Адсорбции ионов на коллоидах работа

Теория электростатической слагающей расклинивающего давления получила широкое развитие и количественное применение к расчетам устойчивости тонких пленок и лиофобных коллоидов потому, что она базируется на учении о растворах электролитов и адсорбции ионов. В противоположность этому развитие теории структурной слагающей тормозится несовершенством теории структуры полярных жидкостей, в первую очередь воды. При этом многие кардинальные вопросы, касающиеся структуры полярных жидкостей, решаются в различных работах по-разному и далеко не однозначно. [c.115]

A. И. Рабинович полагал, что основной путь разработки проблемы устойчивости гидрофобных коллоидов (по крайней мере, в ее химическом аспекте) лежит в установлении связи между закономерностями адсорбции ионов и коагуляцией [9]. Первый цикл работ В. А. Каргина и был посвящен этой проблеме. Этому предшествовала разработка электрохимической методики. Точное электрометрическое определение адсорбции во многих коллоидных растворах — трудная задача вследствие побочных процессов и реакций на электродах. Большое внимание было уделено подбору соответствующих электродов. В это исследование было вовлечено большое число типичных коллоидных систем золи гидрата окиси железа, сернистого мышьяка, вольфрамовой кислоты, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, кремнекислоты, гидроокиси алюминия и др. Отдельные из этих работ могут служить образцами тонкого и продуманного эксперимента, проведенного после тщательной методической подготовки, отдельные этапы которой имеют и самостоятельное значение. Из последних отметим обнаруженную неэквивалентность обмена ионов и открытие молекулярной адсорбции. Была показана сложность адсорбционного процесса и возникновение побочных реакций в адсорбционном слое и дисперсной среде, в том числе при добавлении нейтральных электролитов. [c.83]

В ряде работ нашей лаборатории начиная с 1925 г. обменная адсорбция ионов при коагуляции лиофобных коллоидов электролитами была иссле- [c.100]

Основные научные работы посвящены проблемам коллоидной химии и фотохимии. Ввел прецизионные методы исследования коллоидов. Установил связь между адсорбцией ионов и стабильностью коллоидных систем. Предложил адсорбционную теорию фотографического проявления, выяснил влияние адсорбции на спектры поглощения и сенсибилизирующее действие красителей. [c.415]

Швейцер [2 исследовал состояние микроколичеств 80 с изотопом 8 , Т в виде йодида, в виде фосфат-иона. Целью работы было установить, могут ли эти анионы образовывать коллоиды за счет адсорбции на загрязнениях. С одной стороны, [c.238]

Остановимся, наконец, на недавних работах Д. Н. Стражеско и Ю. М. Глазмана [236] по применению радиоактивных изотопов к изучению адсорбции ионов при коагуляции коллоидов. Многочисленные прежние работы в этом направлении не приводили к достаточно отчетливым количественным результатам, так как, при малой величине адсорбции, ее приходилось измерять по изменению концентрации растворов. Обычные аналитические методы слишком грубы для этого. Кроме этого, такие измерения имеют тот принципиальный дефект, что при коагуляции коллоида захватывается некоторое количество раствора. Этим часто вносятся в результаты измерений значительные ошибки, точный учет которых вряд ли возможен. Применение меченых адсорбируемых ионов устраняет эти ошибки, так как этим путем можно непосредственно находить адсорбированное количество в самом коагуляте. [c.282]

Остановимся, наконец, на немногих исследованиях по применению радиоактивных изотопов к изучению адсорбции ионов при коагуляции коллоидов. Многочисленные прежние работы в этом нанравлении часто не [c.409]

Теория устойчивости и коагуляции лиофобных коллоидов получила значительное развитие в работах Фервея и Овер-бека [91], которые подвергли, детальной разработке ряд вопросов, относящихся к взаимодействию поверхностей . Глазман и его сотрудники исследовали явления привыкания золей, антагонизма и синергизма, а также эффекты сольватации и адсорбции ионов [92, 93], а Барбой [94, 95] предложил общий кршерий устойчивости ионностабилизованных систем, применимый при любом потенциале поверхности частиц и при содержании в интермицеллярной жидкости смеси электролитов произвольного состава. [c.21]

В пер>вой работе изучалась при коагуляции адсорбция ионов, заряд которых одного знака с зарядом коллоидной мицеллы. По этому вопросу, из-за упомянутых экспериментальных трудностей, в разных работах для одних и тех же объектов приводятся противоречивые данные, и самый факт такой адсорбции не был достоверно подтвержден. В рассматриваемой работе изучалась адсорбция ионов H2P 0 и 3 0 , меченных радиоактивными Р и 3 , следующими гидрофобными золями AgJ, HgS и АваЗд в концентрациях 8—10 миллимолей на литр. Оказалось, что как при концентрации электролита, отвечающей порогу коагуляции коллоида, так и при двукратном избытке этого электролита, захват анионов при коагуляции не превышал 0,01—0,03% от их содержания в растворе. Это указывает на то, что адсорбция одноименных ионов не имеет существенного значения в таких явлениях, как антагонизм ионов, привыкание золей и проч. [c.282]

Поскольку требование об эквивалентности обмена непосредственно вытекало из представлений о коллоидной частице как о коллоидном ионе, наблюдавшиеся отклонения от эквивалентности вызывали ряд теоретических сомнений, приведших в некоторых случаях к полному отрицанию связи обменной адсорбции с коагуляцией коллоидов электролитами (Кройт [8]). Ввиду важности этого вопроса для всей теории коагуляции и стабильности лиофобных коллоидов в нашей лаборатории были предприняты исследования по проверке основной работы (Фрейндлих, Иоахимсоы и Эттиш) [10], показывавшей нарушение эквивалентности при обмене. Для ряда электродов, применявшихся Фрейндлихом и сотрудниками для потенциометрического измерения концентрации отдельных ионов в золе сернистого мышьяка, было показано, что точность измерений этими электродами совершенно недостаточна для решения рассматриваемого вопроса. [c.101]

И. Е. Старик [2, 5] на примере полония доказал, что суш,е-ствуют истинные коллоиды полония. Он установил, что в тех средах, где максимально проявляются коллоидные свойства полония, а именно в нейтральных и слабощелочных, имеет место минимум адсорбции полония отрицательно заряженными поверхностями, а максимум адсорбции лежит в кислой области, т. е. дал косвенное доказательство того, что коллоидные образования полония не являются следствием адсорбции. Он показал также, что на фотопластинке радиографируются не коллоидные агрегаты полония, а частицы полония, адсорбированные на микронеоднородностях слюды. В работах [3, 4] И. Е. Старик с сотрудниками привели новые доказательства этой точки зрения, которые сводятся к следующему а) электрохимическое выделение полония на меди максимально в кислой среде, где полоний находится в ионном состоянии, и минимально в щелочной б) минимум адсорбции на стеклах наблюдается в слабощелочной среде в) центрифугирование показывает, что максимум выделения полония происходит из кислых сред, т. е. из сред, где проявляется максимум адсорбции, так как на центрифуге отделяются крупные образования поперечником —10 мк в слабощелочных средах процент центрифугирования очень мал г) ультрафильтрация растворов полония через крупнопористые ультрафильтры дает максимальное задержание также в области максимума адсорбции, а не максимума гидролиза, т. е. задерживается та часть полония, которая связана с грубодисперсными частицами, присутствовавшими в растворах в виде загрязнений. [c.102]

Во второй работе изучалась адсорбция теми же золями иона стронция с противоположным мицелле знаком заряда. Коагуляция производилась азотнокислым стронцием, меченным радиоактивным Зг . При концентрации соли, отвечающей порогу коагуляции, осадок коллоида захватывал из раствора 4,2 5,2 и 12,6%иона Зг++ для AgJ, HgS и АваЗд соответственно. При увеличении концентрации соли в десять раз захваченная доля Зг" "уменьшалась до 3,0—2,3% для всех трех золей. Такое сильное влияние концентрации ионов в растворе на величину их захвата в прежних работах недостаточно учитывалось, и этому можно частично приписать их противоречивые результаты. В этой же работе было показано, что адсорбция происходит практически мгновенно, причем адсорбированный ион прочно удерживается осадком. [c.282]

Из сказанного следует, что динамическая адсорбция на ионитах ионов алкалоидов существенно отличается от динамики ионного обмена простых неорганических катионов. Установлено, что адсорбционное распределение по длине адсорбционной и десорбционной колонны зависит от скорости течения раствора, зернения сорбента и характера растворителя. Замедленная скорость диффузии сорбируемых веществ внутри зерен сорбента и специфический характер процесса адсорбции больших органических ионов на катионитах определяют в первую очередь аналогию между динамикой адсорбции алкалоида на ионитах и молекулярных адсорбентах. При этом определенную роль играют также и неравно-весность условий при работе ионитных колонн, молекулярная адсорбция алкалоидов на ионитах и стерические затруднения, а при десорбции еще и применение неводных растворителей. Резкое увеличение длины работающего слоя при молекулярной и ионообменной адсорбции алкалоидов из экстрактов растительного сырья обусловлено, по-видимому, образованием пленки из растительных коллоидов, содержащихся в экстрактах, вокруг частиц адсорбента. Образование такой пленки вызывает замедление диффузии ионов алкалоидов к зерну. Это приводит к тому, что и внешняя диффузия играет в этом случае значительную роль. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология