Атомные объемы элементов

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

Мольные объемы углеводородов и гликоля, определяемые как сумма атомных объемов элементов, входящих в состав газа и гликоля, рассчитаны по данным [23, с. 264], результаты приведены в табл. 2.2 там же даны числовые значения коэффициентов диффузии газов при температуре /=33 °С, рассчитанные по приведенной формуле, и расчет массовых долей углеводородов, растворенных в диэтиленгликоле. [c.62]

Мольные объемы определяют как сумму атомных объемов элементов, входящих в состав газа (см. Приложение I). Например, для паров бензола (СеНе) = 14,8 + 63,7- 15 = 96 смз/моль. [c.168]

Рис. 3.1. Зависимость атомного объема элемента от атомной массы.

Вся периодическая законность , как отмечал Д. И. Менделеев, выражена в этих положениях. Основное из них заключалось в том, что физические и химические свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомной массы. В июне 1869 г. ученый составил таблицу значений атомных объемов элементов. Ко второму съезду русских естествоиспытателей и врачей (август 1869 г., Москва) он подготовил сообщение Об атомном объеме простых тел в котором рассказал о том, что атомные объемы простых веществ являются периодической функцией от атомных масс. [c.266]

Атомные объемы элементов [c.169]

Другие физические свойства, проявляющие периодичность,— это стандартные энтальпии атомизации и гидратации ионов, а также атомный объем. Атомный объем был первым изученным свойством. Мейер в 1867 г. построил зависимость атомных объемов элементов от их порядковых номеров. [c.362]

Мольные объемы определяются как сумма атомных объемов элементов, входящих в состав газа [2.1, с. 95]. [c.28]

Молярные объемы в приведенных выше уравнениях могут быть получены сложением атомных объемов элементов, составляющих молекулу диффундирующего газа. [c.459]

Ранее считалось, что относительные размеры атомов сопоставимы с вычисленными атомными объемами элементов, т.е. с объемами 1 моля каждого элемента. Пользуясь определением плотности [c.94]

Порядковый номер Рис. 6.4. Атомные объемы элементов. [c.94]

Были предложены различные эмпирические формулы, позволяющие с достаточной точностью вычислять температуру кипения вещества при атмосферном давлении на основании его состава и строения. Эти формулы основаны на аддитивности молекулярных объемов органических соединений при температуре кипения, вычисляемых исходя из атомных объемов элементов, входящих в состав этих соединений. Удобен способ вычисления температуры кипения,основанный на применении уравнения [c.219]

Немецкий химик Ю. Мейер в 1870 г. обнаружил, что атомные объемы элементов, т. е. отношение их атомных масс к плотности в твердом или жидком состоянии, проявляют удивительную периодичность, резко возрастая у щелочных металлов и постепенно падая в промежутках между ними. [c.15]

Мольные объемы Уд и- Ув представляют собой сумму атомных объемов элементов, из которых состоят молекулы диффундирующих веществ. [c.58]

Из пространственной химии известно, что расстояния между атомами относительно велики по сравнению с размером самих атомов и что частицы у элементов с высоким атомным объемом приближаются больше к газовым части-,цам, чем к элементам с малыми атомными объемами. Менделеев обратил внимание на то, что изменение химической активности щелочных металлов (от лития до цезия) является следствием увеличения атомного объема. Элементы этой группы, имеющие наибольший атомный объем, сильно электроположительны. Когда два атома различного объема приходят в соприкосновение, притяжение меньшим атомом электрона большего атома оказывается большим, чем притяжение большим атомом электрона меньшего атома в результате обычно происходит [c.64]

Температура кипения в большей степени зависит от состава и строения вещества, чем температура плавления. Эта зависимость в значительной мере определяется явлением аддитивности молекулярного объема жидкости при температуре ее кипения. Величина молекулярного объема в данных условиях складывается из атомных объемов элементов, входящих в состав молекулы, с такими изменениями и поправками, которые характеризуют тот или иной вид химической связи. [c.263]

Молекулярные объемы Ух и Ув представляют собой сумму атомных объемов элементов, из которых состоят молекулы диффундирующих веществ. В более тонких капиллярах коэф- [c.221]

В главе I приведены общие сведения о свойствах элементов и строении их атомов. Наряду с данными о содержании элементов в земной, коре и морской воде приводится содержание элементов во Вселенной и в некоторых космических объектах, а также в космических лучах. В таблице атомных масс и атомных объемов элементов, составленной по данным 1962 г., указано также время открытия соответствующих элементов. Таблица электронного строения изолированных атомов несколько изменена и дополнена, в частности, указано электронное строение недавно открытых членов ряда актиноидов для атома тербия принята более вероятная конфигурация 4f 5d 6s по сравнению с 4 6 и т. д. [c.6]

Для сложных молекул молекулярные объемы могут быть определены -суммированием атомных объемов элементов, входящих в состав сложных молекул. Значения атомных объемов элементов, входящих в состав слож- ных молекул, приведены в табл. 112. [c.395]

Свойства элементов, входящих в тот или иной период, закономерно изменяются это показано на рис. 57, где представлена зависимость (при и 1 атм) атомного объема элементов (атомного веса, деленного на плотность, т. е. объема (с.и ) 1 г-атома данного элемента] от их атомного номера. [c.93]

Молекулярные объемы в вышеприведенных уравнениях Могут быть иолучены путем сложения атомных объемов элементов, составляющих молекулу диффундирующих веществ. [c.461]

Константы сжатия соединений. Отношение молекулярного объема соединения к сумме атомных объемов элементов называется константой сжатия [c.60]

Кривая атомных объемов элементов Мейера [c.368]

Следует, однако, отметить, что в этой же статье Л. Мейер приводит свою известную кривую изменения атомных объемов как функцию атомного веса. Д. И. Менделеев несколько ранее отмечал периодичность изменения атомных объемов элементов, в част- ности в своем докладе летом 1869 г. Второму съезду русских естествоиспытателей в Москве Тем не менее Менделеев счел необходимым отметить наглядность, которую представляет кривая Мейера [c.369]

В течение почти двух лет (1869—1871) продолжалась весьма напряженная деятельность Менделеева, которая привела в конечном счете не только к окончательной и обоснованной формулировке периодического закона, но также и к учету и оценке значения выводов из закона для науки. Результатом проведенных исследований был ряд публикаций Менделеева по периодическому закону за этот период. Среди них следует указать на статьи об атомных объемах элементов о количестве кислорода [c.384]

Не только путем изменения формулы окисла находилось истинное значение атомного веса элемента, соответст-вуюш ее данному месту его в системе, но и с помощью других способов, в частности посредством выявления последовательного изменения атомных объемов элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов. Так как атомный объем равен отношению атомного веса к удельному весу данного простого вещества (т. е. химического элемента в его свободном виде), то, зная удельный вес элемента, можно вычислить и его атомный вес. Поскольку же удельный вес может быть определен непосредственно, то между значениями атомного объема и атомного веса каждого элемента устанавливается определенное функциональное отношение. Если значение атомного объема выпадает из общего ряда последовательных изменений атомных объемов элементов, расположенных в порядке увеличения атомных весов, то отсюда делается вывод о неправильности значения атомного веса у данного элемента. [c.39]

На первое место надо поставить открытие периодичности атомных объемов элементов (точнее сказать, простых веществ, представляющих химические элементы в их свободном виде), чему были посвящены исследования Менделеева, проведенные весной и летом 1869 г. Об этом уже говорилось выше, в гл. П, в связи с вопросом об исправлении атомного веса урана. Периодичность молекулярных (удельных) объемов окислов [43, с. 519—542] и хлористых соединений [43, с. 543—566] Менделеев исследовал с конца 1870 г. и до осени 1871 г., сделав по этому поводу краткие публикации. [c.110]

Фотокопия 16. Черновые вычисления атомных объемов элементов будущих I и II групп и семейства железа (лето 1869 г.). [c.50]

Молекулярные объемы определяются как сумма атомных объемов элементов, входящих в состав газа (табл. 16). Так, например, для паров бензола (СдИд) [c.94]

Упругость пара. Некоторые редкоземельные металлы проявляют значительную летучесть в связи с тем, что упругость их паров достигает высоких значений еще до достижения точки плавления. Давление насыщенного пара измерено почти для всех редкоземельных металлов, но цифровые данные известны пока лишь для лантана, празеодима [1846, 18471, неодима, диспрозия [18461 и тулия [18441. Измерения проведены по методу Кнудсена с регистрацией испарившегося количества по радиоактивному индикатору (для тулия) или по весу (для остальных). Предварительные данные показывают, что из всех металлов наибольшей летучестью обладают европий, иттербий и самарий, причем высокую летучесть первых двух можно объяснить относительным уменьшением энергии решетки (аномально большие атомные объемы). Что же касается самария, а также тулия, то увеличение упругости паров по сравнению с упругостью паров их легких соседей рассматривается как свидетельство ослабления энергии решетки, вызванное частичным переходом электронов связи на 4/-уровень, хотя это и не отражается на атомных объемах элементов. Приблизительное соотношение летучестей, полученное на основании прямой ректификации, можно представить рядами Ей Ь >> 8т 3> Ти Но и Оу Ег 0(1, в которых летучесть уменьшается слева направо. Так, самарий начинает перегоняться уже при 1200° С, а диспрозий при температуре окбло 1400° С. На основании измерения упругостей паров были вычислены температуры кипения и теплоты сублимации некоторых элементов. [c.27]

А. А. Баландин [178] предложил формулу, которую можно привести к виду, аналогичному (II, 32) в ней вместо AF константа сжатия с (равная мольному объему соединения, о№есенному к сумме атомных объемов элементов). Несколько ранее он же нашел линейную зависимость межДу теплотами образования солей и их спектральными характеристиками [179]. [c.90]

Поскольку влияние ассоциации в разбавленных растворах сказывается" меньше, Траубе поставил исследования молекулярных объемов веществ в растворенном состоянии. Приняв, что при растворении происходит сокращение общего объема, и в особенности ково-люма, на 13,5 единиц, он нашел из молекулярного объема в растворе Mvl, что атомные объемы элементов в общем одинаковы как в растворе, так и в чистых жидкостях то же самое относится и к влиянию отдельных атомных групп. Только для хлора, брома и иода получаются различные значения и исчезает влияние непредельности кроме того, в случае ионизации слмует учесть сокращение объема на 13,5 ед. (см. стр. 25, сноска 2). Таким образом, в растворах [c.26]

Периодическая система элементов подтверждается тем, что кривые атомных объемов элементов (атомный вес/плотность) в зависимости от атомного веса лают периодические изменения. Аналогичные изменения наблюдаются и для некоторых других свойств, например для сжимаемости, коэфициента теплового расширения, точки плавления, магнитной проницаемости и атомной теплоемкости при низкн.х температурах. При обычных температурах (от 20 до 100° С) атомные теплоемкостп большинства элементов близки к 6 (правило Дю-лонга и Пти), Исключение составляют бор с атомной теплоемкостью 2,9 и углерод (атомная теплоемкость графита 2,-39 и алмаза 1,84). С другой стороны, атомные теплоемкости при низких температурах резко различаются и изменяются таким же образом, как н атомные объемы. Укажем, например, на следуюпше теплоемкости [c.41]

Первая из перечисленных статей посвящена вопросу о периодической зависимости атомных объемов элементов. Обсуждая этот вопрос, Менделеев констатирует Из сказанного явственно, что существует некоторая правильность в изменении удельных весов и атомных объемов в рядах элементов, раснределенных в общую систему по величине атомных весов [c.385]

Дюма и Ройе первые сличали атомные объемы элементов и вывели закон, который применим не только к простым, но и к сложным телам. Закон этот можно выразить так химически аналогические тела [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология