Электролитические покрытие

Электролитическое покрытие кобальтом имеет примерно те же свойства и назначение, что и никелевое покрытие, причем оно обладает повышенной твердостью. Однако кобальтирование практически не применяется из-за высокой стоимости и дефицитности металлического кобальта. [c.406]

Структура металлических осадков является одним из главных факторов, определяющих химические, физические и механические свойства осадков. Поэтому получение осадков требуемой структуры при электролитическом покрытии изделий металлами имеет больщое значение. [c.334]

Электролитические покрытия цинком и кадмием применяются для защиты изделий из черных металлов (сталь, чугун) от коррозии. [c.375]

Кроме изготовления высококачественных зеркал, индий применяется в качестве электролитических покрытий для защиты других металлов о г коррозии. [c.463]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ СПЛАВАМИ [49, 50] [c.431]

Отмечается, что электролитические покрытия стали оловом, свинцом, медью или серебром предохраняют ее от разрушения главным образом за счет изоляции от внешней среды, а не за счет повышения усталостной прочности [79]. Данные о применении никелевых и хромовых покрытий противоречивы. [c.162]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ МЕТАЛЛАМИ И СПЛАВАМИ [1, 29] [c.366]

Толщина слоя олова, нанесенного из расплава, составляет от 0,0015 до 0,0038 мм (22,4—56 г/м ). Средняя толщина электролитических покрытий на консервных банках—0,00045 мм (6,71 г/м ). Столь тонкие оловянные покрытия, естественно, являются пористыми, поэтому важно, чтобы олово выполняло функцию протекторного покрытия и предупреждало возникновение питтинга, который приводит к перфорации тонкого стального листа основного металла. Это условие обычно выполняется. [c.239]

Для получения тонких беспористых защитно-декоративных электролитических покрытий важно знать распределение кристаллов (зародыщей) по размерам на начальных стадиях массовой электрокристаллизации металлов. Исследование процессов электрокристаллизации различных металлов чаще всего проводится на механически полированном до зеркала стеклоуглероде, так как влияние структуры последнего нивелировано на данные процессы. [c.45]

Ряд исследователей показывал, что отражательная способность блестящих электролитических покрытий в основном является функцией микрогеометрического характера их поверхности. Предполагается [2], что блеск электролитических осадков, обусловленный сглаженностью поверхности, зависит как от размеров растущих кристаллов, так и от их упаковки, а при определенной форме кристаллов — и от их ориентации в направлении, благоприятствующем гладкости поверхности. [c.351]

Гальванопластика, т. е. покрытие поверхности изделий теми или другими металлами, является первым электрохимическим и, в частности, электрометаллургическим производством. Открытие гальванопластики (1836) — заслуга Б. С. Якоби. В последующем электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение. Электролитическое никелирование, хромирование, лужение (покрытие оловом), кадмирование, серебрение, меднение и др. применяются для различных целей. Хромирование применяется для повышения коррозионной стойкости черных металлов, а также для увеличения твердости поверхностного слоя и сопротивления истиранию. Никелирование применяется обычно для изменения внешнего вида изделия и т. д. Все эти процессы осу-ществ 1яются методами в общем аналогичными применяемому при рафинировании мёди. Покрываемое изделие служит катодом, покрывающий металл — анодом. Качество покрытия зависит от состава электролитической ванны, плотности тока и пр. [c.447]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЕ ПОКРЫТИЯ БЛАГОРОДНЫМИ МЕТАЛЛАМИ [45] [c.422]

Мировая добыча цинка составляет 2,6 млн. т в год. Большие количества цинка (около 40% добычи) расходуются на цинкование, т. е. покрытие поверхности черных металлов для защиты от коррозии. Цинкование может проводиться различными способами горячее цинкование, т. е. погружение металла в расплавленный цинк распыление расплавленного металла по поверхности действие парами цинка и электролитическое покрытие. [c.167]

Основная масса производимого кобальта используется для получения сплавов, его применяют для электролитического покрытия металлических деталей. [c.634]

Рис. 19.14. Электролитическое покрытие изделия серебром. Покрываемое изделие-катод, а металл, наносимый в качестве покрытия,-анод.

Электрофорез в настоящее время играет большую роль в машиностроении. В течение последних лет широкое применение получили материалы, которые представляют собой композиции из металлов и, неметаллов, совмещающие ценные свойства их составляющих. Композиционные материалы наносят в виде электролитических покрытий на металлы. При этом происходит совместное осаждение металла и неметалла. Последний переносится к электроду в виде диспергированных частиц в результате диффузии и электрофореза. [c.409]

Электролитические покрытия металлами получили очень широкое распространение (электролитическое никелирование, хромирование, серебрение, меднение и др.). [c.358]

Если несколько видоизменить предыдущий пример, взяв вместо НС1, например, СиСЬ, то процесс у анода останется тем же, тогда как на катоде будет выделяться уже не водород, а металлическая медь. Соответственно подбирая условия (силу тока, состав раствора и т. д.), можно добиться того, что медь будет осаждаться ровным плотным слоем. Метод электролитического покрытия одного металла слоем другого широко используется современной техникой (для никелирования, золочения и т. д.). [c.203]

Кобальт обычно получают переработкой полиметаллических руд. Рядом последовательных пйрометаллургических операций выделяют С03О4, который затем восстанавливают углем, водородом, иногда методом алюмотермии. Особо чистый кобальт получают электролитическим рафинированием, а также термическим разложением некоторых его соединений. Основная масса производимого кобальта используется для получения сплавов его применяют для электролитического покрытия металлических деталей. [c.596]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного из ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 16), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. [c.47]

Нормальный водородный электрод принадлежит к обратимым электродам первого рода, поскольку он обратим относительно только одного нз ионов в растворе — водорода. Этот электрод представляет в наиболее простой форме и-образную трубку с одним закрытым концом (рис. 20), в который введена платиновая проволочка с приваренной к ней платинированной платиновой пластинкой (т. е. платиной, электролитически покрытой слоем губчатой платины, что увеличивает поверхность соприкосновения металла с водородом). Трубка заполняется раствором кислоты с активностью ионов водорода, равной единице. Затем в закрытое колено впускают чистый водород под давлением 1 атм. Газ поднимается вверх, создает в конце колена газовый пузырек и адсорбируется на платине. Молекулы Н2 в платине частично диссоциируют на ионы водорода [c.64]

Теория и практика блестящих гальванопокрытий, Вильнюс, Изд-во политической и научной литературы Литовской ССР, 1963, 368 с. Блестящие электролитические покрытия. Под ред. проф. д-ра Ю. Ю. Матулиса. Вильнюс, Минтис , 1969. 613 с. [c.461]

Электролитические покрытия латунью, висмутом, сурьмой, кобальтом, серой выполняют роль твердых смазок при трении металлических поверхностей с малыми скоростями относительного перемещения и высокими удельными давлениями эффективно предотвращают схватывание металлов. Режимы электролитического покрытия разработаны проф. Н. Л. Голего. [c.211]

Олово — никель. Сплав олово — никель, содержащий 60 — 65% Зп, обладает высокой антикоррозионной стойкостью и хорошими декоративными свойствами. Этот сплав представляет собою интерметаллическое соединение (Зп—N1), которое можно получить только электролитическим способом. Электролитическое покрытие этим сплавом имеет красивый внешний вид (розовый оттенок), обладает повышенной твердостью и износостойкостью и при определенных условиях электролиза получается блестящим непосредственно из ванны без полировки. Покрытие наносится с защитнодекоративной целью на изделия из меди и ее сплавов пли из стали с медным подслоем взамен хромирования и никелирования, в некоторых случаях взамен лужения при повышенных требованиях к механическим свойствам поверхности (твердость, износостойкость), а также взамен серебрения и палладирования в производстве печатных плат. [c.437]

Медный купорос Си504-5Н20 образует синие кристаллы. Применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления некоторых минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. Б сельском хозяйстве разбавленным раствором медного купороса пользуются для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. [c.390]

В 20-х годах. XX века большой сдвиг в этом направлении был сделан советскими учеными, обогатившими молодую науку и производство в области гальванотехники новыми замечательными работами и открытиями. К числу таких работ следует прежде всего отнести теоретические и технологические исследования процесса электроосаждения металлов, выполненные проф. П, П. Федотьевым, акад. В. А. Кистяковским, чл.-корр. АН СССР Н. А. кзгарышевым, проф. Ю. В. Баймаковым и их учениками. Эти работы способствовали развитию, совершенствованию и внедрению новых процессов электролитического покрытия металлами и сплавами. [c.332]

Большое влияние на структуру осадков оказывает комплексообразование йонов. Как правило, при выделении на катоде металлов из растворов некоторых комплексных солей получаются мелкозернистые осадки, особенно при избытке комнлексообразующего лиганда. Характерным примером таких растворов, применяемых для электролитического покрытия металлами, являются растворы цианистых солей меди, серебра, золота, цинка, кадмия и др. Мелкозернистую структуру осадков, получаемых из этих растворов, обычно связывают с величиной катодной поляризации, которая в цианистых растворах при достаточном содержании свободного цианида значительно больше, чем в кислых растворах солей тех же металлов. [c.340]

Широкое применение нашло покрытие сплавом медь — цинк, содержащим около 707о Си, для увеличения прочности сцепления между сталью и резиной при горячем прессовании их с последующей вулканизацией. При более высоком содержании меди (/ 90% Си) электролитическое покрытие Си — 2п применяют для получения биметалла сталь — томпак, оно также может быть использовано в качестве подслоя под покрытия другими металлами. [c.439]

Приведенный выше электродный процесс осуществляется на водородном электроде. Последний представляет собой платиновую п.ластинку, электролитически покрытую губчатой платиной и погруженную в раствор кислоты, через который пропускается водород (рис. 9.5). [c.275]

Пособие, написанное учениками основоположника современной пюретическон электрохимии академика А, Н, Фрумкина, посвящено наложению теоретических основ электродных процессов в растворах органических веществ. Актуальность рассматриваемых проблем С1 язана с широким применением органических соединений в прикладной электрохимии для регулирования свойств электролитических покрытий и ингибирования коррозии, в органическом электросинтезе, в топливных элементах и химических источниках тока, В книге изложены методы изучения адсорбции органических соедпненггй и закономерности обратимой и необратимой адсорбции на электродах, влияние обратимой адсорбции на две стадии электродного процесса — массопереноса и разряда — ионизации, закономерности электрохимических реакций с участием органических соединений. [c.2]

Электролиз используется для по,лучення электролитических покрытий металлов и для осаждения металла в виде порошка. Плотные мелкокристаллические осадки, ирочпо сцепленные с катодом, выделяются из электролитов, содержащих металл (обычно входит в состав комплексного нона). Металлы в порошкообразном состоянии образуются ири больших плотностях катодного тока. В этих условиях в ирикатодиоы слое электролита мало ионов металла, иоэтому па катоде выделяется и водород. [c.23]

Прополока или пластинка из платины, электролитически покрытая высокодисперсной платиной, так называемой платиновой чернью. [c.35]

При электролитическом покрытии металлов кадмием обычно пользуются цианистыми растворами, в которых концентрация кадмий-иона уменьшается за счет образования комплексного иона — тетрациано-(П) кадмата натрия [c.166]