Натрия молекула

Рис. 6. Сольватация (гидратация) катиона натрия молекулами воды.

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отделе-ные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером можег служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на с. 127. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. Число веществ с атомной кристаллической решеткой в неорганической химии велико. Они имеют высокие температуры плавления (у алмаза свыше 3500 °С), прочны и тверды, практически нерастворимы в жидкостях. [c.55]

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называют атомными. Атомы в таких решетках соединены между собой прочными ковалентными связями. Примером может служить алмаз — одна из модификаций углерода. Алмаз состоит из атомов углерода, каждый из которых связан с четырьмя соседними атомами. Координационное число углерода в алмазе равно 4. Структура алмаза приведена на рис. 84. В решетке алмаза, как и в решетке хлорида натрия, молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу. [c.105]

Процесс восстановления по Буво — Блану может быть изображен следующей схемой динатриевое производное сложного эфира реагирует со спиртом, давая альдегид и алкоголят натрия. Молекула альдегида тотчас же реагирует с натрием, образуя второе динатриевое производное, которое под действием спирта превращается в алкоголяты натрия [c.487]

Мы с удивлением отмечаем, что группа ОН в различных соединениях может проявлять различную реакционную способность. Так, у гидроокиси натрия, молекула которой содержит типичную гетерополярную связь и легко диссоциирует на отрицательно заряженный гидроксильный ион и положи-тельный ион натрия, гидроксильная группа обусловливает основные свойства вещества. У спиртов диссоциация отсутствует, и они имеют нейтральную реакцию. Тем более поразительно, что диссоциация в значительной мере свойственна фенолам, в которых диссоциирует только атом водорода гидроксильной группы в виде положительно заряженного иона — вид диссоциации, характерный для кислоты. [c.111]

А при обычном набухании и до 100—150 А при набухании в растворе едкого натра. Молекулы красителя могут проникать в капилляры волокна только тогда, когда оно находится в набухшем [c.1436]

Диспропорционирование — это особый случай окислительно-восстановительной реакции, в ходе которой происходит переход одного и того же вещества средней степени окисления на более низкую и более высокую степень окисления. Вещество как бы само себя окисляет и восстанавливает. Это явление называют также редокс-амфотерностью. Реакции такого типа часто встречаются в химии галогенов. Например, при растворенг1И иода в растворе едкого натра молекулы иода сначала диспро-порционируют на гипоиодид- и иодид-ионы. Нестабильный ги-поиодид быстро диспропорционирует с образованием иодида и иодата [c.418]

Атом водорода Ион натрия. . Молекула спирта [c.145]

Сродством к электрону обладают не только свободные атомы, но и молекулы. Сродство к электрону молекулы Ог равно 0,87 эв, атома же О—1,46 эв. Относительно малое сродство к электрону молекулы Оа делает невозможным присоединение к ней электрона от большинства атомов металлов. Однако атомы калия, рубидия и цезия, обладая наименьшими ионизационными потенциалами по сравнению с другими металлами, могут передавать свои валентные электроны молекулам кислорода. Та же причина обусловливает возможность передачи двух электронов от атомов натрия молекуле кислорода, что ведет к образованию иона O , каждый атом которого, несет один отрицательный заряд. Качественно иное поведение лития в реакции с кислородом связано с тем, что его ионизационный потенциал больше, чем у остальных щелочных металлов. Причина различия в составе продуктов окисления натрия и более тяжелых щелочных металлов не может здесь обсуждаться. [c.158]

При воздействии раствора едкого натра молекулы щелочи не проникают в объем материала, а, адсорбируясь на поверхности микротрещин, создают там локальные перенапряжения. В случае воздействия раствора ОП-10 эти локальные перенапряжения могут сниматься вследствие набухания, поэтому роста трещин не происходит. [c.57]

Впишите в табл. 6.5 количество использованных (-АТР) или синтезированных (-НАТР) молекул АТР на отдельных этапах аэробного распада глюкозы. Подсчитайте суммарный энергетический эффект окисления 1 молекулы глюкозы до СО и Н О. [c.140]

Взаимодействие сложных эфиров с натрием. При передаче электрона атомом натрия молекуле сложного эфира возникает анион-радикал два таких радикала (XVI) соединяются друг с другом (ср, выше — образование пинакона), образуя дианион. XVII. Отщепление двух ионов EtO от этого дианиона дает а-ди- кетон XVIII. Дальнейшая передача электронов натрием приводит к образованию дианиона-бирадикала XIX, который образует новую углерод-углеродную связь (XX), При подкислении получается а-оксикетон или ацилоин XXI [c.211]

На рисунке 55 схематически представлен процесс растворения кристалла Na l, помещенного в воду, с образованием свободных гидратированных ионов Na и СГ. Ионы кристалла взаимодействуют с дипольными молекулами воды к ионам натрия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к ионам хлора—положительными. Постепенно диполи воды проникают между ионами Na и СГ. В результате образуются свободные гидратированные ионы натрия и хлора, которые и обеспечивают электропроводность водного раствора Na I и другие свойства, характерные для жидкого электролита. [c.151]

Масс-спектр ометрически изучены газообразные молибдаты и воль-фраматы лития [402], а также молибдаты натрия и цезия [403]. Ямдагни [402] в парах над молибдатом и вольфраматом натрия молекул соли не нашел, однако авторы [404] установили, что отношение ионных токов Na2W0J Ка+ равно 1 75 (1275 К, 25 эВ). [c.111]

Часто бывает, что одна структура гораздо более стабильна и, следовательно, представлена в гораздо большей степени, чем другие. Тогда говорят, что связь преобладающе ионная или преобладающе ковалентная. Так, например, едва ли можно со.мневаться в том, что реальные структуры хлористого натрия, молекулы водорода и молекулы азота лишь немного отличаются от XI, XII и XIII [c.68]

В экспериментальной части настоящей работы исследовались мембраны на основе поливинилхлорида (ПВХ), пластифицированного дибу-тилфталатом (1БФ). В качестве ажектродноактивного вещества эти мембраны содержали нейтральный лиганд, способный к специфическому связыванию ионов натрия. Молекула его построена следующим образом [4] [c.100]

Сообщалось [26] и об осуществлении спонтанной кристаллизации только одной хиральпой формы кристалла, но повторение таких спонтанных кристаллизаций в условиях, в которых заведомо исключено случайное внесение зародыша кристаллизации, должно привести статистически к выпадению в осадок с равной вероятностью как одной, так и другой кристаллической формы. Это не означает, что в одном кристаллизаторе будет находиться равное количество (Ц-)- и (—)-кристаллов, так как может иметь место явление аутокристаллизации. Соре [59] проводил 938 раз в запаянных ампулах спонтанную кристаллизацию хлората натрия, молекулы которого ахиральны, но образуют хиральные кристаллы. Правовращающие кристаллы выпадали в 433 случаях, левовращающие — в 411 случаях, и смесь обеих форм выпадала 94 раза. [c.28]

С ростом концентрации щелочи все большую роль начинает играть эффект разрушения структуры едкого натра молекулами воды значения АН становятся даже положительными (см. рис. 2) и в пределе приближаются при 322° с к сумме теплот перехода и плавления для едкого натра 3560 кал1молъ. Особенности температурной зависимости АН для концентрированных растворов могут быть связаны с увеличением объема растворов при нагревании. Действительно, за границей полной сольватации, где отсутствует сольватно не связанная вода, энтальпию растворения можно представить как [c.93]