Германий пассивация

Германий обладает красивым блеском, довольно тверд, но чрезвычайно хрупок. На воздухе компактный германий не изме-. няется, порошков.идный окисляется при нагревании выше 600° С, образуя двуокись германия. Германий не взаимодействует с водой. Кислоты действуют на него слабо, в азотной кислоте образуется гидрат двуокиси германия. Специальное исследование показало [560], что скорость растворения монокристалла германия в азотной кислоте зависит от концентрации азотной кислоты, температуры и скорости перемешивания максимальная скорость растворения достигается в 6-н. кислоте, а в более концентриро-. ванной наблюдается пассивация германия за счет образования двуокиси яа поверхности металла. [c.208]

Для предотвращения сорбции железа, т. е. для пассивации германия по отношению к железу, предлагается травление германия 28 о-ной Л. О., с последующей промывкой поверхности горячей дистиллированной водой и горячей концентрированной соляной кислотой [54]. [c.20]

Рассматриваемые металлы представляют интерес для гальванотехники прежде всего благодаря своей высокой химической стойкости. Широко известна способность титана противостоять коррозии в жестких климатических условиях, включая длительную эксплуатацию в морской воде. Цирконий устойчив на воздухе и в среде кислот, кроме концентрированных плавиковой, фосфорной, серной и царской водки. Германий также весьма стоек на воздухе и растворяется лишь в азотной, концентрированной серной кислотах и царской водке. Он обладает полупроводниковыми свойствами, что значительно расширяет области его использования. Получение покрытий достаточной толщины и сплошности позволило бы эффективно использовать эти металлы в антикоррозионной технике. Однако решение такой задачи связано с большими трудностями, обусловленными специфическими свойствами указанных материалов. Электролитическое выделение из водных растворов существенно затрудняется склонностью металлов к пассивации, низким перенапряжение.м выделения водорода, высоким отрицательным потенциалом. [c.144]

Вольфрам, молибден. Электролитическое выделение вольфрама и молибдена из водных растворов связано с такими же трудностями, как и осаждение металлов третьей группы периодической системы — титана, германия, циркония. Все они отличаются большой склонностью к пассивации, высоким отрицательным потенциалом, при котором возможно выделение на катоде, низким перенапряжением разряда водорода. После осаждения тонкого слоя вольфрама или молибдена преобладающую роль в процессе электролиза начинает играть выделение водорода. Для получения электролитических осадков малой толщины предложены электролиты следующих составов (г/л) и режимы электролиза [c.160]

Поляризационные измерения позволили выяснить причину этих различий. Стационарный потенциал германия с ростом концентрации НЫОз становится более благородным, что говорит об увеличении анодного торможения по сравнению с катодным. Соотношение величин углов наклона катодных и анодных кривых меняется при изменении концентрации НЫОз. Это свидетельствует о неодинаковом влиянии анодной и катодной стадий процесса растворения на его скорость при различной концентрации ННОз. В достаточно разбавленных растворах азотной кислоты (0,5—6,0-н.) по ходу поляризационных кривых можно предполагать катодный контроль процесса. По мере увеличения концентрации кислоты характер поляризационных кривых изменяется. При плотностях тока более 0,4 А/см наблюдается резкое увеличение анодного потенциала, связанное с пассивацией поверхности электрода. В 11,4-н. НЫОз процесс пассивации наступает еще скорее и наблюдается анодная поляризация. [c.120]

Результаты этих опытов приведены на рис. 4, где по оси ординат отложена обратная величина времени половинного поглощения каждой порции кислорода, а по оси абсцисс — общее количество кислорода, поглощенного германием. Из этих данных видно, что если после завершения процессов быстрой и медленной адсорбции, представленных кривой 1, привести германий в соприкосновение с водяными парами, то после удаления паров воды скорость адсорбции О2 возрастает[16]. По мере адсорбции новых порций кислорода на германии скорость процесса падает (рис. 4, 2). Однако последующее взаимодействие германия, покрытого вновь образованной пассивирующей окисной пленкой, с парами воды снова приводит к увеличению скорости взаимодействия германия с кислородом, но и в этом случае пассивация поверхности может быть достигнута путем дополнительного поглощения кислорода (рис. 4, 3). Таким образом, эти опыты показали, что при адсорбции паров воды на поверхности германия, покрытой окисной пленкой, происходит нарушение пассивирующих свойств окисной пленки, что приводит в присутствии кислорода к образованию толстого слоя окислов на поверхности германия. [c.40]

Известно [151], что естественный окисел, который образуется на поверхности германия, достаточно химически активен и поэтому его нельзя использовать для пассивации поверхности германия и в качестве маски при диффузии. Двуокись германия Ge()2 находится обычно в аморфном или кристаллическом состоянии с решеткой гексагональной формы. Имеется также разновидность двуокиси германия, имеющая кристаллическую решетку тетрагональной формы, которая является перспективной при изготовлении германиевых полупроводниковых приборов [154]. Одним из способов получения таких пленок двуокиси германия на поверхности монокристаллических пластин является анодное окисление в 0,25 N растворе ацетата натрия в ледяной уксусной кислоте с последующей обработкой пластин в керамическом тигле, содержащем смесь промышленной двуокиси германия и 1 вес.% карбоната лития в атмосфере воздуха с относительной влажностью около 40% при температуре 700—900° С [151]. [c.453]

Некоторые простые схемы, дающие возможность измерять скорость электрохимического процесса как функцию потенциала электрода, начали использовать в электрохимии давно, например в полярографических измерениях. Однако для развития потенциостатических методов решающее значение приобрела разработка электронных потенциостатов. Первый прибор такого типа был создан Хиклингом в 1942 г. Для изучения растворения и пассивации металлов потенциостатические методы были впервые применены во второй половине сороковых — начале пятидесятых годов Бартлетом в США и особенно успешно Франком и Бонгоффером в Германии и Я. М. Колотыркиным с сотрудниками в Научно-исследовательском физико-химическом институте (НИФХИ) им. Л. Я. Карпова. В нашей стране работы по созданию конструкций электронных потенциостатов, проводившиеся в НИФХИ им. Л. Я. Карпова, Центральной лаборатории автоматики МЧМ СССР (сейчас ВНИИАЧермет) и в других организациях, позволили не только оснастить опытными и мелкосерийными образцами таких приборов определенный круг ведущих исследовательских организаций, но и начать широкий промышленный выпуск потенциостатов. Можно ожидать, что [c.5]

Таким образом, на пассивацию железа, цияка и других металлов [276а] в некоторых растворах расходуется количество электричества менее 1 мкул1см , считая на видимую поверхность. Если принять, что истинная поверхность превосходит видимую в 3 раза, то получается, что, например, при пассивации железа, германия, индия, хрома и цинка в разбавленных растворах на поверхности их находится одномолекулярный по толщине слой окиси металла, покрывающий, возможно, не всю поверхность, а лишь большую ее часть. [c.136]

Описаны многочисленные примеры использования диэлектрических пленок, получаемых из МОС], для пассивации поверхности полупроводниковых материалов, для защиты и стабилизации параметров полупроводниковых приборов, в качестве масок, предотвращающих диффузию ряда примесей в кремний, германий, арсопид галлия при высоких температурах (см. раздел 10.Л.2), а также в качестве диэлектриков в тоикоплепочиих конденсаторах (см. раздел 10.0). [c.455]

Когда была открыта электрополировка, химическое глянцевание меди было уже известно [191. В последующие годы были предложены ванны для глянцевания и пассивации катодных осадков цинка и кадмия, но только к 1948 г. эти процессы настолько развились, что их можно было рассматривать как химическую лолировку [20]. В настоящее время эти процессы применяют для полировки большинства металлов (алюминий, бериллий, медь, углеродистая сталь, германий, свинец, магний, никель, тантал, титан, цинк, цирконий) и для многих сплавов. Но химическая полировка как для промышленных целей, так и для научного исследования менее пригодна, чем электролитическая. [c.18]

Когда была открыта электрополировка, химическ глянцевание меди было уже известно [19]. В последу щие годы были предложены ванны для глянцевания пассивации катодных осадков цинка и кадмия, но толь к 1948 г. эти процессы настолько развились, что их мо но было рассматривать как химическую полировку [5 В настоящее время эти ироцессы применяют для пол ровки большинства металлов (алюминий, бериллий, ме углеродистая сталь, германий, свинец, магний, нике, тантал, титан, цинк, цирконий) и для многих сплавов. 1 химическая полировка как для промышленных целей, т и для научного исследования менёе пригодна, чем эле тролитическая. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология