Метиловый спирт метанол эффект ЛПЭ

Общий характер действия. Одноатомные предельные спирты оказывают наркозоподобный эффект, который нарастает при вдыхании их паров с увеличением числа атомов углерода до 5, а затем падает в связи с уменьшением летучести. Общая токсичность, начиная с этанола, изменяется таким же образом. При неингаляционном пути поступления наиболее токсичен гексан-1-ол. Насыщение организма спиртами при ингаляции происходит медленно, а острое отравление практически невозможно. Однако при повторном вдыхании пары спиртов могут накапливаться в организме, что особенно опасно при отравлении метанолом из-за его специфической токсичности. Пары оказывают раздражающее действие на слизистые. Привыкание к спиртам может сопровождаться развитием неспецифически повышенной сопротивляемости организма, однако в дальнейшем обнаруживаются признаки интоксикации. Быстрее всего в организме окисляется этиловый спирт, затем изопропиловый метиловый и /ире/и-бутиловый спирты задерживаются в крови дольше остальных. [c.581]

Из рис. 1 видно, что при 268 и 273 К и Хг = 0,10 наблюдается максимум растворимости аргона, а прп Т > 278 К растворимость газа с увеличением добавок метилового спирта постоянно растет. Появление максимума растворимости можно объяснить конкурирующим влиянием эффекта гидрофобной и гидрофильной гидратации молекул метилового спирта [13—15] до Х2 =0,10 преобладает первый эффект, при Х2 > 0,10 — второй. С повышением температуры вследствие увеличения трансляционного движения молекул гидрофобная гидратация ослабевает, что приводит к уменьшению высоты максимума С , при переходе от 268 к 273 Кик исчезновению его при более высоких температурах. При Х2 = 0,18 на зависимостях С , = = /№) при 268 и 273 К имеет место минимум С ,, появление которого, по-видимому, обусловлено максимальной стабилизацией структуры воды добавками неэлектролита [15]. При более высоких температурах минимум растворимости аргона отсутствует, что можно связать с преобладанием разрушающего действия температуры на структуру воды над стабилизирующим действием добавок метилового спирта. При Х2 >0,18 при всех температурах растворимость газа с добавками метилового спирта растет вследствие большей растворяющей способности метанола. Следует также отметить, что максимальное (по абсолютной величине) значение избыточной растворимости аргона соответствует составу растворителя 1 1 [16]. [c.36]

Наличие максимума растворимости аргона при малых добавках метанола к изопропанолу можно объяснить проявлением эффекта, подобного эффекту гидрофильной гидратации, и несоответствием геометрии структурных образований из молекул изопропилового спирта с разветвленным радикалом геометрии структурных образований из молекул метилового спирта. [c.44]

Наиболее достоверные значения выходов радиолитических продуктов для деаэрированного метанола приведены в табл. 9. 8. Как видно из этой таблицы, радиолиз метилового спирта напоминает радиолиз воды, в смысле эффекта pH и ЛПЭ, но влияние акцепторов на радикальные и молекулярные продукты различно в обеих системах. [c.306]

Более четко выраженные полярографические волны восстановления литий дает в смешанных водно-спиртовых растворах в присутствии четвертичных аммониевых оснований. Замена в растворе части воды этиловым или метиловым спиртом в присутствии четвертичных аммониевых солей или оснований приводит к смещению начала разряда водорода в отрицательную сторону потенциалов. О восстановлении лития в среде метанола см. 11230]. Влияние этанола на потенциал начала восстановления водорода показано в табл. 21. С количественной стороны изменение потенциала не изучалось. Применение этанола дает больший эффект по сравнению с метанолом в отношении смещения тока [c.99]

С точки зрения чисто электростатических представлений не находят себе объяснения и такие факты, как очень сильное смещение полосы группы ОН метанола под влиянием катионов, достигающее 150 см для Mg , и отсутствие какого-либо влияния на полосу группы ОН фенола катионов натрия, лития и кальция i. Более того, с этой точки зрения вообще не удается объяснить основной наблюдаемый эффект — смещение в результате связи с катионами полосы поглощения группы ОН метилового спирта в сторону меньших частот [180]. [c.194]

Определение карбоксильных групп. Было предположено, что более сильными кислотными группами, дающими метиловые эфиры с метанолом, являются карбоксильные группы. В согласии с этим допущением при термическом разложении выделяется СОа [35, 36]. Как наблюдали Пари и сотр. [80, 81 ], вода и спирты сильно адсорбируются группами, которые образуют СОг при обезгаживании образца при 1200°. Адсорбция не обнаруживается на группах, разрушающихся с выделением СО. На каждый моль групп, выделявших СОг, приходится около одного моля прочно удерживаемой воды. Теплота смачивания водой (при погружении) оказалась пропорциональной количеству кислорода, связанного в виде СОг-комплекса, а не полному содержанию кислорода [82]. Очевидно, эти эффекты обусловлены группами, способными к образованию сильных водородных связей с водой и спиртами. К ним относятся карбоксильные и гидроксильные группы. [c.205]

Лишь в присутствии кислорода, связывающего выделяющийся водород, вклад второй реакции становится заметным. Одновременно на поверхности катализатора протекает побочная реакция окисления метанола до СО2, а в объеме — реакции окисления формальдегида, водорода, окиси углерода, образования метана и т. д. Вследс1вие побочных реакций суммарный тепловой эффект процесса гначительно выше, чем тепловой эффект окисления метилового спирта по первой реакции. [c.200]

При исследовании [7] изотопного эффекта дейтерия в реакциях метанолиза металлорганических соединений бензол-Н] был получен реакцией мeтaнoлa-H с фенилмагнийбромидом и фенил-литием. Отношения констант скорости для реакций, протекающих с обычным метиловым спиртом и с метанолом-Н (кинетический изотопный эффект, ), составляет соответственно [c.264]

Е. Ф. Мертвиченко. В наших опытах эффект Тромсдорфа не проявлялся. Удаление паров метилового спирта в ходе реакции не приводило к изменению скорости прививки. Если бы эффект Тромсдорфа играл существенную роль, то скорость процесса после удаления из волокна метанола должна была бы снижаться. [c.150]

В работе [97] Брайтером приведены данные по адсорбции метанола (в концентрациях от 10 до 1 Ж) в хлорной кислоте на платине, палладии, родии, иридии и золоте. Измерения были выполнены при линейном изменении потенциала электрода (30 мв сек) в интервале потенциалов 0,07—1,4 в для Р1, КЬ, 1г и Аи и 0,2— 1,0 в для Р(1 при частоте 1 кгц. Автор указывает на уменьшение псевдоемкости по водороду и двойнослойной емкости в присутствии метанола, на десорбцию метанола при достаточно анодных потенциалах в результате окисления адсорбированного веш,ества и на значительный гистерезис кривых при анодном и катодном направлениях изменения потенциала. По результатам измерений были построены кривые зависимости снижения емкости (Со—С) от концентрации метилового спирта. Наиболее слабый адсорбционный эффект в присутствии метилового спирта наблюдался на золоте, на котором метиловый спирт практически не окисляется. Форма (Со—С),с-кривых на РЬ, 1г и Аи свидетельствует о достижении максимального заполнения метанолом той доли поверхности, на которой метанол может адсорбироваться. [c.159]

Таулли [315] запатентовал органофильный аэрогель с улучшенной способностью к диспергированию в органической среде. Автор нагревал полученный аэрогель под давлением в присутствии паров спирта, которые могли покрывать поверхность геля этоксигруппами, хотя природа органической добавки в продукте не была ясна. Прозрачные кремнеземные аэрогели с очень низкими значениями кажущейся плотности в области 0,18— 0,35 г/см , согласно данным Тейшнера и др. [316], оказались подходящими при изучении эффекта Черенкова для частиц с высокими энергиями, получаемых на протонном ускорителе. Аэрогели с такими низкими плотностями получали гидролизом этилсиликата в спирте с минимальным содержанием воды с удалением паровой фазы при температуре выше критической. Некоторые разновидности полученных прозрачных аэрогелей имели удельную поверхность 1000 м /г (что соответствует диаметру частиц кремнезема всего лишь 20—30 А), объем пор 18 см г и кажущуюся плотность 0,05 г/см . Смесь, состоящую из метилортосиликата 51(ОСНз)4 в метаноле (10 % по объему), уксусной кислоты с концентрацией 0,175 н. и воды (4 моль воды на 1 моль сложного метилового эфира), нагревали в автоклаве до 250°С (критическая температура СН3ОН равна 242°С). Пары удаляли в вакуумных условиях и охлаждали аэрогель в атмосфере азота. На использование низших спиртов от метилового до бутилового в таком способе был получен патент [317]. [c.741]

Средняя арифметическая ошибка определения (из 10 анализов) составляет для ди.метилового эф ра 6,0%, воды 8%,. метанола 0,3% отн. С несколько большей ошибкой может быть определено содержание высших спиртов. Указанные значения не могут быть сравнены с ошибкой методов, применяемых ij промыныеином контроле (последние в несколько раз выше), не говоря уже о том, что в данном случае контролируется с больнюй точностью основной компонент —. метанол. Большин эффект может быть получен при использовании для определения состава сырца, хро-матографа Цвет- , . [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология