Реакции катиона хрома Сг

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ (ионы алюминия, хрома, железа, марганца и цинка) [c.94]

Предварнтельные испытания. Открытие катионов алюминия А1 . Катионы алюминия открывают капельным методом реакцией с ализарином. Открытию катионов алюминия с помощью этой реакции мешают катионы хрома, цинка, олова. Поэтому капельную реакцию с ализарином обычно проводят на фильтровальной бумаге, щюпитанной раствором гексацианоферрата(И) калия K4[Fe( N)6]. Мешающие катионы связываются в соответствующие малорастворимые гексацианоферраты(П) и образуют на бумаге темное пятно, а катионы алюминия перемещаются с водным раствором к периферии пятна, где при последующей реакции с 328 [c.328]

Реакции катионов хрома [c.90]

Реакции катиона хрома [c.123]

Реакции катиона хрома Сг + [c.293]

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ /Я ГРУППЫ. АЛЮМИНИИ. ХРОМ 171 [c.171]

Величина IgPpfi меняется в пределах 2,28—2,43. В эту подгруппу сульфидов включаются MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. К ним относится и сульфид ванадила VOS. Все сульфиды подгруппы сернистого аммония окрашены, кроме сульфида цинка (белый). Так как катион хрома (II) обладает сильным восстановительным действием и неустойчив (хотя и образуют черный очень малорастворимый сульфид rS), то здесь рассматриваются катионы хрома (III), хромат- и бихромат-ионы кроме марганца (II), рассматриваются также манганат- и перманганат-ионы. Аналитические свойства хрома (III) объясняются структурой электронейтрального атома (ЗiiЧs ). То же самое наблюдается у меди (И) (3d "4si). Трисульфид хрома черно-коричневый, подвергается гидролизу вследствие меньшей растворимости гидроокиси хрома (III). В табл. 38 сопоставлены основные характеристики катионов этой подгруппы. Все катионы данной подгруппы легко переходят из одной степени окисления в другую, используются при редоксметодах анализа и как катализаторы в кинетических методах. В химико-аналитических реакциях этих ионов сказывается сходство их электронной структуры по горизонтальному направлению. Катионы ярко окрашены и образуют разнообразные комплексные соединения. 8-оксихинолин, который называют органическим сероводородом , дает характерные, ярко окрашенные внутрикомплексные соединения с этими катионами, начиная от титана и до цинка (табл. 38). [c.205]

Аналитические реакции катиона хрома(Ш) Сг . Реакции с щелочами и с аммиаком. Катионы с растворами щелочей или аммиака образуют осадок гидроксида хрома(П1) Сг(ОН)з серо-зеленого или синефиолетового цвета [c.380]

Окислительно-восстановительные реакции применяются также для разделения ионов и перевода в раствор малорастворимых соединений. Например, при анализе катионов, для того чтобы отделить катионы хрома от катионов железа, марганца и некоторых других, их окисляют в щелочной среде перекисью водорода до анионов СгО ", переходящих в раствор, в котором и открываются ионы хрома. [c.176]

Другие реакции катионов хрома Ш). Катион Сг с гидрофосфатом натрия НагНРОд образует осадок фосфата хрома СГРО4 зеленого цвета, растворимый в кислотах и щелочах с арсенитами и арсенатами дает малорастворимые осадки арсенита СгАзОз и арсената СгАз04 соответственно. [c.382]

Соли типа КСгОг — хромиты — можно рассматривать как производные метахромистой кислоты НСгОг. Соли этой кислоты и соли, в состав которых входит катион хрома(III), как соли, соответственно, слабой кислоты и слабого основания, подвержены сильному гидролизу. Поэтому водные растворы хромитов имеют сильно щелочную реакцию, а солей, содержащих катион хрома(III)—кислую. При нагревании раствора гидролиз усиливается. Соли хрома(III) и слабых кислот нацело гидролизуются. Например [c.258]

В растворе открывают катионы aлюvIиния А1 " (катионы хрома Сг " были открыты ранее на стадии предварительных испытаний). К испытуемому раствору прибавляют концентрированный раствор хлорида a i-мония КН4С1 и нафевают до кипения. Выпадает белый осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, который отде.тяют центрифугированием, растворяют в небольшом количестве хлороводородной кислоты и в полученном растворе открывают катионьг алюминия реакцией с ализарином по образованию комплекса алюминия с ализарином красного цвета. [c.309]

Реакции окисления катионов хрома(Ш) до хромат-ионов и днхро-мат-ионов. Катионы при взаимодействии с окислителями (nepoK ii-дом водорода, перманганатом калия и др.) окисляются до хромат- [c.381]

Растворимость 2п(ОП)2 в избытке раствора ЫН40Н объясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)4Р+ или [2п(ЫНз)бР+. Этой реакцией катион 2п + отличается от катионов алюминия, хрома, железа н марганца. [c.295]

Растворимость Zn(0H)2 в избытке раствора NH4OH объ ясняется образованием комплексных ионов [2п(ЫНз)41" или IZn (ЫНз)й]+ +. Этой реакцией катион Zn++ отличается от катионов алюминия, хрома, железа и марганца. [c.266]

Окисление катионов хрома (III) перекисью водорода или перекисью натрия до Сг04 -. Рассмотрим реакцию окисления СгЗ+ перекисью натрия в щелочной среде [c.101]

Исследования, проведенные в ряде стран, показали, что металлы, широко применяемые в промышленности и распространенные в окружающей среде, могут оказывать на организм человека не только токсикологическое, но и канцерогенное воздействие [935, 987]. К химическим канцерогенам относят такие металлы, как бериллий, хром, никель потенциальными канцерогенами являются кобальт, кадмий, свинец и некоторые другие металлы [931]. Понятие канцерогенность металла относится не к элементу как таковому, а к его определенному физико-химическому состоянию. Например, канцерогенность хрома может быть объяснена следующим образом. Этот элемент в виде хромат-аниона с помощью сульфатной транспортной системы проникает через клеточную мембрану, тогда как катион хром(П1) сквозь нее не проходит. Клеточная метаболическая система восстанавливает хромат до хрома(П1), который в отличие от оксоаниона хрома(VI) образует прочные комплексы внутри клетки с нуклеиновыми кислотами, протеинами и нуклеозидами, вызывая повреждения ДНК, которые в свою очередь ведут к мутации, а следовательно, и к развитию рака [931]. Согласно концепции Мартелла канцерогенность металла связана со степенью его электроположительности. Ионы электроположительных металлов образуют лабильные комплексы и большей частью не канцерогенны. Ионы же металлов с низкой электроположительностью образуют высококовалентные связи с донорными группами биолигандов и способны подвергаться только очень медленным обменным реакциям с другими лигандами, находящимися в биологических системах, что в конечном счете обусловливает канцерогенное действие этих катионов [931]. [c.500]

Комм. В чем причины протекания реакций с гидроксид-иона-ми, приводящих к выпадению, а затем — к растворению осадка в П1 Соблюдается ли критерий протекания ОВР при взаимодействии гексагидроксохромат(Ш)-иона с бромом (ПО При ответе используйте справочные данные. Почему из водных растворов невозможно вьщелить сульфид и карбонат хрома(П1) (Пг и Пз) В чем причина выделения осадка ортофосфата хрома(П1) при действии гидроортофосфат-иона на катион хрома(П1) в П4 Приведите условия его осаждения с учетом ПР. [c.237]

Механизм окисления НС1 на окиси хрома рассмотрен в [5781. В этой работе Гельбштейн с сотрудниками обращают внимание на то, что окись хрома хорошо сорбирует кислород благодаря способности ионов Сг +легко отдавать d-электроны (стадия I). Появление вакантных d-орбиталей у увеличивает возможность координации этих ионов с НС1 (стадия П), в результате которой образуется промежуточное соединение типа хлорокиси хрома ( rO l) и выделяется вода (стадия П1). При взаимодействии хлорокиси с НС1 возможно возникновение промежуточного комплекса состава ( rjOn+ida- 2НС1) (стадия IV), в котором степень ионности катионов хрома понижена. Благодаря этому облегчается взаимодействие промежуточного комплекса с кислородом, приводящее к получению продуктов реакции — хлора и воды — и регенерации катионов Сг + (стадия V). Лимитирующими процесс стадиями по [578] являются стадии III и V. Определяющая роль скорости хемосорбции кислорода следует из данных [5791. [c.278]

Глина также может быть превращена в гидрофобную реакцией с органонесрганическим катионным соединением — стеаратохло-ридом хрома [127], который делает ее предпочтительно смачиваемой маслом в присутствии воды. В этом соединении стеариновая кислота устанавливает правильное соотношение с катионами хрома, образуя катионный поверхностно-активный комплекс, который прочно удерживается поверхностью глины. [c.216]

Двойная оксосоль. Красный (гидрат темно-фиолетовый). При нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в воде (серо-синяя окраска раствора отвечает аквакомплексу [Сг(Н20)б] "), гидролизуется по катиону хрома(П1). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Слабый окислитель и восстановитель. Вступает в реакции двойного обмена. Качественные реакции на ион Сг + — восстановление до Сг + или окисление до СГО4 и СГ2О7 . Применяется как дубитель кож, протрава при крашении тканей, реактив в фотографии. Образуется при совместной кристаллизации сульфатов хрома (П1) и калия. [c.122]

Общие реакции катионов II аналитической группы. Г. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония (см. табл. 7). N32HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 образуют с катионами второй аналитической группы белые осадки гидрофосфатов или фосфатов магния, марганца, бария, стронция, кальция, железа (II), алюминия и висмута желтые осадки железа (III) и зеленые — хрома [c.49]

С целью выяснения группировок молекулы, обусловливающих каталитическую реакцию с Сг"+, были синтезированы аналоги I и И, содержащие в качестве С-заместителеи метилглициновые (III), аминоэнантовые (IV), две глициновые и две оксигруппы (V). Обследование III—V, а также известных ранее VI и VII, содержащих оксиэтильные группы, показало, что ни одно из них не дает подобной реакции с хромом. Представляло интерес выяснить, имеется ли связь между реакцией гашения флуоресценции в присутствии Сг и наличием комплексообразования с этим катионом. [c.138]

Очень ценный метод фотометрического определения хрома с дифенилкарбазидом легко выполняется в экстракционном варианте. Образующийся при реакции содержащий хром малиновый продукт является катионом и после введения, например, трихлорацетатов, антрацен-а-сульфокатов, нафталин- 3-сульфона-тов или других подходящих для этого анионов экстрагируется легче, чем в присутствии только хлоридов или сульфатов [41], Экстрагировать можно бутиловым или амиловым спиртом. [c.38]

Для ознакомления с характерными реакциями катионов III группы берут 0,1 н. растворы хлорного железа Fe lj, сернокислого марганца MnS04, хлористого хрома r l j, сернокислого цин- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология