Молекулы идеального одноатомного газ

Для одноатомного идеального газа внутренняя энергия определяется кинетической энергией его молекул. Для одного моля она равна [c.35]

Поскольку ДЛЯ моля молекул идеального одноатомного газа энтальпия [c.337]

В соответствии с уравнением (51.12) выражение для энергии материальной точки, например молекулы идеального одноатомного газа, движущейся в кубическом ящике, сторона которого равна I, может быть записано в виде [c.404]

Сопоставим формулу (VII.25) с классическим выражением (11.69) для фазового объема, в котором расположены изображающие точки молекулы идеального одноатомного газа с заданной энергией (от е до е +Д ) [c.171]

При нагревании идеального одноатомного газа при постоянном объеме вся теплота расходуется на увеличение средней кинетической энергии поступательного движения молекул. Из кинетической теории газов следует, что средняя кинетическая энергия поступательного движения одного моля идеального газа при температуре Т равна 3/27 Г ( 15), откуда следует, что теплоемкость = Ъ/2К. Для газов, молекулы [c.62]

Применим соотношение (И1,27) к идеальному одноатомно-> му га 1у, в котором состояние каждой молекулы полностью ха- рактеризуется тремя пространственными координатами и тремя соответствующими импульсами. Полученные результаты будут относиться и к идеальному газу с молекулами любой сложности, если считать эти молекулы упругими шарами и учитывать энергию только поступательного движения. Так как 5 в данном случае равно трем, запишем [c.95]

Для идеального одноатомного газа энергия молекулы [c.95]

Внутренняя энергия идеального газа и представляет собой сумму кинетической энергии отдельных молекул. Для одноатомного газа (например, инертного) кинетическая энергия определяется только поступательным движением. Поэтому для одной молекулы газа из уравнения (7) получим [c.20]

Для характеристики строения молекул газообразных веществ удобно использовать отношение Ср/С = у, называемое коэффициентом Пуассона. Чем сложней молекула, тем ближе коэффициент Пуассона к единице. Так, для одноатомного идеального газа он равен Vg = 1,667, для двухатомного — Vj = 1,400, для трехатомного — /3 = 1,333 и так далее. [c.56]

Например, для идеального одноатомного газа энергия теплового движения равна / RT и, следовательно, Су = гЯ. Молекулы в идеальном газе не взаимодействуют друг с другом и потому энергия не зависит от того, на каком расстоянии друг от друга они находятся, т. е. от того, в каком объеме сосредоточен газ. [c.155]

По существу говоря, эти соображения пригодны лишь для Системы, состоящей из двух одноатомных молекул идеального газа, но приближенно их можно-распространить и на двухатомные молекулы. [c.190]

В то время как линейные спектры дают представление об отдельных атомах (т. е. об одноатомных молекулах, например молекулах идеальных газов), молекулярные спектры значительно сложнее кроме перескока электронов при поглощении энергии, они отражают вращение молекул вокруг центра тяжести, а также колебание атомов относительно друг друга. Легче всего [c.9]

Поскольку было принято, что система состоит из идеального одноатомного газа, величина з может быть приравнена величине кинетической энергии, приходящейся на молекулу, что можно записать следующим образом [c.368]

Выведенные соотношения показывают, что для расчета термодинамических функций идеальных одноатомных газов при заданных Т я р (или Т я V) достаточно знать массу молекулы т (молекулярный вес М), спин ядер 8 (а = + 1), энергетические уровни электронных состояний молекулы и их вырождение. Часто оказывается достаточным знать лишь кратность вырождения основного электронного уровня Ро [при выполнении условия (IX.57)], и тогда расчет термодинамических функций может быть проведен по формулам (IX.65)— (1Х.73). Все указанные выше молекулярные характеристики определяют экспериментально весьма точно, так что значения термодинамических функций одноатомных разреженных газов, рассчитанные по молекулярным данным с использованием формул статистической термодинамики, оказываются более точными, чем найденные [c.239]

Для идеального газа полная внутренняя энергия и равна сумме кинетических энергий молекул. Для одноатомного газа (например, инертного) кинетическая энергия является только энергией поступательного движения. Следовательно, из уравнения (7) имеем [c.21]

Здесь мы пренебрегаем внутренней энергией молекул и действующими между ними силами. Это означает, что мы рассматриваем газ как идеальный и одноатомный. Учет внутренней энергии не усложняет вопроса, но учет сил взаимодействия усложняет его (см. разд. IX.5). [c.114]

При разных температурах эти состояния могут различаться. Так, барий в основном стандартном состоянии при температуре от 298 до 643 К находится в форме а-модификации, от 643 до 983 К — в форме р-модификации, от 983 до 1910 К — в жидком состоянии и выше 1910 К — в виде идеального газа с одноатомными молекулами. [c.24]

Одноатомная молекула газа обладает тремя поступательными степенями свободы. Согласно приближенному правилу классической механики о равном распределении энергии по степеням свободы на каждую из них приходится одинаковое количество энергии (1/2 ЯТ в расчете на моль). Следовательно, вклад в теплоемкость от одной поступательной степени свободы моля идеального газа [c.35]

Рассмотрим теперь двухатомный идеальный газ. Повторяя рассуждения, сделанные для одноатомного газа, следует изменить их в одном пункте нет больше оснований считать, что вся кинетическая энергия молекул сводится только к кинетической энергии поступательного движения. Надо учесть, что двухатомная молекула уже не есть материальная точка и что модель такой молекулы можно представить себе как две материальные точки, находящиеся на некотором фиксированном расстоянии друг от друга. Такая модель похожа на гантель, которую употребляют спортсмены на тренировках. Но кинетическая энергия движущейся гантели состоит из энергии поступательного двил<е-ния и энергии вращательного движения. [c.28]

Молярная теплоемкость идеального газа при Лостоянном объеме без учета энергии колебательного движения, т. е. при сравнительно невысоких температурах, равна для одноатомных молекул Су = /2 для двухатомных и линейных многоатомных молекул Су=Ч2К [c.9]

Мн. модификации С. характеризуются идеальной т-рой плавления-для С., расплав к-рой перед кристаллизацией содержал практически один сорт молекул (в осн. 8а), и естественной т-рой плавления-для С., расплав к-рой перед кристаллизацией длительно выдерживался и в результате содержал смесь разл. молекул (такие расплавы обозначают 81, 8я, 8(,), Напр., для перламутровой С. идеальная т. пл. 106,8 °С, естественная т. пл. 103,5 °С. 8 отделяют от 8 и 8 обработкой 82, в к-ром 8 раств., а 8 (содержит полимерные цепи из 8д) н 8 содержит полимерные цепи из одноатомной 8)-нет. [c.320]

Поскольку / и V не зависят от объема системы, законы идеальных газов применимы так, как будто бы молекулы одноатомны, и поэтому для одного моля газа энтальпия Н равна где — полная энергия. [c.383]

Сопоставим формулу (VI 1.25) с классическим выражением (11.59) для фазового объема, в котором расположены изображающие точки молекулы идеального одноатомного газа с заданной энергией (от е до е + Ае) Ау (е) == 4ктУ 2т у// Аг. Находим, что для частицы, движущейся поступательно в некотором объеме, [c.155]

Согласно основным представлениям 1яолекулярно-кинет.ч ческой теории идеальный одноатомный газ мол1но рассматривать как совокупность материальных точек (т. е. пренебречь размерами молекул по сравнению со средними расстояниями между ними), совершающих хаотическое тепловое движение и не взаимодействующих друг с другом. Энергия такого газа равна только кинетической энергии поступательного движения его молекул потенциальная энергия равна нулю. Обозначая через [c.27]

При нагревании газа при постоянном объеме внешней работы не совершается, и вся поглощенная газом теплота идет на повышение его температуры и соответственно внутренней энергии. Из кинетической теории следует, что в тех случаях, когда энергия газа совпадает с энергией поступательного движения его молекул, мольная теплоемкость идеального одноатомного газа = 12,54 кдж град-кмоль, а для двухатомного газа с - = 20,9 кдж1град-кмоль. [c.40]

Распределения (11.40) и (11.41) были получены для идеального одноатомного газа. Однако они справедливы и в случае идеального газа из двух- и многоатомных молекул, если переменные X, у, Z обозначают координаты центра масс молекулы, Рх,/Ру, Рг—импульсы поступзтельного движения центра. [c.98]

Для теор. расчета Су использ. зависимость и от т-ры. По классич. теории Т., каждая степень свободы поступат. и вращат. движения молекулы дает одинаковый вклад в Су, равный К/2, а колебат. степень — К. Для идеального одноатомного газа Су = 12,5 Дж/(моль-К) и Ср = /зЯ 20,8 Дж/(моль-К), что хорошо согласуется с опытом. Для твердых тел по классич. теории Су = ЗЯ. Это соответствует эмпирич. правилу Дюлонга и Пти, согласно к-рому Т. простых в-в в твердом состоянии одинаковы и приблизительно равны 25 Дж/(моль-К). [c.563]

Мы уже впдепи (задача 2.20), что теорема равного распределения позволяет записать величину Су.т Для идеального одноатомного газа как (3/2)/ . Предскажите значение V такого газа. Каково значение V для находпшсйся в поступательном движении вращающейся нелинейной многоатомной молекулы [c.116]

Установите связь между энтропией системы, состоящей из N химически одинаковых молекул, и молекулярной суммой по состояниям /. Используйте это соотношение в выводе выражения Закура и Тетроде для энтропии идеального одноатомного газа. [c.329]

Охарактеризуйте кратко соотношение между статистическим и классическим термодинамическим приближениями к состоянию идеального газа (необязательно одноатомного) и покажите значение молекулярной суммы по состояниям / для связп янергии Гельмгольца А и энтропии молекул идеального газа со свойствами отдельных молекул. [c.330]

Величина е (полная энергия данного состояния) лищь в случае идеального одноатомного газа определяется кинетической энергией массы молекулы. В общем случае могут существовать другие виды энергетических состояний, связанные с вращательным и колебательным движениями и возбужденным состоянием частиц. Из соотношения (1) следует, что хаотичное тепловое движение молекул определяется единственным параметром — температурой. Из сказанного можно сделать вывод, что температура — величина, характеризующая распределение энергии между частицами вещества. [c.7]

Установленные описанным путем газовые законы и кинетическая теория газов предоставили широкие возможности для решения различных вопросов физической химии и изучения физических свойств и закономерностей их изменения для различных веществ. Так, вычисленные на основе кинетической теории газов отношения удельных теплоемкостей газов при постоянном давлении и при постоянном объеме дали критерий для установления чисел атомов в молекулах различных газов. Как известно, для идеальных одноатомных газов равно 1,67, для двухатом- [c.406]

Следует отметить, что применяемая здесь постоянная к получена из уравнения (55.6) и ее тождественность постоянной Больцмана пока что еще не была доказана. Будем временно считать, что постоянная к не идентична постоянной Больцмана, И предположим, что рассматриваемая система состоит из одноатомных молекул идеального газа. В этом случае можно выразить, воспрйЬзовавшись уравнением (48.32), величину через полную эйё )гию Е [c.435]

Условные гипотетические формы состояния некоторых элементов используются для выражения параметров реакций образования соединений и при обычных температурах. Так, вместо основного, стандартного состояния жидкого брома, Вг2(ж), кристаллического иода, ЬСкр), и ромбической серы, 8(ромб), в качестве исходного состояния в этих реакциях нередко принимают гипотетические формы их в виде идеального газа с двухатомными молекулами Вг2(г), I2(r) и S2(r) в стандартном состоянии, т. е. при фугитив-ности, равной единице. Вместе с тем можно рассматривать эти же элементы в форме одноатомного газа в стандартном состоянии. Когда в качестве базисного принимают не основное, а какое-нибудь другое стандартное состояние элемента, это обязательна нужно оговаривать. [c.25]

Основная идея настоящей работы заключается в том, что изучение молекулярных соединений элементов нулевой группы периодической системы — инертных газов — должно сыграть ведущую роль для выяснения законов образования всей группы молекулярных соединений. Инертные газы (особенно тяжелые) должны давать молекулярные соединения, поскольку они обладают заметными ван-дер-ваальсовыми силами. Среди других веществ они являются простейшими, так как молекулы их одноатомны и наиболее симметричны как в геометрическом, так и в элект-ростатистическом отношении. Они ведут себя, как сферы, и не обладают постоянным дипольным моментом. Следовательно, их молекулярные соединения должны быть идеальным прообразом молекулярных соединений других веществ. Сравнивая поведение инертных газов и других веществ при образовании молекулярных соединений с каким-нибудь третьим веществом, можно решить вопрос о том, какую роль играет здесь число атомов в молекуле, ее геометрическая форма и наличие дипольного момента. Такой подход к изучению молекулярных соединений может показаться с первого взгляда парадоксальным, так как, несмотря на долголетние поиски химических соединений инертных газов, удалось открыть для них только три гидрата. Принято считать, что они в химическом отношении практически совершенно недеятельны. Однако, как показано ниже, высказанные идеи вполне оправдываются на опыте. Соединения инертных газов искали до сих пор не там, где нужно. [c.191]

Первая классическая модель газа свободных электронов в металле была предложена Друдэ (1900 г.). Согласно этой модели, электроны обладают всеми свойствами молекул классического идеального одноатомного газа и считаются твердыми неизменяемыми частипами, не взаимодействующими между собой. Единственным видом взаимодействия является столкновение электронов с ионами кристаллической рещетки. Основные положения этой теории [c.184]

На ординате отложена вероятность нахождения атомов на расстоянии г от определенного атома. Эта вероятность выражается формулой где р — локальная плотность атомов (число атомов в единице объема). Площадь под графиком радиальной функции распределения 4и7- р от г между двумя значениями г равно числу атомов, содержащихся в соответствующем сферическом слое. Плавная параболическая кривая (рис. 22-15) соответствует произвольному распределению идеального одноатомного газа, а вертикальные линии отвечают положению и числу атомов в кристалле. По мере повышения температуры жидкости максимумы и минимумы на кривой распределения становятся менее ярко выраженными, и кривая распределения жидкости приближается к функции распределения газа. Метод исследования жидкостей с полющью дифракции рентгеновских лучей применяется для изучения природы молекул [c.675]

Когда в гл. 3 молярная энергия Е одноатомного идеального газа определялась как сумма кинетической энергии индивидуальных молекул или как авогадрово число средних молекулярных энергий, молчаливо предполагалось, что Е является функцией состояния. Так ли это [c.37]

Реальная удельная теплоемкость одноатомных газов при температурах, существенно больших температуры насыщения, действитель]ю имеет значения, предсказываемые кинетической теорией газов. Двухатомные и многоатомные газы имеют, од]]ако, более высокие удельные теплоемкости вследствие упругих колеба] ий молекул, которыми пренебрегает эта теория. Такие колебания возбуждаются столк]]овениямн, которые передают минимальный квант энергии /ге (где к — постоян]1ая Планка, равная 6,6253 10- Дж-с, а Л) — частота колебаний молекулы как упругого вибратора, с ). С ростом температуры число столк1]овений, удовлетворяющих этому требованию, также растет, таким образом увеличивая вклад к0лебателы]0й энергии в полную энергию многоатомного (но по-прел<]1е-му идеального) газа. [c.155]

Мольная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме без учета энергии колебательного движения, т. е. при сравнительно невысоких температурах, равна для одноатомных молекул v- = 3/2/ для двухатомных и линейных трехатомных молекул Су = 5/2 7 для нелинейных трехатомных и многоатомных молекул v = S R. При решении задач следует обращать внимание на размерность исходных и искомых величин. Так, например, для проверки размерности объема при расчете по уравнению Менделеева— Клапейрона исходя из размерностей исходных велтпп R=дж/моль-град (дж = н-м) Т = град Р = н/м -, п = моль, получаем моль-дж-град-м моль-град-н [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология