Таллий, потенциометрическое титрование

Определение таллия потенциометрическим титрованием. [c.154]

Вычислить процентное содержание таллия в сплаве по следующим результатам потенциометрического титрования [c.177]

Потенциометрическое титрование. Для потенциометрического определения таллия предложен ряд способов. При титровании перманганатом [288, 306, [c.107]

Многими исследователями рекомендуется потенциометрическое титрование таллия раствором бромата калия, [373, 771, [c.108]

Рис. 16. Кривая потенциометрического титрования таллия

Применяют амперометрическое и потенциометрическое титрование, основанное на использовании окислительновосстановительных реакций таллия. [c.218]

Таллий (III). При потенциометрическом титровании талия (III) раствором сернокислого гидразина получаются очень точные результаты [40, 41]. у Большой скачок потенциала при титровании 0,001—0,1 н. раствора таллия (III) (0,0005—0,1 г Т1) наблюдается в среде 0,5—2 н. соляной кислоты нри 50° С. у [c.265]

Усатенко Ю. И., Куценко Л. М. Амперометрическое и потенциометрическое титрование таллия тиомочевиной.— Завод, лабор., 1966, 32, № 4, 398—400. Библиогр. 3 назв. [c.51]

Потенциометрическое титрование таллия гидразин-сульфатом. [c.171]

Потенциометрическое титрование таллия (III) раствором хрома (II). [c.178]

Потенциометрическое титрование таллия (III) проводили в среде [c.84]

Амперометрическое и потенциометрическое титрование трехвалентного таллия [c.85]

Потенциометрическое титрование галогенидов алюминия, галлия, индия и таллия калием в жидком аммиаке. [c.129]

По другим данным, таллий (I) в среде 0,05—3,0 М соляной кислоты в присутствии хлоридов и бромидов окисляется хлорамином Т медленно [48], поэтому при прямом титровании (потенциометрическом или с индикатором) получаются сильно завышенные-результаты. [c.69]

Потенциометрическое титрование одновалентного таллия жлоратом в присутствии KJ и избытка 5 N раствора НС] и при сильном перемешивании протекает по уравнениям [c.109]

При титровании таллия (I) раствором хлорамина Т самые хорошие результаты получаются [32] тогда, когда титруют в присутствии I I. Если точку эквивалентности определяют визуально, лучше всего проводить титрование в среде 3—5 М соляной кислоты в присутствии 5—25 мл 0,1 М раствора I I и некоторого количества I4. Потенциометрическое титрование проводят в среде 3—4 М соляной кислоты после добавления 5 мл 0,1 М раствора I I. [c.69]

Таллий (III). Таллий (III) количественно восстанавливается растворами солей хрома (II) до Т1 . Титрование [84] проводят в среде 2—3 н. соляной кислоты при 30—35° С в атмосфере двуокиси углерода. Конечную точку устанавливают потенциометрически или визуально при помощи метилового оранжевого [84]. Более точные результаты получаются при потенциометрическом титровании. Возможность определения Tl ii в присутствии других ионов не изучалась. [c.176]

Таллий (III) и висмут (III), присутствующие в одном растворе, можно определять [37] раздельно последовательным потенциометрическим титрованием раствором V lg или VSO4 сначала в среде 6—10 н. раствора H I или H2SO4 (восстановление TI до TF), а затем в среде 1—3 н. раствора НС1 (восстановление Bi до металлического Bi) ванадий (II) при этом окисляется до ванадия (III). Определению не мешают Zn, d и РЬН, мешают u , MnO , [c.224]

Таллий (III). Таллий (III) титруют аскорбиновой кислотой в присутствии дифениламина [38] или вариаминового синего [39], а также потенциометрически Ц0, 41] или амперометрически с платиновым вращающимся электродом [14] при потенциале +0,9 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Реакцию восстановления Трч аскорбиновой кислотой проводят [41] при 40—50° С в среде 2 н. раствора H2SO4. Погрешность [41] потенциометрического титрования составляет 0,6%. [c.242]

Таллий (III). Потенциометрическое титрование Т111 рекомендуется проводить в среде 5—20%-ной Н2304. Определению не мешает большинство обычных катионов [62]. [c.257]

Куценко Л. М., Усатенко Ю. И. Амперометрическое и потенциометрическое титрование трехвалентного таллия диметил- и дифенилдимеркаптотиопирона-ми.— Ж. аналит. хим., 1965, 20, № 2, 172—177. Библиогр. 12 назв. [c.47]

Сонгина О. А., Халитова Р. С. Определение таллия (I) методом потенциометрического титрования под током с двумя индикаторными электродами.— Изв. АН Каз.ССР, Сор. хим. н., 1965, № 2, 15—19. Библиогр. 12 назв. РЖХим, 1966, 5Г75. [c.188]

Большая группа ферроцианидных методов определения различных элементов основана на потенциометрических титрованиях с использованием окислительно-восстановительной системы [Fe( N)6l /lFe( N)e] . Появление скачка потенциала в точке эквивалентности обусловлено тем, что пока в растворе присутствует избыток ионов осаждаемого металла, весь вводимый в систед1у ферроциапид связывается в труднорастворимую соль и отношение концентраций [Fe( N)e] /lF6( N)e] остается практически постоянным. Вслед за достижением точки эквивалентности в растворе появляются свободные ионы [Ре(СК)б] , и отношение IFe( N)e] /iFe( N)e] резко изменяется. Таким образом могут определяться катионы лантана и церия [560, 764, 1015], тория [1016, 1239], таллия [896], висмута [1236, 1240], галлия [459, 602, [c.279]

Стандартные растворы проходили со скоростью 25 мл/мин через и-образную колонку, заполненную таллиевой стружкой. Концентрацию гидроокиси таллия (Стеон), эквивалентную количеству введенного кислорода (Со, ), находили по разнице концентрации оснований в стандартном растворе до и после таллиевой колонки. Концентрацию основания определяли потенциометрическим титрованием с хингидронным индикаторным электродом по методике, описанной в работе [7]. В области концентрации кислорода 0,01—0,1 мг/л при постоянной температуре наблюдали практически линейную зависимость между введенным и найденным количеством кислорода, однако, результаты определения получались несколько заниженными. Поэтому в расчетную формулу вводили поправочный коэффициент К [c.201]

Биметаллические системы. Благородные металлы, как платина или золото, действуют как индикаторы иа активность электронов окислительно-восстановительных систем в растворе. Если теперь мы найдем для электрода такой материал, который не реагирует на изменение активности электронов в растворе, то он будет идеальным электродом для потенциометрических титрований. Если индикаторный и инертный электроды погрузить в один и тот же раствор, то изменение э.д.с. такого элемента будет точно такое же, как и изменение потенциала индикаторного электрода во время титрования. Такая система, которая исключает употребление стандартного полуэлемента, называется биме-талли еской электродной системой. [c.152]

Рвс. 103. кривые автоматического потенциометрического титрования 0,1 н. изопропаноло выМ раствором едкого кали пяти- и шестнкомпонентных. смесей бромидов алюминия, галлия, индия и таллия(1П) с бромидами некоторых других элементов в среде смешанного растворителя пропанол-2—ацетон [c.290]

На основе того же обменника RS H2 OOH фирма Orion создала жидкостный электрод, селективный к иону РЬ +, на функцию которого влияют ионы Си +. Коэффициенты электродной селективности имеют значения Кръ/си = 2,6 / pb/Fe = 10 / pb/Zn( a, Mg) = — 10 . л ал и Кристиан [99] обнаружили некоторую избирательность рассматриваемого электрода к однозарядным катионам (Na+, К+, Ag+, Т1+, Н+), почему и использовали его при титровании ионов щелочных металлов, таллия, аммония раствором соли тетрафе-нилбората натрия. Жидкостный РЬ +-электрод успешно применяли также при потенциометрическом титровании сульфатов нитратом свинца [100]. [c.53]

Настоящая работа носвященЪ детальному изучению взаимодействия таллия (III) с хиноксалин-2,3-дитиолом (ХДТ) методами амперометрического и потенциометрического титрования с последующим применением данной реакции в анализе. [c.81]

Усатенко Ю. И., Куценко Л. -М. Взаимодействие таллия (III) с этил- и изоамил-ксантогенатами калия. Амперометричейсое и потенциометрическое титрование.— Ж. анал. хим. , 1965, т. 20, с. 561—566. [c.86]

Рис. 103. Кривые автоматического потенциометрического титрования 0,1 и. изопропаноловым раствором едкого кали пяти- и шестикомпонентных с.чесей бромидов алюминия, галлия, ивдия и таллия (III) с бромидами некоторых других элементов в среде смешанного растворителя пропанол-2— ацетон

Для полимерных материалов зависимость свойств от степени полимеризации преимущественно наблюдается в низкомолекулярной области. Полйфосфаты не являются исключением. Подобные зависимости легко обнаруживаются для кристаллизационных свойств и микротвердости. Рассмотрим полйфосфаты натрия и таллия. Радиусы катионов составляют натрия 0,098 нм, таллия 0,136 нм. Интересно отметить, что образцы полифосфата таллия уже при сравнительно малых степенях поликонденсации ведут себя как полимеры. В отличие от образцов полифосфата натрия, которые являются водорастворимыми в исследованном интервале молекулярных масс, полифосфат таллия утрачивает свою водораство-римость от и = 28—30 и выше. Поэтому определение степени поликонденсащш более высокомолекулярных продуктов, так же как и систем с двухзарядными катионами, методом потенциометрического титрования концевых групп не представилось возможным. [c.197]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При кулонометрическом [69] титровании таллия (I) в сильнощелочной среде [Fe( N)j] -HOHaMH, генерируемыми на платиновом аноде, таллий (I) окисляется до TljOg. Конечную точку устанавливают потенциометрическим или амнерометрическим методами. При определении 8—20 мг Т1 в 125 мл раствора погрешность составляет [c.33]

При определении таллия в качестве электролита используют 0,05 М раствор К4Ее(СК) в 2М КаОН. Титрационную ячейку закрывают светонепроницаемой бумагой и ведут титрование в атмосфере азота. Установлено, что окисление Ре(СК) до Ее(СК)а идет со 100%-ным выходом по току при плотностях тока до 8 ма1см . При потенциометрическом контроле хода кулонометрического титрования 8—20 мг таллия в 125 мл раствора относительная ошибка составляет 0,2%, а при амперометрической [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология