Металлы взаимодействие с водой

Химические свойства воды. Вода — весьма реакционноснособное вещество. Она взаимодействует с окислами металлов и неметаллов, образуя гидраты основного и кислотного характера. Вода обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии со щелочами она ведет себя как кислота, а с кислотами как основание. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Например, калий и натрий разлагают воду без нагревания, магний при нагревании, а железо при сильном нагревании. В результате наличия в молекуле воды отрицательно заряженных ветвей электронного облака она способна входить в состав координационных соединений в виде лигандов с образованием донорно-акцепторной связи (Си(Н20)4]804-Н20. [c.13]

Вода — весьма реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты наиболее активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода является жестким донором электронов в химических реакциях с донорно-акцепторным взаимодействием реагентов (табл. 6.2) и часто выступает активным реагентом в реакциях, контролируемых зарядом (разд. 6.2.2). [c.215]

Металлы, взаимодействующие с водой, в растворе соли окис-> ляются преимущественно ионами гидроксония с выделением водорода при этом в незначительной степени протекает процесс их окисления и ионами металлов, которые выделяются в свободном виде. [c.144]

Активные металлы взаимодействуют с водой [c.235]

Активные металлы взаимодействуют с водой, которая выступает в роли окислителя. Например [c.154]

Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет. Так оправдывается ожидаемое сходство кальция с щелочными металлами он, как и щелочные металлы, взаимодействует с водой с выделением водорода. Его гидроокись, как и гидроокиси щелочных металлов, растворима в воде, т. е. представляет собой щелочь. [c.133]

Большинство стандартных электродных потенциалов можно определить экспериментально. Однако для ш,елочных и ш,елочно-земельных металлов значения Е" рассчитывают только теоретически, так как эти металлы взаимодействуют с водой. [c.232]

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований (щелочей) [c.227]

Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочи [c.421]

В ряду напряжений рассматриваемые металлы на ходятся левее водорода и расположены в такой последовательности Ка, Ва, 8г, Са, Mg, Ве. Они способны вытеснить водород из кислот и воды, однако бериллий не разлагает воду, так как он покрывается защитной оксидной пленкой. Магний реагирует с водой очень медленно, причем реакция усиливается при нагревании. Остальные металлы взаимодействуют с водой более энергично. [c.422]

Эти правила имеют ряд исключений. Так, в реакциях замещения в водных растворах нельзя использовать Ы, К, Ва, Са и Ыа эти металлы взаимодействуют с водой. [c.206]

Различие между составом коры и растворенных веществ речной воды особенно заметно для алюминия и железа по сравнению с другими металлами (см. табл. 3.8). Такое различие является результатом того способа, каким ионы металлов взаимодействуют с водой. [c.120]

Как взаимодействуют железо, кобальт и никель с азотной, серной и соляной кислотами Как эти металлы взаимодействуют с водой, с водными растворами солей [c.133]

Арсениды металлов, как правило, твердые и тугоплавкие вещества, нерастворимые в воде и в органических растворителях, за исключением арсенидов щелочных и щелочноземельных металлов, взаимодействующих с водой с образованием гидроокиси соответствующего металла и мышьяковистого водорода. Арсениды щелочноземельных металлов водой разлагаются несколько медленнее, чем арсениды щелочных металлов. Разбавленными кислотами они разлагаются довольно быстро. Арсениды других металлов разлагаются только кислотами. При обработке арсенидов металлов растворами окислителей, в зависимости от их окислительной способности, образуется мышьяковистая или мышьяковая кислота или же их смеси. [c.19]

По той же причине, если требуется привести пример реакции между основным оксидом и кислотой, не следует брать оксид кальция и серную кислоту. Гораздо более удачными будут, скажем, оксид кальция и соляная кислота или оксид магния и серная кислота. Приводя пример реакции замещения между металлом и солью менее активного металла, не следует брать активный металл, взаимодействующий с водой, — в этом случае помимо интересующей нас реакции пойдут и другие, в результате чего состав продуктов усложнится. [c.95]

Щелочные металлы взаимодействуют с водой со взрывом, сопровождаемым разбрасыванием металла. [c.176]

Карбиды щелочных металлов взаимодействуют с водой со взрывом и выделением углерода по реакции [c.319]

Во внешнем электронном слое они имеют 25-электрона . Степень окисления их постоянна и равна +2. Химическая активность от бериллия к барию возрастает. С кислородом образуют оксиды ЭО, а некоторые из них, например барий, дает пероксид ВаОг- Щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре, магний реагирует с ней только при нагревании [c.94]

Вода — весьма реакционноспособное вещество. Оксиды многих металлов и неметаллов соединяются с водой, образуя основания и кислоты некоторые соли образуют с водой кристаллогидраты (см. 75) наиболее активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. [c.204]

Вода вступает в химические взаимодействия со многими веществами. При соединении воды с оксидами образуются основания или кислоты. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Вода катализирует протекание многих химических реакций. Химические сврйства воды в значительной степени обусловлены ее способностью к электролитической диссоциации на ионы водорода и гидроксида. [c.371]

Как можно получить нитриды щелочных металлов Как шприды металлов взаимодействуют с водой [c.9]

По методу Ьаз8а1дпе примерно 100 мг пробы полимера вместе с таким же количеством нарезанного металлического натрия помешают в микропробирку и нагревают, пока не расплавится натрий, затем добавляют ещё несколько мг пробы и нагревают до красного каления. Раскалённую стеклянную пробирку вносят в химический стакан, куда предварительно налито 25 мл воды, при этом пробирка растрескивается. Продукты реакции переходят в раствор, непрореагировавший металл взаимодействует с водой. Полученный водный раствор нагревают 1 мин при кипячении, фильтруют и затем применяют его в качестве рабочего раствора. В полученном растворе качественно определяют наличие гетероатомов - галогенов и азота. Так, если при добавлении к раствору раствора нитрата серебра наблюдается образование азотной кислоты и белого хлопьевидого осадка, который вновь растворяется при введении аммиака, это поведение характерно для С1. [c.35]

Этот металл — цезий (в переводе с латыни — небесно-голубой). Цезий сгорает с образованием sgO, содержащим примеси других кислородных соединений цезия. Температура плавления цезия 28,7 °С. Металл взаимодействует с водой [c.221]

Если с поверхности алюминия удалить защитную пленку AljOg, то металл взаимодействует с водой [c.258]

Взаимодействие с влагой воздуха может носить чисто физический характер (увлажнение, растворение), но поглощаемая влага может привести и к необратимой химической реакции. Так, сульфиды, нитриды, фосфиды щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются водой с образованием токсичных гидридов гало-гениды неметаллов (РС1з, РС15, 82012 и др.) и галогенангидриды кислот гидролизуются с образованием соответствующих кислот щелочные, щелочноземельные и пирофорные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода (что грозит взрывом). [c.79]