Растворимость в воде серебра

В предыдущем примере было показано, что растворимость карбоната серебра в чистой воде равна иЗ-Ю моль-л Ч Обладает ли карбонат [c.252]

Растворимость фосфата серебра, А зРО , в воде при 20°С равна [c.264]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25°С составляет только 1,7-10 моль/л, поэтому непосредственно определить энтальпию растворения невозможно Предложите способы определения энтальпии растворения. [c.114]

Вычислите растворимость иодида серебра в воде при 25° С исходя из величин стандартных энергий Гиббса для образования Agl(Kp), Ag+ и 1 из простых веществ. [c.307]

Растворимость иодата серебра приведена при 25°С в чистой воде и в присутствии различных количеств нитрата калия. [c.307]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде прн 323 К, если прп этой температуре э, д. с. гальванического элемента [c.60]

Удельная электрическая проводимость насыщенного раствора бензоата серебра при 298 К равна 9,08-См/м, а проводимость воды, на которой приготовлен раствор, 3,8-10 См/м. Рассчитайте произведение растворимости бензоата серебра (подвижности ионов см. табл. 7 Приложения) [c.72]

Вычислите растворимость фосфата серебра в воде. [c.277]

Предложите способы определения растворимости хлорида серебра в воде (то же для хлорида натрия). [c.288]

Растворимость нитрата серебра в 100 г воды при 40° С составляет 322 г, а при 10° С — 173 г. Сколько соли выкристаллизуется, если из 30 г раствора насыщенного при 40° С, выпарить 2 г воды, и раствор охладить до 10° С. [c.73]

Задача 7. Растворимость нитрата серебра в воде при 10°С равна 1600 г/л. Какая масса нитрата серебра растворится в 2,5 кг воды при данной температуре [c.173]

Из табл. 42 следует, что одни соли растворяются в воде больше, другие меньше, третьи чрезвычайно мало. Об этих последних солях говорят, что они практически нерастворимы. Но нужно твердо запомнить, что согласно учению о химическом равновесии абсолютно нерастворимых веществ нет, есть только вещества мало растворимые. И действительно, чем тоньше наши методы исследования, тем меньше остается веществ, для которых мы не могли бы дать числа растворимости (например, серебро, золото и вообще металлы считались совершенно не растворимыми в воде, новейшие же методы исследования показали, что они растворяются, и степень их растворимости можно определить). [c.149]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25 С равна 1,3-10 моль/л. Пользуясь предельным законом Дебая-Хюккеля, оцените его растворимость в 0,2Л/ водном растворе сульфата натрия. [c.93]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в воде при 25 °С, используя стандартные электродные потенциалы Ag" ", Ag и СЬ, СГ. [c.99]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

Растворимость хлористого серебра в воде s определяется из величины его произведения растворимости [c.272]

Действительно, если взять любой растворимый в воде хлорид и добавить к раствору нитрат серебра АдЫОз, то всегда будет выпадать один и тот же осадок очень мало растворимого хлорида серебра. [c.188]

Решение. Поскольку растворимость хлорида серебра в чистой воде очень мала, то коэффициенты активности ионов серебра и хлорид-ионов можно приближенно принять равными единице /(Ац") 1 /(С1 ) 1. Тогда выражение для произведения растворимости хлорида серебра можно записать через концентрации нонов в виде [c.102]

A°(AgI) = [Ag"][r] = 8,3-10 рассчитаем вначале растворимость иодида серебра в чистой воде. Обозначив в данном случае S = [Ag" ] = [Г] = = (Agl), получаем для растворимости S иодида серебра в чистой воле [c.104]

Вычисляем растворимость роданида серебра в воде при / = 1 [c.78]

Отсюда растворимость хлорида серебра в воде составляет [c.204]

Вычислите растворимость хлорида серебра в 0,2 М растворе аммиака. Какие данные взм нужны Срзвните с рзстворимостью в чистой воде и в 0,2 М растворах AgNOs и Na l. Перечислите упрощения, которые были сделаны в расчетах. [c.115]

Эти же положения справедливы для такой слабой кислоты, как вода. Точка пересечения прямой растворимости с кривой Ig oH- или Ig oH--lg2 показывает увеличение растворимости осадка в результате протолиза. Как видно из рис. Д.66, растворимость гидроксида серебра, сульфида железа и сульфида цинка при этом значительно увеличивается. [c.195]

Вычислите растворимость хлорида серебра в воде и предложите методы ее определения. nPAg i= 1,8-10- . [c.277]

Своеобразными свойствами обладает перхлорат серебра Ag IO . Эта соль uopouio растворима воде и в органических жидкостях, причем в (гтличие от большинства солей растворяется также я неполярных растворителях, в частности, в бензоле. [c.557]

Пример 8. Растворимость хлорида серебра в воде при 298 К равна 1,31-10 кмоль м . Вычислить растворимость хлорида. .серебра в растворе КС с т = 0,1 /сг-э/ o/lOOO кг. [c.266]

Многие соли, а также гидроокиси большинства металлов плохо растворимы в воде и при образовании выпадают в осадок. К таким солям относятся, например, хлорид серебра Ag l, сульфат бария BaSO, многие сульфиды. Это явление широко используется в химической практике для удаления из раствора соответствующих катионов или анионов. Например, ионы С1 можно удалить из раствора, добавив эквивалентное, а еще лучше несколько превышающее эквивалентное количество растворимой соли серебра, скажем, AgNOg. Часто возникает и обратная задача — перевести некоторый катион, находящийся в виде нерастворимой соли, в раствор. В обоих случаях существует равновесие между твердым веществом и находящимися в растворе ионами, образующими это вещество. Соответствующее равновесие можно записать в виде [c.248]

В зависимости от растворимости солей серебра изменяются концентрации титруемых растворов, при которых удается проводить определения с достаточно высокой точностью. Так, титрование хлоридов можно проводить и в очень разбавленных растворах при концентрации 1 0,025 мг1мл и меньше. Это титрование используется для определения С1 в питьевой воде. Между тем I" можно титровать в растворах, концентрация которых больше 0,005 н., а цитраты только при концентрации не ниже 0,1 н. [c.93]

В этой реакции Zn — восстановитель, Н+ — окислитель Все галогениды металлов, за исключением солей Ag и, РЬ, хорошо растворимы в воде. Растворимость Ag I AgBr и Agi очень мала — 1,55-10" г 3,5-10 г и 3,4-t ИО г соответственно (во всех случаях растворимость дана для 25°, см. 3 и 4, гл. VII). Исключительно слабая растворимость галогенидов серебра позволяет обнару-j [c.274]

Растворимость хлорида серебра в воде равна 8,9-10 г в 100 г раствора при 10 °С и 19,5 10 г при 26 °С. Найдите теплоту и этропию растворения. [c.95]

Образование таких комплексов приводит к увеличению растворимости некоторых малорастворимых солей. Так, растворимость хлористого серебра в воде возрастает при добавлении аммиака, так как часть ионов Ag" образует комплекс с этим реагентом в виде растворимого диаммина серебра Ag(NH3)2. [c.271]

Для сравнения же растворимости сильных малорастворимых электролитов неоднотипного состава лучше пользоваться не значениями К°, а величинами S. Так, например, произведение растворимости солей серебра(1) уменьшается очень сильно (на несколько порядков) при переходе от хлорида серебра Ag l к молибдату серебра Ag2Mo04 и далее — к сульфиту серебра Ag2S03, и ортофосфату серебра Ag3 04. Однако их молярная растворимость S в воде, рассчитанная по формуле (4.3) из величин К° , меняется намного меньше [c.89]

В водном растворе аммиака с концентрацией (NHj) = l моль/л растворимость бромида серебра AgBr составляет S = 3,03-10 моль/л. Она превышает растворимость бромида серебра в чистой воде за счет протекания побочной реакции — образования растворимых комплексных соединений серебра(1) с аммиаком. Равновесная концентрация ионов серебра в заданных условиях равна [Ag" ] = 1,77-10 моль/л. [c.107]

Растворимость галогенидов серебра в воде увеличивается в последовательности Agi (К = 8,3-10 ) < А Вг К° = 5,3-10" ) < Ag l (К° = = 1,78-10 °), где в скобках приведены значения произведений растворимости при комнатной температуре. По >тому вначале будет образовываться желтый осадок иодида серебра, как наименее растворимого на хроматограмме будет наблюдаться желтая (верхняя) зона. Затем образуется зона осадка бромида серебра кремового цвета (промежуточная зона). В последшою очередь образуется белый осадок хлорида серебра — нижняя белая зона, темнеющая на свету вследствие фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра. [c.281]

Если определяется растворимость труднорастворимых веществ, необходимо учитывать поправку на электропровс-димость воды, в противном случае погрешности расчета будут велики. Так, например, при определении растворимости хлорида серебра было найдено, что удельная электропроводимость его насыщенных растворов при 25°С составляет 3,46-а удельная электропроводимость применявшейся воды 1,6-следовательно, величина электропроводимости соли была равна всего 1,86-10" ом -см . [c.54]

Присутствие СНзСОО -ионов в растворе обусловливается наличием уксусной кислоты или ее солей (ацетатов). Все ацетаты растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат закисной ртути. Для открытия ацетат-ионов применяют следующие реакции. [c.383]

Пример 3. Рассчитать растворимость хромата серебра Ag2 rO в воде. [c.173]

Приведенные данные показывают, что растворимость хлорида серебра сначала уменьшается, а при увеличении концентрации хлорида натрия растет. Самая низкая растворимость Ag l наблюдается при концентрации хлорида натрия 0,0039 Ai. Затем растворимость растет и в 0,35 М растворе хлорида натрия растворимость Ag l выше, чем в чистой воде, а с увеличением концентрации хлорида натрия растет еще больше. [c.180]