Перхлорат натрия как реагент

Гипохлорит, хлорит и хлорат натрия—сильные окислители в реакциях, протекающих при умеренном нагревании реагентов, а перхлорат натрия в этих условиях — более слабый окислитель. Объясните эти факты. [c.114]

Диметилдиоксим, 3,0- 10 М раствор. Готовят растворением реагента в 0,075 М перхлорате натрия, [c.123]

Принципиальная схема производства перхлората аммония обменной реакцией между перхлоратом натрия, аммиаком и соляной кислотой приведена на рис. 8-13 [5]. При проведении процесса особые требования предъявляются к чистоте исходных реагентов и растворов во избежание накопления загрязнений в производственном цикле. Растворы перхлората натрия, поступающие на обменное разложение, подвергаются тщательной очистке от примеси хроматов, тяжелых металлов и хлоратов. [c.451]

С реагентами II и III. Интенсивность флуоресценции зависит от природы органического растворителя и от величины pH экстрагируемого водного раствора. Флуоресцирующий комплекс галлия экстрагируют изоамиловым спиртом из водного кислого раствора, насыщенного перхлоратом натрия. [c.151]

Ацетилацетон отличается от других реагентов тем, что он применяется как в виде раствора в различных органических растворителях (четыреххлористый углерод, хлороформ, бензол и др.), так и самостоятельно " . Ридберг определил р/ а (равна 8,82 в растворе перхлората натрия), а также константу распределения ацетилацетона между хлороформом (Р, =23,5) [c.299]

Обычным приемом при исследовании равновесий в растворах является применение фоновых электролитов, таких, как перхлорат натрия, для поддержания постоянной ионной силы (см. разд. 1.5), а также растворов минеральных кислот или щелочей, позволяющих регулировать равновесия. Эти реагенты практически не поглощают в обычно используемой при исследовании равновесий области спектра от 200 до 800 нм. Эта область спектра соответствует рабочему диапазону большинства современных спектрофотометров, работающих в УФ- и видимой области. Основная часть равновесий в растворах, представляющих интерес для аналитической или неорганической химии, включает системы металл — лиганд в данной области спектра такие системы имеют интенсивное и характеристическое поглощение. [c.31]

Для получения железного комплекса гидроксамовой кислоты используют следующие реагенты. 1,4 Л раствор перхлората гидроксиламина — к 105 г гидрохлорида гидроксиламина, растворенных в 550 мл метилового спирта, при нагревании приливают медленно при перемешивании раствор 195 г перхлората натрия в 450 мл метанола, приготовленного при нагревании и перемешивании. К смеси приливают 50 мл бензола и оставляют при комнатной температуре, а затем охлаждают 1 я в ледяной бане. Осадок хлорида натрия отфильтровывают через стеклянный фильтр, и прозрачный раствор хранят в сосудах из полиэтилена. [c.173]

Изучалась также экстракция из смешанных хлоридно-перхлоратных растворов при постоянной ионной силе 2, которую поддерживали добавлением перхлората натрия. С ростом концентрации перхлорат-иона и реагента экстракция растет, перхлорат-ион переходит в экстракт, [c.25]

Все использованные нами реагенты были химически чистые. Перхлорат натрия дважды перекристаллизовывали из воды. Навеску ТОФО растворяли в гексане и промывали последовательно 0,1 М раствором едкого натра и водой. Облученный порошок теллура растворяли в горячей азотной кислоте. Для удаления радиоизотопов иода раствор пять раз обрабатывали чистым ТБФ и многократно промывали гексаном. Водную фазу досуха выпаривали, осадок растворяли в 0,1 М хлорной кислоте, которую затем разбавляли 3 М раствором перхлората натрия до pH = 3,5. Изотоп теллура экстрагировали 0,2 М раствором ТОФО в гексане. Эта органическая фаза использовалась в качестве меченого раствора. [c.29]

В наших опытах Зс" очищали с помощью ионного обмена [6] и употребляли в виде соли хлорной кислоты. Все органические растворители подвергали двойной перегонке и промывке щелочами и кислотами. Хелатообразующие реагенты очищались по меньшей мере трехкратной перекристаллизацией, а в некоторых случаях и с помощью активированного угля и окиси алюминия. Воду перегоняли из раствора перманганата калия и едкого кали и перед использованием кипятили для уда-леиия двуокиси углерода. 10 мл каждой фазы приводили в равновесие при 25 0,5° С. Навеску хелатообразующего реагента вводили в органический растворитель, предварительно приведенный в равновесие с водной фазой. Ионная сила водной фазы, создаваемая перхлоратом натрия, была равна 0,01 М. Величину pH устанавливали с помощью хлорной кислоты и едкого натра с точностью до 0,02 единиц pH. Концентрацию скандия в фазах определяли у-сцинтиллятором. [c.36]

Применение осушающих реагентов. Обычно в колонках (рис. 28) осушают газ с помощью хлористого кальция, фосфорного ангидрида, едкого натра, едкого кали, перхлората магния и др. Чтобы предотвратить унос частиц осушителя током газа, в местах входа и выхода газа помещают тампоны стеклянной ваты. Для осушения газов жидкими реагентами, например серной кислотой, употребляют различные типы промывных сосудов (рис. 29). Наиболее тщательно газы удается осушить в промывных склянках со стеклянной пористой пластиной (рис. 29, б). При необходимости одновременно с осушкой газа провести его очистку от примесей используют поглотители, приведенные в табл. 3. [c.24]

В последнее время для перегруппировки эпокисей были использованы два новых реагента — перхлорат лития и иодистый пропил с иодистым натрием в диметилсульфоксиде [c.153]

К недостаткам метода следует отнести и дороговизну реагента, который расходуется в довольно больших количествах — на одно определение требуется в среднем около 0,3 г платины. Правда, можно собрать осадки и промывные жидкости и затем регенерировать платину (методы регенерации см [127, 292, 652, 1430, 1576, 1753, 2255, 2680]). Для уменьшения расхода платины рекомендуются микрохимические способы определения калия [223, 1034, 1459, 1465, 1478] Если сначала выделить калий в виде перхлората, который затем растворить в воде и осаждать хлороплатинат калия, то реагент расходуется только на осаждение калия, расход реагента на переведение натрия и других элементов в хлороплатинаты отпадает [2579]. Имеются другие способы уменьшения расхода платины [2056, 2112] [c.37]

Минералы, содержащие одновременно определимые количества рубидия и цезия, почти неизвестны, что является весьма благоприятным фактом, так как неизвестны специфические реагенты, посредством которых можно было бы осуществить разделение этих металлов или отделение их от калия. Различная растворимость некоторых солей рубидия и цезия используется для их очистки, но основанные на этом аналитические методы ни в коей мере нельзя считать количественными. Рубидий и цезий образуют нерастворимые Хлороплатинаты и перхлораты каждый из этих элементов, когда он присутствует один или совместно с литием или натрием, можно определять методами, описанными для калия. Когда же они встречаются совместно или в сочетании с калием, необходимы дальнейшие отделения. [c.740]

Фаворского перегруппировка, реагенты натрия метоксид серебра перхлорат триэтиламин Фаворского перегруппировка, обзоры [493, 494] [c.119]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

К анализируемому раствору, содержагцему хлорид, нитрат, сульфат или перхлорат натрия с концентрацией натрия 0,5—5 мг/мл, прибавляют 1 М НС1 до pH 3—4 иа расчета 0,2 мл 1 М НС1 на 1 мл раствора реагента. Прибавляют реат ент в 75%-ном избытке для полноты осаждения натрия. Осадок выдерживают при комнатной температуре 90—100мпн(в присутствии посторонних ионов — дольше) и отфильтровывают на фильтр G-4. Стакан ополаскивают водно-этанольной смесью осадок промывают трижды 15 мл промывной жидкости и высушивают при 105—110° С до постоянной массы. В качестве промывной жидкости используют этанол, насыщенный кислой натриевой солью 2-нафтил-а-метоксиуксусной кислоты. Для приготовления раствора реагента 129,7 г (0,6 моля) кислоты смешивают в колбе вместимостью 1 л с 0,6 моля гидроксида тетраметиламмония и разбавляют водой до 1 л. Раствор устойчив в течение месяца. В случае выпадения кремнекислоты осадок отфильтровывают. [c.62]

Отбирают пипеткой точно 1 мл этого раствора и переносят в мерную колбу емкостью 50 мл (для приготовления холостого раствора в другую колбу переносят 1 мл ацетилирующего агента), добавляют 0,5 мл гидролизующего агента (смесь пиридина с водой, 4 1) и оставляют на 10 мин при комнатной температуре. Добавляют в колбу пипеткой 3 мл 1,4 М раствора перхлората гидроксиламина (реагент) и 10 мл 2,5 М раствора едкого натра в метаноле. Спустя 20 мин в эту колбу добавляют 20—23 мл смеси перхлората железа с ацетоном, которую приготавливают для каждой пробы из 2,5 мл ацетона и 35 мл перхлората железа (реагент). После этого выжидают 5 мин и той же самой смесью перхлората железа и ацетона доводят до метки содержимое колбы и тщательно перемешивают его. Наконец, измеряют поглощение полученного раствора в кювете с / == 1 см при 524 нм относительно поглощения холостого раствора, приготовленного тем же способом, что и анализируемый раствор. [c.22]

Примеч. Фторид-ион в П1 — раствор фторида аммония. Механическое воздействие (П Пе, Пд) — трение стеклянной палочки о внутреннюю поверхность пробирки с реагентами. Катион натрия в П5 и Пб — хлорид натрия (концентрированный раствор), катион калия в П7 — хлорид калия (концентрированный раствор). Гексагидроксостибат(У)-ион в Пе — гекса гидроксостибат(У) калия, разбавленный раствор гексанитрокобальтат(1П)-ион в Пе — гексанитрокобальтат(П1) натрия, свежеприготовленный разбавленный раствор перхлорат-ион в Пд — перхлорат натрия, разбавлен- [c.118]

Если один из реагентов представляет собой нейтральную молекулу, так что 2а б=0, то, согласно уравнению (3.8), ионная сила не влияет на константу скорости. Этот вывод справедлив для сильно разбавленных растворов. В случае же более высоких концентраций ионов может наблюдаться изменение константы скорости. Дело в том, что при высоких концентрациях теория Дебая — Хюккеля уже не может описать поведение коэффициентов активности и, кроме того, коэффициенты активности нейтральных молекул изменяются под действием высокой ионной силы. Примером может служить реакция кислотного гидролиза Y бyтиpoлaктoнa, скорость которой зависит от концентрации соли. Для ряда солей логарифм константы скорости этой реакции прямо пропорционален первой степени ионной силы. При этом сульфат и хлорид натрия увеличивают константу скорости, а иодид и перхлорат натрия снижают ее. [c.42]

Чаще всего в качестве буферных электролитов используются перхлорат натрия, хлористый калий и некоторые другие соли щелочных металлов (1 1). Для систем, в которых сильно меняется концентрация ионов водорода, перхлорат лития предпочтительнее перхлората натрия [197, 291]. Желательно, чтобы солевая среда могла давать только слабые комплексы с реагентами и не привносила ничего в изучаемые свойства например, среда должна мало поглощать при длинах волн, используемых при спектрофотометрических исследованиях. К сожалению, влияние компле-ксообразования на некоторые физические свойства раствора (например, на его электропроводность) может быть в значительной степени смазано в присутствии солевой среды. Важным фактором является растворимость буферного электролита, особенно при исследованиях в органических или смешанных водно-органических растворителях. [c.18]

Способность железа(1П) фотохимически восстанавливаться до железа(П) в присутствии различных органических веществ использована для разработки простого и эффективного метода очистки органических реагентов и буферных растворов от следовых количеств железа без применения восстановителей [302]. Метод основан на восстановлении железа(1П) в присутствии 1,10-фенантролина и экстракции образовавшегося 1,10-фенантролината железа(П) хлороформом. К 2000 мл буферного раствора, содержащего 25% ацетата натрия и 10% цитрата натрия, с pH = 4,0-ь-5,5 добавляют 20 мл 1%-ного раствора 1,10-фенантролина, 2 г перхлората натрия и облучают ртутно-кварцевой лампой мощностью 200 вт в течение 1 ч на расстоянии 25—30 см. После этого экстрагируют фенантролинат железа (II) ЪО мл хлороформа. Экстракцию повторяют до получения бесцветного экстракта. Избыток хлороформа из раствора удаляют фильтрованием через бумажный фильтр. Метод позволяет удалить до 1,5 мг железа из 1000 мл раствора. В присутствии оксикислот (1 г л) этим методом можно очищать растворы комплексона III. [c.136]

N концентрации водородных ионов. Полученные результаты приведены на рис. 23, кривые которого построены по цифровым данным этих авторов. На рисунке показано изменение коэ ици-ента распределения урана в зависимости от концентрации соли в водной фазе. Видно, что перхлорат натрия положительно влияет на экстракцию, а нитрат и особенно хлорид ухудшают извлечение. Хопкар и Де [175] установили, однако, что NaNOa увеличивает экстракцию теноилтрифторацетоната уранила — правда, в несколько иных условиях в этой же работе отмечено, что нитрат бария не оказывает влияния, а нитрат магния мешает экстракции. Нитрат кальция, по данным Хайда и Толмача [179], благоприятствует извлечению теноилтрифторацетоната уранила (индикаторные количества урана, 0,2М раствор ТТА в бензоле). При одной и той же концентрации реагента интервал pH нолной экстракции урана расширяется в присутствии 2,5 М нитрата кальция. [c.65]

Ацетилацетон, в отличие от других экстрагентов, можно использовать не только в виде растворов в органических растворителях (четыреххлористом углероде, хлороформе, бензоле), но и в чистом виде [71]. Ридберг [72] определил рКа (8,82 в 0,1 растворе перхлората натрия), а также константу распределения ацетнлацетона между хлороформом Ко, г = 23,5) или метилизобутилкетоном (Ко, г = 5,9) и 0,1 М водным раствором перхлората натрия. Аце-тилацетонаты большинства металлов гораздо более растворимы в органических растворителях, чем другие хелаты, применяемые в аналитических разделениях. Ацетилацетоном можно экстрагировать большие количества металлов. Вместе с тем можно экстрагировать и малые количества металлов, как было показано на примере отделения с помощью раствора ацетнлацетона в ксилоле радиоизотопа железа-59 (без носителя) от кобальта, нз которого был получен этот изотоп [73]. Селективность выделения можно улучшить, используя ЭДТА в качестве маскирующего реагента [71]. [c.492]

Из этого уравнения следует, что чем больше число присоединяемых к металлу молекул лиганда, тем больше должна быть разница в значениях рМ при небольшом изменении концентрации лиганда. По этой причине использование полидентатных комплексообразующих реагентов типа триэтилентетрамина (который дает с Си + только комплексы состава 1 1) позволяет осуществлять более точный контроль аналитических условий, чем, например, аммиак (который в весьма разбавленных растворах может образовать ряд комплексов, вплоть до Си (N113)2+). Состав системы, включающей ион металла, находящийся в равновесии с рядом комплексов МЬ, МЬг, МЬз,. .. и свободным лигандом, удобно представить в виде графика зависимости процентного содержания отдельных форм от рЬ( = —1д[Ь]) [1]. Такой график для системы С(12+—СЫ при 25° в 3 М растворе перхлората натрия приведен на рис. 1 [2]. При любом значении рЬ вертикальные разрезы дают концентрацию веществ, представленных областями, через которые эти разрезы проходят. При построении таких графиков полезно помнить, что отношения концентраций различных комплексов не зависят от концентрации иона металла только в случае образования моноядерных комплексов. Доля Хг от общего содержания металла в растворе, входящая в состав какого-либо комплекса МЬ,-, определяется уравнением [c.110]

В определенных условиях (при воздействии озона) из хлоратов образуется небольшое количество перхлоратов однако работы в этой области еще не закончены, и такой процесс кажется весьма неэффективным. По данным Беннета и Maкa некоторые довольно сильные окислители, такие, как перманганат калия и перекись натрия, не оказывают воздействия на водные растворы хлоратов. В то же время другие реагенты (например, персульфат натрия) окисляют хлораты в перхлораты. Эрхардт" сообщил, что применение двуокиси свинца в среде крепкой серной кислоты дает высокие выходы перхлоратов. Он приводит подробные данные, относящиеся к этому процессу, и рассматривает возможные методы регенерации двуокиси свинца из образующегося сульфата свинца. Описанный процесс предполагалось использовать в Германии во время второй мировой войны. В настоящее время внедрение этого метода в промышленность нерентабельно вследствие невысоких технико-экономических показателей стадии регенерации РЬО-2. Кроме того, Шлахтер указал на трудности аппаратурного оформления обеих ступеней процесса—окисления и регенерации. Однако возможно, что применение средств новой техники снова привлечет внимание к данному методу. [c.97]

До выбора осушающего вещества для неизвестного образца необходимо произвести предварительные р тыты с тем, чтобы убедиться, не происходят ли при осушке какие-либо осложняющие реакции или предпочтительная адсорбция. Так, непредельные газы в присутствии фосфорного ангидрида полимери-зуются. Иногда можно применять абсолютный этиловый спирт с двоякой целью— в качестве вытесняющей жидкости и осушающего реагента. Однако он образует азеотропы с иентанами и мешает отделению их друг от друга и от гексанов. Другие спирты свободны от этого недостатка, но также удаляют воду. Проблема удаления гидратов является весьма сложной и еще недостаточно выясненной (частное сообщение Подбильняка). Предпочтительно пользоваться твердыми адсорбентами, нежели жидкими, хотя для поглощения двуокиси углерода применяются растворы поташа или едкого натра. Для этой цели пригоден также аскарит Водяные пары можно также удалить хлористым кальцием, сульфатом натрия, сульфатом кальция (гнисом) или же фосфорным ангидридом. Последний нельзя применять с газами, содержащими олефины, ароматические углеводороды или нафтены. Подбильняк сообщил, что хлористый кальций адсорбирует олефины и что окись бария представляет собой наилучший адсорбент. В качестве осушающего средства применяется также перхлорат магния (ангидрон). NGAA [37] предлагает применять для очистки насыщенных углеводородных газов до их сжижения и разгонки хлористый кальций, аскарит и безводный сульфат кальция, расположенные последовательно в перечисленном порядке. [c.355]

Выведены общие уравнения, характеризующие распределение экстракционного реагента в условиях, когда катионы тина HjA (оксихинолиний и ему подобные) и анионы A могут экстрагироваться в виде ионных ассоциатов с присутствующими в системе анионами, например перхлоратами, и катионами, например натрием. [c.64]

Хлорид тетрафениларсония (СаНв)4АзС1 может быть использован в качестве реагента в весовом и объемном анализе для определения ртути, олова, золота, платины, кадмия, цинка, перхлоратов, перйодатов, перманганатов и перренатов . В растворах, содержащих хлорид натрия (1,0—2,5 М) и разбавленную кислоту (0,2—1,0 М), исключая азотную, тетрафениларсоний реагирует с последними четырьмя соединениями с образованием нерастворимых солей, которые могут быть взвешены. Остальные элементы не образуют осадков, пригодных для взвешивания. Они осаждаются нри добавлении избыточного количества реактива, которое можно затем определить потенциометрическим титрованием иодом. [c.155]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология