Поташ серная кислота, определение

По рекомендации автора метод добавки применялся на химическом факультете ЛГУ для анализа ряда систем определения спирта в спиртоводных растворах хлористого кальция (высаливание поташом с добавкой анилина), дихлорэтана в гетерогенных смесях с водой и муравьиной кислотой (нейтрализация и добавка бромнафталина), циклогексана в смесях со спиртами (добавка бензола и извлечение 75%-ной серной кислотой). [c.46]

Если да, то не только одно свойство — горючесть, но и все другие свойства должны быть совершенно одинаковы у различных проб газа независимо от того, из какого металла и какой кислоты он был получен, в том числе и свойства, поддающиеся измерению. Руководствуясь этой идеей, Кавендиш доказал тождественность различных проб горючего газа, смешивая их в одном и том же объемном соотношении с воздухом и сравнивая силу звука при взрыве этих смесей. Вслед за тем он приступил к определению плотности различных проб горючего газа сначала без особой точности при помощи живот-д ных пузырей, а затем при помощи оригинального метода, описанного Кавендишем в следующих словах Я постарался найти вес аза, выделенного данным количеством цинка и раствором серной кислоты, способом, представленным на рисунке 84 а — склянка, наполненная почти доверху купоросным маслом, разбавленным шестикратным по весу количеством воды б — стеклянная трубка, вставленная в ее горлышко и закрепленная замазкой в — стеклянный цилиндр, прилаженный к концу трубки и также закрепленный замазкой. Цилиндр имеет маленькое отверстие наверху для выхода воспламеняемого газа и наполнен обезвоженным поташом в грубом порошке. Весь аппарат вместе с цинком, предназначенным для помещения в него, и с замазкой для присоединения трубки к горлышку бутылки были предварительно тщательно взвешены вес был И 930 гранов. Затем цинк был положен внутрь и трубка заняла свое место. Таким образом, воспламеняемый газ должен был пройти через сухой поташ те.м самым он должен был достаточно эффективно освободиться от всякой кислоты или водяных паров, которые мог с собою увлечь . [c.262]

Перегруппировка эфира в диаллилдиан происходит при нагревании эфира до определенной температуры . Так, согласно методике , диаллиловый эфир растворяют в диметиланилине и нагревают в токе азота до 210—215 °С в течение 4 ч. После охлаждения реакционной массы до комнатной температуры в токе азота ее растворяют в диэтиловом эфире, эфирный раствор промывают разбавленной серной кислотой для удаления диметиланилина, азатем слабым раствором щелочи и дистиллированной водой до нейтральной реакции. После высушивания над прокаленным поташем и отгонки растворителя продукт перегоняют в вакууме (т. кип. 217 °С цри 0,5 мм рт. ст.). Выход диаллилдиана составляет 63%. [c.24]

Принципиальная схема определения. Выпаривают в присутствии поташа исследуемую воду, остаток сушат и прокаливают, пртом извлекают из него йод спиртом. Полученный экстракт опять выпаривают, потом прокаливают, а остаток (КЛ) растворяют в воде и, подкислив серной кислотой, окисляют бромной водой до йодата (КЛОз), который определяется йодометрически [c.54]

Коломбо с соавторами [396, 398] в облученный образец нефти весом около 1 г добавлял носители определенных элементов, проводил коксование серной кислотой, сплавлял полученный кокс со смесью поташа и соды и выщелачивал разбавленной со-, ляной кислотой. Предложено три схемы выделения радиоизото- [c.115]

Первая работа по определению соединительных весов была выполнена Кавендишем, который в 1766 г. показал, что количества азотной и серной кислот, нейтрализующие одно и то нее количество поташа (карбоната калия) полностью реагируют с одним и тем же количеством мрамора (карбоната кальция). Аналогичные количественные опыты с различными кислотами и осн13ваниями были поставлены в 1791 г. немецким химиком П. Б. Рихтером. Быстрый успех в определении эквивалентных весов был достигнут поело того, как была разработана атомная теория Дальтона. [c.129]

Ход определения. Пипеткой отбирают 10 мл раствора соды или поташа, охлажденного до 20— 25°, в мерную колбу на ЮОлг.г, доводят дистиллированной водой до метки и хорошо взбалтывают. Для титрования берут 10 мл разведенного раствора в чистую коническую колбу, прибавляют 50 мл дистиллированной воды и 1—2 капли фенолфталеина затем содержимое колбы титруют 0,1 N раствором соляной или серной кислоты до исчезновения розовой окраски. Далее в эту же колбу прибавляют 1 — [c.158]

Сервокалиевая соль K SO кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Растворимость ее не представляет той особенности, какую имеет сернонатровая соль, потому что K-SO не соединяется с кристаллизационною водою 100 ч. воды при обыкновенной температуре растворяют около 10 ч. соли, при 0° — 8,3 ч. соли, а при 100"—около 26 ч. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K SO издает свет (луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая сернокалиевая соль KHSOS получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600°, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр., для переведения в состояние солей некоторых окислов, требующих для этого возвышенной температуры, напр., окислов железа, алюминия, хрома. [c.340]

Подлинным основателем объемного анализа надо считать Гей-Люссака. Его исследования по аналитической химии относятся к 1824—1832 годам и начинаются с изучения вопроса об установлении крепости отбеливающих растворов с применением индикатора раствора индиго в серной кислоте. В 1828 г. Гей-Люссак опубликовывает статью об испытании продажных сортов поташа, в которой он ссылается на работы Декруазиля и следует предложенным им приемам. Здесь же впервые Гей-Люссак использует слово титр в том смысле, в котором оно употребляется в аналитической химии и до сих пор, а также пользуется при определениях так называемыми весовыми титрами. Также впервые в упомянутой статье фигурирует выражение нормальная кислота , правда, совершенно иного содержания, по сравнению с тем, что мы вкладываем в этот термин в настоящее время. В 1832 г. Гей-Люссак предложил метод определения серебра посредством титрования раствором поваренной соли этот метод применяется и в настоящее время. [c.335]

По рекомендации автора, метод добавки применялся на химическом факультете ЛГУ для анализа ряда систем определения спирта в спирто-водных растворах хлористого кальция (высаливание поташом с добавкой анилина), дихлорэтана в гетерогенных смесях с водой и муравьиной кислотой (нейтрализация и добавка бромнафталина), циклогексана в смесях со спиртами (добавка бензола и извлечение 75%-ной серной кислотой), четыреххло- аС1 % ристого углерода (или гекса- КС1, %° на) в смесях с водой и втор- Mg li,% бутиловым спиртом (или ме- 20 [c.49]

Вноситедствии около 1800 г. Ловиц вновь возвратился к вопросу о приготовлении ледяного уксуса В этот период своей деятельности — он уже определенный сторонник химического метода получения кислоты. На основании результатов своих опытов он рекомендовал следующий способ получения ледяной кислоты из винного к пивного уксуса слабый уксус вначале обрабатывается поташом образовавшаяся уксуснокалиевая соль выделяется в сухом виде и затем действием серной кислоты разлагается полученная при этом уксусная кислота очищается перегонкой. Способ этот оказался наиболее выгодным, почти полностью исключающим потери уксуса. [c.494]

Другой путь измерения силы сродства основывался на расчете точного количества вещества, необходимого для насыщения определенного количества кислоты (или щелочи). При этом исходили из виннокаменной щелочи (поташ К2СО3), насыщали (нейтрализовали) ее доступными кислотами (соляной, азотной, серной или уксусной), выпаривали раствор, высушивали его и взвешивали образовавшуюся нейтральную соль. Зная количество взятого для реакции сухого поташа, определяли увеличение массы (по отношению к 100 частям К2СО3) для каждой кислоты. [c.104]

Гомберг исследовал воспламенение эфирных масел смесью серной и азотной кислот Он приготовил пирофор — самовоспламеняющийся на воздухе порошок, полученный нагреванием квасцов с продуктами обмена веществ в организме человека . Изучая в 1699 г. отношение кислот к щелочам, он определил, что одна унция поташа нейтрализуется 14 унциями лучшего уксуса, двумя унциями и тремя драхмами соляной кислоты, одной унцией, двумя драхмами и тридцатью шестью гранами азотной кис.тюты и пятью драхмами купоросного масла Это было первой попыткой в истории химии установить весовые эквиваленты кислот, нейтрализующих определенные количества щелочей. [c.228]

Методика определения. Навеску технического о-толуидина (около 0,2 г), предварительно высушенного над свежепрокаленным поташом в течение 18 час. и профильтрованного через бумажный фильтр, помещают в коническую колбу (емкость 300—400 мл) с притертой пробкой и растворяют в 80 мл безводного эфира. К эфирному раствору прибавляют 10 мл раствора щавелевой кислоты в эфире (0,18 г щавелевой кислоты, высушенной до постоянного веса при 95—100°, растворяют в 50 мл сухого серного эфира). [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология