Иониты технеция

Напишите электронные формулы атомов марганца, технеция и рения. Какие валентности они проявляют Напишите электронные формулы ионов Mп +, Тс"+ и Яе +. [c.349]

Рис. 2. Изменение спектров поглощения ионов технеция при различной продолжительности воздействия концентрированной соляной кислоты

Как видим, атомные и ионные радиусы технеция и рения близки (следствие лантаноидного сжатия), поэтому их свойства более сходны между собой, чем с марганцем. [c.568]

СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ПОВЕДЕНИЯ ИОНОВ ТЕХНЕЦИЯ В РАСТВОРАХ [c.327]

Существование иона технеция Тс , повидимому, подтверждается только результатами полярографического исследования. [c.154]

Поведение ионов технеция в водных растворах [c.26]

В связи с этим нами было проведено исследование возможности экстракционного разделения технеция и рения метилэтилкетоном из щелочных сред, содержащих восстанавливают,ий реагент гидразин. Был разработан метод разделения этих элементов, основанный на селективном восстановлении технеция гидразином в щелочной среде с образованием неэкстрагируемой, в противоположность перренат-иону, формы технеция низшего валентного состояния. [c.133]

На реакциях образования окрашенных комплексных ионов технеция основаны методы открытия и определения микрограммовых количеств этого элемента. [c.37]

Являясь металлами, способными образовать только положительные ионы, марганец, технеций и рений могут проявлять переменную степень окисления. Марганец дает соединения, проявляя степень окисления от +1 до -Ь7, причем +1 и +5 — окислительные числа, проявляемые марганцем в весьма неустойчивых соединениях. Технеций в своих соединениях проявляет окислительные числа +4, +6 и +7, а рений повторяет окислительные числа марганца, причем степень окисления +7 для него является наиболее устойчивой. [c.115]

Марганец, технеций и ренин могут быть только восстановителями. Как металлы они не образуют отрицательно заряженных ионов. [c.336]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Атомы марганца, технеция и рения, в отличие от галогенов, не образуют отрицательных ионов . По существу они имеют мало общего с атомами элементов УА-подгруппы периодической системы, если не считать формального сходства, проявляющегося в образовании семивалентных соединений. [c.336]

Спектрофотометрические исследования поведения ионов технеция в растворах НС1 различной концентрации [1] показали, что вплоть до концентраций 7—7,5 М практически никаких изменений в спектрах поглощения пер-технетат-иона не наблюдается. Однако при больших концентрациях НС1 спектры поглощения заметно изменяются в более коротковолновой области спектра происходит смещение характерных пиков и повышение молярных коэффициентов погашения (рис. 1). [c.327]

Чем объясняется способность марганца, технеция и рения образовывать комплексные соединения Почему для иона Mn + комп-лексообразование менее характерно, чем для других ионов -элементов [c.148]

Дальнейшее спектрофотометрическое изучение поведения ионов технеция в концентрированных растворах НС1 в зависимости от времени показало, что в подобных растворах накапливается технеций в четырехвалентном состоянии. На рис. 2 представлены измеренные в различные моменты времени спектры поглощения ионов технеция в 11 Ai H l. С течением времени положение максимума пика при 230 м.мк постепенно смещается к 240 ммк с резким повышением молярного коэффициента погашения, а в более длинноволновой области спектра появляется характерная для гексахлоротехнетат-иона форма кривой с пиком при 338 ммк. Установлено, что полное восстановление ионов технеция до четырехвалентного состояния концентрированной НС1 происходит почти за 100 час., а при температуре кипения кислоты в 100 раз быстрее. При экстракции роданидного комплекса пятивалентного технеция из растворов, подвергшихся различному по времени воздействию концентрированной H I, также отсутствует извлечение технеция органическими растворителями. Все это позволяет делать предположение, что восстановление до T (IV) происходит либо < ез образования промежуточного пятивалентного состояния за счет дис-бропорционирования шестивалентного технеция на T (VH) и T (IV), [c.328]

Значения металлических и ионных радиусов у рения и технеция близки (табл. 35). Поэтому и по свойствам они ближе друг к другу, чем к марганцу. Восстановительная активность металлов понижается от марганца к рению. Механические свойства их сильно зависят от чистоты. [c.421]

Начиная с концентрации 10 М НС1 и выше, характер спектра и значения молярных коэффициентов погашения практически остаются постоянными, не зависящими от концентрации кислоты. Детальные измерения спектров показали наличие пиков при 230 и 293 ммк, молярные коэффициенты погашения которых равны 10 400 и 4700 соответственно. Для идентификации нового валентного состояния технеция была использована реакция комплексообразования пятивалентного технеция с роданид-ионами. Как известно, эта реакция протекает очень быстро с образованием комплексного соединения розового цвета, которое хорошо извлекается такими органическими растворителями, какбутилацетат, эфир. Однако при экстракции новой формы технеция, проведенной сразу же после добавления роданид-ионов, извлечение этого элемента оказалось незначительным. В то же время прибавление к солянокислому раствору технеция роданид-ионов и какого-либо не очень сильного восстановителя, как например, аскорбиновой [c.327]

Как видно из табл. 39, технеций и рений имеют близкие атомные и, ионные радиусы, поэтому близки и их свойства. Металлические свойства и химическая активность понижаются в ряду Мп—Тс—Не, [c.475]

Сорбция ионов технеция на катионите дауэкс-50 X 4 из 9 Л1 растворов НС1 и НСЮ4 очень мала (десятые доли процента) [265]. [c.74]

Бойд и сотр. [84] разработали масс-спектрометрический метод определения технеция. Хроматографически чистый технеций электролитически осаждался на иридиевую проволоку и прокаливался при 400 ° в токе водорода. Эта проволока служила источником ионов технеция при масс-спектрометрическом анализе. В образце технеция, выделенном из облученной протонами с энергией 22 Мэв молибденовой мишени, были найдены изотопы Тс95 (0,5%), Тс97 (56,0%), Тс (17,3%), Тс э (26,7%). Этим методом можно обнаружить примерно [c.100]

Для отделения рбния от технеция предварительно восстапай-ливают Тс( VII) нагреванием в течение 40 мин. в 9 7V НС1 до Тс(1 V), который осаждается также с гидроокисью железа(1И). Рений остается в растворе в виде перренат-иона [901]. [c.180]

Экстракция аминами. Амииы, особенно с азотом в цикле, хорошо извлекают ионные ассоциаты рения (VII) с рядом неорганических катионов по механизму, аналогичному при экстракции кетонами [120, 178]. Первичные амины также извлекают ассоциаты рения (VII) и технеция (VII) из нейтральных и слабощелочных сред, однако со значительно более низкими значениями коэффициентов распределения. Вторичные и третичные амины из солевых и щелочных сред практически не экстрагируют Re(VII) [120]. Поэтому для аналитических целей наиболее целесообразно использование пиридина, хинолина, акридина и их производных. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология