Миллиэквивалент

Каждый ионит способен поглощать определенное количество ионов, т. е. обладает определенной емкостью. Различают статическую обменную емкость (СОЕ)—количество миллиэквивалентов иона, поглощенное за определенное время 1 г сухого ионита, и динамическую обменную емкость (ДОЕ) количество ионов, пог- [c.110]

МИЛЛИЭКВИВАЛЕНТ (миллиграмм эквивалент) — тысячная доля грамм эквивалента. Обозначается мг-экв. [c.162]

Количественно жесткость может быть выражена числом г катионов кальция или магния, содержащихся в 1 л воды. Однако чаще пользуются единицами жесткости — миллиэквивалентами, 1 мэкв ионов Са + или Mg + равен одной тысячной мольной массы их эквивалентов, содержащейся в 1 л раствора (раньше обозначали мт-экв/л). 1 мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са2+ или 12,16 мг/л Mg2+. [c.412]

Рассмотрим количественную характеристику жесткости воды. Степень жесткости воды выражается по-разному. В СССР ее выражают числом миллиэквивалентов (мэкв) катионов Са + и Mg +, содержащихся в 1 л воды. Так как 1 мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л катионов Са +или 12,16 мг/л катионов Мя +, то, согласно определению, общую жесткость воды Ж (в мэкв/л) можно вычислить по формуле [c.246]

Сколько миллиэквивалентов содержится а) в 224 мг СаО, б) в 0,102 г АЬОз [c.67]

Ионообменную способность испытуемого катализатора выражают в миллиэквивалентах на 100 г пробы. Величину индекса активности находят по калибровочному графику зависимости ионообменной способности катализатора от его активности, определенной одним из стандартных методов. [c.165]

Содержание мыла в системе (миллиэквивалент/л) [c.151]

В воде всегда содержатся соли кальция. Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Жесткость воды определяется числом миллиэквивалентов ионов кальция или магния в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв/л называется мягкой, от 4 до 8 — средней, а от 8 до 12—жесткой и выше [c.266]

Жирная кислота (миллиэквивалент) перед обработкой. ... [c.154]

Емкость выражена в химических единицах, т. e в миллиэквивалентах на 1 г адсорбента и на единицу pH, а именно [c.126]

Количественно процесс ионного обмена характеризуется емкостью обмена, выражаемой в миллиэквивалентах на 100 г сухого минерала (мэкв/100 г). Установлено, что суммарная емкость обмена составляет (в мэкв/100 г) для бентонитовых глин — 75—105, для каолинов — 8—25, для иллитов — 20—40. [c.280]

Соли кальция, магния, железа (И), содержащиеся в природной воде, придают ей жесткость. В жесткой воде хуже растворяются вещества, не мылится мыло , из нее выделяется много накипи. Жесткость оценивается числом миллиэквивалентов кальция (11), содержащихся в 1л воды. Если это число менее 4, вода считается мягкой от 4 до 8 — средней от 8 до 12 — жесткой и более 12 — очень жесткой. [c.217]

Рассмотрим количественную характеристику жесткости воды. Степень жесткости воды выражается по-разному. В СССР се выражают числом миллиэквивалентов (мэкв) ионов Са-" и содержащихся в 1 л воды. Так как I мэкв жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л кальций-ионов Са- или 12,10 мг/л магний- [c.178]

Сумму временной и постоянной жесткости называют общей жесткостью природной воды. В нашей стране ее характеризуют числом миллиэквивалентов (мэкв) катионов Са + и Mg , содержащихся в [c.300]

Временную жесткость воды Н (в миллиэквивалентах) вычислить по формуле [c.210]

Чаще бывает необходимо найти на основе данных титрования массу вещества в граммах, содержащуюся в некотором объеме раствора неизвестной концентрации. Она равна произведению С У на молярную массу М миллиэквивалента вещества, т. е. на /М/1000, где / — фактор эквивалентности. Тогда, учитывая уравнение (4.6), можно записать [c.79]

Эта величина говорит о максимальном количестве ионов, которое может связать ионообменник. Для низкомолекулярных ионов она, очевидно, совпадает с концентрацией ионогенных групп. Емкость выражают числом миллиэквивалентов на 1 г сухого обменника (мэкв/г) или, что удобнее, на 1 мл упакованного в колонку набухшего обменника (мэкв/мл) — при значениях pH, соответствующих его 100%-ной ионизации. [c.255]

Общее количество адсорбированных катионов, выражаемое в миллиэквивалентах на 100 г сухой глины, называется емкостью поглощения (ЕП), или обменной емкостью (ОЕ). ЕП изменяется в широком диапазоне даже для одной группы глинистых минералов [c.146]

Обменная емкость ионообменника определяется числом функциональных групп, участвующих в ионном обмене, и выражается в миллиэквивалентах на грамм сухой смолы в Н+(катионной) - или С1 (анионной)-форме. [c.44]

В методе Кьельдаля органическое вещество нагревают с концентрированной серной кислотой, которая превращает связанный азот в сульфат аммония. Затем раствор подщелачивают, выделяющийся при этом аммиак отгоняют и количество его определяют титрованием стандартной кислотой. Так, например, аммиак, выделившийся из навески 3,51 мг анилина, нейтрализует 3,69 мл 0,0103 н. кислоты. Каждому миллиэквиваленту кислоты соответствует 1 мэкв аммиака и 1 мг-атом азота. [c.326]

Не претендуя на полноту списка, исключительно в целях ориентировки и сопоставления приведем сводку самых необходимых справочных данных о наиболее широко распространенных ионообменниках с указанием основных фирм-поставщиков. Более подробную информацию читатель сможет найти в каталогах этих фирм. В число справочных данных мы включим диапазоны размеров гранул в микрометрах или единицах МЕШ (см. выше), емкость для малых ионов — в миллиэквивалентах (а для глобулярных белков — в миллиграммах) на 1 мл упакованного в колонку набухшего обменника, степень набухания, т. е. объем упакованного обменника, приходящийся ыа 1 г его в сухом виде, и предел исключения (Мискл) т. е. наименьшую массу глобулярного белка, угке не способного проникнуть в поры обменника,— в Дальтонах. Кроме того, там, где это необходимо, в максимально краткой форме отметим индивидуальные особенности ионообменника. Расшифровка сокращенных обозначений ионоген-пых групп (DEAE, СМ и др.) была дана в начале этой главы. [c.268]

В другом способе определяют удельную радиоактивность уксусного ангидрида в микрокюри на миллиэквивалент и по этой величине вычисляют количество М анализируемого соединения (в миллимолях) в пробе [c.73]

Объем использованной кислоты является мерой щелочности и обычно выражается в миллиэквивалентах на литр (см. примечание к табл. 3.7). [c.128]

Обменная емкость типичного катионообменника составляет 400 миллиэквивалентов на 100 г веса обменника. Допустим, что в бытойом умягчителе воды содержится 50 кг такого ионообменного вещества. Сколько литров воды, содержащей 200 частей Са на миллион частей воды, можно умягчить с помощью такого ионообменника, прежде чем потребуется перезарядить его [c.222]

В СССР жесткость яоды выражают суммой миллиэквивалентов иоиов кальция и магння, содержащихся в 1 л воды. Один мил-лиэквивалеит жесткости отвечает содержанию 20,04 мг/л Са + или 12,16 мг/л Mg2+. [c.617]

Поскольку эта переменная величина не поддается учету, государственный институт химической чистки осуществил еще одну серию опытов в таком же промывателе, пользуясь для этой цели предметами одежды, которые были тщательно выстираны, прежде чем они были подвергнуты химической чистке. Стирка была произведена в мягкой воде, содержавшей аммиак и поглощающее средство типа полифосфата. Назначение аммиака заключалось в удалении жирных кислот без риска вмешательства остаточной адсорбированной щелочи, а роль поглощающего агента — в удалении менее растворимых мыл. При этих опытах основной переменной величиной было общее количество воды в системе, между тем как количество мыла и вес одновременно очищаемых предметов одежды оставались неизменными. Количество жирной кислоты, содержащейся в чистом растворителе (т. е. перед добавлением мыла), продолжало оставаться постоянным в течение всей серии этих опытов и составляло 0,23 миллиэквивалента на 1 л. Выстирывание предметов одежды перед их химической чисткой исключало возможность выделения этими предметами как жирных кислот, так и мыла. [c.152]

Лнализ на содержание мыла (миллиэквивалент/л) [c.153]

Реактив дифенил натрия, доступный под коммерческим названием "органический реактив для определения галогенов" от Southwestern Analyti al hemi als, номер в каталоге 500. Реактив упакован в ампулы по 18 мл (в дальнейшем - ампулы). Одна ампула содержит от 13 до 15 миллиэквивалентов активного натрия. Реактив не может быть использован после истечения срока годности, указанного на упаковке, (смотри примечание 1). [c.16]

Ионообменная способность сорбентов характеризуется их обжинай емкостью, зависящей от числа функциональных ионогенных групп в единице массы или объема ионита. Она выражается в миллиэквивалентах на 1 г сухого ионита или в эквивалентах на 1 м ионита и для большинства промышленных ионитов находится в пределах 2—10 мэкв/г. В статических условиях (при контакте с определенным объемом раствора электролита) определяют полную статическую обменную емкость (ПСОЕ), которая для данного ионита является постоянной величиной, и равновесную статическую обменную емкость (РСОЕ), которая изменяется в зависимости от факторов, влияющих на равновесие. (Равновесие ионит — раствор соответствует равенству их химических потенциалов.) [c.301]

Определение экьииалента вещества в окислительно-восстановительных реакциях приведено в гл. 16. На практике часто используется термин миллиэквивалент (см. определение жесткости воды). Очевидно, масса 1 эквивалента (г/моль) равна массе 1000 миллиэквивалентов (мг/моль). [c.63]

Постоянную жесткость природной воды обусловливают главным образом хлориды и сульфаты кальция и магния. Общая жесткость воды равна сумме постоянной и гидрокарбоиатной жесткости и выражается суммой числа миллиэквивалентов Са + и М 2+ в 1 л воды (1 мэкв/л соответствует 2,8" жесткости). Вода, содержащая до 4 мэкв/л, считается мягкой, свыше 12 мэкв/л — очень жесткой, с промежуточным содержанием и [c.343]

Г ЕП и виды обменных катионов можно определить в лабора-тфных условиях путем воздействия на глину избыточного объема подходящей соли, например ацетата аммония который вытесняет как адсорбированные, так и находящиеся в иоровой воде катионы. После этого другую пробу обрабатывают дистиллированной водой, чтобы вытеснить ионы только из поровой воды. Оба фильтрата анализируют на общие обменные катионы, а разность между содержанием иона ацетата и продукта выщелачивания водой дает значение миллиэквивалента каждого вида ионов, адсорбированных на глине. Суммарный миллиэквивалент всех видов катионов определяет ЕП. [c.147]

Способность ионита связывать ионы с противоположным знаком зависит от чнсла ионизирующихся групп. Емкость ионитов обычно и выражают в виде числа миллиэквивалентов на 1 г сухого или на 1 мл влажного ионита. [c.546]

Максимальное количество ионов, которое может связать ионообменник, определяется его теоретической емкостью, последняя совпадает с содержанием в ионообменнике ионогенных групп. Емкость относят к единице массы или объема и обычно выражают в миллиэквивалентах или миллимолях на 1 г сухого или на 1 мл набухшего ионообмшника в Н- или С1-форме. [c.314]

Ввиду того что отношение количества спирта к количеству образца (в миллиэквивалентах) превышает 300, активные атомы водорода анализируемого соединения несущественно разбавляют аналогичные атомы спирта. Азеотропная перегонка является быст-рЫхМ и удобным способом удаления этанола, которое необходимо для того, чтобы избежать фрак-ционирования изотопов водорода и потерь трития на стенках перегонного аппарата. В процессе измерения радиоактивности такие потери уменьшаются при использовании спиртового раствора сцинтиллятора. [c.248]

Миллиэквивалент (мэкв) — заряд, который несут 1,008 миллифаммов (мг) Н, или заряд любого иона (измеренного в мг Л ), поделенный на его относительную атомную массу и умноженный на числовое значение заряда. Например, если двухвалентный Са замешает Н , он занимает заряженные места 2Н ионов. Таким образом, количество Са , необходимое ддя замещения 1 мэкв Н равно 40 (атомная масса Са) делить на 2 (заряд) = 20 мг, т. е. вес 1 мэкв Са. [c.115]

После поглощения 2% кислорода содержание метоксилов едва изменялось, а содержание карбоксильных групп повышалось с 6,48 до 23,4 миллиэквивалента. Около 20% лигнина рашадалось до низкомолекулярных кислых продуктов, которые больше не осаждались при подкислении. [c.592]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология