Окислы азота растворами HNO

Химический анализ карбидов и нитридов обычно предусматривает определение углерода (связанного и свободного), азота и примесей в более тщательно проведенных работах прямым путем определяли также количество переходного металла. Содержание переходного металла обычно не определяют, потому что большинство методов приготовления образцов, в частности порошковая металлургия, обеспечивают малые потери металла. Эти анализы, однако, можно сделать для того, чтобы проверить точность определения углерода или азота при условии, что примеси присутствуют в малых концентрациях. Содержание углерода и азота может существенно изменяться в процессе приготовления образцов, и его необходимо определять. В карбидах, особенно богатых углеродом, не весь углерод связан, и в них присутствует вторая фаза в виде свободного углерода в этом случае необходимы специальные определения связанного и свободного углерода. Анализы примесей в основном включают спектральное определение предполагаемых примесей и определение содержания кислорода. Криге [39], а также Даттон и др. [41] дали исчерпывающие описания надежных методик химических анализов свыше 25 различных тугоплавких карбидов и нитридов. Количество связанного углерода можно определить как разность между общим и свободным углеродом. Содержание общего углерода определяется при нагревании карбида в токе кислорода карбид превращается в окисел, а углерод с кислородом образует СОг. Двуокись углерода абсорбируется аскаритом, и количество ее определяется по изменению веса последнего или цутем измерения теплопроводности горючей газовой смеси СОг—Ог, как это делается в теплотехнике. Чтобы определить количество свободного углерода, карбид растворяют в смеси плавиковой и азотной кислот. Свободный углерод не растворяется, образует осадок, который собирают, промывают, высушивают и затем сжижают до СОг для окончательного определения. При хорошей калибровке установки точность определения общего углерода составляет примерно 0,05%. Точность определения свободного углерода значительно меньше, что объясняется малым процентным содержанием свободного углерода в образце, образованием смол, потерей тонкоизмельченного углерода при фильтровании и, возможно, потерями свободного углерода, связанными с тем, что он находится в активированном состоянии [42]. [c.30]

При приведении машины в действие между концами проводов вспыхивала искра. Под влиянием искры азот в трубке соединялся с кислородом. Окисел азота растворялся [c.175]

Прибор для этого опыта был весьма прост он состоял из двух рюмок, наполненных водой, и изогнутой трубки, опущенной одним концом в одну рюмку, а другим в другую. В оба конца этой трубки были всунуты провода от ручной электрической машины (рис. 8Э). При приведении машины в действие между концами проводов вспыхивала искра. Под влиянием искры азот в трубке соединялся с кислородом. Окисел азота растворялся в воде, в вода втягивалась в трубку. Кавендиш добавлял к остатку газа кислород (так как кислорода в воздухе не хватает для полного окисления азота) и продолжал опыт. Вновь возникали бурые пары окислов азота, и объем продолжал сокращаться. [c.247]

Окись азота не реагирует и с растворами кислот и щелочей — это не солеобразующий окисел. [c.52]

Двуокись азота — газ бурого цвета, хорошо растворяется в воде. Как кислотный окисел она взаимодействует с водой, образуя две кислоты (см. выше). [c.242]

Было также показано, что окисел азота N2O5 как в растворе, так и в кристаллическом состоянии ионизирован и существует в виде нитрилнитрата NO2 NO3". [c.218]

Следовательно, чтобы давление окислов азота над нитрозой было определенным, должны быть заданы четыре параметра, на-пр имер температура, содержанне Н250( в растворе, содержание окислов азота в растворе н соотношение между N0 и N02 в растворе. Если в газовой фазе содержится один окисел азота, т. е. N0 или N02, или эквимолекулярная смесь (N0 НОг), то для того, чтобы давление окислов азота над раствором было определенным, должно быть задано три параметра, например температура, содержание Нг50 в растворе, содержание данного окисла в растворе. [c.226]

Борный ангидрид. В2О3, продукт горения бора, обычно получают при прокаливании борной кислоты. BjOg — бесцветная, хрупкая, стекловидная, гигроскопичная масса с удельным весом 1,844, плавяш аяся или размягчающаяся при красном калении с образованием вязкой, растягивающейся в нити массы. Борный ангидрид очень устойчив к нагреванию, не восстанавливается углем даже при белом калении, однако разлагается, если одновременно с углем действовать на него веществами (например, хлором или азотом), которые могут замещать кислород. Борный ангидрид не проводит электрического тока, на вкус горьковат. В воде растворим с сильным разогреванием. 100 г борного ангидрида, внесенные в 125 г воды, доводят ее до кипения. Сильный тепловой эффект зависит от того, что окисел образует с водой борную кислоту [c.373]

Окись азота — бесцветный газ тяжелее воздуха, не растворяется в воде и представляет собой несолеобразующий окисел. С кислородом она сразу же вступает в реакцию и дает двуокись азота (2N0 О2 = 2Ы0г). [c.17]

Если окисел спекается при 1300—1400° С, а лабораторные печи рассчитаны на 1200° С, то рекомендуется проводить двукратный обжиг спекают при 1200° С, затем образец тщательно растирают в ступке в присутствии воды до сметанообразного состояния и проводят повторный обжиг спрессованного образца при 1200° С. Спекание во всех случаях проводят в течение 2—3 ч. Некоторые низшие окислы (например, закиси меди, кобальта и никеля) при высоких температурах устойчивы, поэтому их можно обжигать непосредственно на воздухе. Однако при охлаждении, особенно если оно идет медленно, окисел иногда с поверхности образца частично окисляется. В этом случае тонкий поверхностный слой окисла шлифуют наждачной шкуркой. Чтобы избежать окисления, можно охлаждать образец в атмосфере аргона или азота. Многие низшие окислы (РеО, Рез04, М0О2, ТЮ, Т120з, УаОз, ЩОг) при высоких температурах легко окисляются. Поэтому их следует обжигать в вакууме или в атмосфере индифферентного газа (азота, аргона, гелия). Трубку с образцами продувают газом и закрывают резиновыми пробками, вставляя одну из пробок неплотно, чтобы при нагревании часть газа могла выйти из трубки. После достижения необходимой температуры трубку плотно закрывают пробками. Азот для этой цели можно получить взаимодействием нитрита натрия с хлоридом аммония и собрать его в газометре. Для удаления следов кислорода и паров воды азот перед подачей в реактор пропускают через склянку Вульфа с щелочным раствором пирогаллола, а затем через склянку с концентрированной серной кислотой и через колонку с фосфорным ангидридом. После того как весь воздух будет вытеснен из трубки для обжига, отводящий конец ее плотно закрывают пробкой. [c.113]

Уран серебристо-белый металл, удельного веса 19,05 с температурой плавления И30°. На воздухе в виде тонкой пыли он самовозгорается, образуя иОд. Во влажном воздухе уран медленно окисляется. В присутствии окислителей уран растворяют соляная и серная кислоты. Очевидно, вначале уран окисляется, а затем уже окисел реагирует с этими кислотами. При повышенной температуре уран реагирует с галогенами, серой, углеродом и азотом. Из галидов особый интерес представляет ПРв — бесцветное твердое возгоняющееся вещество. Получается ирд при обработке урана трифторидом брома ВгРд. С целью разделения изотопов урана, в частности для разделения и этот элемент и переводят в иРв. [c.457]

Трехокись азота N203, ангидрид азотистой кислоты — темносиняя жидкость, застывающая при сильном охлаждении в бледно-голубую массу. Этот окисел существует только в твердом состоянии при низких температурах в виде жидкости и пара он в значительной степени диссоциирован на N0 и КОа. Вследствие легкой обратимости реакции газообразная смесь равных объемов N0 и КОа при большинстве химических реакций ведет себя подобно соединению КаОд нри взаимодействии со щелочами в водных растворах образуются нитриты [c.25]

Хотя кажется вероятным, что непосредственное окисление металла с образование.м при этом окисной пленки в каких-то. пределах имеет место и это является причиной пассивности, в том случае, когда окисел не может растворяться с достаточной быстротой — все же большая часть газа образуется, повидимому, вследствие электрохимического восстановления азотной кислоты, которая действует на металлы обеих групп в качестве катодного деполяризатора. Иллингем изучая электролиз азотной кислоты между платиновыми электродами с э. д. с. от постороннего источника, наблюдал две катодных реакции, соответствующие двум группам металлов. Эти реакции были а) выделение свободного водорода, которое при высоких плотностях тока длится неопределенно долго б) восстановление азотной кислоты до азотистой (с последующим образованием азота при ее разложении), характерное для низких плотностей тока. Вторая реакция является сильно авто-каталитическим процессом она ускоряется добавкой азотистой кислоты и замедляется при перемешивании или при добавлении мочевины — и то и другое удаляет образовавшуюся азотистую кислоту. Существенная разница между двумя группами металлов зависит от эффективной плотности тока, возникающего в местных парах, существующих на поверхности металлов. Магний дает плотность тока, достаточно высокую для выделения водорода медь дает более низкую плотность тока, и азотная кислота восстанавливается до азотистой кислоты и окиси азота, вследствие уже упомянутой автокатали-тической реакции. Это объясняет различное отношение металлов обеих групп к перемешиванию и добавке мочевины. [c.393]

При воздействии на титан раствора соляной кислоты на его поверхности образуется защитный слой из гидрида титана ПНг, который при повышении концентрации раствора и температуры быстро разрушается, разлагается и металл подвергается интенсивной коррозии. При воздействии на титан азотной кислоты на его поверхности также образуется защитный слой из гидратированной двуокиси титана, содержащий одну молекулу воды (НаТЮз) этот окисел хорошо защищает металл от дальнейшего воздействия кислоты, однако в концентрированной, насыщенной окислами азота кислоте защитный слой разрушается и титан сильно корродирует. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология