Растворимость соединений серебра нитрат

Проведение опыта. Налить в три бокала раствор нитрата серебра. В один бокал добавить раствор динатрийортофосфата, в другой — пирофосфата натрия, в третий — метафосфата натрия. В первом случае выпадает желтый, в остальных двух случаях - -белые осадки соответствующих фосфатов серебра, так как произведения растворимости этих соединений очень малы. [c.74]

В большинстве соединений серебро проявляет степень окисления 1+. Растворимый нитрат серебра используется как реактив для качественного определения ионов СГ, Вг , Г (см. 9) [c.261]

Из неорганических соединений, в жидком аммиаке растворимы главным образом соли аммония и щелочных металлов (нитраты, нитриты, перхлораты, тиоцианаты), нитраты щелочноземельных металлов, хлориды, бромиды, иодиды и нитрат серебра, сероводород и некоторые другие соединения (табл. 3). Причем в отличие от растворимости в воде растворимость галогенидов серебра и щелочных металлов в жидком аммиаке изменяется в следующем порядке иодиды>бромиды>хлориды>фториды. [c.77]

Одно из немногих соединений серебра, растворимых в воде — нитрат серебра. Эта соль и используется в качестве основного компонента электролита для рафинирования этого металла. Поскольку электропроводность чистого раствора АдМОз мала, в электролит в качестве проводящей добавки вводят небольшое количество азотной кислоты. [c.40]

Следует заметить, что объем нитрата серебра, необходимый для достижения первой точки эквивалентности, обычно несколько выше теоретического, но общий объем приближается к правильному значению. Это объясняется тем, что более растворимый галогенид серебра осаждается во время образования менее растворимого соединения. Поэтому наблюдается перерасход реагента в первой части титрования. Несмотря на ошибки, возникающие в результате соосаждения, потенциометрический метод широко применяется для анализа смеси галогенид-ионов. Если галогениды присутствуют в приблизительно равных концентрациях, относительная ошибка не превышает 1-2%. [c.242]

Для определения вторичных и третичных аминов Иевиньш с сотр. предложили два метода, основанные на образовании нерастворимых солей тетрафенилбората с аминами. В одном из методов аминосоединения растворяют в азотной кислоте и прибавляют известное количество 0,05 н. раствора тетрафенилбората натрия. После отфильтровывания соли тетрафенилбората к фильтрату добавляют известное количество 0,05 н. раствора нитрата серебра и отфильтровывают полученное соединение серебра. Избыток в фильтрате определяют титрованием 0,5 н. раствором роданида аммония с ионами железа в качестве индикатора. В другом методе соль тетрафенилбората отделяют и обрабатывают хлоридом ртути (И). В результате выделяется соляная кислота, которую определяют алкалиметрическим титрованием. Авторы сообщают, что первичные амины, за исключением н-бутиламина, дают растворимые тетрафенилбораты. [c.221]

Иодид серебра является наименее растворимым галогенидом серебра. В 1 л воды при 21° G растворяется всего лишь 0,0035 мг Agi. Осадок иодида серебра имеет тенденцию увлекать нитрат серебра и другие находяш,иеся в растворе соединения. Удалять эти примеси из иодида серебра значительно труднее, чем из хлорида. Осаждение поэтому должно проводиться медленным прибавлением при перемешивании сильно разбавленного, примерно 0,05 н. раствора нитрата серебра к такому же разбавленному аммиачному раствору иодида. По окончании осаждения вводят азотную кислоту в таком количестве, чтобы концентрация свободной кислоты составляла 1 % по объему. Осадок можно промывать азотной кислотой той же концентрации. Под конец осадок надо промывать водой до удаления азотной кислоты, которая во время высушивания разлагала бы иодид серебра. Для промывания следует, однако, употреблять небольшое количество воды, так как под ее действием осадок может перейти в коллоидный раствор. Остальные детали определения см. раздел Хлор (стр. 811) [c.816]

В качественном анализе используют реакции, в результате которых получают характерные осадки, окрашенные растворимые соединения, газообразные вещества. Например, хлорид-ион с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом, нитрат серебра в азотнокислой среде служит характерным реактивом на ион хлора. Ион железа (И1) с роданид-ионом (5СН ) в определенных условиях дает соединение красного цвета, растворимое в воде. При взаимодействии сульфидов многих металлов с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. В результате реакции щелочи с солью аммония при нагревании выделяется аммиак. [c.29]

Экспериментальная кривая титрования смеси галогенидов не имеет резкого перегиба в первой точке эквивалентности, как это видно из рис. 8-3. Но более существенно то, что объем нитрата серебра, необходимый для достижения первой точки эквивалентности, обычно несколько выше теоретического, но общий объем приближается к правильному значению. Эти наблюдения, относящиеся к титрованию смесей хлорид — бромид, хлорид — иодид и бромид— иодид, можно объяснить, если предположить, что более растворимый галогенид серебра соосаждается во время образования менее растворимого соединения. Поэтому и наблюдается перерасход реагента в первой части титрования. [c.455]

В качестве электродов сравнения часто используются каломельный и хлорсеребряный электроды. Это электроды второго рода. В отличие от электродов первого рода, образованных, например, металлом и раствором его хорошо растворимой соли, электрод второго рода состоит из металла и его малорастворимого соединения, помещенных в раствор хорошо растворимого соединения с тем же анионом. Например, система из металлического серебра в растворе нитрата серебра представляет собой типичный электрод первого рода. Потенциал такого электрода может быть рассчитан по уравнению [c.110]

Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624]

На рис. 118 и 119 показана зависимость растворимости этилена от давления в растворах соответственно нитрата меди в этанол-амине и в различных растворах соединений серебра [10]. Кроме того, ниже приведены данные по растворимости этилена в смеси, содержащей 100 г хлористой меди, 75 см НС1 d 1,16), 200 г моно-этаноламина и 300 г воды (при 20 °С) [11] [c.127]

После короткой промывки нитрат меди как растворимое соединение удаляется и негатив проявляют. Проявитель восстанавливает бромид серебра, полученный в двух последних реакциях, что дает утроение количества серебра, составляющего центры изображения. Можно повторить весь процесс усиления, тогда плотность серебра вновь утроится. На практике усиление не повторяют более двух раз из-за значительного образования вуали. [c.158]

Цинк может содержаться в пылях, получаемых при переработке свинцово-цинковых руд и продуктов их обогащения, в виде окиси, арсената, сульфида и в виде металла. Учитывая растворимость соединений цинка в некоторых растворителях, для фазового анализа пыли можно было бы предложить две схемы. По первой — сначала извлечь окисленные соединения цинка раствором ацетата аммония, затем металлический цинк раствором нитрата меди или уксусной кислоты по второй — сначала извлечь металлический цинк раствором нитрата серебра, а затем окисленные соединения цинка раствором ацетата аммония или уксусной кислоты. По обеим схемам сульфид цинка останется в нерастворимом остатке. [c.110]

В качественном анализе в результате характерной реакции могут получиться осадки определенных цвета, формы и свойств, окрашенные растворимые соединения газообразные вещества со специфическими химическими и физическими свойствами. Например, ион хлора с ионом серебра дает белый творожистый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте, но растворимый в аммиаке. Таким образом , нитрат серебра в азотнокислой среде является характерным реактивом на ион хлора. Ион трехвалентного железа с роданид-ионом в определенных условиях дает окрашенное в красный цвет растворимое в воде соединение. При взаимодействии сульфида с кислотой выделяется сероводород — газ со специфическим запахом. При взаимодействии щелочи с солью аммония и при нагревании выделяется аммиак. [c.63]

Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей. В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах. Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5]. Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции. Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

Осаждение производят, приливая по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выделения осадка. Следует набегать большого избытка соляной кислоты и не применять концентрированной кислоты во избежание могущего образоваться комплексного растворимого соединения серебра [А (С1) ]Н. Но, с другой стороны, необходимо считаться со следующим обстоятельством. Если в растворе и11еется азотнокислая соль двухвалентной ртути, то образующаяся при осаждении соляной кислотой хлористая ртуть Hgi lJ растворяется в указанной соли. Поэтому к раствору, могущему содержать нитрат двухвалентной ртути, следует всегда прибавлять достаточное количество соляной кислоты, чтобы путем обменного разложения превратить Hg(NO ,). в Hg l , в которой HgJ lJ не растворяется. Следовательно, избыток соляной кислоты должен находиться в осаждаемом растворе, но он не должен быть чрезмерным по причине вышеуказанной растворимости в ней хлористого серебра. [c.294]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Распространены соли серебра (I) AgNOg хорошо растворяется, трудно растворимы галогениды — Ag l (белый), AgBr и Agi (светло-желтые). Нитрат серебра служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Хлорид, бромид и нодид серебра под действием света разлагаются с выделением серебра. Поэтому их широко используют для нанесения светочувствительных слоев на фотобумаге, пленке и т. д. [c.416]

В процессе осаждения на поверхности осадка всегда адсорбируются различные ионы. Адсорбируются главным образом те ионы, которые находятся в избытке в растворе. Так, если осаждать ионы серебра хлорид-ионами, то на поверхности осадка Ag l адсорбируются главным образом ионы серебра, которые имеются в избытке. Наоборот, при осаждении хлорида прибавлением нитрата серебра на поверхности адсорбируются главным образом ионы хлорида, так как в этом случае они будут в избытке. Рстественно, что осадок будет адсорбировать и другие ионы, имеющиеся в растворе, например ионы натрия или нитрата, однако в первую очередь, как правило, адсорбируются ионы, входящие в состав малорастворимого соединения. Адсорбированньге ионы кристаллической решетки называют первично адсорбированными ионами. Вследствие адсорбции ионов поверхность осадка приобретает положительный пли отрицательный заряд в зависимости от того, какой ион, входящий в состав осадка имеется в избытке. Под действием этого заряда в зоны раствора, непосредственно примыкающие к частицам осадка, притягиваются противоположно заряженные ионы, которые называют про-тивоионами. Эти противоионы удерживаются слабее по сравнению с первично адсорбированными ионами. Слой противоионов содержит также некоторое количество других катионов и анионов. Адсорбированными ионами на осадке будут преимущественно те ионы, которые имеют наибольший заряд. Если же заряды ионов одинаковы, то в первую очередь адсорбируются те ионы, которые образуют менее растворимые соединения с первично адсорбированными ионами. [c.188]

Наиболее важным с практической точки зрения соединением серебра является нитрат серебра AgNOa. Эта соль хорошо растворима в воде. При сливании растворов AgNOa и щелочей выпадает осадок оксида серебра (I) (гидроксид серебра не существует) [c.252]

Метод основан на осаждении тиолов нитратом серебра. Применение спирта для растворения пробы и спиртового раствора нитрата серебра полностью предотвращает образование эмульсии и адсорбцию. Чтобы не допустить наличия избытка нитрата серебра к концу осаждения, конечную точку титрования определяют потенциометрически с помощью серебряного индикаторного электрода. Таким образом, этим методом можно анализировать и окрашенные растворы. Наконец, благодаря чрезвычайно низкой растворимости тиолятов серебра (приблизительно того же порядка, что и у иодида серебра) метод можно применять в присутствии таких веществ, которые реагируют с нитратогл серебра, но образуют соединения, более растворимые, чем тиоляты. Таким образом, опасность одновременного осаждения примесей минимальна. [c.535]

Нитрат серебра(1) AgNOs—белые, хорошо растворимые в воде кристаллы. Образуется при взаимодействии серебра с азотной кислотой. Применяют для получения других соединений серебра и как медицинский препарат ( ляпмс ). [c.396]

Методы осаждения. В метода.х осаждения определяемый ион осаждается противоположйым по знаку ионом титрованного раствора. Этим способом можно опреде тить объемным путем любой ион, если при подходящи.х условиях 0 может образовать мало растворимое соединение и если конец титрования может быть обнаружен при помоши индикатора или каким-либо другим способом. Эти методы практически удобно разделить на подгруппы а р г е н т о м е т р и е й, например, мы называем все методы, в которых осаждение производится титрованным раствором нитрата серебра. В этой книге мы будем классифицировать, таким образом, отдельные ветви объемного анализа по применяющимся в них титрованным растворам. [c.55]

Будучи третичным амином, уротропин образует многочисленные продукты присоединения галогенов, кислот и солей. В этих комплексных соединениях комплексообразователем является один из атомов азота молекулы уротропина, Уротропи не восстанавливает соединений серебра до металла даже при кипячении, но с нитратом серебра дает белый осадок комплексного соединения 6Hl2N4 AgNOз, растворимый в избытке уротропина вследствие образования комплексного соединения иного состава. При осторожном нагревании сухого уротропина он возгоняется почти без разложения отщепляется лишь немного аммиака. [c.117]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Большинство соединений серебра(1) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат серебра растворимы частично. Соли серебра(1) белые или слегка же.лтоватые (когда анион соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(1) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. [c.734]

Вещество сплавляют в микробомбе со смесью нитрата калия, перекиси натрия и сахара. Образующиеся галоидные соединения осаждают нитратом серебра и взвешивают. По инструкции А5ТМ 0-1303-55 для определения хлора в полимерах и сополимерах винилхлорида [7] хлор осаждают в виде хлорида серебра стандартным раствором азотнокислого серебра. Избыток азотнокислого серебра определяют титрованием стандартным раствором тиоцианата, используя нитрат железа(П1) в качестве индикатора и нитробензол для понижения растворимости хлористого серебра. [c.66]

В первую- очередь будут адсорбироваться те ионы, которые могут образовать прочное (следовательно, малорастворимое или слабодиссоциированное) соединение с ионами кристалла. Это не Na+, так как возможное соединение Na l — хорошо растворимый сильный электролит это по той же причине не NO3- (соединение AgNOs). Это только ионы С1-, так как соединение Ag l малорастворимо. Эти ионы и образуют адсорбционный слой но не только они, так как при этом на частице возник бы слишком большой электрический заряд, который компенсируется, но не полностью ионами противоположного знака (Na+). Частица (часто называемая гранулой), таким образом, оказывается заряженной, в данном случае отрицательно. При избытке нитрата серебра адсорбировались бы преимущественно ионы Ag+ и заряд частицы оказался бы положительным. Даже при эквивалентных количествах исходных веществ из-за разных свойств ионов [c.260]

Кристаллы осадка адсорбируют вследствие координатнвной не-насыщенности поверхности кристаллов, электростатического притяжения ионов из раствора. На поверхности кристаллов имеется направленное несимметрическое силовое поле. Например, на поверхности частиц осадка хлорида серебра (рис. 7) в растворе нитрата серебра адсорбируются катионы А . Способность к адсорбции на осадках и ее последовательность подчиняются правилу Панета, Фаянса, Гана ионная решетка кристалла адсорбирует из раствора сильнее всего те ионы, соединения которых с ионами решетки наименее растворимы в растворе, окружающем кристалл. Например, осадок иодида серебра сильнее адсорбирует ацетат серебра и слабее — нитрат серебра. Из двух одинаково заряженных ионов при одинаковых концентрациях преимущественно сорбируется тот, сила электростатического притяжения которого больше. Слабые электролиты сорбируются лучше сильных. Лучше сорбируются соли, содержащие общий катион или а1шон. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология