Бромиды меркуриметрическое

Прямые меркуриметрические определения хлорид-и бромид-ионов выполняются с погрешностью, не превышающей 0,1 % погрешность других меркуриметрических методов составляет 0,3...0,5%. [c.235]

При титровании каких растворов, содержащих хлорид-, бромид-, тиоциа-нат-ионы, точность меркуриметрических определений будет выше, если концентрация определяемого иона во всех случаях одинакова [c.103]

Меркуриметрическое титрование раствором ионов ртути (И) используют главным образом для определения хлорид-ионов. Хорошие результаты при этом получают даже при столь малых концентрациях, какие имеются, например, в питьевой воде. Бромид-, цианид- и роданид-ионы можно определять аналогично, а иодид-ионы следует титровать в присутствии этанола для повышения растворимости образовавшегося иодида ртути (П). Основной недостаток меркуриметрии — высокая токсичность соединений ртути. [c.207]

Меркуриметрический метод определения хлорида и бромида неприменим для анализа иодида из-за сравнительно низкой растворимости иодида ртути (И). Сначала образуется комплексный тетраиодид ртути(П) [c.384]

Меркуриметрический роданидный метод. Сравнимый с ним метод [20], основанный на применении роданида серебра, также применим для определения бромида и иодида. [c.388]

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

Успешно используется этот метод при анализе биологических жидкостей, медицинских проб и т. п. объектов. Хлор в органических соединениях можно определить меркуриметрически после соответствующей обработки пробы (сжигания в кислороде или сплавления). Этим методом можно определять также бромиды, тиоцианаты и цианиды различных металлов, используя дифенилкарбазон в качестве индикатора. [c.235]

Меркуриметрическое определение микроколичеств бромид-ионов [407]. К 15—20 мл анализируемого раствора добавляют 60—80 мл спирта и несколько капель 0,05%-ного спиртового раствора бромфенолового синего, нейтрализуют до перехода окраски в желтую и добавляют избыток 1 мл 0,05 N НКОз, чтобы довести pH до 3,5. Затем к смеси добавляют 15 капель 0,5% -ного дифенилкарбазона в спирте и титруют до появления випшево-красной окраски стандартным раствором нитрата ртути, приготовленным растворением 3 г Hg(N0з)2 в 500 мл 0,01 N НКОд и разбавлением жидкости до 1л. В результаты титрования вводят поправку па глухой опыт. [c.84]

Миллиграммовые количества бромидов определяют в присутствии иодидов и хлоридов меркуриметрическим методом с использованием индикаторного электрода из металлической ртути [109, 598]. Метод [109] основан па большом различии констант нестойкости тетрагалогенидных комплексов и позволяет независимое определение всех трех галогенидов при концептрации Вг" от 3,15 до 94,.50 мг л, J от 2,99 до 130 мг л и СГ от 2,80 до 123 мг л при различных соотношениях компонентов. В присутствии ионов S N на кривой ПТ четко выявляется 4-й скачок потенциала. Ошибка определения брома 1 %. [c.127]

Необходимая для серийных определений быстрота анализа достигается автоматизацией меркуриметрического титрования по амальгамированному серебряному электроду, который характеризуется прекрасной воспроизводимостью значений потенциала, его независимостью от pH в широком интервале концентраций HNO3 (от 0,02 до 0,5 N) и практически мгновенным установлением электрохимического равновесия. Такой электрод готовят погружением серебряного стерженька толщиной 3—5 мм в металлическую ртуть на 10 мин. [539]. После 10—15 анализов его вновь амальгамируют, а после каждого титрования раствором с высокой концентрацией бромидов удаляют образовавшийся налет фильтровальной бумагой. Анализируемый раствор, содержащий не более 1 мг-экв галогенидов, подкисляют до концентрации 0,1 N азотной кислотой, не содержащей окислов азота, и титруют из поршневой бюретки 0,01 или 0,1 N раствором Hg(N0a)2 в 0,1 N HNO3. [c.127]

При использовании меркуриметрического иеюда виватв о хлоридами определяются иодиды и бромиды, присутствие их в обычных условиях не предполагается. [c.116]

Определение б/ о.ми0ов.Меркуриметрическое титрование может применяться и для определения бромидов, если в конце титрования анализируемый раствор будет 0,15—0,2 н. по содержанию азотной кислоты [c.419]

Бромид можно титровать меркуриметрически, используя в качестве индикаторов нитропруссид, дифенилкарбазид и дифенил-карбазон. Вариант метода, предложенный Ченгом, позволяет определять малые концентрации бромида. Детально этот метод описан в разделе Хлориды . Необходимо отметить, что меркуриметрический метод нельзя применять для определения иодидов. Не подходит он также и для анализа смеси галогенидов. [c.265]

Метод Вибека с использованием оксицианида ртути, описанный в разделе Хлориды , применим и для определения бромидов, хотя для определения именно бромида, вероятно, лучше применять меркуриметрический метод, модифицированный Ченгом. [c.268]

Какую навеску смеси, содержащей по массе 36 % NaBr и 46 % КВг, следует взять при меркуриметрическом титровании бромидов 0,050 Ai раствором Hg N0a)2 из бюретки номинальной вместимости 25 мл [c.76]

Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргеито- или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлсф . От этих классических методов отличается метод определения бромид-иона с применением медного амальгамированного электрода в среде безводной уксусной кислоты [1]. Бромид (и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором — ацетатом кадмия в виде бромида (или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Раствор ацетата кадмия предложен также для титрования бромида на фоне уксусной кислоты, но с платиновым электродом [3]. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия (IV) [4] в присутствии бромита BrOj для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [c.113]

Таким образом, принципиально хлор можно определить в присутствии иода при помощи методики с использованием нитрита однако для выработки оптимальных условий необходимо дальнейшее исследование. По-видимому, хлор все же нельзя точно определить в присутствии брома. Несмотря на то что бром, как и хлор, можно определить меркуриметрически, при меркуриметрическом титровании смесей бромидов и хлоридов возникают ошибки. Следовательно, [c.73]