Потенциостат автоматический электронный

Для реализации потенциостатического режима применяют электронные потенциостаты. Потенциал рабочего электрода постоянно контролируется с помощью электрода сравнения. Если потенциал отклоняется от заданного значения, потенциостат автоматически изменяет значение проходящего через ячейку тока, восстанавливая исходный потенциал. Важные показатели потенциостата — степень быстродействия, а также максимальное значение тока, которое можно пропустить через ячейку. Хорошие современные потенциостаты обладают временем срабатывания 10 — 10 с. [c.136]

Таким образом, применение быстродействующих потенциостатов в данном случае нецелесообразно, поскольку их возможности все равно не могут быть реализованы. Обычно время отработки автоматических электронных устройств защиты лежит в пределах 0,1—1 сек. [c.184]

Автоматические электронные потенциостаты 267 [c.267]

Как уже отмечалось в разд. 5.4, некоторые металлы (например, железо и нержавеющие стали) могут быть надежно защищены, если их потенциал сдвинуть в положительную сторону до значений, лежащих в пассивной области анодной поляризационной кривой (см. рис. 5.1). Это значение потенциала обычно поддерживают автоматически с помощью электронного прибора, называемого потенциостатом. Практическое использование анодной защиты и применение для этих целей потенциостата впервые было предложено Эделеану [26]. [c.229]

К электродам Е и 2 прикладывают напряжение и изме-ляют его таким образом, чтобы/ потенциал рабочего электрода Е1 по отношению к постоянному потенциалу электрода сравнения з (чаще всего каломельного) всегда имел определенное значение. Регулирование потенциала лучше проводить автоматически. Для этой цели применяют электромеханические или электронные приборы, называемые потенциостатами. [c.269]

В настоящее время известно большое количество схем потенциостатов, составляющих вместе с электрохимической ячейкой замкнутую систему автоматического регулирования. Эти системы автоматического регулирования потенциала могут быть как электромеханическими, так и электронными. Электромеханические потенциостаты из-за их большой инерционности находят ограниченное применение. [c.76]

Потенциостат электронный блочный для непрерывного автоматического поддержания заданной величины потенциала исследуемого электрода в электрохимической ячейке ТУ 25-02-552017-76 [c.392]

Усовершенствованием схемы классического потенциостата являются в последние годы схемы электронных потенциостатов, в которых происходит быстрое автоматическое регулирование потенциала одного из электродов системы. Схема электронного потенциостата включает в себя усилитель постоянного напряжения с обратной связью, обеспечивающий автоматическое поддержание заданного значения потенциала. Обычно в комплект потенциостата входит потенциометр на входе для навязывания определенного потенциала и блок противотока, обеспечивающий снятие поляризационных характеристик того или иного знака и устойчивое прохождение нуля тока. Варианты различных электронных потенциостатов в основном различаются схемами усилителя постоянного напряжения, главными критериями которого являются крутизна усиления (точность измерения), быстродействие (скорость регулирования) и максимальный выходной ток [266, 279, 282—291]. Большое количество потенциостатических поляризационных кривых в нашей стране было снято с помощью электронных потенциостатов, схемы которых приведены в работе [290]. [c.182]

Наиболее распространенный способ поддержания заданного потенциала — изменение силы тока, подаваемого на электролизер. Автоматическое поддержание требуемой силы тока осуществляется помощью специального прибора — потенциостата. По принципу действия потенциостаты подразделяются на электронные [14] и механические [15]. [c.67]

Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. [c.208]

Потенциостат может работать в сочетании с электронным автоматическим самопишущим потенциометром 6, предназначенным для регистрации тока поляризации и потенциала рабочего электрода. [c.326]

В измерениях с контролируемым напряжением потенциал электрода изменяют либо скачком, либо линейно. Ток при этом регистри-руют с помощью осциллографа или самописца. Типичная экспериментальная установка показана на рис. 29. Наличие в схеме потенцио-стата может привести к некоторому недоразумению, поскольку в действительности потенциал изменяется. Потенциостатом служит электронный прибор, автоматически удерживающий потенциал рабочего электрода (измеренный относительно независимого электрода сравнения) на определенном уровне безотносительно к току, протекающему между рабочим электродом и противоэлектродом. Показанный на рис. 29 потенциостат используется скорее для контролируемого изменения потенциала, а не для его фиксации. Скачок потенциала, получаемый от генератора сигналов,(или линейная развертка) подается на контрольную цепь потенциостата, который затем налагает на рабочий электрод волну такой же формы. При этом удается избежать искажения формы волны, вызванного нагрузкой генератора, и, кроме того, быстрее достигается стационарное состояние системы. [c.103]

Потенциостат — это электронный прибор, автоматически контролирующий потенциал электрода и поддерживающий заранее заданную его величину. При ЭТОМ необходим третий электрод в качестве электрода сравнения, находящегося в электролитической ячейке разность потенциалов между электродом сравнения и рабочим электродом измеряется электронным вольтметром, аждый раз, когда воз- [c.168]

Подготовить к работе потенциостат для снятия поляризационных кривых в гальваностатическом или гальванодинамическом режиме при развертке тока во времени по линейному закону со скоростью 2-10 2- 4-10 2 мА/с. Для записи поляризационных кривых используют автоматический электронный самопишущий потенциометр КСП-4. Скорость движения диаграммы 7200 мм/ч. [c.335]

Метод кривых заряжения тесно связан с так называемым потен-циодинамическим методом. Этот метод получил широкое распространение после разработки совершенных конструкций электронных потенциостатов — специальных автоматических устройств, позволяющих поддерживать потенциал постоянным или изменять его в зависимости от времени по линейному закону. В последнем случае можно записать [c.65]

Электроника оказывает помощь электрохимии не только в создании новых экспериментальных методов. Некоторые давно известные и иногда даже позабытые электрохимические методы как бы родились в наши дни заново, найдя для себя новое электронное оформление. Например, давно известен метод весового электроанализа. Но он всегда применялся для определения только одного вида ионов, присутствующих в растворе. А как же быть, если надо определить несколько видов ионов, которые нри пропускании тока постоянной силы осаждаются на электроде одновременно Выход из этого затруднения помог найти специальный прибор — потенциостат. Он подключается к электрохимической ячейке и автоматически поддерживает постоянный потенциал электрода. Нредварительно определяют потенциал, при котором осаждаются только одни ионы (наиболее легко восстанавливающиеся), и замеряют их количество в растворе но привесу электрода. Затем выбирают другой потенциал, при котором разряжается следующий вид ионов, и снова проводят электролиз до их полного выделения. Эту операцию можно повторять столько раз, сколько видов ионов содержится в растворе. [c.65]

За исключением явлений анодной пассивности и некоторых специальных случаев, большинство поляризационных кривых имеет сравнительно несложную форму и, следовательно, может быть построено с помощью более простого гальваностатичеоко-го способа. Не представляет больших сложностей и потенциостатический способ измерений, если не прибегать к специальным электронным потенциостатам — приборам, автоматически регулирующим заданные значения потенциала и позволяющим измерять соответствующие этим значениям силы поляризующего тока. Схема таких приборов сложна и в настоящее время не отработана окончательно, а получаемые результаты незначительно отличаются от тех, которые устанавливаются с помощью классического потенциостата [268]. Гальваностатический и потенциостатический методы снятия поляризационных кривых будут более подробно рассмотрены ниже, а сейчас обсудим те общие практически неизбежные трудности, которые снижают достоинство метода поляризационных кривых при исследовании коррозионных процессов или делают его полностью неприменимым. С этой целью рассмотрим отклонение реальных поляризационных кривых от идеальных для одного из наиболее часто встречающегося случая коррозии металлов в присутствии кислорода в нейтральных и слабокислых растворах [1, 52, 251]. В этих случаях идеальная кривая катодной поляризации имеет три характерных участка Л, В и С (рис. 99). Участок А показывает, что процесс катодной деполяризации при соответствующих силах коррозионного тока и значениях потенциала осуществляется за счет восстановления кислорода на локальных микрокатодах. Форма среднего участка кривой В определяется затруднением диффузии кислорода к микрокатодам. Верхний участок кривой С соответствует таким значениям силы коррозионного тока и потенциала, при которых катодный процесс начинает протекать за счет выделения водорода. Сложную форму идеальной кривой катодной поляризации можно рассматривать как последовательное сложение трех элементарных кривых I, II и III. Первая кривая может быть практически получена тогда, когда концентрация кислорода в растворе очень высока. В тех же случаях, когда достаточно велика концентрация ио- [c.164]

Постоянное значение потенциала устанавливают с помощью специального прибора — потен-циостата. Конструкции потенцио-статов различны. В Институте физической химии АН СССР М. Н. Фокин и А. Ф. Виноградов [23] разработали несколько моделей электронного потенциоста-та. Блок-схема потенциостатиче-ского регулирования потенциала рабочего электрода в электрохимической ячейке и принципиальная схема регулирующего блока потенциостата третьей модели Института физической химии АН СССР приведены на рис. 83 и 84 [23]. Регулирование системы (см. рис. 83) заключается в поддержании постоянного перепада потенциалов между исследуемым электродом К и электродом сравнения ЭС, носик которого помещается в электролит в непосредственной близости от рабочего электрода. Постоянное значение потенциала на клеммах электрохимической ячейки обычно не создается, так как в регулируемый объект в этом случае входят две переменные величины — поляризация вспомогательного электрода А и омическое падение напряжения в электролите. Разность потенциалов электродов К и ЭС электролитической ванны 1 сравнивают с заданным напряжением блока компенсации напряжения 3. Разность Дф = и — Е подается на вход регулирующего блока 4, который регулирует ток в цепи электродов Л и /С электролитической ванны. Блок 5 — блок питания регулирующего блока и источник автоматически регулируемой составляющей тока, проходящего через ванну. Для измерения тока в цепи электролитической ванны служит многопредельный миллиамперметр с нулем посередине. [c.140]

Для наблюдения падения тока в пассивной области нужно использовать по-тенциостатический метод. В этом случае электроду задается определенное значе-ние потенциала относительно электрода сравнения. Потенциал автоматически фиксируется при помощи потенциостата, представляющего собой электронную следящую систему, которая регулирует силу тока поляризации так, чтобы обеспечить поддержание потенциала заданной величины [78]. Рис. У1,1—У1,3 показывают, что данному значению потенциала отвечает только одна определенная величина тока. [c.198]

При помощи электронно-механического потенциостата, позволяющего автоматически записывать поляризационные кривые (рис. I. 14, а, б) потенциал — сила тока (ф—/) и сила тока— время (/—1), изучалось анодное растворение сплавов ЭИ598, [c.27]

Как уже упоминалось, некоторые металлы, например железо и нержавеющие стали, могут быть успешно защищены анодной поляризацией при сдвиге потенциала в пассивную область анодной поляризационной кривой (см. гл. V). Пассивное значение потенциала автоматически поддерживается с помощью специального электронного прибора, называемого потенциостатом. Применение анодной защиты на практике и использование для этой цели по-тенциостата было впервые предложено Эделеану [21, 22]. Анодную защиту применяют для предотвращения коррозии в серной кислоте [23]. Этот метод применим и в других кислотах, например фосфорной, а также к щелочам и растворам некоторых солей. Так как галлоидные ионы вызывают нарушение пассивности железа и нержавеющих сталей, то анодная защита этих металлов в НС1 или в растворах хлоридов неэффективна. Если электролит загрязнен ионами С1 , то возникает серьезная опасность появления питтинга, несмотря на то что эти металлы в том же электролите, но не содержащем СГ, могут быть переведены в пассивное состояние. Однако Т1, пассивность которого сохраняется в присутствии СГ, может быть анодно защищен в НС1. Метод анодной защиты применим только к тем металлам и сплавам, которые легко пассивируются при анодной поляризации при малых плотностях тока (главным образом к ним относятся переходные металлы). Этот метод неприменим, например, по отношению к Zn, Mg, Сс1, Ад, Си и сплавам на основе меди. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология