Иодаты кинетическое

В литературе в течение многих лет обсуждалось колебательное протекание реакции разложения перекиси водорода в присутствии иодата. Эту реакцию описали Брэй и ряд других исследователей [11]. Однако до сих пор не установлено с достоверностью, являются ли эти колебания кинетическими или они связаны с пересыщением при образовании пузырьков выделяющегося при реакции кислорода. [c.444]

Анализ кинетических параметров показывает, что реакция образования иодата имеет первый порядок по иоду. В интервале [c.118]

Кристаллизация при испарении растворов широко используется в химической технологии, металлургии, а также является распространенным геофизическим процессом. Поэтому изучение механизма и кинетики зародышеобразования в указанных процессах представляет особый интерес. Методика определения кинетических параметров нуклеации при испарении водных растворов была впервые разработана и применена при исследовании кинетики кристаллизации водных растворов иодата лития [106, 1071. [c.107]

Японские исследователи разработали кинетический метод определения микроколичеств иодата и иодида, основанный на их каталитическом действии на восстановление роданидного комплекса железа (III) [30]. Сначала определяют сумму иодата "и иодида. Потом иодид окисляют до иода, который удаляют экстракцией четыреххлористым углеродом. Остающийся в водной фазе иодат [c.381]

Последняя реакция проходит быстрее второй реакции, поэтому свободный иод появляется в растворе лишь после окисления всей сернистой кислоты. Продолжительность индукционного периода зависит от концентраций исходных веществ, что позволяет использовать реакцию Ландольта для количественного определения иодат-иона и сульфит-иона в кинетическом варианте [II]. Концентрация (л ) иодат- или сульфит-иона связана с индукционным периодом уравнением [c.171]

При окислении иода церием(1У) в конечном счете образуется иодат (в среде серной кислоты окисление идет, вероятно, в следующей последовательности 12->Н10-> ->(НЮ2)->НЮз). Эта реакция не совсем обычна, так как она подчиняется кинетическому уравнению третьего порядка [c.341]

Среди других индикаторных реакций, применяемых в кинетических методах анализа, широко распространены реакции с использованием в качестве окислителей анионов некоторых кислородных кислот, в частности галогенатов хлората, бромата и иодата. Механизм действия катализаторов в этих реакциях может быть различным — возможно [c.65]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Скорость окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений зависит от строения органической молекулы. Например, изомеры СбН120в реагируют с иодат-ионом Юг в кислой среде (pH = 4,5) по единому кинетическому уравнению второго порядка [c.336]

В работе Петренко и др. [14] предложен механизм реакции иодата IO3- с пероксидом водорода в кислых растворах, включающий девять стадий с участием четырех интермедиатов (HIO2, 1 , HOI, Ь). На основе определения кинетических параметров авторы получили и описали колебания концентраций всех четырех интермедиатов [151]. [c.91]

Реакция разложения нерекиси водорода в присутствии иодата калия была широко исследована В.- Бреем, Г. Либавскпм и др. [1, 2]. На основании кинетических данных ими был сделан вывод об окислительновосстановительном механизме процесса и предложена спедуюш,ая схема [c.56]

Прямой иодатный метод считается одним из наиболее точных [166, с. -34]. Он позволяет также определять гидразин и аммиак при их совместном присутствии [183]. Поскольку аммиак не окисляется иодатом и не образуется при взаимодействии последнего с гидразином, его можно отогнать и определить после анализа пробы на N2H4. Этот же метод (растворитель — хлороформ) был применен для анализа смеси гидразина, монометилгид-разина и 1,1-диметилгидразина [184]. Методика потенциометрического титрования гидразина раствором КВгОз описана в работе [185]. Интересное исследование провели румынские химики. Они применили для анализа гидразина бромат калия в сочетании с амидолом и разработали кинетический метод определения N2H4 [186], основанный на измерении времени реакции [c.168]

Взаимодействие пептидных групп с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, по-видимому, имеет в значительной степени ионный характер, но получены доказательства того, что это взаимодействие сохраняется и в растворе. Химические сдвиги протонов в спектрах ядерного магнитного резонанса (ЯМР) указывают на то, что взаимодействие металл — амидный кислород аналогично тому, которое описано для структур, существующих в растворах М-метилацетамида и ионов А1 +, ТЬ , Мд + и Ы+ в таком же порядке уменьшаются длины связей металл—лиганд [46, 47]. Не будучи специфическим свойством отдельных связей, взаимодействия металл — карбоксильный кислород и металл — пептидный кислород доказываются также тем фактом, что растворимость аминокислот и пептидов в воде изменяется в присутствии галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов [48]. Например, [Са(Н01у-01у-01у) (Н20)2]С12-Н20 (XV)—это только один из ряда стехиометрических комплексов, которые образуют с аминокислотами и пептидами хлориды, бромиды и иодиды Са(П), 5г(П) и Ва(П). Для всех выделенных комплексов найдено, что растворимость пептида в растворе соли больше, чем в чистой воде [48]. Дополнительным доказательством взаимодействия кальция с пептидом в растворе служит наблюдение обратного факта — растворимость иодата кальция в воде возрастает в присутствии глицилглицина и некоторых других пептидов и аминокислот [49]. Увеличение растворимости иодатов щелочноземельных металлов было использовано для определения констант устойчивости комплексов металлов с пептидами в растворе [50]. И термодинамическая, и кинетическая устойчивость этих комплексов невелика. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология