Рений дисульфид

Подходящим окислителем оказалась перекись водорода ( =4-1,36 В), 18 н. раствор которой растворяет рений сульфида на 95%, а рений двуокиси только на 24%. Нагревание до 60—70 °С ускоряет реакцию растворения обоих соединений. Применение щелочного раствора перекиси водорода, когда окислительно-восстановительный потенциал ее снижается до +0,87 В, при перемешивании 30 мин при 60—70 °С снижает растворимость рения двуокиси до 5% рений дисульфида при этом практически полностью переходит в раствор. [c.211]

Для растворения двуокиси рения оказался пригодным солянокислый раствор хлорида железа (III). При перемешивании в течение 1 ч при 60—70°С 0,1 н. раствор хлорида железа(III) в 0,1 п. соляной кислоте переводит в раствор рений двуокиси на 100% и рений дисульфида на 36%, т. е. этот реагент можно использовать для перевода в раствор рения двуокиси только при отсутствии дисульфида рения. [c.211]

При анализе по такой схеме смеси препаратов рения с окислами свинца и цинка, содержащей 77% свинца, 13% цинка и 0,13% рения, результаты определения рения гидросульфида получились повышенными, а рения двуокиси—пониженными. Очевидно, в этом случае при обработке раствором перекиси водорода в 2 н. растворе едкого натра концентрация последнего понижается за счет растворения в нем окислов свинца и цинка, степень же растворения двуокиси рения в едком натре увеличивается с уменьшением его концентрации. Увеличение начальной концентрации едкого натра позволяет получить удовлетворительные результаты. Следовательно, перед извлечением рения дисульфида из анализируемого материала надо удалить окиси цинка и свинца или повысить концентрацию едкого натра. При анализе по полной схеме это дости- [c.211]

Следует отметить, что при извлечении рения дисульфида необходимо строго соблюдать температуру нагрева. Она должна быть не выше 70 °С, во избежание увеличения степени растворения двуокиси рения, и не ниже 60°С, иначе дисульфид рения полностью не растворится. [c.212]

Определение рения дисульфида [c.215]

Так как содержание рения дисульфида обычно незначительно, то его следует определять во всем объеме раствора. Для этого раствор, содержащий рений, после упаривания остатков ацетона фильтруют через небольшой комочек ваты в мерную колбу емкостью 25 мл, на которой сделана отметка 10 мл. Объем раствора рения вместе с промывными водами должен быть не больше 10 мл. Затем в колбу добавляют все растворы, необходимые для образования роданидного комплекса, и заканчивают определение рения, как при определении его общего содержания. [c.216]

Рений двусернистый (Рений дисульфид) [c.61]

Предложена схема фазового химического анализа возгонов и остатков, образующихся при окислении дисульфида рения в атмосфере двуокиси углерода при 1000—1500° С [16]. [c.250]

Дисульфид, гептасульфид рения [c.911]

Медь (никель) на окиси алюминия Рений (добавка дисульфида рения увеличивает образование фенола вместе с циклогексаноном) [c.29]

На гептасульфиде рения при 140 бар и 240° С циклогексен гидрируется в циклогексан на 92%, стирол — в этилбензол в близких условиях на 100%, а бензол в циклогексан — на 57% [278]. Дисульфид рения менее активен на нем выход этил-бензола из стирола составляет 63%. [c.95]

Монокристаллы дисульфида рения были получены методом химических транспортных реакций с использованием иода или брома [735]. [c.165]

Зависимость давления насыщенного пара дисульфида рения от температуры выражается уравнением [375, 287] [c.166]

При комнатной температуре на воздухе дисульфид рения устойчив, при нагревании на воздухе окисление его начинается при температуре 180—200° С, при 275—300° С он воспламеняется [3691. [c.167]

К фильтрату, собранному в коническую колбу емкостью 200 мл, добавляют 9 г едкого натра или кали (для осаждения гидроокиси железа) и нагревают до его коагуляции. Осадок отфильтровывают через складчатый фильтр и промывают горячей водой. Фильтрат упаривают примерно до 20 мл, добавляют 10 г едкого натра или хали, охлаждают и переводят в делительную воронку, а затем экстрагируют рений и определяют его, как при определении рения дисульфида. [c.216]

Самопроизвольное образование оксидных разделительных слоев происходит на формах из титана, никеля, рения, нержавеющей стали, хромоникелевых сплавов, сплавов алюминия. В качестве разделительных слоев применяют дисульфид вольфрама, тонкие пленки из силиконового масла, масляной эмульсии, спиртовой раствор нигрозина, раствор яичного альбумина. Для образования устойчивого оксидного слоя на нержавеющей стали или никеле эти материалы обрабатывают 1—2%-ным раствором бихромата калия (К2СГ2О7). [c.341]

Халькогениды рения. Наиболее изучены сульфид рения (УП) Ке З, и дисульфид КеЗа- [c.283]

Дисульфид черный, плотность 7,5 г/см , кристаллизуется в гексагональной сингонии [33] по типу дисульфида молибдена. Известна также другая модификация со структурой типа КЬЗг [34]. На воздухе при обычной температуре устойчив при нагревании сгорает, образуя окислы рения и серы. При нагревании без доступа воздуха выше 1000° диссоциирует. Водородом восстанавливается (при 650—700°) до металла. Не растворяется сколько-нибудь заметно в растворах щелочей. [c.284]

При высоких температурах (1100—1200° С) ReSj разлагается на элементы [936]. При нагревании около 450° С в вакууме гептасуль-фнд такн е разлагается на дисульфид рения и серу. При нагревании в токе водорода при температуре красного каления удаляется вся сера и остается свободный рений. Этот прием может быть использован для определения рения в виде металла. При этом достигается отделение рения от Se, Ge и As. [c.77]

Проанализированы образцы промышленных пылей, содержащих смеси перренатов тяжелых металлов, дисульфида рения, двуокиси рения. По разработанной схеме фазового анализа последовательно извлекают перренаты щелочным раствором комплексона III, дисульфид рения щелочным раствором перекиси водорода. Из остатка извлекают двуокись рения раствором Fe ls 1559]. [c.249]

Из других катализаторов реакции дегидрирования циклогекса-нола упоминают сульфиды металлов [129], однако из-за низкой активности они, по-видимому, не будут иметь практического значения. При дегидрировании циклогексаиола в присутствии дисульфида рения выход фенола 78,8% достигается только при 500— 550 °С. Побочными продуктами являются бензол, циклогексан,. циклогексен. При более низких (200—300 °С) температурах основным продуктом реакции наряду с фенолом является циклогексанон. Другие способы дегидрирования, как, например, обработка циклогексанона и его производных серой при высокой температуре [130], представляют лишь теоретический интерес. [c.281]

Коллоидальный рений или его соединения в коллоидальном состоянии, например дисульфид (осажденный сероводородом и подкисленный серной кислотой золь рение-вой кислоты) Пропитывание раствором молибдата алюминия Г алоидные соединения молибдена, урана, Еана-дия или иодистые серебро, медь, никель, олово, марганец и кобальт или их смеси Раствор молибдата аммония 0,1% молибденового ангидрида [c.505]

Предварительное извлечение воды с помощью органических растворителей, в которых растворимость твердого анализируемого продукта мала, было использовано для определения влажности марганцевомагниевых ферритов [139] аква- и гетерополивольфрама-тов [140] солей и удобрений [118] альгиновой кислоты и ее производных [119] фолиевой кислоты [120] дисульфида и гептасульфида рения (КеЗг и КеаЗ,) [141] и т. д. [c.68]

Дисульфид рения может образоваться при непосредственном взаимодействии стехиометрических количеств рения и серы в эвакуированной запаянной кварцевой трубке при 980—1000° С в течение 18 ч [14]. НеЗа образуется также в результате нагревания порошка металлического рения в токе сероводорода. При термическом разложении Кеа5, в высоком вакууме при 600° С образуется очень чистый дисульфид рения, содержащий лишь незначительное количество свободной серы [14]. А. Н. Зеликман, Л. В. Теслицкая и Э. Д. Евстигнеева [249] описали метод получения дисульфида рения из перрената калия, позволяющий быстро синтезировать большие количества этого соединения. Метод основан на взаимодействии перрената калия с серой в расплаве соды [c.165]

Согласно Мейзелю [297], слоистая структура кристаллического КеЗз имеет тригональную симметрию. Однако, по данным Иеллинека [263], существуют две модификации дисульфида рения 23—КеЗа и 33—НеЗа с гексагональной (изоморфной МоЗа) и ромбоэдрической структурами (табл. 66). [c.166]

В работе [735] дисульфид рения, полученный непосредственно взаимодействием элементов или термическим разложением НеаЗ , имел решетку триклинной симметрии с параметрами а = = 6,455 Ь = 6,362 с = 6,401 А а = 105,04° р = 91,60° у = = 118,97°. [c.166]

О дисульфиде рения имеется меньше сведений. По-видимому, это менее активный катализатор. Фенилаллилсульфид при 240° и 140 ат в присутствии дисульфида рения превращается в фенил-н-пропилсульфид, [c.114]

Смотреть страницы где упоминается термин Рений дисульфид: [c.463] [c.295] [c.279] [c.339] [c.10] [c.29] [c.178] [c.182] [c.575] [c.712] [c.412] [c.26] [c.481] [c.301] [c.33] [c.337] [c.566] [c.337] [c.167] [c.38] [c.114] [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология