РЗЭ и иттрия церия

К редкоземельным металлам относятся элементы скандий, иттрий и лантан, а также элементы от церия до лютеция. По-след-ние называют лантаноидами . Главная степень окисления всех редкоземельных металлов -+-3. Церий, празеодим и тербий относительно легко приобретают степень окисления +4, а евро-лий, иттербий и самарий +2. [c.607]

Реакция протекает либо при 600—800 °С в присутствии катализаторов иттрия, лантана, церия, празеодима, неодима, самария или тория [74], либо при 320—630 °С в случае использования катализаторов никеля — оксида хрома (III) или никеля — оксида алюминия. Выход бензола составляет около 90%. В присутствии платины или палладия на активном оксиде алюминия селективность повышается до 96—98 % [75]. [c.334]

Диффузионные процессы при деформации резко замедляются при введении в чугун горофильных добавок (иттрия, церия). Так, в модифицированных чугунах снижение содержания хрома в матрице поверхностного слоя не превышало 8% (с 11,2 до 10%). [c.22]

БЕРИЛЛИЙ, УРАН, ТИТАН. ЦИРКОНИЙ, ТОРИЙ, ГАФНИЙ, СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЦЕРИЙ, ЛАНТАН И ДРУГИЕ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, ТАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ГАЛЛИЙ [c.584]

В нейтральных или слабокислых растворах купферон образует нерастворимые соединения и с некоторыми другими элементами, кроме тех, которые упоминались выше. При pH = 4,6 (синее окрашивание бром-фенолового синего) количественно осаждаются алюминий (даже в присутствии винной кислоты), бериллий и некоторые редкоземельные металлы (иттрий, церий, галлий и эрбий). Частично осаждаются хром (III), таллий (III), индий, торий и уран (Vl). Число элементов, которые полностью или частично осаждаются купфероном, значительно возрастает, когда значение pH раствора приближается к 7. Насколько известно, купферон не образует осадков в аммиачных растворах с такими элементами, как медь или ванадий, которые не осаждаются аммиаком, или с такими, как железо и титан, которые не выделяются из аммиачных растворов в присутствии тартрата. [c.147]

Этим методом щелочноземельные металлы удалить нельзя. Ионы хрома (III) (растворы хромовых квасцов и хлорида хрома) анионит в цитратной форме не поглощает или поглощает в незначительной степени. Количественное поглощение не происходит также на анионите в оксалатной форме. Однако после добавления к анализируемому раствору щавелевой кислоты и нагревания ионы хрома превращаются в способные к обмену анионные комплексы, вследствие чего на анионите в оксалатной форме достигается хорошее отделение хрома от щелочных металлов. Анионит в оксалатной форме с успехом применяется для отделения стронция-137 от таких элементов, как иттрий, церий, прометий, цирконий и ниобий, Стронций переходит в вытекающий раствор вместе с цезием [77] (ср. [6]). [c.307]

В результате проведенных исследований было установлено, что сплавы бора, содержащие до 6% (атомн.) галлия, иттрия, церия, кремния, олова, титана, циркония, ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, рения, железа, никеля и кобальта, не обладали заметной пластичностью. [c.270]

Самарскит Окись иттрия Самарскит Окись самария Ортит Монацит Окись иттрия Церит Монацит [c.35]

Реактив на ионы циркония, скандия, тория, галлия, алюминия, индия, иттрия, церия (III), олова (IV), бериллия. [c.416]

Успешное применение ионообменной целлюлозы для хроматографии на бумаге заставило Ледерера опробовать бумагу с ионообменными смолами. В 1955 г. после безуспешных попыток убедить английских и французских производителей бумаги изготовить такую бумагу, он приготовил ее сам, пропуская полосы бумаги ватман № 1 через водные суспензии из тщательно очищен -ных коллоидных агрегатов дауэкса-50 в ЫН4-форме [113]. Затем полосы просыхали в течение ночи при комнатной температуре на бумаге ватман № 1. На этих полосах удалось разделить иттрий, церий и лантан, проявляя их 3%-ным цитратом с pH 3. [c.323]

Опыты, проведенные нами с целью выявления влияния количества иттрия, церия (IV), иттербия и других [30] на форму и положение пиков на кривой вымывания, показали, что при [c.14]

Отметим, что многие элементы, взятые сами по себе в концентрациях, значительно превышающих их возможную концентрацию в электролите, не оказывают каталитического действия на разряд водорода в электролизере. Так, в соответствии с данными о кинетике разложения амальгамы натрия в состоянии покоя, в течение 30 мин [241] незаметно действие солей бериллия, кальция, стронция, бария, цинка, иттрия, церия, празеодима, неодима, самария, европия, эрбия, циркония, олова, бора, тантала и теллура, добавленных в концентрации 1000 мг/л. Соли меди, магния, кадмия, галлия, таллия, тория, марганца, сурьмы и вольфрама не оказывают влияния при концентрации 100 мг/л, соли серебра, алюминия, лантана, титана, висмута, железа, никеля — при концентрации 10 мг/л соли урана, кобальта, рутения, палладия—при концентрации 1 мг/л, а соли молибдена, рения, осмия, родия не оказывают влияния при концентрации 0,1 мг/л. Действие германия не обнаруживается при концентрации 0,01 мг/л, в то время как влияние солей ванадия, хрома и платины при этой же концентрации заметно. [c.39]

Многие элементы, взятые сами по себе в концентрациях, значительно превышающих их возможное содержание в электролите, не оказывают каталитического действия на разряд водорода в электролизере. Так, в соответствии с данными о кинетике разложения амальгамы натрия в состоянии покоя в течение 30 мин [17] незаметно действие солей таких металлов, как бериллий, кальций, стронций, барий, цинк, иттрий, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, эрбий, цирконий, олово, бор, тантал и теллур, добавленных в концентрации [c.29]

Величины ионных потенциалов, вычисленные по Н. И. Блок, также соответствуют сходству свойств ионов по диагональному направлению. Например, ионный потенциал лития близок к ионным потенциалам щелочноземельных металлов, ионный потенциал бериллия близок к ионным потенциалам алюминия и титана, ионные потенцна лы магния, иттрия, церия близки между собой. Ниже приведены ионные потенциалы [c.107]

К третьей группе относятся типические элементы (бор, алюминий), элементы подгруппы галлия (галлий, индий, таллнй) и подгруппы скандия (скандий, иттрий, лантан, актиний) к этой группе часто относят элементы семейств церия (лантаноиды) и тория (актиноиды). [c.508]

Редкоземельные металлы обычно находятся в природе совместно. Они образуют минералы, представляющие собой твердые растворы родственных соединений различных металлов. Например, один из главных источников редкоземельных металлов — минерал монацит состоит в основном из фосфатов церия, лантана, иттрия и других редкоземельных металлов. Таким образом, природным сырьем, из которого получают как элементы побочной подгруппы третьей группы, так и лантаноиды, служат одни и те же минералы. [c.499]

ЦИРКОН — минерал, ортосиликат циркония ZrSiOi. В качестве примесей содержит гафний, иттрий, церий, торий, уран. Основное сырье для получения циркония, Применяют в производстве огнеупорных материалов, добавляют к кварцевому стеклу, из которого изготовляют жаропрочную и кислотоупорную лабораторную посуду. Ц. используют как химически инертное вещество в приборах, работающих при высоких температурах и в химически активных средах. Прозрачные красные и коричневые кристаллы Ц. (гиацинт) используют в ювелирном деле. [c.285]

Элементы III А подгруппы — S , Y и РЗЭ — образуют очень большое число соединений с кислородом и халькогенами, обладающих высокими температурами плавления. При этом из кислородных соединений наиболее устойчивыми являются соединения состава 2 3, например S gOg, Y2O3, LagOs и другие, с трехвалентным атомом металла. Свойства соединений редкоземельных элементов с элементами VI группы различны для элементов подгруппы иттрия, церия и самария. Свойства халькогенидов РЗЭ подгруппы церия детально рассмотрены в работе Ярем-баша [60] на основе экспериментального материала, полученного в лаборатории химии полупроводников Института общей и неорганической химии им. Н. С. Курнакова АН СССР, а также в двух монографиях по сульфидам [28], селенидам и теллуридам [29] редкоземельных металлов. [c.210]

Циркон —минерал, ортосиликат циркония ZrSi04. В качестве примесей постоянно содержит гафний, часто иттрий, церий, торий, уран. Служит для получения Zr. Применяют Д.5Я производства огнеупоров (огнеупорного кирпича и цемента). Ц. добавляют к кварцевому стеклу (до 2,4 %). идущему на изготовление жаро- и кислотоупорной лабораторной посуды применяют как химически инертное вещество в приборах, работающих при высоких температурах и в химически активных средах. Прозрачные красные и коричневатые кристаллы Ц. (гиацинт) идут в ювелирную промышленность. [c.154]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Робинзон [46] и Мэзон [48] произвели изоциестические измерения упругости пара растворов хлористого лантана при высоких концентрациях (0,05 — 2 М). Коэффициенты активности, полученные с помощью этих измерений, были приведены в соответствие с величинами, полученными для низких концентраций [47] они представлены в табл. 95. Мэзон использовал этот метод также для изучения концентрированных растворов хлоридов алюминия, скандия, иттрия, церия, празеодимия и неодимия. Полученные им данные приводятся в табл. 157. [c.403]

При другом методе обогащения раствор с ионом металла, подлежащим обогащению, обрабатывают близким в химическом отношении ионом металла и подходящим органическим реагентом, который одновременно осаждает хелаты обоих металлов. Например, следовые количества скандия, иттрия, церия, индия и железа можно осадить совместно с 8-оксихинолятом алюминия. В таких случаях рекомендуется проводить осаждение из гомогенного раствора, например, путем медленного выпаривания содержащего ацетон раствора 8-оксихинолята алюминия [23, 276]. [c.83]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Лятий земельные Бериллий Алюминий Титан Магний Иттрий Церай металлы [c.107]

Смотреть страницы где упоминается термин РЗЭ и иттрия церия: [c.18] [c.587] [c.28] [c.28] [c.303] [c.311] [c.691] [c.580] [c.618] [c.15] [c.197] [c.113] [c.340] [c.238] [c.120] [c.433] [c.530] [c.565] [c.75] [c.96] [c.403] [c.640] [c.208] [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология