Время аммиака

В зимнее время аммиак хуже распространяется под днищем и сильно поглощается влагой изоляционного слоя. Поэтому рекомендуется подогревать днище или впускать под него сжатый воздух вместе с аммиаком. [c.305]

Характерной особенностью использования аммиака является низкий стехиометрический коэффициент (6,1 кг/кг), высокая температура воспламенения аммиачно-воздушных смесей (650°С) и их вялое сгорание. Последнее обусловлено низкой температурой аммиачного пламени (1956 К по сравнению с 2336 К для бензина), в связи с чем самоускорение реакций горения замедляется. Цетановое число аммиака близко к нулю, в то же время аммиак отличается высокой детонационной стойкостью его октановое число составляет —ПО по моторному и я 130 по исследовательскому методам. [c.189]

В настоящее время аммиак получают путем непосред-. ственного синтеза из элементов. Реакцию проводят при повышенных давлениях (100—1000 атм) и температурах (400—540°) в присутствии катализаторов [c.89]

ГИИ извне. В настоящее время аммиак и азотную кислоту получают в таких схемах, покрывая затраты энергии за счет энергетического эффекта соответствующих реакций. [c.11]

В настоящее время аммиак коксового газа используют для получения сульфата аммония. Цех производства этого удобрения оборудован сатураторами 16, в которых N1 3 улавливается серной кислотой, центрифугами 15, сушилками и другими аппаратами. Производство сульфата аммония описано в курсе химической технологии неорганических веществ. [c.95]

Среди других газов аммиак вьщеляется своей огромной растворимостью в воде 1 мл воды при 0°С и давлении 1 10 Па способен поглотить 1170 мл аммиака, т.е. больше литра В то же время аммиак довольно легко выгнать назад из водного раствора при комнатной температуре давление пара над концентрированным 25%-ным раствором составляет две трети атмосферного, над 4%-ным раствором-26 мм рг. ст. и даже над очень разбавленным 0,4%-ным раствором оно все еще равно 3 мм рт. ст. Не удивительно, что даже слабые водные растворы аммиака имеют отчетливый резкий запах, а при хранении в неплотно закупоренной посуде они довольно быстро выдыхаются. Непродолжительным кипячением можно полностью удалить аммиак из воды. [c.20]

По данным 1964 г., на большинстве заводов (72%) синтез аммиака проводили при среднем давлении (200—350 ат). На крупных заводах в настоящее время аммиак синтезируют при давлении 155 ат. Примерно 25% заводов по производству аммиака применяли высокое давление (600—1000 ат). Это процессы Клод и Казале . По способу Дюпон , разработанному на основе этих процессов, в США работали три завода (давление 1000 ат). Только небольшое количество установок (3%) применяли низкое давление (100 ат) процесс Мон-Сени и его модификации [9, 56, 57]. [c.351]

В настоящее время аммиак в огромных количествах применяется для производства азотной кислоты, твердых и жидких азотных удобрений (стр. 555 сл., 576), используется в производстве соды по аммиачному способу (стр. 425 сл.) и ряда других важных химических продуктов. Азотсодержащие соединения являются исходными веществами во многих процессах органического синтеза, в том числе в синтезах весьма ценных полимеров (полиамиды, полиуретаны, полиакрилонитрил и др.). Отсюда ясно, что производство связанного азота имеет исключительно важное народнохозяйственное значение. [c.232]

Потом сосуд А ставят ва жаровню и медленно нагревают до того, чтобы термометр а показывал 130° Ц. В это время аммиак выделяется из /4 и сгущается в В. Для облегчения сгущения приемник В должно в это время погрузить в чав с холодною водою. Когда можно полагать, что аммиак выделился огонь из-под А удаляют и этот сосуд А теперь погружают для охлаждения в чан с водою С. В этом положении прибор изображен на нашем рисунке. Тогда сгустившийся аммиак из приемника В переходит через испарение в воду сосуда А При этом в В происходит холод. Внутри приемника В в цилиндрическое пространство Е вкладывается сосуд D с веществом охлаждаемым. Нагревание и охлаждение длятся около получаса, при обыкновенных размерах прибора (содержащего до 2 л аммиачного раствора) и на 1 хг сгоревшего угля производится до 5 кг льда. На заводах устраиваются иногда большие сложные машины Карре. [c.499]

В настоящее время аммиак надсмольной воды приобрел очень важное значение как продукт, необходимый при извлечении легких пиридиновых оснований. Поэтому всю аппаратуру для переработки надсмольной воды можно рассматривать как составную-часть установки для извлечения легких пиридиновых оонований, [c.94]

В настоящее время аммиак часто применяют совместно с орга-ническими ингибиторами коррозии. Аммиак добавляется для повышения pH до определенного значения, например до 7, после чего дополнительная защита обеспечивается органическим ингибитором. Правильная комбинация аммиака и органических ингибиторов дает максимальную степень защиты при минимальной стоимости. [c.273]

В настояш,ее время аммиак в огромных количествах получается в промышленном масштабе из азота и водорода (подробнее см. литературу , стр. 167). [c.21]

В настоящее время аммиак в значительном количестве расходуется на производство жидких азотистых удобрений — жидкого аммиака, его водного раствора, раствора аммиачной селитры и т. д. Такое усиленное применение жидких азотистых удобрений, объясняется простотой и дешевизной их производства. При строительстве азотных заводов исчезает необходимость в цехах окисления аммиака в азотную кислоту, т. е. укорачивается технологическая схема. Конечно, жидкие удобрения применимы не для всех культур и ни во всех районах страны, различающихся почвенно-климатическими условиями. [c.131]

В качестве растворителей применяются вода, ацетон, диметилформамид [H 0N( H3)2] при нормальной температуре и в последнее время аммиак и метанол при температуре —70°, —80° С. Кроме того, возможно выделение ацетилена при помощи адсорбции активированным углем, в частности с применением движущегося слоя активированного угля (гиперсорбция) [20, 21]. [c.121]

Условия процесса. Реакция происходит быстро и протекает во внещнедиффузионной области. Скорость процесса лимитирует перенос теплоты и вещества между потоком и поверхностью катализатора, а так как последний представляет собой сетку, сплетенную из металлической проволоки диаметром 0,09 мм и нет необходимости развивать его внутреннюю поверхность, время контакта составляет (1-ь2)10 с. За это время аммиак полностью окисляется, так что выход N0 совпадает с селективностью реакции по оксиду азота. [c.414]

В 3-литроио 1 трехгорло круглодонной колбе приготовляют раствор амида натрия в жидко.м ам.миаке одним нз ранее описанных способов (примечание 1), причем колбу снабжают холодильником типа холодного пальца (охлаждаемым сухим льдом), который присоединен чере.з колонку с натронной известью к ловушке для поглощения газа Кроме того, колба снабжена мешалкой с ртутным затвором н трубкой для ввода газа. Через эту трубку в колбу из баллона вводят 1 л жидкого аммиака и прибавляют 1 2 кристаллического азотнокислого железа, затем 80,,5 г (3,5 грамматома) чистого, ссеженарезанного натрия (примечания 1 и 2). Трубку для свода газа заменяют капельной воронкой на 250 мл и смесь перемешивают до тех пор, пока натрий не превратится н амид натрия, а затем в течение 25 — 30 мин. прибавляют 120,5 г (1 моль) хлористого тетрагндро-фурфурила - (примечание 3). Смесь перемешивают еще 1 час, после чего прибавляют 177 г (3,3 моля) твердого хлористого аммония небольшими порциями, чтобы можно было регулировать экзотермическую реакцию. Колбу оставляют на ночь в вытяжном шкафу, причем за это время аммиак испаряется. [c.54]

К раствору прибавляли жидкий аммиак с таким расчетом, чтобы колбочка была наполнена примерно до половины. Пекле того как температура содержимого колбы сравнивалась с температурой бани, в колбу вносили избыток металлического натрия, очищенного от корок. Колбочку оставляли на ночь. За это время аммиак и эфир полностью улетучивались. Избыток натрия аккуратно нейтрализовали абсолютным этиловым спиртом содержимое колбы смывали в 300-мл никелевый тигель. После выпаривания раствора досуха твердый остаток покрывали тонким слоем перекиси натрия смесь осторожно нагревали до плавления. Расплавленную массу вносили в воду, раствор подкисляли азотной кислотой. Содержание хлора определяли объемным методом Фольгардта. [c.125]

Иногда аммиак получают при перегонке с разложением отходов сахарного производства, в этом случае его получают главным образом в виде карбоната и сульфата аммония. В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из перегнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. Одно время большое значение имел кальцийцианамидный способ приготовления аммиака Рота — Франка — Каро. Синтез аммиака этим способом основан на разложении кальцийцианамида при нагревании водяным паром или водой под давлением. Связывание атмосферного азота сильно нагретым карбидом кальция с образованием кальцийцианамида и отщепление аммиака от последнего уже было описано на стр. 504. В настоящее время но способу Рота — Франка — Каро кальцийцианамид производится еще в большом количестве (см. стр. 656), однако он используется почти исключительно в качестве удобрения, а не для производства аммиака. [c.654]

Имеется несколько соединений азота с водородом. Одно из наиболее практически важных — аммиак, В настоящее время аммиак синтезируют непосредственным переводом свободного азота воздуха в связанное состояние по реакции N2 -ЗH2т 2NHз. Большую роль в процессе синтеза аммиака играют катализаторы — чистое железо, оксид алюминия, оксид калия. Аммиак представляет собой бесцветный газ с очень характерным запахом, хорошо растворимый в воде. При О "С в одном объеме воды растворяется до 1200 объемов газа. [c.270]

Фтор — элемент, расположенный в правом верхнем углу периодической системы элементов, - привлек к себе усиленное внимание исследователей после того, как в 1928 г. Томас Миджли, которому человечество обязано появлением фреонов, получил указание разработать вместо использовавшихся в то время аммиака и сернистого ангидрида новые, более безопасные хладагенты. Выдвинутые этим выдающимся промышленным химиком (прославившимся также открытием тетраэтилсвинца) гипотезы и выбранные им пути исследования оказались правильными, и фторхлоруглероды, отличающиеся крайней химической инертностью, негорючестью и нетоксичностью, быстро получили широкое распространение в качестве хладагентов. [c.8]

В настояи1,ес время аммиак является распространен- ным техническим продуктом, поступающим в продажу в стальных баллонах. [c.147]

Третьим типом катализаторов альдольной и подобных ей конденсаций являются амипы (кроме третичных). Действие этих катализаторов количественно изучалось на примере декетолизации диацетонового спирта [140]. Третичные амины в чистом виде не катализируют эту реакцию их кажущееся каталитическое действие обусловлено наличием в растворах третичных аминов ионов гидроксила. В то же время аммиак, первичные и вторичные амины катализируют реакцию по другому механизму, влияя на скорость процесса следующим образом [c.830]