Иониты слабоосновные

В случае умеренно основных и слабоосновных материалов, по-видимому, трудно установить один определенный порядок расположения анионов в ионообменном ряду, поскольку этот порядок зависит от 4 факторов диаметра гидратированных ионов, их заряда, силы кислот, образованных соответствующими анионами, а также от структуры ионов. Слабоосновные смолы в ОН--форме извлекают значительные количества анионов только из растворов кислот. [c.485]

Зависимость между диссоциацией (или ионизацией обмениваемого иона) и скоростью обмена для анионитов совпадает с установленной для катионообменных материалов. При ионитах, содержащих лишь слабодиссоциированные обменные ионы (слабоосновные ОН-аниониты), скорости обмена относительно низки, за исключением, конечно, ионитов в весьма дисперсной форме или имеющих большую величину поверхности. Для сильно диссоциированных систем (сильноосновные иониты, соли всех ионитов) скорости [c.51]

Большое значение приобрела очистка промывных вод гальванических производств методами ионного обмена [15]. Перед ионообменными фильтрами ставят механический напорный фильтр для защиты ионообменных фильтров от механических загрязнений. Сточную воду после механических фильтров подают на сильнокислый катионит в Н-форме, на котором удаляются имеющиеся в воде катиониты. Фильтрат после катионитного фильтра содержит кислоты, соответствующие содержащимся в стоках анионам, его pH равен 2,7—3,7. Фильтрат подают далее на слабоосновный анионит в ОН-форме, где происходит удаление анионов. Кроме того, анионитный фильтр задерживает часть поверхностно-активных веществ. Вода, полученная таким образом, повторно используется в производственных процессах. [c.139]

Кроме того, на легкость обмена различных анионов существенное влияние оказывают и размеры ионов. Б противоположность сильноосновным смолам, гидроксильный ион слабоосновных смол обладает исключительно высоким обменным потенциалом. Это различие в поведении гидро- [c.128]

Кроме перечисленных выше марок анионитов, в Московском химико-технологическом институте им. Д. И. Менделеева синтезированы аниониты марок ММГ-1 и Ни отработана технология их производства. Анионит ММГ-1—слабоосновный, имеет следующую характеристику насыпной вес в сухом состоянии 0.60. в разбухшем состоянии — 0.50 т1м , размер зерен — в пределах 0.3—1,5 мм, рабочая обменная способность (средняя) — по хлор-иону—1 400 и по сульфат-иону 1 900 т-град на 1 анионита. Анионит Н-сильноосновный. насыпной вес в сухом состоянии 0,45. в разбухшем — 0,35. размер зерен—0.3—1,5 мм, рабочая обменная способность по хлор-иону 1 900 и по сульфат-иону—2 800 т-град на 1 м . [c.48]

Для повыщения рабочей обменной способности Н-катионита канд. хим. наук А. С. Смирновым предложена и опробована в лабораторных условиях следующая схема обессоливания высокоминерализованных вод. Обессоливаемая вода сначала пропускается через анионитовый фильтр, загруженный сильноосновным анионитом, а далее проходит через установку, соответствующую нормальной схеме обессоливания. Сильно-основный анионит в противоположность слабоосновному обладает свойством поглощать часть анионов (до 30—50 4г) из воды, имеющей нейтральную реакцию. За счет обмена части анионов обрабатываемой воды на ионы ОН , которыми заряжен сильноосновный анионит, щелочность ее, а следовательно, и величина pH возрастают, что приводит к весьма существенному увеличению рабочей обменной способности Н-катионита. Как уже упоминалось в п. 1, А. С. Смирнову удалось при помощи такого приема повысить рабочую обменную способность сульфоугля, составляющую по схеме обычного Н-катионирования в среднем от 800—900 т-град/м , до 1 800—I 900 т-град [c.65]

Для аналитических работ полную обменную емкость ионита можно не использовать, так как количественный обмен На+ на Н+ происходит даже тогда, когда в ионите еще находится некоторый избыток ионов Н+. Поэтому вводят понятие полезная обменная емкость . Она составляет 60—75% общей обменной емкости, и ее можно определить как количество ионов, поглощаемых ионитом при постоянной скорости потока жидкости до проскока ионов. Из всего сказанного ясно, что слабокислотные катиониты обладают наибольшей полезной обменной емкостью в щелочных средах, а слабоосновные аниониты — в кислых. Полезная обменная емкость сильнокислотных или соответственно сильноосновных ионитов не зависит от pH в широкой области значений. [c.248]

Кислотный гидролиз сложных эфиров начинается атакой карбонильного кислорода ионом Н . Сложные эфиры — вещества слабоосновного характера. При криоскопических [c.221]

Слабоосновные аниониты, содержащие основные группы —ННз, =N1 и Обмен ионов иа таких анионитах происходит при pH < 7 [c.286]

Слабоосновные свойства гидроксида аммония определяют способность ионов аммония подвергаться в водных растворах гидролизу в соответствии с равновесием NH4 + Н2О [c.170]

Для любого типа кислотной и основной ионогенной группы характерна определенная энергия связи между фиксированным ионом и различными противоионами. Поэтому для каждого ионита можно установить определенную последовательность ионов (противоионов) по возрастанию энергии связи, в которой последующий ион, в условиях равной концентрации, может вытеснять предыдущий. Для большинства ионитов установлены подобные ряды, характеризующие относительную сорбируемость той или другой пары ионов. Ионитовые смолы, обладающие слабокислотными или слабоосновными группами, отличаются большей избирательностью в ионообменных процессах. [c.59]

Выбор метода определения обменной емкости в статических или в динамических условиях зависит от природы ионита, условий опыта (pH, состав раствора и др.). Наиболее полную качественную характеристику ионогенных групп, присутствующих в ионите, дает метод потенциометрического титрования в статических условиях определения обменной емкости [44]. Для сильнокислотных и сильноосновных ионитов рабочая емкость практически всегда совпадает с полной обменной емкостью, равной количеству функциональных групп в единице массы или объема смолы. Величина же рабочей емкости слабокислотных или слабоосновных ионитов в очень.значительной степени определяется концентрацией ионов водорода и других ионов (противоионов) в растворз[37]. [c.75]

Красители основного характера, такие как метиленовый синий, адсорбируются слабоосновной смолой, содержащей аминогруппы (амберлит Ш-4В), в щелочной среде, в которой смола и краситель практически находятся в недиссоциированном состоянии. Добавление кислоты тотчас вызывает десорбцию поглощенных анионитом красителей, так как и смола и краситель при этом распадаются на ионы, причем катионы красителя не могут сорбироваться анионитом. [c.116]

Слабокислотные карбоксильные катиониты и слабоосновные аниониты сжимаются при замене ионов Н" " или 0Н другими ионами, поэтому скорость обмена на таких [c.178]

Все три металла химически малоактивны, активность уменьшается от меди к золоту. У ионов металлов заметна тенденция к сравнительно легкому восстановлению до металлического состояния. Низшие степени окисления неустойчивы у меди и обнаруживают склонность к окислению в высшие (4-1—> +2). Все три металла проявляют диамагнитные свойства. Большинство соединений их окрашено для всех металлов характерно образование комплексных соединений с анионами кислот, аммиаком, аминами и т. п. Оксиды меди, серебра и золота в воде почти нерастворимы и имеют слабоосновной характер. [c.203]

Аниониты способны обменивать анионы. Сильноосновные аниониты содержат четвертичную аммониевую группу —Ы(СИз)з, средне- и слабоосновные содержат вторичные или третичные протонированные аминогруппы — МН(СНз)2, —NH2( HJ) Выпускают аниониты либо в ОН-форме (ионообменником является гидроксид-ион), либо в С1 -форме (солевая форма). [c.605]

Емкость сильнокислотных и сильноосновных ионитов не зависит от pH среды, в которой проходит ионный обмен. Для слабокислотных и слабоосновных ионитов емкость сильно зависит от pH раствора, [c.606]

Практически полная замена при пропускании обессоленной и декарбонизованной воды кремниевой кислоты на эквивалентное количество гидроксильных ионов, присутствующих в анионите 1по реакциям (2-33), (2-34)]. Регенерация истощенного анионита по реакциям (2-35), (2-36) Анионирование Н-катионированной и декарбонизованной воды при заполнении фильтров слабоосновным анионитом или [c.41]

Для разделения катионов используют катиониты, для разделения анионов - аниониты (см. Иониты). Элюентом в первом случае служит р-р кислоты, во втором-р-р щелочи. Разделение ионов регулируют подбором оптим. значений pH элюента. Сильнокислотные сульфокатиониты н высокоосновные аниониты могут использоваться при любых значениях pH, слабокислотные карбоксильные катиониты - только при pH > 6 слабоосновные аниониты находятся в ионизованном состоянии при pH < 8. Варьируя pH элюента, можно резко изменять степень ионизации компонентов разделяемой смеси (сорбатов) и, следовательно, время их удерживания, добиваясь необходимой селективности разделения. [c.263]

По степени ионизации ионогенных групп катионообменники подразделяют на сильно- и слабокислотные, анионообменники— на сильно- и слабоосновные. Высокоионизированные сильнокислотные катионообменники, содержащие, например, группу —50зН, обладают способностью к обмену ионов водорода на ион металла в интервале изменения pH от О до 14. Слабокислотные катионообменники с ионогенными группами —Р0(0Н)2, —СООН депротонируются, а следовательно, способны к обмену ионов водорода в нейтральной и щелочной средах. Сильноосновные анионообменники, содержащие четвертичные аммониевые группы =Ы+ОН, обменивают ион гидроксида на ионы того же знака в интервале pH от О до 14. Слабоионизированные смолы, низкая основность которых обусловлена различными аминными группами (—ЫНз, =НН, =N), применяют в нейтральных и кислых растворах. [c.224]

Аниониты после их набухания в насыщенном растворе Na l обрабатывают в делительной воронке 2%-ным раствором соляной кислоты до полного удаления ионов Fe " , промывают дистиллированной водой и обрабатывают 5%-ным раствором щелочи до отрицательной реакции на ионы С1 и исчезновения окраски фильтрата. Многократная обработка щелочью обеспечивает полное удаление мономерных продуктов, оставшихся в синтезируемом ионооб-меннике. Слабоосновные аниониты вместо щелочи обрабатывают 5%-ным раствором карбоната натрия. Отмывают ионит от щелочи дистиллированной водой до нейтральной реакции по фенолфталеину и высушивают до воздушно-сухого состояния. В результате получают анионит в ОН-форме. [c.165]

При гидролизе с соляной кислотой обычно применяют 2%-ные ее растворы и нагревание (при слабом кипении раствора) в течение 3 ч. Соляную кислоту из гидролизатов удаляют выпариванием раствора при низкой температуре, обработкой его слабоосновными анионитами (например, АВ-17) или нейтрализацией карбонатом серебра с последующим удалением ионов серебра действием сероводорода. При использовании гидролизата для анализа хроматографией на бумаге можно ограничиться концентрированием рас-торов. Остающаяся при этом кислота не мешает хроматографиче- скому разделению моносахаридов и их определению. [c.62]

При помещении твердой соли, содержащей оксианионы, в нейтральный или слабоосновной раствор, где концентрация ионов гидроксония настолько низка, что вода является главным источником протонов, могут протекать реакции одного из двух описанных ниже типов. [c.367]

Для осуществления ионообменного процесса водоподготовки, позволяющего полностью утилизировать отработанные регенерационные растворы, слабоосновные аниониты удобны и тем, что могут регенерироваться такими слабыми основаниями, как водные растворы аммиака, что позволяет соли аммония, содержащиеся в использованных для регенерации анионитов растворах применять в качестве азотных удобрений. Сильноосновные и промежуточные смолы растворами аммиака не регенерируются, так как необходимый избыток ионов ОН может быть создай только в растворах сильных щелочей. [c.206]

Взаимодействие НХ с катализатором протекает по обратимой реакции с высокой скоростью, при этом образуются комплексы с переносом заряда или ионные пары, что подтверждается методами УФ- и ИК-спектроскопии, изменениял дипольного момента и давления паров (подробнее см. гл. 4) последующее образование (т-комплексов в результате взаимодействия их с аренами является более медленной стадией. Большое влияние на дальнейшее превращение ст-комплексов оказывает основность растворителей. Действительно, если реакцию проводить без растворителей или со слабоосновными растворителями, то образующиеся алкилбензолы, обладающие более основными свойствами, чем исходный бензол, накапливаются в виде комплекса [c.45]

В конечном итоге этой реакции добавляемая щелочь заменяется эквивалентным количеством слабоосновной соли, которая влияет на реакцию среды в зиачител11Иой меньшей степени, чем NaOH. Поскольку в результате этой реакции уксусная кислота расходуется, можно было бы ожидать значительного снижения содержания ионов Н+. Однако вместо прореагировавших ионов кислоты Н+ и СНаСОО - за счет потенциальной кислотности образуются новые ионы Н+ и СНзСОО , и активная кислотность смеси (pH) почти не изменяется. [c.213]

В зависимости от величины константы диссоциации катионита в водородной форме различают сильнокислотные и слабокислотные образцы. То же относится и к анионитам смолы с ионогенной группой =N—ОН, практически полностью диссоциированные при всех условиях, относятся к сильноосновным. Слабоосновные аниониты с первичной (R—NH2), вторичной (R=NH) и третичной (=N) аминогруппой применяются в кислой и нейтральной средах только в солевой форме, например R—NH3 I (см. табл. 2), так как в щелочной среде они не диссоциируют на ионы [c.54]

В динамических условиях (при непрерывном протоке раствора через определенное количество ионита) определяют динамическую обменную емкость до проскока (ДОЕ), до полной отработки ионита (ПДОЕ) и равновесную динамическую обменную емкость (РДОЕ). Емкость до проскока, т. е. до появления поглощаемого иона в растворе, вытекающем из слоя ионита, определяется не только свойствами ионита, но зависит от состава исходного раствора и скорости его пропускания, от высоты (длины) слоя ионита и степени его регенерации. Обычно ДОЕ превышает 50 % от ПДОЕ для сильнокислотных и сильноосновных ионитов и 80% для слабокислотных и слабоосновных. [c.301]

ТЭЛЭ — триэтиламиноэтилцеллюлоза — получается при реакции ДЭАЭс этилбромидом. Ионогенная группа, по-видимому, имеет строение четырехзамещенного аммониевого основания с гидроксилом в качестве обменного иона. Это слабоосновной анионит. [c.63]

Сильноосновные аниониты R=NOH используют в кислых и нейтральных средах в виде соответствующих солей, а также в слабощелочных растворах, так как группа =NOH хорошо диссоциирует. Слабоосновные аниониты, содержащие первичные, вторичные и третичные аминогруппы, используют в виде солей, например, R—NH3 I, R—NH2 I и R=NH 1, только в кислых и нейтральных растворах. В щелочных средах ионный обмен не может реализоваться вследствие слабой диссоциации гидратированных аминогрупп. [c.159]

Набухание зависит также от природы противоиона и фиксированного иона. Сильногидратирующиеся противоионы вызывают большее набухание, чем слабогидратирующиеся. Слабокислотные (слабоосновные) иониты в Н- (ОН-) форме почти не набухают по сравнению с сильнокислотными (сильноосновными) ионитами, но при переводе в хорошо диссоциированную солевую форму их объем увеличивается (иногда в 3—4 раза) пропорционально степени нейтрализации и в соответствии с содержанием сшивающего агента. [c.669]

Подобный же ряд анионов с особыми свойствами иона ОН- — присущ и анионитам. В случае слабоосновных ионитов ион ОН стоит в начале ряда (левее 5 0 , С2О4 и др.), тогда как в случае сильно основных (например, образованных четвертичными аммониевыми основаниями) —в конце. [c.174]

Ионообменное выделение достигается с помощью слабоосновных анионитов, например ЭДЭ-ЮП. Германий может сорбироваться как из слабощелочных, так и из слабокислых растворов, но при сорбции из щелочных растворов емкость смол гораздо больше [83]. Максимальная сорбция при pH около 9. С ростом концентрации емкость анионитов резко увеличивается за счет перехода ионов метагерманата в пентагерманат [84]. Для десорбции может применяться либо соляная кислота [6—8 н.], либо 5—10%-ный раствор едкого натра. Синтезированы иониты, избирательно сорбирующие германий, например АН-31, получаемый конденсацией эпихлоргидрина с аммиаком и поли-этиленполиаминами. Кроме германия, этим ионитом сорбируются только молибден и сурьма [85]. Оптимальной является сорбция из почти нейтральных растворов (pH 6—8). Десорбция проводится 6 н. соляной кислотой. За один цикл сорбции — десорбции концентрация германия в растворе повышается в 15—20 раз [86, 87]. [c.183]

Избыток минеральной кислоты необходим для растворения амина и образования энергичной нитрозирующей частицы— иона нитрозония. Недостаток или избыток нитрита щелочного металла нежелателен, так как это приводит к побочным реакциям. Температура реакционной массы при диазотировании обычно поддерживается, во избежание разложения, в пределах 0-т-5°С, однако имеются случаи, когда ее можно значительно повысить (хлориды я-нитрофенил- и на-фтилдиазония). По второму способу в качестве растворителя для реакции используют серную кислоту, нитрозируя амин заранее приготовленной нитрозилсерной кислотой. Этот способ применяют по отношению к очень слабоосновным аминам и он приводит к образованию бисульфатов диазония 2 Прямое введение диазониевой группы, описанное Теддером, ограничивается фенолами и диалкиланилинами и не имеет, по-видимому, технического значения [c.60]

Ионогеиные группы сильнокислотных катионитов и сильноосновных анионитов всегда диссоциированы и способны вступать в И. о. при любых значениях pH. Слабокислотные катиониты работают лишь в нейтр. и щел. средах, слабоосновные аниониты — в нейтр. и кислых. В этих условиях их обменная емкость также приближается к полной обменной емкости , определяемой числом ммоль ионогенных групп, содержащихся в 1 г сухого ионита. Кроме диссоциации ионогенных групп, необходимым условием И. о. является достаточная проницаемость фазы ионита. Обменивающиеся ионы транспортируются свободной водой, не входящей в гидратную оболочку фиксированных ионов. Кол-во такой воды в ионите падает с ростом степени сшивки каркаса, уменьшением числа и степени диссоциации ионогенных групп, ростом конц. внеш. р-ра. [c.226]

Для анализа молекул с молекулярной массой до 2000 применяют ионообменники с химически привитой фазой к силикагелю с размером частиц 5-10 мкм, а при препаративном разделении можно применять полимерные пористые сорбенты типа даррум ДА-Х8. При разделении крупных молекул с молекулярной массой 2000 применяют слабоосновный ионит, привитый на крупнопористый силикагель. Подробные сведения о наполнительных материалах приведены в разделе 5.6. [c.38]

Так, для регенерации слабоосновных анионитов группы АН расход щелочи превышает стехиометрически необходимый всего в 1,5 раза, тогда как для регенерации сильноосновного анионита АВ-17 этот расход по крайней мере в 3 раза больше стехио-метрического. Соответственно и расход воды на отмывку избытка ионов после регенерации слабоосповных смол почти в 10 раз меньше, чем на отмывку отрегенерированных сильноосновных смол. [c.206]

При неполном Н+-катионированни воды в фильтрате содержится смесь кислот и солей натрия, а так как слабоосновные аниониты могут обменивать ОН--ионы только на анионы свободных кислот, то при неполном Н+-катионировании в первой же порции воды, профильтрованной через ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой (например, АН-22 или АН-31), содержится количество анионов, эквивалентное количеству ионов Na+, прошедших в фильтрат Н+-катионитового фильтра. [c.224]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции ионов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология