Простые вещества d-элементов

Простые вещества. Некоторые сведения о простых веществах элементов подгруппы брома и типических элементов приведены ниже (для обычных условий) [c.298]

Получение простых веществ из сложных основано на окислительно-восстановительных реакциях. Окисление применяется для получения простых веществ элементов, степени окисления которых в соответствующих соединениях отрицательны, а восстановление для получения простых веществ элементов, проявляющих в соответствующих соединениях положительные степени окисления. [c.192]

Постройте график зависимости от порядкового номера температуры и энтальпии плавления простых веществ -элементов [c.169]

Из металлов наибольшую температуру плавления имеют простые вещества -элементов. Полагают, что в этот проявляется ковалентная связь (за счет -электронов), которая присутствует в их кристаллах наряду с металлической связью (за счет внешних з-электронов). Участие в образовании ковалентной связи в наибольшей степени проявляется у 5 -электронов, поэтому в подгруппах -элементов температура плавления с ростом порядкового номера повышается (рис. 145). [c.259]

Окисление применяется для получения простых веществ элементов, степени окисления которых в соединениях отрицательны, а восстановление — для получения простых веществ элементов, проявляющих в соединении положительные степени окисления. [c.264]

Некоторые сведения о простых веществах элементов подгруппы брома и типических элементов приведены ниже [c.314]

Некоторые константы простых веществ элементов подгруппы селена, а также кислорода и серы приведены ниже [c.365]

В виде простых веществ элементы подгруппы скандия — белые металлы. Некоторые их константы приведены ниже [c.546]

В виде простых веществ элементы семейства церия представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы (Рг и N(1 слегка желтоватого цвета). Некоторые константы их (и для сравнения лантана) приведены ниже [c.550]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Простые вещества (элементы) [c.585]

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ / -элементов [c.95]

В связи с тем, что устойчивость отрицательной степени окисления сверху вниз уменьшается, можно ожидать уменьшения окислительной активности неметаллов в этом направлении. Действительно, в большинстве случаев так оно и есть в каждой подгруппе простое вещество более легкого элемента является более сильным окислителем, чем простое вещество элемента с большей молекулярной массой. [c.338]

Составьте таблицу, в которой должны быть отражены свойства простых веществ элементов главной и побочной подгрупп [c.41]

Стандартные теплоты образования простых веществ (элементов) в устойчивом агрегатном состоянии приняты за нуль. Теплоты образования относят к 1 моль вещества, указывая его агрегатное состояние. [c.29]

На рис. 4.4 приведено изменение энтропии для простых веществ элементов 3-го периода. Вначале она уменьшается (как и в других периодах), затем увеличивается к фосфору и сере, после чего резко возрастает — при переходе к газообразным хлору и аргону. Максимум энтропии в других периодах (рис. 4.3) относится также к благородным газам. [c.89]

В виде простых веществ элементы семейства железа представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (N1) оттенком. Некоторые физические свойства металлов семейства железа приведены в табл. 30. [c.151]

Широкое применение полупроводников привело к созданию новых сложных полупроводниковых систем на основе химических соединений. Поиск таких соединений базировался, в первую очередь, на аналогии их структуры со структурой элементарных полупроводников. Так, согласно правилу октета следует ожидать, что полупроводниковыми свойствами будут обладать не только простые вещества типа AIV Д1У но и сложные соединения типа В", А В , А >В и А В , в кристаллической решетке которых на каждый атом приходится такое же количество электронов, как и в кристаллах простых веществ элементов IV группы. Действительно, полупроводниковыми свойствами обладают кристаллы следующих соединений, которые имеют тетраэдрическую структуру [c.313]

Значок ° в обозначении АЯ/ указывает на то, что выбранные нами определенные состояния соответствуют стандартным состояниям простых веществ (элементов). В качестве стандартного состояния твердых веществ и жидкостей принимают состояние их при давлении [c.80]

Какое из простых веществ элементов IA группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с а) дикислородом б) водой [c.255]

Взаимодействуют ли простые вещества элементов VA-группы с концентрированной и разбавленной азотной кислотой Можно. ли заменить в протекающих реакциях азотную кислоту на серную и хлороводородную Укажите устойчивые степени окисления всех элементов данной группы. [c.85]

Простые вещества элементов VIA группы (кроме Ро) но реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях. При высоких температурах сера подвергается дисмутации в атмосфере водяного пара [c.214]

Простые вещества элементов, начинающих периоды, имеют относительно невысокую температуру плавления ( -элементы), таковой же характеризуются элементы, заканчивающие периоды (р-элементы). В малых периодах наивысшую температуру плавления имеют простые вещества 4А- [c.100]

Простые вещества элементов подгруппы титана представляют собой металлы. Некоторые их физические константы приведены в табл. 96. [c.292]

При обыкновенной температуре все простые вещества элементов данной подгруппы — твердые. Молекулы их моноатомны. [c.319]

Физические и химические свойства простых веществ элементов 5А подгруппы меняются последовательно от газообразного азота к тяжелому металлическому висмуту. Наибольшая разница в физических и химических свойствах наблюдается ме>кду теми простыми веществами, которые образуются атомами, стоящими в начале и в конце рассматриваемой подгруппы. [c.509]

Структуры простых веществ элементов IV группы (углерод, кремний, германий, серое слово, но не свинец) соответствуют правилу Юм-Розери и имеют координационное число четыре. [c.276]

Окислители — простые вещества, элементы которых обладают высокой электроотрицательностью, т. е, неметаллы Fg, Og, lg, Brg, S и т. д. Особенно сильно их окислительная способность проявляется, когда такие вещества находятся в атомарном состоянии. [c.232]

Где применяются простые вещества элементов подгруппы титана [c.193]

Как следует из приведенных данных, свойства простых веществ элементов УША-группы закономерно изменяются по мере увеличения атомной массы. От гелия к радону возрастают температуры и [c.390]

Из определения энтальпии образования следует, что энтальпия образования простых веществ (элементов) в стандартном состоянии будет равна нулю, т. е. Д/Я°(02) = 0, Д/Я° (С, графит) = 0. [c.71]

Для простых веществ элементов 1А-подгруппы характерны объемно центрированные кубические решетки (координационное число 14). [c.287]

Какие простые вещества элементов периодической системы Д. И. Менделеева обладают наиболее сильными окислительными и восстановительными свойствами [c.157]

Так как большинство процессов протекает при постоянном давлении, то такие таблицы целесообразно составлять для энтальпий. Вообще говоря, при вычислении изменения энтальпии при реакции (ДЯ) не имеет значения, какое состояние принято за начало отсчета (так называемое стандартное состояние). Наиболее удобно, однако, в качестве стандартного состояния выбрать состояние простых веществ (элементов) при 25°С (298 К) и нормальном атмосферном давлении. Если какое-либо вещество существует в нескольких модификациях, то в качестве стандартного состояния принимают ту модификацию, которая является устойчивой при 25 °С и атмосферном давлении. [c.28]

Строение простых веществ. Элементы неметаллы образуют простые вещества, молекулы которых могут быть одноатомные (Не, Ке и другие благородные газы), двухатомные (Нз, О2, СЬ), многоатомные (Оз, Р4, 5з), полимерные (Зд., Р ). В узлах кристаллических решеток многих твердых неметаллов находятся не атомы, а молекулы. Лишь некоторые неметаллы, например углерод, кремний, не образуют молекул, а кристаллизуются в атомной кристаллической решетке (в узлах решетки находятся атомы этих элементов). [c.165]

Простые вещества. В отличие от рассмотренных элементов 2-го лериода, простые вещества которых имеют молекулярное строение -2, О2, N2, простые вещества элемента углерода имеют полимерное троение. Кратные связи двухатомных молекул О2 и N2 заметно прочнее, чем ст-связи гомоцепей (кДж/моль) [c.392]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Рис. 4.4. Изменение стандаригой энтропии простых веществ элементов 3-го периода в зависимости от порядкового номера

Простые вещества элементов 1ПБ группы имеют металлический характер и обладают высокой реакционной способностью. При обычных условиях они окисляются на воздухе, образуя оксиды элементов в устойчивой степени окисления (ЗсгОз, ЬагОз, СеОг, ТЬОг и др.) некоторые металлы при сгорании в кислороде дают оксиды более сложного состава, например РГбОц, 11)407, (иг и )08. Взаимодействие с галогенами, водородом, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием протекает достаточно энергично. [c.231]

Простые вещества элементов УБ группы — тугоплавкие, коррозионно стойкие металлы. Не реагируют с кислотами-не-окислителями, за исключением взаимодействия ванадия с НР 2У-Ы2НР = 2Нз[УРб1 + ЗН2 [c.235]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

К, в литературе примерно до 1980 г. обозначалась как ЛЯ°/м8 5, где верхний нулевой индекс указывает на то, что изменение энтальпии относится к стандартному состоянию, индекс 298,15 указывает температуру в градусах абсолютной шкалы и буква f (от англ. formation) указывает на образование соединения из простых веществ (элементов). В настоящее время стандартную энтальпию образования рекомендуется обозначать как [c.30]

Согласно закону Гесса теплота реакции одинакова независимо от того, превратились ли исходные вещества сразу в продукты реакции или при этом происходило образование промежуточных веществ. Соответственно теплота образования одного моля РегОа из простых веществ (элементов) должна быть равна сумме теплот образования дву молей РеО и теплоты их окисления до РеаОз, как это видно из приведенных данных. [c.27]

Простые вещества элементов, для которых характерна высокая степень окисления, в результате взаимодействия с концентрированной HNOз обычно образуют кислородсодержащие кислоты. Азотная кислота при этом восстанавливается до N0 [c.264]

Подавляющее большинство химических элементов на Земле находится в виде соединений. Простое вещество из сложных можно получить окислением или восстановлением. Окислением получают простые вещества элементов, степени окисления которых в соединениях отрицательны, а восстановлением — простые вещества элементов, лроявля-ющих в соединении положительные степени окисления. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология