Реньо плотность паров

Первые вычисления произвел Поляни [1], но Бе-рени[1 . 1 ] значительно усовершенствовал метод расчета. Оба автора различают три различных метода расчета 1) для изотерм при температурах значительно ниже критической, у которых практически весь адсорбированный газ находится в жидком состоянии 2) для изотерм при температурах хотя и ниже, но приближающихся к критической. В этом случае в адсорбционном пространстве, кроме жидкости, имеется также и сжатый пар в количествах, которыми нельзя пренебречь 3) для изотерм при температурах выше критической, для которых в адсорбционном пространстве имеется только сжатый газ. Три кривых на рис. 49 соответствуют этим трем различным распределениям плотности вещества в адсорбционном пространстве. [c.146]

Чистоту фтористого водорода определяют методом измере-иия давления паров жидкой фазы при О С или изме,рением плотности в сжиженном состоянии. [c.124]

Далее Канниццаро писал Плотность пара соединений цинка мне показала, кроме того, что атом цинка есть то его количество, которое соединяется с 2 атомами хлора, т. е. вдвое большее против принятого Жераром и равное принятому Берцелиусом и Реньо. [c.302]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Плотность рения 21,02 г/см . Температура плавления 3180 20° С, температура кипения 5915° К (по расчетам Ан. И. Несмеянова (37]). Давление пара рения при температурах ниже точки кипения следующее при 2000° К — 1,54- 10 при 2600° К — 5,07 10-6 при 3000° К 5,18 Ю мм рт. ст. [37]. [c.27]

Сведения о теплоемкости химических соединений, оказавшие столь много важных заслуг в применении к химии, в настоящем состоянии предмета представляются наиболее запутанными, чем когда-либо. Атомная теплоемкость газообразных простых тел оказывается равною 3,4 для большинства твердых простых тел она около 6,4, для других она меньше, для сложных тел она подлежит разнообразным изменениям. Это заставило даже таких исследователей, как Реньо и Копп, отри[29]цать общность закона Дюлонга и Пти, который привел, однако, к совершенно правильным заключениям в суждении об атомном весе, потому что так называемые термические эквиваленты, основанные на определении теплоемкости, оправдались изучением изоморфизма, плотности паров и химических изменений, а потому и применяются в настоящее время всеми химиками. А между тем Копп склонен считать закон Дюлонга совершенно случайным и признает, что атомная теплоемкость элементов весьма разнообразно меняется с их природою . [c.159]

В сухом воздухе шестифтористый рений медленно возгоняется, его пары имеют плотность ЗОО. Теплота образования шестифтористого рения равна 275 ккал. Анализ показывает, что он содержит 62,12% рения, причем состав не зависит от давления и от взятого количества фтора. Он восстанавливается до четырехфтористого рения водородом при [c.65]

Пленки рения, результаты измерения которых показаны па рис. 10-30 и 10-31, получали при следующем режиме плотность тока электронного луча 1,5 ма/смг энергия электронов (ЮО эв температура подложки 190° С скорость роста пленки 1,2 А/сек. После осаждения пленки выключался нагрев источника паров карбонила рения и давление в камере понижалось до 5-10 в мм рт. ст. Пленка остывала в камере до комнатной температуры, после чего ее извлекали на воздух и исследовали электрические свойства. [c.439]

Дюма ссылается [там же, стр. 162] на работу Реньо [22] как на отправную точку для своих рассуждений. Действительно, Реньо говорит о молекулярных группировках в том же смысле, как Дюма о молекулярных типах . Изомерию двух родов хлоропроизводных Реньо смело сводит к различному расположению атомов. Поскольку эти хлоропроизводные сходны по составу и плотности пара, единственным их различием является порядок расположения атомов (l ordre d arrangement des atomes) [22, стр. 376]. [c.18]

Отокопию Vn, второй абзац) говорилось Что касается до урана, то судя по соображениям, развитым мною в моем сочинении Основы химии (1870, т. П, стр. 382), я думаю, что пай его должно удвоить (окись будет UO3, закись UO2), для доказательства чего я и [занимаюсь определением] предполагаю определить плотность паров хлористого урана (ныне U I2, а по моему мнению, U I4) и теплоемкость самого металла. Теплоемкость закиси урана, определенная Реньо, [отлично] согласуется с выставленным здесь предположением [43, с. 153]. [c.50]

Руководствуясь, таким образом, плотностью паров, принимаем, что количество цинка, содержащееся в молекуле цинкэтила пли ципкметила, которое должно составлять единый атом, вдвое больше атомного веса, принятого Жераром. Удвоенный атомный вес цинка также удовлетворяет закону удельных теплоемкостей. Это наводит на мысль удвоить также атомные веса металлов группы магния магния, кальция, меди, железа, марганца, хрома и т. д. Сделав это, мы возвращаемся к системе атомных весов Реньо, которые удовлетворяют как закону удельных теплоемкостей, так н закону изоморфизма. Приняв эти атомные веса, мы избавились полностью от упомянутого выше диссонанса в системе Жерара и остаемся верны основе этой системы, а именно тому, что молекулярные веса всегда пропорциональны плотности веществ в газообразном состоянии, если не происходит их разложения. [c.95]

Отмечая, что Реньо предложил изменение атомных весов калия, натрия п серебра, уменьшив пх вдвое, или, что то же самое, увеличив вдвое атомные веса остальных металлов, Канниццаро не соглашается с ним в oxpane-НИИ формул с удвоенными атомами. Он указывает на то, что в случае хлороводородной кислоты и хлоридов ртути определение плотности паров подтверждает формулы НС1 и Hg l и что удельные теплоемкости позволяют решить лишь, что в молекулу каломели ( протохлорюра ртути , по терминологии того времени) входит равное число атомов хлора и ртути, но не дают ответа на вопрос, по скольку атомов [c.103]

Наименование установки Вид аварийного аппарата Объем, м3 Дав- ление Р, атм. Температура Т, С Вещество в аппарате Плотность газа и паров Р., кг/м Пло- щадь испа- рения 8, Время действия источника 1, с Интенсивность источника Е , кг/ с НКПР, кг/м [c.144]

Шестифтористый рений, ВеРд. Это соединение получено действием фтора на рений при 125° [1]. Нри —180° шестифтористый рений представляет собой яркожелтые кристаллы выше 0° цвет их становится лимонно-желтым, а при 18,8° они плавятся, образуя желто-бурую жидкость с температурой кипения 47,6° и плотностью 3,61. Пары ВеР почти бесцветны. [c.65]

Безводная КеОг при нагревании в атмосфере водорода восстанавливается до металла. Существует моноклинная и орторомбичес-Кая модификации двуокиси рения,. Орторомбическая решетка имеет параметры а = 4,810, Ь = 5 б43, с -= 4,601 А [10071. Теплота образования КеОз равна —70 ккал/моль, плотность 11,6 г см , энтропия образования при 25" С 17,4 кал моль-град [285], теплота сублимации 65,6 ккал моль. Давление пара КеОз достигает 760 мм рт. ст. лишь при 1363" С. КеОз в отличие от МнОз практически диамагнитна. [c.22]

При 35° жидкость имеет плотность 3,359 и испаряется в вакууме немного ниже 300°. При 400° плотность ее паров соответствует молекулярному весу 332. Она не взаимодействует с рением при нагревании до 260°. Под действием воды происходит сложное разложение, на влажном воздухе диокситрихлорид рения дымит. [c.71]

Выпаривание р-ров сопровождается, как правпло, ростом нх плотности и вязкости теплоемкость и ко,эфф. теплопередачи при этом падают. В. производится за счет подводимого извне тепла, передаваемого р-рам чаще всего через поверхность нагрева, рен о — путем непосредственного контакта с теилоносптелом. Нри темп-рах кипения 200° в качестве теплоносителя используется конденсирующийся водяной нар, а при более высоких темп-рах — высококипяш,ие жидкости и их насыщенные пары, а также топочные газы. [c.339]

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что их молекулы имеют определенный объем и между ними наблюдается взаимодействие. С повышением плотности реального газа, при его сжатии, влияние обоих факторов (и реальности объема и взаимодействия между молекулами) становится бо.нее заметным. При температурах ниже критической температуры сжатие реального газа приводит к его конденсации — явлению, не свойственному идеальному газу. При температурах же выше критической температуры газа конденсация его не происходит, даже при достижении очень высоких плотностей. Многие реальные сжатые газы по некоторым свойствам приближаются к жидкостям, например они растворяют жидкие и твердые вещества. Еще в прошлом столетии рядом исследователей, например Реньо (Regnauet, 1854), Голициным (Со1иг1п, 1890), было обращено внимание на увеличение давления насыщенного пара жидкости и твердого тела в присутствии постороннего нерастворяющегося в них газа. То же самое наблюдалось и при наложении на твердое тело (жидкость), находящееся в равновесии со своим насыщенным паром, механического давления, например с помощью полупроницаемого поршня. В этих случаях давление насыщенного пара твердого или жидкого вещества оказывалось зависящим не только от температуры и природы вещества, но и от величины дополнительно наложенного на него внешнего давления. [c.5]

Распространяя проведенные рассуждения на другие системы, можно сказать, что химическая связь образуется в тех случаях, когда встречаются два атома, имеющие неспаренные электроны. Тогда становится возможным перекрывание электронных облакоа ([точнее волновых функций) неспаренных электронов, в результата которого между атомами создается зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. Очевидно, если а атоме имеется п неспаренных электронов, то этот атом может образовать химические связи с п другими атомами, имеющими по -одному неспаренному электрону. Поэтому, согласно представлени-. ям Гейтлера и Лондона, валентность элемента равна числу неспа ренных электронов, которые имеются в его атоме. Таким образом квантовомеханические расчеть Гейтлера и Лондона дали теоретическое обоснование предположению о том, что химическая связь обусловлена парой электронов. [c.81]

Сабо и Лакатосом (2257°С) в работе экспериментально Андерсоном с сотр. равное 2200 50°С, несколько отличает технеций от рения и приближает его к марганцу, так как технеций плавится при температуре, лежащей ниже точек плавления последующих элементов. Точка кипения технеция лежит около 4700°С [36]. Зависимость давления пара технеция от температуры представлена в табл. 8. Плотность технеция по данным рентгеноструктурного анализа в предположении, что его атомный вес равец 99, составляет 11,487 г/сж [67]. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология