Рубидий, растворимость в ртути

Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

Многие металлы легко выделяются на ртутном катоде, поэтому электролитические способы получения амальгам нашли широкое применение. Этим способам следует отдавать предпочтение в тех случаях, когда трудно получить чистые металлы, используемые для приготовления амальгамы прямым растворением, или когда растворимые в ртути металлы слишком активны (литий, цезий, рубидий), а также, когда металлы в обычных условиях практически не растворяются в ртути (железо, хром, никель и др.). [c.106]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

Лучшей растворимостью в ртути обладают индий (57,5 вес. %), таллий (44,2 вес. %), кадмий (5,9 вес. %), цезий (4,4 вес. %), цинк (1,99 вес. %), рубидий (1,37 вес. %), галлий (1,9 вес. %) и стронций (1,12 вес. %). Растворимость других металлов не превышает долей %, а такие металлы, как железо, кобальт, никель, металлы платиновой группы в ртутн практически не растворяются. С повышением температуры растворимость металлов в ртути возрастает на диаграммах состояния двойных металлических растворов ртуть — металл можно видеть большое число интерметаллических соединений, промежуточных фаз и различных превращений . [c.24]

Аналогичные двойные соли выделены при совместной кристаллизации хорошо растворимых ферроцианидов и цианистой ртути [35,306]. Так, для железистосинеродистых солей калия, рубидия и цезия описаны желтые кристаллы продукта присоединения общей формулы M4[Pe( N)6] ЗHg( N)2 л H20. В случае же (NH4)4[Fe( N)в] и его органозамещенных число молекул Нд(СМ)2 несколько варьировалось в пределах 1 п 5 [404, 406]. Растворение приводит к разрушению этих двойных солей. Можно думать, что совместная кристаллизация цианистой ртути с ферроцианидами обусловлена комплексообразованием в растворе. Образующийся при этом ртутноцианистый комплекс анионного типа становится близким по размерам с анионом [Ре(СК)в] и способным замещать его в узлах решетки. Подобный же продукт получен и при совместной кристаллизации Сп4 [Ре(СК)б] и СиСН[72, 83]. [c.215]

Германовольфрамовая кислота дает труднорастворимые соли аммония, рубидия и цезия, а германомолибденовая — серебра, таллия, ртути , цезия, рубидия, гуанидина и алкалоидов и др. (см. стр. 304). При 80 °С Ag4H4[Ge(W207)6] кристаллизуется с 7, а на холоду с 10 молекулами воды. Растворимость в воде смеси трех-и четырехзамещенных аммониевых, рубидиевых и цезиевых солей [c.210]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

Существенным отличием 8ЬС1д от других уже указанных галогенидных растворителей является хорошая растворимость в нем, по крайней мере после кратковременного нагревания, хлоридов калия, рубидия, цезия, аммония и таллия(1) и хлоридов тетраалкиламмония. Хорошо растворимы в этом растворителе хлорид, бромид и иодид ртути(П), фторид и бромид калия. Хлориды лития, натрия, олова(П), висмута(1П) и железа(1П) обладают незначительной растворимостью. [c.303]

Из образцов, не содержащих больших количеств тяжелых металлов, таллий можно осадить в виде сульфида. Сульфид таллия(1) (/Спр= 10" ) количественно осаждается из нейтральных или аммиачных растворов. В качестве носителей можно применить сульфиды ртути, свинца, кадмия и серебра. Для отделения малых количеств таллия можно применить малорастворимые хлороплатинаты, иодиды, хроматы , кобальтинитриты и фосфоровольфраматы таллия(1). При осаждении небольших количеств таллия хлороплатинатом, кобальтинитритом или фосфоровольфраматом в качестве соосадителей можно добавить калий или рубидий. В качествесоосадителя для хромата таллия(1) можно использовать хромат бария. Гидроокись таллия(П1) очень мало растворима и ее можно осадить аммиаком или едким натром в присутствии подходящих окислителей. В качестве соосадителей можно использовать гидроокись железа(П1) или гидратированную двуокись марганца. Однако осаждение гидроокисей идет не столь удобно, чтобы его можно было часто применять. [c.743]

Весьма значительно влияние В. д. на в я з к о с т ь жидкостей, особенно с наиболее сложными молекулами. Соответственные измерения были выполнены под давлением в пределах почти до 30 ООО атм. Из исследованных до настоящего времени жидкостей наибольшее увеличение вязкости с повышением давления обнаружил эйгенол (масло резеды). При повышении давления от атмосферного до 12 ООО атм вязкость его возрастает в 10 миллионов раз. Наименьший соответственный эффект обнаружил метиловый спирт при повышении давления до 12 ООО атм его вязкость увеличивается лишь в 10 раз. Вязкость газов при В. д. существенно увеличивается. Вязкость этилена при повышении давления от атмосферного до 1000 атм возрастает, например, в 12 раз. Т е м п о р а т у р а плавления веществ при В. д., как правило, повышается (исключением, в числе некоторых других, является вода). Нанример, ртуть под дав.лением в 12 000 атм плавится при 4-21,9°, тогда как при атмосферном давлении температура ее плавления около —39°. Весьма значителен при В. д. эффект смещения температуры плавления щелочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Так, при повышении давления от атмосферного до 12 ООО атм изменение температуры плавления калия достигает почти 120°. Оказывается, что при давлении, превышающем 9000 атм, температура плавления калия выше, чем натрия, тогда как при атмосферном давлении она на 34,5° ниже. Растворимость различных веществ под влиянием В. д. изменяется в ту или другую сторону. В Советском Союзе была открыта связь между давлением и взаимной раство )имостью газов. Оказалось, что в некоторых случаях, при давлении в 5000—10 000 атм, наблюдается даже расслоение газов, хорошо перед этим смешанных. Следует заметить, что при таких давлениях плотность хазсв мало отличается от плотности жидкостей. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология