Электрод таблицы для нормальны

Имеются сводные таблицы нормальных потенциалов полуэлементов. В этих таблицах всегда указан знак по отношению к нормальному водородному электроду и обязательно обусловлено, в каком направлении записан электродный процесс. Следует на это обратить внимание, так как в разных справочниках знаки записаны по-разному. [c.380]

Отчет о работе. 1. Зарисовать схему установки для измерения pH электрометрическим способом. 2. Приготовить одну из указанных в таблице 5 (см. приложения) буферных смесей и иайти для нее значение pH. 3. Описать устройство каломельного электрода и нормального кадмиевого элемента. [c.96]

Нормальные потенциалы полуэлементов являются настолько в.зж-ными и полезными константами, что они были точно измерены для большого количества веществ и сведены в таблицы см. приложение). К сожалению, до настоящего времени не удалось измерить значе шя абсолютного потенциала отдельного электрода, поскольку любое измерение потенциала требует всегда присутствия двух электродов. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е° какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Для этой цели был выбран так называемый нормальный водородный электрод (НВЭ). Нормальным водородным электродом является пластинка платинированной платины, погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода в одномолярной активности, через который проходит струя водорода при парциальном давлении 1 атм. НВЭ имеет потенциал, разный нулю при любых температурах. [c.140]

Имеются сводные таблицы нормальных потенциалов полуэлементов. В этих таблицах всегда указан знак по отношению к нормальному водородному электроду и обязательно обуслов.иено, в каком направлен записан электродный процесс. Следует на это обратить внимание, так как в разных справочниках знаки записаны по-разному. В новых справочниках придерживаются системы знаков, которую мы разобрали. [c.705]

Б. Состав и потенциал некоторых электродов сравнения по отношению к нормальному водородному электроду Таблица 36. Электрометрическое определение pH. [c.4]

Если концентрация соли составляет 1 М (точнее 1 г-ион металла на литр), то значение электродного потенциала для данного электрода берут из таблицы нормальных потенциалов. При других концентрациях раствора величину электродного потенциала вычисляют по уравнению Нернста, которое приведено в работе 14. [c.98]

Заряд металлического электрода, стоящего в ряду активностей после водорода, будет отрицательным, до водорода — положительным. Краткая таблица нормальных потенциалов в водных растворах при t = 25° С приведена в приложении. [c.429]

Использование таблицы нормальных (стандартных) окислительно-восстановительных потенциалов. Нормальный (или стандартный) потенциал — равновесная разность потенциалов, возникающая между электродом и раствором, при условии, что участвующие в электродной реакции вещества находятся в стандартном состоянии (при котором их активности равны единице). Если потенциал электрода Е возникает в результате равновесия между металлом и ионами этого металла в растеоре [c.80]

Следовательно, при определении pH любого раствора мы составляем цепь каломельного электрода и электрода с неизвестной концентрацией водородных ионов, установить которую в данный момент необходимо. В этой цепи мы определяем электродвижущую силу в милливольтах и затем, пользуясь таблицами перехода от каломельного электрода к нормальному водородному, узнаем электродвижущую силу между нормальным водородным электродом и электродом с неизвестной концентрацией Н -ионов. Значит, pH испытуемого раствора при этом равно [c.183]

В таблице нормальных электродных потенциалов некоторых металлов (табл. 46) знаком минус отмечен потенциал металла меньший по сравнению с потенциалом нормального водородного электрода, а знаком плюс — больший. [c.308]

По таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов (стр. 381 ел.) можно составить уравнение химического процесса в гальваническом элементе и вычислить его электродвижущую силу (э. д. с.), при этом следует иметь в виду, что в гальваническом элементе отрицательным полюсом является тот электрод (полуэлемент), который находится в таблице выше другого электрода, а положитель- ным полюсом — расположенный ниже. [c.382]

В электрохимической системе отрицательным электродом является тот, потенциал которого расположен в таблице нормальных (стандартных) электродных потенциалов Еа (см. стр. 430) выше потенциала другого электрода. [c.432]

Электродвижущая сила (э. д. с.) химического источника тока равняется разности электродных потенциалов она равна (при активности ионов а — I) алгебраической сумме электродных потенциалов о, причем потенциал отрицательного электрода берется со знаком, обратным указанному в таблице нормальных электродных потенциалов. [c.432]

Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

Таблица 13. Стандартные электродные потенциалы ( °) некоторых окислительно-восстановительных систем в водных растворах по отношению к потенциалу нормального водородного электрода при 25 °С

Таблица 4. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы 299 в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

Таблица 38. Нормальные потенциалы электродов (в В) в водных и неводных растворах отнесенные к нормальному потенциалу водородного электрода в воде

Значения е° стандартных электродных потенциалов, рассчитанные относительно нормального водородного электрода, сведены в специальные таблицы [К., стр. 573. М.]. Потенциал же нормального водородного электрода е, вычисленный по уравнению [c.259]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т, е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (активность) ионов металла в растворе 1 моль/л. По таблице окислительно-восстановительных потенциалов (см. приложение 6) находим, что Е° для пары [c.192]

Нормальный водородный электрод проводником I рода соединен с полуэлементом, содержащим более энергичный электроноакцептор ОФ ц чем Н" -ион. В этом случае ОФ1 (например, РЬ ) будет сильнее притягивать к себе электроны, чем их в состоянии удержать расположенный ниже в таблице водород (здесь На = = ВФа). [c.146]

Таблица 13. Нормальные потенциалы электродов при 25 °С

Стандартные электродные потенциалы всех электродов, измеренные относительно нормального водородного электрода, составляют ряд напряжений. Следует помнить, что табличные значения е° относятся к растворам с а + = . Электроды в таблице записаны в последовательности ион — металл, а все электродные реакции — в виде реакций присоединения электронов. Значение стандартного электродного потенциала есть мера того, что реакция на электроде будет протекать в направлении восстановления, т. е. принятия электронов. Чем ниже реакция расположена в таблице, тем больше стремление окисленной формы принять электроны и восстановиться. Чем выше реакция расположена в таблице, тем больше стремление восстановленной формы отдать электроны и окислиться. Например, активные металлы натрий и калий имеют очень большие отрицательные стандартные электродные потенциалы и большую склонность к отдаче электронов. [c.250]

Легко заметить, что данные таблиц приложений № 9 и 10 связаны между собой. Величины потенциалов в этих таблицах отнесены к нормальному водородному электроду. [c.194]

Отчет о работе. 1. Начертить схему установки для измерения э. д. с. компенсационным методом. 2. Зарисовать схему установки для определения э. д. с. отдельных электродов и описать ход опыта. 3. Зарисовать схемы нормального водородного и каломельного электродов. 4. Рассчитать на основании полученных данных э. д. с. испытуемых элементов и результаты расчетов внести в таблицы, как было указано в работе. [c.72]

Растворимость осадка может быть вычислена в ряде случаев по окислительно-восстановительному потенциалу, приведенному в таблицах для данных случаев . Например, в таблице приведен потенциал платинового электрода (по отношению к нормальному [c.88]

Используя условие задачи и взяв из таблиц значение нормального потенциала серебряного электрода = 0,80 В, по уравнению [c.147]

Таблица 15. Стандартные (нормальные) окислительновосстановительные потенциалы в водных растворах при 298 К по отношению к нормальному водородному электроду

Таблица 1. Стандартные окислительные потенциалы ° относительно нормального водородного электрода (при 25 °С)

Таблица 2 Окислительные потенциалы Со +—Со" (относительно нормального водородного электрода)

Одновременно в таблице 7.1 приведены стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Е , которые измерены для неметаллических систем типа (7.3), находящихся в равновесном состоянии по отношению к нормальному водородному электроду. [c.143]

Многие электродные процессы на капельном электроде с участием неорганических и органических деполяризаторов протекают необратимо (см. таблицы потенциалов полуволны). Из полярографических кривых можно определить параметры необратимых процессов, а именно коэффициент переноса а и гетерогенную константу скорости электродной реакции к1. Для определения этой константы необходимо знать еще значение нормального потенциала Е°. [c.195]

Значение Е , определенное для случая, когда концентрации окисленной [Ох.] и восстановленной [Red.] форм равны, принято называть нормальным потенциалом. Условно принимая в качестве начального значения ( (, 0) потенциал системы который можно измерить с помощью водородного электрода, оказалось возможным построить таблицу значений нормальных потенциалов (см. стр. 584). [c.520]

Запись данных опыта. Пользуясь таблицей нормальных элеК тронных потенциалов (см. Приложение, табл. 12) и уравнением Нернста, вычислить Е каждого электрода. Написать уравнения химических процессов, протекающих на электродах. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи Вычислить э.д. с. концентрационного гальванического элемента. [c.143]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

В сводной таблице (табл. 13) указан знак нормальных потенциалов электродов но водородной шкале. Здесь следует обратить внимание, в каком направлении занисана электродная [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология