Рений давление пара

С помощью ртутных манометров могут измеряться только давления нара веществ, не конденсирующихся в условиях измерения. Кроме того, ртутные манометры не пригодны для изме- , рения давления пара веществ, пары которых [c.8]

Так как температура г д задана, то определяем парциальное давление Рен углеводородных паров в низу колонны по уравнению (11.85), которое в данном случае примет вид [c.355]

Электронно-лучевая плавка в вакууме дает возможность очищать тугоплавкие металлы ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений, и др., а также кремний и другие неметаллические вещества. При этом содержание газов (Ог, Nг, Н ) в металлах уменьшается в сотни раз. Первоначально твердые и хрупкие, плохо обрабатываемые металлы (например, ниобий и тантал) становятся пластичными и легко прокатываемыми в фольгу при комнатной температуре. Для успешной очистки давление паров примеси должно не менее чем в 10 раз превышать упругость паров самого металла и быть не менее 10г мм рт. ст. Из молибдена можно удалить практически все примеси, кроме рения, тантала и вольфрама, из вольфрама — все, кроме тантала и рения. Тантал очищается при 3000° С до 0,002% примесей. [c.260]

Чистоту фтористого водорода определяют методом измере-иия давления паров жидкой фазы при О С или изме,рением плотности в сжиженном состоянии. [c.124]

Давление пара рения и МоОз [c.295]

Первые наблюдения о влиянии воды на температуру кипения не растворимых в воде жидкостей принадлежат Ю. Либиху [25]. В 1832 г. он заметил, что при дистилляции смеси дихлорэтана и воды температура кипения смеси ниже, чем температура кипения чистого дихлорэтана и чистой воды. В том же году Гей-Люссак показал, что общее давление паров смеси из двух взаимно нерастворимых жидкостей при температуре кипения смеси соответствует сумме давлений паров чистых компонентов при той же температуре [37]. Этим была доказана причина уменьшения температуры кипения смеси взаимно нерастворимых жидкостей по сравнению с температурами кипения отдельных жидкостей. Рено [31] рассматривал данное явление как особый случай закона Дальтона, расширяя границы применения последнего и на паровую фазу взаимно нерастворимых жидкостей. [c.57]

Плотность рения 21,02 г/см . Температура плавления 3180 20° С, температура кипения 5915° К (по расчетам Ан. И. Несмеянова (37]). Давление пара рения при температурах ниже точки кипения следующее при 2000° К — 1,54- 10 при 2600° К — 5,07 10-6 при 3000° К 5,18 Ю мм рт. ст. [37]. [c.27]

Давление пара и скорость испарения рения и дисилицида рения приведены в табл. 202. [c.119]

Давление пара и скорость испарения рения и дисилицида рения [c.119]

Примечание. Давление пара рения при температуре плавления [c.119]

Рис. 163. Давление пара окислов рения и молибденового ангидрида

В системе свинец —платина имеются соединения Р1РЬ и Р1зРЬ. Путем язме.рения давления пара свинца найдены термодинамические характер.истики этих соединений (67]. [c.19]

Термодинамическая характеристика процессов йена рения для различных металлов и химических соединений мояч ет быть получена пз диаграмм зависимости равновесного давления паров от температуры. По этим диаграммам могут быть определены температуры кипения металлов и их соединений при давлении 10 Па, а также равновесные давления пара для различных температур. [c.8]

Понижение давления пара растворителя ё результате раство рения в нем вещества означает необходимость повышения температуры раствора для восстановления нарушенного равновесия жидкость — пар. Тогда давление насыщенного пара будет доведе но до первоначального (например, атмосферного). Таким образом, температура кипения раствора выше температуры кипения раство рителя. [c.242]

Сравнение абсолютных значений давления пара над биметаллическими оксометилатами (III) и (IV) со значениями для индивидуальных комплексов (I) и (И) позволяет сделать вывод о повышении термической стабильности комплексов, обладающих общим мотивом кристаллической структуры, при замещении рения на молибден или вольфрам. [c.48]

На своде имеются отверстия для установки загрузочных воронок 2, через которые проходят электроды 3, взрывных клапанов 4 и термопар, измеряющих температуру отходящих газов. Отверстие диаметром 800 мм служит для присоединения газоотвода 5. Кроме того, в своде предусмотрены отверстия для пода чи в печь пара или азота и изме рения давления в подсводовом пространстве. Секции свода электриче ски изолированы друг от друга Изолированы также загрузочные во ронки, которые в свою очередь раз биты на три изолированные друг от друга секции. Приваренными на окружности свода лапами он опирается на рабочую площадку, а нож песчаного затвора входит в кольцо кожуха печи, чем достигается необходимое уплотнение. [c.169]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Безводная КеОг при нагревании в атмосфере водорода восстанавливается до металла. Существует моноклинная и орторомбичес-Кая модификации двуокиси рения,. Орторомбическая решетка имеет параметры а = 4,810, Ь = 5 б43, с -= 4,601 А [10071. Теплота образования КеОз равна —70 ккал/моль, плотность 11,6 г см , энтропия образования при 25" С 17,4 кал моль-град [285], теплота сублимации 65,6 ккал моль. Давление пара КеОз достигает 760 мм рт. ст. лишь при 1363" С. КеОз в отличие от МнОз практически диамагнитна. [c.22]

Термодинамической мерой сродства между взаи. 1одействую-щими компонентами является разность термодинамических потенциалов (например, разность изобарно-изотермически.х потенциалов ДО) при постоянных температуре и давлении. Любой самопроизвольный Процесс (химическая реакция или растворснце) протекает с уменьшением нзобарно-изотермического потенциала (Д0<0). Чем больше абсолютная величина ДО, тем полнее протекает процесс, тх м больше сродство между компонентами. Процессы раство рения сопровождаются уменьшением химических потенциалов. Следовательно, разность Д[л, = цг — и связанные с химическим потенциалом величины давления пара над раствором уравнение [c.358]

Нанизшая температура жидкого водорода составляет 13,95" К, поэтому дальнейшее понижение начальной температуры возможно путем откачки паров над твердым водородом. При давлении паров 1,7 мм рт. ст.. температура твердого На понижается до 10" К-Для улучшения теплового контакта между твердым водородом и сжатым гелием поверхность гелиевого сосуда выполняется ореб-ренной. Ожижитель Симона, несмотря на все его своеобразие, уступает современным схемам и применяется весьма редко. [c.154]

Растворенное вещество (в порядке увеличения температуры кипения) Давление паров при разложении при 0° С Максимальная температура, при которой существуют гидраты, Теплота образования из чистой воды и газа при 0- С, к ал на I моль растворенного вещества Постоян- ная рен еткн, А [c.87]

Использование в качестве материала для катода рения [819, 1721] позволяет преодолеть эти трудности. Рений не образует стабильных нитридов, его карбиды также неустойчивы, его окислы обладают достаточной проводимостью, и вместе с тем рений не взаимодействует с водой таким образом, как это наблюдалось для вольфрама. При рабочей температуре давление паров рения сравнительно высоко примерно в 150 раз выше, чем у вольфрама при одинаковой электронной эмиссии. Это обстоятельство ограничивает продолжительность, его существования в масс-спектрометре, однако более высокое сопротивление рения позволяет применять проволоку большего диаметра. Продолжительность жизни рениевого катода никогда не бывает больше нескольких месяцев, если работа проводится при обычных условиях эмиссии электронов. Для вольфрамового катода испарение не является фактором, ограничивающим его жизнь. В отсутствие паров, которые наносят ущерб катоду, срок его существования сокращается вследствие хрупкости, которую он приобретает из-за перекристаллизации вольфрама в условиях длительного нагревания при высокой температуре. [c.122]

Семиокись рения РегОт легко летуча, давление паров ее составляет [c.28]

Наиболее подробно изучено давление пара жидкого бензола в пределах от температуры кристаллизации ( + 5,53° С) до нормальной температуры кипения. Рассмотрение данных табл. 110, где приведены средние отклонения данных различных авторов по давлению пара жидкого бензола от принятых значений, дает возможность сделать следующие выводы. Еще в 1862 г., т. е. почти 90 лет назад, Реньо произвел измерение давления пара жидкого бензола, причем среднее отклонение полученных им данных от принятых значений оказалось равным 0,52%. В течение 65 лет его данные по точности оставались непревзойденными, несмотря на большое число исследований, в том числе исследования Кальбаума, Юнга, Курбатова и др. Только в 1927 г. измерения Нагорнова [7] превзошли по своей точности определения Реньо, показав среднее отклонение в 0,17%. Интересно отметить, что сделанные в том же (1927) году измерения Курбатова дали среднее отклонение в 2,04%. [c.100]

Давление пара р рения при различных температурах, определенное по методу Лэигмюра [c.455]

Пентахлорид рения НеС15 имеет температуру кипения 330° С, температуру плавления 260° С. Давление паров пентахлорида рения от температуры может быть выражено уравнением [128, 129] [c.49]

Тетрахлорокись рения ReO l4 имеет температуру плавления 30°С, температуру кипения 228.°С. Давление паров ReO l в зависимости от температуры выражается уравнением [c.50]

Законы Мариотта, Дальтона и Гей-Люссака, примененные выше для газов и паров, не вполне точны, хотя близки к истине. В действительности, в газе давление водяного пара немного меньше, чем в безвоздушном пространстве, вес вмещающегося в нем пара немного меньше того, который находится но закону Дальтона, ка к показали опыты Реньо и др. Разность, однако, не превышает 5 /ц всего давления паров. Это, хотя небольшое, уменьшение упругости, происходящее при смешении паров и газов, указывает, что тогда уже есть как бы начало химического изменения. В сущности при этом совершается, как при контакте (см. предшествующее дополнение), перемена в движении атомов в частицах, а потому и изменение самого движения частиц. [c.366]

Сабо и Лакатосом (2257°С) в работе экспериментально Андерсоном с сотр. равное 2200 50°С, несколько отличает технеций от рения и приближает его к марганцу, так как технеций плавится при температуре, лежащей ниже точек плавления последующих элементов. Точка кипения технеция лежит около 4700°С [36]. Зависимость давления пара технеция от температуры представлена в табл. 8. Плотность технеция по данным рентгеноструктурного анализа в предположении, что его атомный вес равец 99, составляет 11,487 г/сж [67]. [c.24]

А. Многие из них используются для количественных определений и идентификации технеция спектральным путем [81]. Среди них имеются линии достаточной интенсивности для идентификации технеция с чувствительностью до 10 г [21]. Получены также характеристические спектры рентгеновского излучения, которые хорошо согласуются с положением технеция в периодической системе на основании закона Мозли [82]. Какие-либо сведения о жидком и газообразном элементарном технеции в литературе отсутствуют, за исключением данных о давлении паров. Для газообразного технеция известна только величина энтропии (43,3 кал1моль при 25°С) [83] и установлено, что в масс-спектрометре при термической ионизации или электронной бомбардировке образуется ион Тс+газ [84]. Работа выхода электрона, рассчитанная по зависимости от атомного номера Z, равна 4,4 эв [85], потенциал ионизации 7,23 в [86]. Основные физические свойства технеция сведены в табл. 9, где они сопоставлены с аналогичными свойствами рения и марганца. Данные относятся к основному изотопу технеция — Тс . [c.25]

Дистилляция. При перегонке из хлорной кислоты происходит частичное отделение от рения и первые фракции дистиллята оказываются обогащенными технецием [114, 174, 175]. Из-за большой разницы в давлениях паров высших окислов технеция и рения, как и в первом случае, некоторое разделение этих элементов можно осуществить повторной попеременной дистилляцией с HNO3 и НС1 [226]. Однако оба метода не дают количественных результатов и в практике почти не применяются. При пропускании НС1 через концентрированную серную кислоту, в которой растворены технеций и рений, при 180—200 С рений отгоняется в виде хлорида, а технеций восстанавливается, и остается в исходном растворе [118]. Фактор разделения прп этом достигает 50 [179]. Перегонка технеция и рения в виде хлоридов в токе хлора дает в дистилляте их смесь. Из дистиллята рений отгоняется под вакуумом при температуре 300 °С. В этих условиях хлорид технеция восстанавливается до металла и не перегоняется [227]. [c.73]

Рениевый ангидрид КегОу — твердое светло-желтое вещество т. пл. 301,5°, т.кип. 363°. Давление паров рениевого ангидрида приведено в табл. 71. Это вещество может быть получено нагреванием порошка рения, его низших окислов в воздухе или кислороде при температуре выше 160°. Практически лучше всего пользоваться температурой немного ниже красного каления. Если в качестве исходного вещества взят металл, то идет экзотермическая реакция [c.334]

Эти приборы, как мы уже указывали, служат для изме рения давления газов, паров и жидкостей. Для измерени давлений, превышающих атмосферное, пользуются маис метрами, а для давления ниже атмосферного — вакууь метрами. Внутреннее устройство этих приборов совершенн одинаково.- Чаще всего пользуются металлическими манс метрами. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология