Этилендиаминтетрауксусная бария

В присутствии сульфата к анализируемому раствору прибавляют избыток динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и нитрат цинка, доводят pH до 2—3, прибавляют достаточное количество 1 М раствора нитрата бария при перемешивании (до полного осаждения сульфата). После этого прибавляют индикатор (в противном случае индикатор выпадает в осадок с сульфатом бария) и титруют, как описано выше. [c.105]

Белки из сыворотки удаляют обычным методом затем в аликвотной части фильтрата осаждают сульфаты определенным избытком соли бария. После отделения выпавшего сульфата бария фильтрованием определяют остаточную концентрацию ионов бария методом фотометрии пламени и по ее уменьшению— содержание сульфата. После осаждения сульфата бария и фильтрования осадок можно растворить в растворе этилендиаминтетрауксусной кислоты, содержащей аммиак = 2 или едкий натр и фотометрировать полученный раствор. Сульфат можно также осадить солью стронция в присутствии спирта [c.305]

Аналитическое определение. Для целей анализа нерастворимые соединения С. переводят в раствор, либо обрабатывая их соляной к-той, либо сплавляя с содой и затем растворяя в кислоте. Для отделения С. от кальция используется нерастворимость нитрата С. в смеси сиирта и эфира, а для отделения от бария последний осаждают в виде хромата в уксуснокислой среде. Качественно С. определяют по карминово-красному окрашиванию пламени. Для количественного определения С. его осаждают в виде оксалата, карбоната или сульфата и определяют весовым способом, причем оксалат и карбонат превращают в SrO при прокаливании. Для объемного определения С. пользуются комплексометрическим титрованием с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Небольшие количества С. определяют спектральным способом. [c.539]

Эта группа представлена стронцием и барием. Ионы этих элементов обладают малой тенденцией к комплексообразованию, если не считать комплексов с клешневидными агентами, такими как этилендиаминтетрауксусная кислота. Другие соединения не растворяются в органических растворителях. Микроколичество бария, в отличие от стронция, хорошо соосаждает-ся с фторидом лантана. Нитраты бария и стронция хорошо растворимы в воде и менее растворимы в азотной кислоте. Нитрат стронция из раствора можно осадить с помощью дымящей азотной кислоты. Эта реакция применяется при выделении (см. раздел 184). [c.94]

Определение углерода [1]. Двуокись углерода, которая образуется при сжигании в чистом кислороде, поглощают 0,01—0,005 М раствором гидроокиси бария, пропуская через раствор газ со скоростью 10 мл/мин. Колоколообразная мешалка [11] разбивает струю газа на мелкие пузырьки в растворе-поглотителе. Двуокись углерода поглощается полностью, так как соотношение [Ва2+] [С02] 2 1. Растворимость образующегося карбоната бария можно понизить почти в сто раз, добавив смешивающийся с водой органический растворитель, например 1,4-диоксан. Определение состоит в обратном титровании избыточных ионов ОН или Ba +. Более удобно титровать ионы Ва + раствором комплексона III (дву-натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты). Даже сильно разбавленные растворы комплексона III имеют устойчивый титр. [c.60]

Вторая группа. Осаждаемый металл предварительно связывают в прочный комплекс так, чтобы после прибавления осадителя не происходило реакции. Затем создают условия, чтобы комплекс медленно разлагался. В качестве примера можно назвать осаждение сернокислого бария. Соль бария смешивают с этилендиаминтетраацетатом натрия в щелочной среде. В этих условиях прибавление сульфат-ионов не вызывает осаждения сернокислого бария. Далее постепенно подкисляют раствор анионы комп-лексообразователя связываются в молекулу этилендиаминтетрауксусной кислоты. Комплекс бария довольно медленно разлагается освобождающиеся ионы бария постепенно реагируют с сульфат-ионами. Образуется крупнокристаллический осадок сернокислого бария. Кроме замедленного процесса кристаллизации, здесь имеет значение связывание многих посторонних ионов, например железа, в прочные комплексы с тем же комплексообразователем. Таким способом получают чистый осадок сернокислого бария даже в присутствии больших количеств железа. [c.88]

Анилин, п-хлор-нитробензол (I) -Нитродифениламин (II), высококипящие продукты (III), НС1 Uj lj в бензоле, в присутствии КгСОд и тет-ранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. 4.08—5.1 бар. 210° С. В продуктах I — 15%, II — 80%. III — 5% [773] [c.541]

Так, мы знаем, что щелочноземельные металлы дают характерные комплексы с о-фенантролином (стр. 50). Уже указывалось (стр. 562), что аналогичное производное должно существовать и для радия. Кстати, здесь можно упомянуть, что Б. П. Никольскому, А. М. Трофимову и Н. Б. Высокоостровской недавно удалось методом ионного обмена констатировать существование радиевого производного этилендиаминтетрауксусной кислоты в форме аниона [Ваг] ". Показатель константы нестойкости комплекса радия оказался равным 7, 12, в то время как для соответствующего комплекса бария рК, по Шварценбаху равен 7,76. В данном случае преобладающее значение электростатических факторов комплексообразования позволяет понять, что значения рК приблизительно обратно пронор-циональны значениям радиусов ионов Ва и Иа . [c.597]

За последние годы в аналитическо химии все более широкое применение находят так называемые комилексоны [83]. С применением этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) были разработаны условия разделения стронция п бария, основанные [c.40]

Примером примэнения комилексообразования для целей разделения отдельных нуклидов может служить разделение Ва п Зг методом [123], основанным на осаждении хромата бария в присутствии комплексона III (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТА). Менее успешно используется различная прочность комплексных соединений стронция и кальция с ЭДТА. [c.57]

Низкомолекулярные сульфонаты (толуол- и ксплолсульфонаты) не мешают проведению анализа, если их количество не превышает 15 % от количества ПАВ. Мыло, мочевина, соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, хлорид натрия, сульфат бария, триполифосфат, силикат натрия также не мешают определению, но другие отбеливающие вещества, кроме пербората натрия, должны быть предварительно разрушены. [c.102]

Кальций образует с флуорексоном в щелочной среде флуоресцирующий комплекс . Если в щелочном растворе кальций отсутствует или связан в более прочный комплекс с этилендиаминтетрауксусной кислотой, флуоресценция отсутствует. Поэтому флуорексон применяют в качестве комплексонометрнческого индикатора при титровании кальция комплексоном П1. Аналогично кальцию ведут себя стронций и барий, их титруют совместно с кальцием. [c.119]

Бови и Дуйкертс [67] подробно изучили в статических условиях распределение стронция и бария между растворами этилендиаминтетрауксусной кислоты с различными значениями pH и катионитом дауэкс-50 и на основании полученных данных но коэффициентам распределения (и по отношению между ними, которое является мерилом степени разделения) предложили методику хроматографического разделения смесей стронция и бария в продуктах деления ядер урана. [c.155]

Известно, что одним из наиболее доступных методов получения чистого осадка является повторное осаждение. Однако этот метод неудобен в применении к сернокислому барию, так как переведение Ва304 в раствор довольно затруднительно. Осадок Ва304 растворяется только в концентрированной серной кислоте (в 15— 30-кратном избытке) с образованием кислой соли. При вливании этого раствора в воду снова выпадает сернокислый барий, причем большая часть примесей остается в растворе. Этот метод применяется редко, потому что требуется создание особых условий работы, в частности предварительное озоление фильтров, так как последние при действии концентрированной серной кислоты обугливаются. Наиболее рациональным методом получения осадка сернокислого бария, свободного от примеси железа, является осаждение в присутствии этилендиаминтетрауксусной кислоты. Последняя связывает в прочный комплекс ионы трехвалентного железа. [c.162]

Серу также можно отределить то методу Кариуса [660] кроме того, описан метод оплавления пробы испытуемого ве- щества с натрием в бомбе при 600°, окисление раствора перекисью водорода, осаждение сульфата бар ия, растворение последнего в избытке этилендиаминтетрауксусной кислоты и обратное титрование иЗ бытка кислоты раствором хлористого маг- ния с солохро мом черным в качестве индикато ра [32]. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология