстановления термостойкости в этом случае необходимо применение хлористого бария. [c.198]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Цеолиты используют во многих каталитических реакциях, их синтез и химию интенсивно изучали в течение последнего десятилетия. Они состоят из групп типа Si04, частично замещенных ионами алюминия, в которые вводят положительные ионы (Na+ или К+) для компенсации дисбаланса заряда между АР+ или Si +. Группы S1O4 связываются в силикатах совместными гранями, остриями или углами. Так они образуют открытые структуры с полостями и каналами различных размеров. Такая необычная структура в значительной степени обусловливает многие из интересных свойств этих веществ. [c.117]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Препараты, которые раньше называли витамином В, оказались сложными смесями, состоящими из десяти или более активных компонентов. Обычным сырьем для получения комплекса витамина В являются дрожжи, яйца, оболочка и зародыши хлебных злаков, Витаминные экстракты из дрож кей и оболочек зерен, подобно другим экстрактам, полученным из природных продуктов, содержат много иримесей. Очистка их классическим методом, а именно путем осаждения, фильтрования, промывки, является длительной и утомительной операцией. Вскоре было открыто, что витамин В1 может быть избирательно адсорбирован на встречающихся в природе силикатах (на фуллеровои земле) [47]. При изучении химической структуры и свойств витамина В и других витаминов становилось ясным, что адсорбция на природных силикатах связана, по крайней мере частично, с явлением ионного обмена. Структурные формулы соляно- [c.386]

Английский агроном X. С. Томпсон [18] первый наблюдал и описал ионный обмен. Томпсон на шел, что сульфат аммония, поглощенный почвой, не может отмываться водой и что больщая часть сульфата аммония при этом превращается в сульфат кальция, Однако Вей [191 — хим-ик-консультант Королевского сельскохозяйственного общества, которому Томпсон сообщил о своем открытии, тщательно лсследовал это явление и показал, что оно может быть объяснено процессом ионного обмена с комп-лексны.М И силикатами, присутствующими в почве. По мнению Вея, процесс, описанный Томпсоном, может быть представлен в следующем виде [c.10]