Электронный углеводородов

Роль хлора, обладающего высокой электроотрицательностью, заключается в повышении эффективного заряда иона Pt +, что благоприятствует донорно-акцепторному взаимодействию электронов углеводорода — лиганда с -орбиталями центрального иона. [c.256]

Повышение температуры предварительного прокаливания катализатора сверх 400 °С способствует удалению хемосорбированной воды с поверхности и образованию дефектов в виде координационно ненасыщенных ионов А1. Следовательно, повышение температуры должно усиливать образование транс-бутена-2. Это подтверждено выше. Кроме того, введение в катализатор атомов металла (например, Р(1), способных образовать координационную связь с я-электронами углеводорода, также, согласно предложенному механизму, должно усиливать выход гранс-изомера, что подтверждается далее (стр. 169). [c.156]

В системах селективный растворитель-ненасыщенные углеводороды необходимо учитывать неспецифические взаимодействия, нарушение ассоциации или структурирования селективного растворителя и специфическое взаимодействие между я-электронами углеводорода и электрофильными центрами растворителя [уравнение (2.9)]. [c.47]

Для того чтобы обнаружить у окиси алюминия способность к переносу электронов, ее необходимо прокаливать приблизительно при 900°, причем отдельные сообщения указывают, что этот перенос происходит только в присутствии кислорода. Таким образом, хотя слабые льюисовские центры и могут образовывать слабые переносящие электрон комплексы с богатыми электронами углеводородами, этот комплекс сохраняет спаренные спины и изменения окраски не наблюдается, так как карбониевый ион обнаруживается только там, где присутствует кислород. Упомянутые комплексы можно представить соответственно как [c.203]

Таким образом, разность энергий я-электронов углеводородов Я я Т составляет [c.287]

Величины Доделок иногда в литературе называют энергиями локализации. Этот термин основан на воображаемом делении реакции на две стадии. Первая состоит в поляризации я-электронов углеводорода с образованием локализованной пары [c.373]

В описании Д.Ч.Д я-комплексной связи рассматривались только я-орбитали олефина и не принимались в расчет а-электроны углеводорода. Однако имеется еще одна особенность я-комплексной связи, которая вытекает из детального изучения рентгеноструктурного анализа ряда комплексов я-(олефин)—металл. Эти данные свидетельствуют о том, что при координации в одних случаях меньше, а в других существенным образом меняется геометрия а-скелета олефинового лиганда, т. е. изменяются углы при заместителях в ненасыщенной системе. Таким образом, можно думать, что металл— лиганд взаимодействие включает не только я-электроны, но и в какой-то мере также ст-электроны скелета [55]. Особенно сильно меняется геометрия олефинового лиганда в тех комплексах, в которых сильна я-компонента связи металл—олефин, т. е. в комплексах нульвалентных мета-илов, что будет подробно рассмотрено в последующих разделах. [c.222]

Поскольку каталитический крекинг олефинов протекает при более низких температурах, чем крекинг парафинов, предполагают более вероятным образование карбоний-иона из олефинов. Образование олефина означает, что протекание каталитической реакции не исключает одновременно и термического крекинга. В настоящее время с помощью исследований в инфракрасной и ультрафиолетовой областях спектра доказано, что углеводороды при хемосорбции на поверхности катализатора образуют карбониевые ионы. Считается, что образующиеся карбониевые ионы удерживаются вблизи катализатора электростатическими силами, и образуют положительно заряженную половину двойного электрического слоя. Валентно-ненасыщенный кислотный центр катализатора стабилизируется за счет электронов углеводорода, из которого образуется карбоний-ион. [c.28]

В какой-то степени энергия связи насыщенных и ненасыщенных гомологов углеводородов может быть рассмотрена детально, поскольку это позволит составить представление о корреляции энергий связи в полиолефинах. Есть смысл сравнить энергию связи с энергией электронов, образующих конкретные связи в насыщенных углеводородах с локализованными электронами. Теоретически электронную энергию молекулы можно рассчитать с помощью любого из указанных выше приближенных методов, например методом ЛКСО [2Ь, 6]. В таком случае молекулярные орбитали а-электронов углеводорода, имеющего N связей, могут быть описаны линейной комбинацией N связанных орбиталей ф [c.102]

Ароматические соединения — соединения циклической структуры, в которых все атомы, участвующие в формировании цикла, вносят вкпад в образование единой делокализованной л-электронной системы, включающей в соответствии с правилом Хюккеля (4п + 2) л-электронов. Углеводороды ароматического ряда называют аренами. [c.36]

Классический метод получения отрицательных ион-радикалов (анионы, образующиеся при восстановлении) состоит в воздействии щелочным металлом на исходное соединение. Так, в [23] описан способ приготовления отрицательных ионов перегонкой в вакууме тетрагидрофурана над окисью фосфора в ампулу с калием и исходным углеводородом. Отпаянные ампулы нагревали до температуры плавления калия. При этой температуре калий отдавал электроны углеводороду, в результате чего образовывались анион-радикалы. Отрицательные ион-радикалы получали также восстановлением с цинком [25, 26]. Все эти классические методы получения поло-нштельных и отрицательных ион-радикалов описаны Инграмом [12]. [c.278]

Наряду с водородной связью, в образовании которой участвует свободная пара электронов атома N, О, С1 или F, тем же методом изучена ассоциация между хлороформом и ароматическим или олефиновым углеводородом за счет я-электронов углеводорода я-электроны двойной связи в циклопентадиене, циклогексене и гексене взаимодействуют с водородом хлороформа несколько слабее, чем электронная пара атома хлора или фтора. Возникновение слабой водородной связи вызывает небольшой сдвиг протонного сигнала (6—8 циклов1сек) в том же направлении, как и сдвиг, обязанный реакции с рассмотренными основаниями. [c.293]

Аналогичные данные по спектрам ЭПР были получены для углей, графита и продуктов карбонизации органических вeщe тв , а также для низкомолекулярных соединений с делокализован-ными т -электронами (углеводороды Чичибабина, Шленка, Мюл-лера)2 > 2. [c.131]

Детекторы электронного захвата. В детекторах этого типа используют трнтиевый Источник ионизации. Очень чувствительны к примесям воды, поэтому газ-носитель должен быть тщательно осушен имеют сравнительно низкую чувствительность к соединениям, обладающим слабой способностью к захвату электронов (углеводородам, простым эфирам, карбонильным соединениям, спиртам), однако дают прекрасные результаты при работе с галогензамещенными углеЁодороДамн. [c.407]