Хлорат калия с фосфором

С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) КСЮз образует смеси, взрывающиеся при ударе. На этом основано его применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Хлорат ка. 1ия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огней и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия — спичечная промышленность. В головке обычной спички содержится около 50% КСЮз. [c.490]

Разнообразно применение кислородных соединений хлора, брома и иода (см. 17.2). Основной потребитель хлората калия (КСЮ.-,)— спичечная промышленность. Применяется КСЮз в артиллерийском деле — для изготовления запалов, так как с горючими веществами (углем, фосфором, серой) бертолетова соль (КСЮз) образует смеси, которые взрываются при ударе. [c.348]

Опыт 198. Взрыв смеси хлората калия с красным фосфором [c.110]

Реактивы и оборудование. Хлорат калия. Красный фосфор. Небольшая наковальня. Молоток. Глянцевая бумага (лучше — тонкая фольга, нанример, от конфет). Два шпателя. Лучинка. [c.110]

Выполнение. Демонстрационный бокал наполнить водой почти доверху и внести 1—2 ложечки КСЮз. Хлорат калия мало растворяется в воде и остается в виде слоя кристаллов на дне бокала. Затем в бокал бросить несколько маленьких кусочков белого фосфора. Укрепить в штативе воронку с длинным концом. Конец воронки опустить в бокал так, чтобы он доходил почти до слоя КСЮз и фосфора. Конец воронки не опускать в слой соли с тем, чтобы в трубку воронки не попали, кристаллы и не началась бы реакция при добавлении кислоты. Теперь в воронку небольшими порциями наливать концентрированную серную кислоту. Как только кислота соприкасается с хлоратом калия, раздается потрескивание, жидкость окрашивается в желтый цвет [выделяется о сид хлора (IV)], фосфор подпрыгивает под водой и бурно горит. [c.111]

После окончания опыта непрореагировавшие кусочки фосфора вынуть пинцетом и поместить в баночку с водой, а оставшийся хлорат калия растворить в большом количестве воды. [c.111]

Оборудование и реактивы. Стеклянная палочка, фарфоровая пластинка, лучинка, наковальня, молоток, алюминиевая фольга фосфор, хлорат калия. [c.25]

Основной потребитель красного фосфора — спичечное производство, так как фосфор входит в состав массы, наносимой на боковые поверхности спичечных коробок. Головка спички — это смесь горючих веществ (серы и других) с хлоратом калия КСЮз- [c.357]

Работы с выделением ядовитых газов и паров должны обязательно выполняться в вытяжном шкафу с хорошей тягой. К таким работам примерно относятся а) все работы с применением сильнодействующих ядовитых веществ (синильная кислота и ее соли, белый фосфор, сулема, соединения мышьяка, хлор, фосген, хлорпикрин и т. п.) б) работы, связанные с нагреванием токсичных органических соединений бензола, толуола, амино-, нитробензола и др. в) прокаливание и выпаривание соединений, содержащих аммиак или ион аммония г) все работы с применением сероводорода д) растворение в азотной кислоте металлов, руд, минералов и других веществ, сопровождающееся выделением окислов азота е) обработка солянокислых растворов хлоратом калия и другими окислителями, сопровождающаяся выделением хлора [c.48]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

Смесь фосфора и хлората калия очень опасна. Объясните, почему она опасна, и запишите уравнения возможных реакций. Насколько безопасно смешивать серу и хлорат калия Объясните ваши предположения. [c.402]

Хлорат калия используется в спичечной промышленности - головка спички содержит КСЮд и какой-либо восстановитель -обычно серу или сульфиды. На коробок наносят слой, содержащий красный фосфор и стеклянный порошок. Теплоты, выделяющейся при трении головки об эту шероховатую поверхность, достаточно для воспламенения крупинок фосфора, от которых загорается смесь головки. Хлораты, как и перхлораты, в смеси с органическими веществами (с сахаром) или металлами (Mg, Al) являются 264 [c.264]

Это был красный фосфор, который при контакте с хлоратом калия и механическом воздействии (растирании ) реагирует со взрывом [c.240]

Хлораты—сильные окислители. Так, при растирании смеси хлората калия с серой происходит взрыв (аналогичный опыт с фосфором опасен для жизни])-, древесная лучина, погруженная в расплавленный хлорат, загорается с Интенсивно дымящим пламенем. При нагревании хлораты (легче, чем перхлораты) [c.384]

Такие спички крайне необходимы в путешествии, а изготовить их нетрудно, если все необходимые операции выполнять с должной осторожностью и аккуратностью. Вам потребуется немного целлулоида (можно воспользоваться ненужными фото- или кинопленками) и ацетон (СНд)2С0. Если целлулоидной пленки, растворимой в ацетоне, найти не удастся, водонепроницаемое покрытие придется сделать, используя готовый нитроцеллюлозный клей. Нужны будут также компоненты зажигательной смеси — бертолетова соль (хлорат калия КСЮд), селитра (нитрат калия KNOg), древесный уголь, сера и красный фосфор. [c.392]

Окислительная активность выражена у него достаточно хорошо он легко отдает кислород восстановителям, с углем, серой и фосфором образует смеси, взрывающие при ударе. Основной потребитель хлората калия — спичечная промышленность. [c.380]

Подготовка. Приготовить из глянцевой бумаги три кюветы (10x6 см) и три пакета (5x4 см). Перед опытом на глянцевых бумажных кюветах птичьими перьями смешать сухой растертый красный фосфор с сухим растертым иодатом калия, красный фосфор с броматом калия и красный фосфор с хлоратом калия. Фосфор и соли брать в равных объемах величиной каждый с горошину. Полученные смеси поместить в конусы прозрачных пакетов. [c.187]

Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

Выполнение. Очень малое количество хлората калия (на копчике шпателя или перочинного ножа) и вдвое меньшее количество красного фосфора поместить на небольшой листок фольги и осторожно перемешать лучинкой (вещества брать разными щпателями). Осторожно, не сдавливая смесь, свернуть пакетик и положить его на наковальню. При ударе молотком раздается сильный взрыв. [c.110]

Реактивы и оборудование. Хлорат калия. Белый фосфор (маленькие кусочкн в баночке с водой). Концентрированная серная кислота. Воронка с длинным концом (к обычмой воронке припаять отрезок стеклянной трубки). Демонстрационный бокал (300—500 мл). Прибор (рис. 18). [c.110]

Почему при растирании в фарфоровой ступке смеси хлората калия с серой и,ли фосфором почти обязательно прош-ходит взрыв [c.114]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]

Каммерер использовал белый фосфор Р и бертолетову соль — хлорат калия K IO3. Гуммиарабик — природный клей. Воспламенение состава вызвано легкостью возгорания белого фосфора от трения. Поставщиком кислорода служит хлорат калия. Уравнения реакций таковы [c.141]

Красный фосфор менее активен, чем белый. Он не ядовит, на воздухе не самовоспламеняется не растворим в воде, эфире, бензоле, сероуглероде, медленно реагирует с парами воды и кислородом воздуха, образуя фосфин и смесь кислородных кислот. Красный фосфор окисляется азотной кислотой, хлоратом калия или перманганатом калия в присутствии Н23 04 [640] до ортофос-форной кислоты. Красный фосфор растворим в трибромиде фосфо- [c.9]

Смесь хлората калия с фосфором очень чувствительна дан. к небольшим механпчесь им воздействиям, работать с ней очент. опасно, и поэтому ее не следует применять в военной пиротехнии. [c.18]

Рабочая поверхность (иамазка) спичечного коробка содержит смеЬь красного фосфора, сульфида сурьмы(1П) 5Ь]5] и стекольного порошка, которая закреплена на связующем — декстриновом клее в состав спичечной головки входят хлорат калия КСЮа, сера и др. При быстром проведении головкой спички по рабочей поверхности коробка хлорат калия окисляет фосфор, что сопровождается воспламенением серы, а затем и древесной основы спички. В состав головки универсальных (ветровых, охотничьих) спичек входит Р<5з. такие спички не гаснут иа ветру. [c.352]

Двуокись свинца — сильный окислитель. Будучи нагретой с концентрированной серной кислотой, она выделяет кислород, а при нагревании с концентрированной соляной кислотой — хлор. Уже нри небольшом нагревании PbOg отщепляет кислород. Если ее растирать с легко загорающимися веществами, такими, как сера или красный фосфор, то происходит воспламенение. На этом свойстве основано применение двуокиси свинца в производстве спичек. Плюмбат(1У) кальция (в смеси с хлоратом калия) также применяют для этой цели. В элементарном анализе по Деннштедту двуокись свинца служит для поглощения NOg, SOg, lg, H I, Вгд и НВг, которые количественно удерживаются слабо нагретой РЬОа. [c.593]

Окаслительные реакции и диспропорционировавие. Часто наблюдают, как из вещества, в котором атомы какого-либо элемента находятся в средней степени окисления или электронейтральны, образуется два других вещества, из которых одно производится от высшей, а другое от низшей степени окисления соответствующего элемента. Например, хлорат калия при нагревании превращается в перхлорат и хлорид свободный хлор с едким натром образует гипохлорит и хлорид, а фосфор — гипофосфит и фосфин [c.820]

Появивпшеся сначала в Швеции безопасные спички , которые загораются только при трении о специально приготовленную поверхность, в качестве воспламеняющегося вещества содержат смесь, изготовляемую из хлората калия, серы или сернистой сурьмы, раствора декстрина, стеклянного порошка и красителя. Поверхность для трения смазана смесью красного фосфора, раствора декстрина и сернистой сурьмы. Под действием тепла, выделившегося при трении, следы красного фосфора превращаются в белый фосфор последний, воспламеняясь, поджигает воспламеняющуюся массу спички, а от нее загорается дерево. [c.861]

Красный фосфор применяют главным образом в производстве спичек. Смесь фосфора с клеем и толченым стеклом наносят на боковые поверхности спичечной коробки. Масса на головках спичек не содержит фосфора и состоит из смеси сернистой сурьмы и хлората калия (бертолетовой соли) или перекиси свинца. При трении головки спички о щероховатую поверхность коробки происходит местное повышение температуры, [c.490]

Хлороксид фосфора впервые получен в 1847 г. Он образуется при нагревании P I3 в присутствии воздуха, при действии кислорода на кипящий P I3. В качестве окислителей можно использовать также озон, хлорат калия, сернистый ангидрид, трехокись азота и др. [c.301]

Добывание огня (с помощью угольного трута и серного фитиля), которое вплоть до XIX в. представляло собой сложное занятие, было коренным образом изменено с изобретением веществ, которые воспламенялись при достаточно низких температурах. Иоганн Вольфганг Дёберейнер, изучивший каталитические свойства платины, в 1823 г. сконструировал огниво , основанное на воспламенении струи водорода, направленной на губчатую платину. Через четыре года Джон Уокер создал фосфорные спички, которые, однако, вследствие их легкой воспламеняемости и ядовитости использовались мало. После того как в 1845 г. Антон Шрёттер открыл неядовитый красный фосфор, Рудольф Бёттгер в 1848 г. изобрел безопасные спички. Зажигательная смесь (хлорат калия, сульфид сурьмы и гуммиарабик ), используемая в этих [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология