Кислород температура кипения при разных

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

Вещество Формула Температура кипения при нормальном Температура плавления Плотность при 90 К г/см Растворимость в жидком кислороде при 90 К. Давление насыщенного пара KH M мм рт. ст.) при разных температурах, К [c.98]

Кварцевый стаканчик с навеской помещают в трубку для сожжения закрытым концом к току кислорода, закрывают трубку, присоединяют поглотительные аппараты и начинают сожжение. Электропечь продвигают против тока кислорода, внимательно следят за тем, чтобы разложение происходило внутри стаканчика и горящие пары не улетучивались из него. Заранее указать скорость продвижения электропечи невозможно, так как разложение различных полимеров может происходить по-разному в зависимости от их строения, температуры кипения или сублимации и механизма термического разложения. [c.55]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ — соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной молекулы. В. с. возникает между атомами кислорода, азота, фтора, реже—хлора, серы и др. С наличием В. с. связаны такие свойства веществ, как ассоциация молекул и обусловленное ею повы-ш епие температуры плавления и кипения, особенности в колебательных и электронных спектрах, аномалии в растворимости и др. (см. Вода). Благодаря [c.57]

Для растворенных веществ с близкой полярностью порядок элюирования обычно коррелирует с температурами кипения если разница температур кипения достаточно велика, возможно полное разделение. Для разделения веществ с почти одинаковыми температурами кипения, но с разной полярностью часто подходит стационарная фаза, селективно удерживающая один (или более) компонент благодаря дипольному взаимодействию или образованию аддуктов. Примером такого взаимодействия, повышающего селективность, служит образование водородной связи. Условием образования такой связи является наличие в молекуле растворенного вещества полярного атома водорода, а в молекуле — растворителя электроотрицательной группы (кислорода, фтора или азота) или наоборот. [c.272]

Газовые смеси разделяют, используя различия компонентов смеси в температурах кипения, растворимости и других свойствах. Разные температуры кипения дают возможность при сжатии и сильном охлаждении последовательно конденсировать отдельные компоненты. Так, из коксового газа, содержащего 53 —60% Нг, получают газообразный водород, последовательно конденсируя и отделяя содержащиеся в газе углеводороды, оксид углерода, кислород и азот. В других случаях газовую смесь сжижают и затем разделяют на компоненты перегонкой в ректификационных колоннах. [c.29]

Двухатомный кислород и озон — пример аллотропии, связанной с разным числом атомов в молекуле. Озон сильно отличается от обычного кислорода по физическим свойствам. Так,, температуры плавления п кипения у кислорода равны соответственно —219 и —183°С, у озона соответственно —250 и —112 " С. В газообразном состоянии озон имеет синеватый цвет в жидком — тсмно-синий, а в твердом состоянии—фиолетовочерный. [c.156]

Инертные газы не реагируют даже с наиболее активными элементами при повышенных температурах , а галогены в отличие от них энергично, а подчас и со взрывом взаимодействуют практически со всеми элементами. Из других активных неметаллов можно назвать кислород, наиболее распространенный неметалл, серу и фосфор, белая форма которого самопроизвольно загорается на воздухе. Огромное различие в свойствах разных неметаллов хорошо иллюстрируется сопоставлением газообразного элемента гелия и твердого элемента углерода. Гелий — весьма устойчивый газ, сжижающийся только при температуре, очень близкой к абсолютному нулю, и кипящий при —269°. Углерод же представляет собой твердое вещество, плавящееся лишь при температурах выше 3500° температура кипения углерода составляет 4200°. [c.165]

Вещество Формула Т емпература кипения при нормальном давлении, К Температура плавления °К Плотность при 90 К Э / Z Растворимость в жидком кислороде При 90 К. Давление насыщенного пара kh-Im - (мм рт. ст.) при разных температурах, К [c.96]

Присоединяют аппараты, пробирку с навеской помещают в сжигательную трубку закрытым концом к току кислорода, закрывают трубку и начинают сожжение. Горелку (газовую или электрическую) продвигают от открытого конца пробирки к закрытому, т. е. против тока кислорода. Внимательно следят за тем, чтобы разложение происходило внутри пробирки и неразложившееся вещество или горящие пары не выходили из пробирки. При правильном темпе продвижения горелки разложение обычно занимает 5—10 мин. Заранее указать темп продвижения горелки невозможно, так как разложение различных веществ может происходить по-разному в зависимости от строения вещества, температуры его кипения или сублимации и механизма термического распада. [c.66]

Мартеновский процесс проводится в пламенной, регенеративной, мартеновской печп, при высоких температурах. В результате получается сталь с заданным химическим составом. Основные исходные материалы в мартеновском процессе — лом стали и чугун— берутся в шихту в разных отношениях от нуля до 100%, того или другого, в зависимости от экономических условий, стоимости и наличия в данном районе чугуна и лома, а также от вида выплавляемой стали. Температурный режим процесса является важнейшим фактором, определяющим условия плавного и последовательного нагрева металла до 1600—1650°С, к моменту выпуска и разлива его в специальные формы — изложницы. Нагрев осуществляется созданием факелов горения в рабочем пространстве печи, газообразного или жидкого топлива в воздухе, предварительно нагретом в генераторах. Воздух берется в количестве, обеспечивающем не только горение топлива, но и создающем окислительную газовую среду печи, химически действующую на жидкий металл (на металлическую ванну). Главнейшей целью мартеновского процесса является 1) удаление из ванны вводимых с шихтой или газовой смесью тех элементов, присутствие которых в стали нежелательно (Р, 5, На, N2, Оа), 2) снижение до требуемых норм содержания элементов, необходимых в стали, С, Мп, 51. Иногда процесс плавки заканчивается введением легирующих элементов. Удаление ненужных элементов производится окислением кислородом печной газовой среды и кислородом прибавляемой в ванну железной, марганцевой руды или окалины. Образующиеся в расплавленном металле газообразные окислы в виде пузырьков производят бурление ванны (кипение), вырываются из нее и, входя в состав печной газовой среды, выводятся из печи. Наиболее легкие жидкие и твердые окислы накапливаются на поверхности металла, покрывая его сплошным слоем шлака. Как и в доменном процессе, химический состав шлака должен быть представлен стойкими не восстановимыми соединениями— окислами, легко отделяемыми от выплавленного металла. Шлаки предохраняют металл от загрязнения нежелательными элементами и защищают его от прямого взаимодействия с печными газами. Окисление происходит следующим образом. [c.186]

Растворимости кислорода, близкой к нулевой, можно достигнуть при разных температурах в зависимости от величины вакуума или избыточного давления (см. рис. 67). Однако для значительного уменьшения содержания кислорода в воде требуется довольно большое время. Скорость удаления кислорода из воды, нагретой до кипения, определяется уравнением [c.314]

При испарении жидкой смеси наблюдаются обратные закономерности. В газовую фазу вначале переходит преобладающая часть более летучего компонента и лишь в последующих стадиях процесса испарения пары обогащаются компонентом с более высокой температурой кипения, сжижении под атмосферным давлением воздуха, содерл-сащего 21% Ог, в первых каплях конденсата находится около 45% Ог, в последних — лишь 7% Ог. Во всех процессах сжижения воздуха образующаяся жидкость более богата кислородом, чем исходная смесь. Равновесный состав пара и жидкости для смеси кислорода и азота, кипящей под давлением 1 ата, представлен на рис. 157 (кривая Балье). для смеси, кипящей под разными давлениями, — на рис. 158 (кривые Доджа и Донбара), [c.404]

Фракционированная конденсация применяется в тех случаях, когда температура кипения отдельных компонентов сильно разнится, например для разделения коксового газа, водяного газа и др. Ректификация применяется в тех случаях, когда температура веществ, входящих в смесь, мало разнится. Разделение воздушной смеси производится путем предварительного сжижения воздуха и последующей ректификации сжиженной газовой смеси. Основные составляющие воздуха (кислород и азот) при сжижении образуют смесь с полной взаимной растворимостью. Легкокипящим компонентом является азот, труднокипящим — кислород. [c.368]

Физические и химические свойства. Бесцветная или зеленовато-желтая жидкость с общеизвестным характерным запахом. Т. кип. 155—180 . Уд. вес 0,86—0,99 (20°). Плотн. пара 4,7. Упруг, пара 4,45 мм (20°) 10,8 мм (40°). Очень быстро окисляется под влиянием кислорода воздуха и приобретает окислительные свойства. Окисляется ие только жидкий продукт, но и пары С. Концентрация паров С. в воздухе в 0,73 объемных % взрывает от пламени. Температура вспышки С. разного происхождения колеблется от 32 до 42°. Технический продукт — терпентинное масло (живичный С.) — должен быть прозрачен, без осадка и воды. Уд. вес 0,855—0,865. Начальная температура кипения 153—160°. До 170° должно отгоняться не более 92%. Кислотность не более 0,7 (ГОСТ 1571—42). [c.519]

Желтая семиокись рения КегОу образуется при сжигании металлического рения и при нагревании перекиси рения Ке Оз выше 150°. Теплота образования этого соединения из элементов +297,5 ккал/.чоль. Плотность НеаО определена разной 8,2 г/см -, температура плавления 304° и температура кипения 363° С. Прн нагревании в кислороде этот окисел переходит в перекись [c.558]

Значение многократного повторения единичной операции и выбора надлежащих условий ведения процесса можно пояснить следующим практическим примером разделения изотопов кислорода в воде, основанном на разной летучести НзО и HgO . Их температуры кипения при атмосферном давлении различаются на 0,13° и а = 1,005. При 60° (кипение воды при /5 ат) коэффициент разделения повышается до 1,007. Первоначальное содержание 0 в природной воде равно Vsoo т. е. Nq = 0,002. [c.67]

Сравнивая точки кипения разных органических веществ, приходят к заключению, что вещества более простого состава кипят легче в гомологичных рядах усложнение состава на СНз сопровождается, в большей части случаев, возвышением температуры кипения на 12°, 15°, 19° или около того. Разность эта для каждого гомологичного ряда обыкновенно бывает постоянна. Натура составных частей и относительное количество их также оказывает определенное влияние на температуру кипения вообще замечено, что увеличение количества углерода и кислорода, когда количество других составных частей не изменяется, повышает точку кипения увеличение количества водорода, напротив, понижает ее. Аналогичные элементы, заменяя один другой, действуют па температуру кипения определенным образом например, хлористые соединения кипят легче бромистых, бромистые — легче подпетых. Химическое строение имеет также известное влияние на точку кипения метамеры и изомеры кипят обыкновенно нри различных температурах. Тела, содержащие одинаковое количество паев углерода, кипят труднее, если все эти паи соединены между собой непосредствеино , и — легче, когда они связаны многоатомными паями других элементов. [c.82]

Показано, что если создать в лаборатории условия, имитирующие условия, которые существовали на первобытной Земле, то образуется ряд более или менее простых биохимических соединений . Полагают (хотя это, по-видимому, окончательно не доказано), что кислород в первичной атмосфере отсутствовал и она обладала восстановительными свойствами, поскольку состояла из смеси водорода и разных его соединений, из которых с точки зрения возникновения жизни особое значение имели вода, аммиак и углеводороды. Пропуская в течение недели электрический разряд через смесь СН4, ЫНз, Н2О и Нг, нагретую до температуры кипения воды, Миллер. [3167, 3168] обнаружил образование небольших количеств глицина, аланина, аспартата, глутамата, аминобутирата, лактата и т. п. (правда, в форме рацемических смесей). Подобные реакции могли происходить при грозовых разрядах, хотя нельзя утверждать, что грозы действительно наблюдались в такой атмосфере. Отсутст- [c.136]

Понятие простое вещество нельзя отождествлять с понятием химический элемент . Простое вещество характеризуется определенной плотностью, растворимостью, температурами плавления и кипения и т. п. Эти свойства относятся к совокупности атомов и для разных простых веществ они различны. Химический элемент характеризуется определенным положительным зарядом ядра атома (порядко-вьм номером), степенью окисления, изотопным составом и т. д. Свойства элементов относятся к его отдельным атомам. Сложные вещества состоят не из простых веществ, а из элементов. Например, вода состоит не из простых веществ водорода и кислорода, а из элементов водорода и кислорода. Названия элементов обычно совпадают с названиями соответствующих им простых веществ (исключения углерод и одно из простых веществ кислорода — озон). [c.12]

Интересен новый путь очистки аргона. Кислород при температуре его кипения адсорбируют цеолитом — синтетическим силикатом алюминия и натрия. Цеолит называют молекулярным ситом за его способность отсеивать молекулы разных размеров. Диаметр пор цеолита очень мал, приближаясь к размерам молекул, поэтому в его поры могут проникнуть лишь малые, в данном случае кислородные молекулы ( =2,8А). Для аргонных молекул порыцео- [c.166]