Ионы, концентрирование

Извлечение ванадат-ионов. Концентрирование ванадия (V) проводят в концентраторе (см. рис. 6.1). Концентратор представляет собой стеклянный сосуд 2 вместимостью 1—2 л с суженными концами. Один конец закрыт резиновой пробкой 1, к другому с помощью резиновой муфты 3 присоединена пробирка 4 с ионитом 5. Извлечение и концентрирование ванадия(V) проводят следующим образом. После присоединения к сосуду пробирки с анионитом заполняют прибор доверху исследуемым рас- [c.318]

Теоретический расчет потенциала взаимодействия частиц на малых расстояниях чрезвычайно сложен и не может быть пока проведен однозначно, так как на таких расстояниях наряду с отталкиванием и кулоновскими силами существенную роль играют квантово-механические дисперсионные и другие силы. Кроме того, при уточнении поведения бинарной функции распределения на малых расстояниях между ионами (концентрированные растворы) необходим учет микроскопической структуры растворителя. [c.56]

Удаление Сг О -ионов. В растворе 4 осаждают и Зг " - и Са -ионы концентрированным раствором карбоната натрия, нагревают [c.107]

Определение железа. К фильтрату, полученному после отделения роданида меди, добавляют 40 мл концентрированной азотной кислоты и 20 мл концентрированной соляной кислоты и выпаривают почти досуха. К остатку прибавляют 4 мл концентрированной соляной кислоты, нагревают до растворения осадка и разбавляют раствор 75 мл дистиллированной воды. Раствор, содержащий ионы железа и ионы цинка, нагревают почти до кипения и осаждают Ре " -ионы концентрированным раствором аммиака. Далее поступают так, как указано в 15. [c.304]

Нижний предел засоленности растворов, при котором целесообразно использовать электродиализ, — 200-400 мг/л. При меньших значениях резко падает электрическая проводимость растворов. Верхний предел зависит от нескольких факторов, главный из которых — экономический, так как затрачиваемая в этом процессе электроэнергия пропорциональна количеству удаляемых ионов. Концентрирование ограничивается паразитными явлениями осмоса и электроосмоса, возможностью переноса продуктов диссоциации воды (что ограничивает рост плотности тока) и отложениями солей на мембранах при достижении произведений растворимости этих солей. [c.211]

Разбавленная азотная кислота окисляет олово и свинец в двухвалентные ионы. Концентрированная азотная кислота окисляет олово с образованием 3-метаоловянной кислоты. Свинец растворяется в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Олово и свинец растворяются также в соляной кислоте, вытесняя водород, но со свинцом эта реакция идет лишь при нагревании. Олово растворяется в разбавленной и в концентрированной сер- [c.137]

Схема аммиачно-фосфатного метода анализа катионов первой, вд-орой и третьей аналитических групп (Предварительно устанавливают присутствие МН4+-. Ре++- и Ре+++-ионов, а затем Ре++-ионы окисляют в Ре+++-ионы концентрированной НКОз. Если Ре++-или Ре+++-ионы отсутствуют, то к анализируемой смеси [c.353]

Г. Ход определения сульфатных ионов в присутствии больших количеств хлоридных ионов. Концентрирование сульфатных ионов на окиси алюминия дает возможность повысить допустимое отно-С1 [c.42]

Теория и практика предъявляют постоянные требования к чувствительности, точности и правильности выдаваемых химиком результатов. В практике имеется много примеров, когда содержание интересующего компонента настолько мало, что определение его с помощью химических и даже физико-химических методов становится практически невозможным. Так, например, почвенные вытяжки, природные воды и,др. содержат некоторые ионы в таких малых концентрациях, что непосредственное количественное определение их существующими методами затруднительно. Поэтому перед проведением анализа таких объектов часто прибегают к разделению и концентрированию определяемого иона. Концентрирование необходимо еще и потому, что очень часто в спектральных и масс-спектральных методах применяют пробы с очень малой массой — 5—50 мг. [c.279]

Электродиализ водных растворов применяют в целях разделения ионов, концентрирования растворов, а также для обессоливания воды. Электродиализ суспензии малорастворимых веществ используется для их очистки от примесей. При этом взятое индивидуальное вещество сохраняется в процессе диализа без изменения химического состава [2—4]. [c.76]

Калий-ион. Концентрированный раствор соли по прибавлении хлорной платины не должен показывать никакого осадка даже при продолжительном стоянии. [c.250]

Поэтому особое внимание нужно уделить методам разделения ионов, концентрирования малых количеств определяемых веществ, удаления или маскировки мешающих посторонних примесей и т. п. [c.299]

Извлечение ванадат-ионов. Концентрирование ванадия (V) проводят в концентраторе (см. рис. 6.1). Концентратор представляет собой стеклянный сосуд 2 вместимостью 1—2 л с суженными концами. Один конец закрыт резиновой пробкой 1, к другому с помощью резиновой муфты 3 присоединена пробирка 4 с ионитом 5. Извлечение и концентрирование ванадия(V) проводят следующим образом. После присоединения к сосуду пробирки с анионитом заполняют прибор доверху исследуемым раствором и закрывают пробкой, не оставляя под ней пузырьков воздуха. Переворачивают прибор пробиркой вверх. Анионит постепенно движется вниз ( тонет ), равномерно распределяясь по всему объему раствора и поглощая ванадат-ионы. После оседания анионита на пробку прибор возвращают в первоначальное [c.318]

Ионообменная технология в применении к разделению радиоактивных изотопов может рассматриваться как особая быстро развивающаяся область ионного концентрирования, извлечения и разделения металлов. Несомненно, успех ионного обмена связан исключительно с проблемой производства плутония и в особенности с работами в области радиоактивности [24]. [c.403]

Бромат-ионы (концентрированный раствор) с хлоридом бария образуют белый кристаллический осадок бромата бария ВаВгОз, растворимый в НС1 и HNO3. С органическими аминами бромат-ионы в кислой среде образуют окрашенные продукты, цве которых зависит от природы органического реагента. [c.457]

Интересной реакцией дисмутации, которой подвержены многие ароматические и алифатические альдегиды, является реакция Канниццаро катализируемая основанием. Для того чтобы вызвать эту реакцию, которая по сути своей представляет реакцию окисления — восстановления, причем одна молекула альдегида восстанавливает вторую, необходимо тщательно выбирать соответствующее основание, поскольку альдегиды способны в щелочных условиях вступать более чем в одну реакцию (см. предыдущий раздел). Если альдегид не содержит а-водородных атомов, то подходящим агентом может быть гидроксил-ион концентрированного раствора щелочи и в резуль- [c.386]

При измерениях невысокой точности можно существенно сннзить диффузионный потенциал на границе двух растворов, включив между ними так называемый солевой мостик, т. е. концентрированный электролит, например крепкий раствор КС1 или NH4NO3. Резкое уменьщение диффузионного потенциала в этом случае объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят практически весь ток в зонах соприкосновения, а числа переноса указанных солей близки к 0,5. [c.568]

Диффузионный потенциал влияет на разность потенциалов гальванического элемента, и хотя обычно его вклад невелик, но все же его желательно уменьшить или устранить совсем. Для этой цели применяют так называемые солевые мостики, т. е. соединяют электродные растворы трубкой с концентрированным раствором электролита, не участвующего в электродных процессах. Подвижности катиона и аниона этого электролита должны иметь близкие величины (КС1, NH4NO3). Уменьшение диффузионного потенциала объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят почти весь ток в зонах соприкосновения, а подвижности катиона и аниона практически одинаковы. [c.218]

Расхождение современных статистических теорий наблюдается в основном в ходе функций распределения на малых расстояниях. Теоретический расчет потенциала взаимодействия частиц на малых расстояниях чрезвычайно сложен и не может быть пока проведен однозначно, так как на таких расстояниях наряду с чисто отталкива-тельными и кулоновскими силами существенную роль играют квантово-механические дисперсионные и другие силы. Кроме того, при уточнении поведения бинарной функции распределения на малых расстояниях между ионами (концентрированные растворы) необходим учет микроскопической структуры растворителя. [c.48]

Как уже отмечалось, электрохимические элементы с диффузионными потенциалами, на ЭДС которых влияют числа переноса, называются элементами с переносом. При измерениях невысокой точности можно существенно уменьшить значение д, включив между двумя растворами так называемый солевой мостик, т. е. концентрированный раствор электролита, например КС1 или NH4NO3. Резкое уменьшение связано с тем, что ионы концентрированного раствора проводят практически весь ток в зонах соприкосновения, а числа переноса указанных солей близки к 0,5. Кроме того, один диффузионный потенциал на первоначальной границе при введении солевого мостика заменяется двумя потенциалами меньшего значения. К тому же эти два потенциала часто оказываются противоположными по знаку. [c.263]

Удаление СГ2О72--ИОНОВ. В растворе 4 осаждают Са2+-ионы концентрированным раствором карбоната натрия, нагревают в течение 5—10 мин и выпаривают до небольшого объема. Осадок промывают водой и центрифугируют. [c.98]

В практических измерениях э. д. с. жидкостные потенциалы обычно исключают или сводят до минимума, применяя солевой мостик между двумя растворами последний обеспечивает нормальное соединение. Чаще всего используют насыщенный раствор КС1 в агар-агаре. Если же с КС1 нельзя работать (например, в присутствии AgNOg), то берут NH4NO3. При этом полагают, что ионы концентрированного раствора мостика переносят почти весь ток, проходящий через соединение. Кроме того, очень незначительное различие подвижностей ионов и СГ, а также NHI" и NOr сводит до минимума значение диффузионного потенциала. [c.65]

В растворах электролитов, содержащих другие ионы, возможность их участия в процессе восстановления также подчиняется рассмотренным выше законам электрохимической кинетики. Предельная коррозионная активность основных ионов соответствует стандартному потенциалу восстановления. Достаточно полное представление об электродных реакциях (процессах коррозии) во всех известных искусственных и природных средах может быть дано на основании рассмотрения Ео восстановления молекул и ионов концентрированных и малодиссоциирован-ных кислот, кислотных остатков, высокодиссоциирован-ных кислот и солей, а такл<е окислительных реакций за счет растворенных в электролите газов. [c.32]

Предварительно устанавливают присутствие NH4-, Fe - и Ре" -ионов, а затем Ре " -ионы окисляют в Ре +-ионы концентрированной HNO3. [c.297]

Несмотря на высокую чувствительность нейтронно-активац ного метода, все же необходимо использование сорбционного или экстр ионного концентрирования изотопов металла после облучения проб, г оль-ку содержание ртути и ее соединений в природных водах чрез айно [c.114]