Квантовый выход реакции

Квантовый выход. Количественное соотношение между числом прореагировавших молекул и числом квантов, поглощенных в единицу времени, определяет квантовый выход реакции Ф [c.134]

Большинство цепных реакций подвержено химическому ингибированию, причем заметное ингибирование следами примесей является прекрасным доказательством цепного характера реакции. Так, 0,01 мол.% кислорода может уменьшить квантовый выход реакции водорода с хлором в 1000 раз [8(4, 85]. Так как свободные радикалы легко гибнут на стенках сосуда, то их участие в реакции можно обнаружить, изучая влияние на скорость реакции изменения отношения поверхности реактора к его объему (например, при набивке стеклом) или добавок инертных газов (таких, как гелий). Изменение материала стенок реактора (вместо стеклянных—металлические) или покрытие их различными вещ ествами также может заметно менять скорость реакции [86]. Хотя эти эффекты и не всегда являются доказательством цепного механизма реакции (так как они свидетельствуют лишь о наличии гетерогенной реакции на стенках сосуда), но все же они указывают на большую вероятность цепной реакции. [c.103]

Прн фотохимической реакции образования хлористого водорода из хлора и водорода на 1 моль получившегося НС1 поглощена энергия Е — 6,1 10" Дж. Энергия связи С1—С1 Е = 241,84 кДж/моль. Найти минимальную энергию кванта, требующегося на разложение lj, отвечающую ей длину волны и квантовый выход реакции [c.276]

При наличии веществ, тормозящих фотохимическую реакцию в системе, квантовый выход реакции в их присутствии определяется ио уравнению Штерна — Фольмера [c.101]

Количеств прореагировавшего СН4 6,1 10 молекул/с. Энергия электромагнитного излучения 8,7 10" Дж/с, температура опыта 298 К, Л = 253,7 нм. Определите квантовый выход реакции. [c.397]

В фотохимических реакциях равновесие смещается под действием света, который изменяет скорости прямой и обратной реакций, а за счет поглощения света изменяется запас свободной энергии системы, изменяется константа равновесия ее. Очевидно, что заметное нарушение равновесия можно наблюдать только в тех случаях, когда квантовый выход реакции близок к единице. [c.237]

Основной количественной характеристикой фотохимических реакций является квантовый выход реакции. [c.239]

Таким образом, квантовый выход реакции оказывается равным двум. Атомы Л, возникающие в элементарном фотохимическом процессе, в результате реакции (е) рекомбинируют, и образуется молекулярный иод. [c.235]

В соответствии с законом эквивалентности Штарка-Эйнштейна, поглощаемый фотон вызывает фотохимическое возбуждение одной молекулы. Количественной мерой превращения служит квантовый выход реакции, равный отношению числа частиц, претерпевших превращение в результате фотохимической реакции, к числу поглощенных фотонов. В предельном случае для первичных процессов выход должен равняться единице, в экспериментах, в зависимости от длины волны, интенсивности света и температуры и типа вещества, выход может принимать значения от 10 3 до 10. Так как энергия активации химических реакций лежит в пределах 40-420 кДж/моль, можно сделать вывод (сравнивая ее с энергией одного моля фотонов, равной Nab-/1 )0 действии на реакции видимых, ультрафиолетовых и рентгеновских лучей. [c.177]

Рассчитайте расход энергии на получение 1 кг продукта, если реагирующая система облучается светом с длиной волны 500 нм, квантовый выход реакции равен 0,8, а КПД источника равен 40 %. [c.138]

Закон эквивалентности Эйнштейна справедлив только по отношению к начальному акту поглощения светового потока, где один квант приводит к образованию одной возбужденной молекулы, значение же общего квантового выхода может быть разным. По величине квантового выхода реакции можно разделить на четыре группы 1) реакции с ф=1, если продукты первичной диссоциации [c.379]

Квантовый выход реакции есть число прореагировавших молекул, приходящееся на один поглощенный квант света. [c.252]

Радикалы -СНз реагируют с О2, давая смесь продуктов СО2, СО, НС . Основной продукт реакции двуокись углерода СОг- Количество прореагировавшего СН4 — б.ЬЮ" молекул/сек. Энергия облучения 8,7-10- эрг/сек, Т опыта 298 К, А, (длина волны) 25 370 нм. Определить квантовый выход реакции. [c.351]

Низкие значения квантовых выходов реакций в растворах обусловливаются высокими скоростями дезактивации возбужденных молекул и рекомбинацией радикальных частиц, образовавшихся в результате распада молекул. [c.612]

Следовательно, квантовый выход реакции равен трем, так как один квант света приводит к участию в реакции трех молекул кислорода [c.52]

Отношение числа превращенных молекул п к числу поглощенных квантов Е1к 1 называют квантовым выходом реакции. [c.124]

По зависимости обратного квантового выхода реакции от обратной концентрации диэтиламина определяют исходя из кинетической схемы [c.152]

Вычислите квантовый выход реакции, если потребляемая мощность источника света равна 0,50 МВт, а КПД 30 %. [c.138]

Кварцевый реактор, содержащий бензол, насыщенный 10% хлора, облучали световым потоком (X = 313 нм). Продолжительность облучения 3 ) мин. В результате реакци был получен гексахлорцикло-гексан. Определите квантовый выход реакции, если энергия, прошедшая через ккарцевый реактор с чистым бензолом, 46,81 Дж, а энергия, прошедшая через реактор во время реакции, 4,25 Дж. Выход gHg lg составил 1,Я г. [c.395]

Для суждения о том, применим ли к данной фотохимической реакции закон Эйнштейна, пользуются понятием о квантовом выходе реакции. [c.174]

Основной количественной характеристикой фотохимических реакций является квантовый выход реакции, т. е. число прореагировавших молекул на один поглощенный квант света [c.303]

Определите квантовый выход реакции [c.155]

Квантовый выход реакции фотосинтеза составляет 0,1. Под действием света молекула хлорофилла X переходит в активное состояние, активная молекула затем отдает свою энергию взаимодействующим молекулам СОг и Н2О [c.50]

Время жизни электронно-возбужденных частиц, как правило, невелико — порядка 10 с. Если фотохимическое превращение не происходит, то частица либо высвечивает квант света, возвращаясь при этом в исходное невозбужденное .5 состояние (наблюдается свечение вещества — флуоресценция), либо происходит конверсия энергии электронного возбуждения в энергию термического возбуждения (происходит разогрев освещаемой системы). Поэтому необязательно каждый квант поглощенного света приводит к элементарному акту химического превращения. В связи с этим важной характеристикой фотохимического превращения является квантовый выход реакции — отношение числа прореагировавших частиц к числу поглощенных квантов света. [c.369]

Для характеристики фотохимической реакции используется так называемый квантовый выход реакции, определяемый следующим отношением [c.201]

Поглощение кванта света необязательно сопровождается химическим превращением, даже если таковое возможно. Избыточная энергия может быть рассеяна в виде теплоты или излучена в виде кванта света, как правило, меньшей энергии (с большей длиной волны). В последнем случае вещество начинает светиться под действием падающего пучка света. Это явление известно под названием флуоресценции. В результате на каждый поглощенный квант света, как правило, происходит менее чем одно химическое превращение. Отношение числа прореагировавших частиц к числу поглощенных квантов света называется квантовым выходом реакции. Это одна из основных характеристик фотохимического процесса. Изучением фотохимических процессов занимается специальная наука — фотохимия. [c.289]

Нойес и Ламп [93] изучили поведение К п аллилиодида А1 в растворе, содержащем ингибитор (растворенный кислород), который реагирует с атомами I и таким образом конкурирует с рекомбинацией. Они показали, что квантовый выход реакции расходования или А1, который характеризует реакцию с ингибитором, увеличивается с уменьшением молекулярного веса растворителя и с увеличением температуры в соответствии с моделью клеточного эффекта. К сожалению, такие результаты сами по себе недостаточны для однозначного выделения клеточного эффекта из других возможных видов влияния растворителя на фотолиз. [c.466]

Квантовый выход реакций, протекающих в растворах или в газах при очень малых давлениях, очень часто оказывается меньше единицы. При реакциях в растворах это происходит вследствие дезактивации возбужденных молекул, возникших в результате поглощения света молекулами растворителя или в результате рекомбинации возникших при фотодиссоциации атомов и молекул, причем рекомбинация облегчается молекулами растворителя, играющими роль третьих частиц. Такое уничтожение реакционноспособных частиц получило название эффекта ячейки (клетки) Франка — Рабиновича. [c.233]

Если в реакторе обеспечен режим идеального перемеи1и1 а-иия, исключающий наличие градиента концентрации (квантовый выход реакции не зависит от интенсивности света), то кинетика ( ютохимическо1"1 реакции может быть описана следующим уравнением [c.98]

Определение квантового выхода реакции фотогидролиза бен-зилацетата. Реакция фотогидролиза бензилацетата протекает в первом синглетном возбужденном состоянии через стадию образования карбониевых ионов [c.149]

Образцы облучают светом ртутной лампы ПРК-7 через хлор-бромный фильтр, обеспечивающий пропускание в области длин волн 240 Х 270 нм. Растворы бензилацетата (концентрация около 4-10 . моль/л) в 207о-ном водном ацетонитриле облучают в течение 1, 2, 3, 4, 5, 6 мин, затем в кювету добавляют постоянное во всех опытах количество 0,05 мл индикатора (0,1%-ный раствор в 20%-ном спирте) и записывают спектр поглощения индикатора. Для определения количества выделивщейся кислоты в области концентраций уксусной кислоты от Ю" до 10 моль/л строят калибровочный график. Квантовый выход реакции вычисляют по формуле [c.150]

Кварцевый реактор, содержащий бензол, насыщенный 10% хлора, облучался светом (А. = 31 300 нм). Продолжительность облучения 35 мин. Продуктом реакции является гексахлорциклогексан. Определить квантовый выход реакции, если энергия, прощедшая через кварцевый реактор с чистым бензолом, 4,681-10 эрг, а энергия, прошедщая через реактор во время реакции, равна 0,425Х X10 эрг. Выход СбНбС1б 1,8 г. [c.351]

За кинетикой реакции, происходящей при действии света Х = = 405 нм (в качестве источника света используют ртутную лампу ДРШ-250, снабженную стеклянным светофильтром для выделения ртутных линий), наблюдают в невакуумированных 10 М растворах 9,10-дибромантрацена в гептане по исчезновению его полосы поглощения при 405 нм (6=10 л/(моль-см)) (рис. 55). Определяют квантовый выход реакции при различных концентрациях диэтиламина (0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 моль/л). [c.152]

При высокой концентрации бензофенона квантовый выход реакции равен 2, поскольку кетильный радикал ацетона реагирует с бен-зофеноном, образуя кетильный радикал бензофенона. Спектры протонированной формы кетильного радикала и анион-радикала различаются между собой. Протонированная форма имеет спектр поглощения с максимумом 545 нм, а ионная форма — с максимумом 630 нм. При рН<8 наблюдается только протонированная форма радикала, а при рН>10 — только иониая. [c.176]

Был определен квантовый выход реакции. Он вычислялся, как отношение количества образовавшихся за единицу времени молекул гидроперекиси изопронила к числу квантов света, поглощенных за это время системой. Оказалось, что нижний предел квантового выхода равен двум, т. е. длина цепи окисления пропапа в изученных условиях очень мала. Следствием этого должен явиться небольшой процент превращения пропана. И действительно, во всех опытах, проведенных при комнатной температуре, не больше 0,5% пропана вступало в реакцию окисления. [c.448]

Сопоставление в таких условиях числа попадающих в реакционную смесь световых квантов с числом прореагировавших молекул, которое можно определить аналитическим способом, позволяет вычислить квантовый выход реакции фотобромирования. [c.270]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.419 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.91 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.109 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.91 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.314 ]

Теория химических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1984) -- [ c.222 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология