Крэга уравнение

Псевдокритические параметры нефтяных фракций находят по кривым на рис. 1.14 [20] в зависимости от их молекулярной массы н характеризующего фактора К, определяемого по формуле Крэга — уравнение (1.35). [c.59]

Для определения теплоты испарения парафинистых низко — кипящих нефтепродуктов можно использовать уравнение Крэга [c.85]

Теплоемкость. В работе [19] из уравнений и графикой, применяемых для нахождения теплоемкостей парафина в жидком со стоянии, отдается предпочтение формуле Крэга [c.54]

При разделении двух компонентов наилучшие результаты получаются при объемном соотношении фаз, соответствующем симметричному разделению [уравнения (IX, 24) и (IX, 25)], Для определения этого соотношения фаз, однако, необходимы предварительные данные о величине коэффициентов распределения. При разделении слабых кислот или оснований можно достигнуть симметричного разделения, подбирая pH среды или буферный раствор (см, главу II), в то время как объемное соотношение фаз для данного аппарата Крэга можно менять в сравнительно узких пределах. При симметричном разделении число трубок (и соответственно циклов), достаточное для получения данного выхода практически чистых компонентов из бинарной [c.428]

IX-4. Показать, что коэффициент распределения можно определить на основе данных противоточного распределения по Крэгу с помощью уравнения [c.679]

Крэг о записал нормальную кривую ошибок в виде уравнения [c.530]

Из вышеперечисленных типов моделирования, разумеется, предпочтителен второй метод. Эмпирические методы, базирующиеся на принципах "черного ящика" с формальной статистической обработкой массива экспериментальных данных по уравнениям регрессии типа У = ао + а Х + агх +. ..+ а х", удовлетворительно адекватны лишь в узком интервале варьирования параметров. Они также не обладают требуемой прогнозирующей способностью и, что важно отметить, лишены универсальности применения. Таковыми являются, например, уравнения Войнова для расчета температуры кипения углеводорода и Крэга для расчета химического фактора нефтяного сырья [29]. Нет особой практической пользы в том, чтобы получать в результате эмпирического моделирования громоздкие таблицы с набором коэффициентов, лишенных всякого физического смысла, взамен существующего массива экспериментальных данных, представленных в справочниках. Эмпирические и полуэмпирические подходы моделирования могут быть использованы лишь в качестве вспомогательных методов при первичной обработке экспериментальных данных. [c.7]

Для расчета удельной теплоемкости жидких нефтепродуктов (в кДж/(кг К)) широко используется эмпирическое уравнение Крэга [c.155]

Для нефтяных фракций существуют различные и графические методы определения теплоты испарения [1, 2]. Для парафинистых низкокипящих нефтепродуктов применимо уравнение Крэга [c.20]

Энтальпию жидких нефтепродуктов при температуре Т находят по уравнению Крэга [2] [c.20]

Приведенные уравнения для со, Ar и R, характери-зуюш,ие размывание и разделение зон в хроматографической колонке, не отличаются от аналогичных уравнений для каскада Крэга. [c.147]

Энтальпию нефтяных смесей рассчитывают обычно по уравнениям Крэга, Уэйра н Итена или по номограмме Джонсона п Грейсона [41]. В работе [42] для последней-номограммы получены аналитические зависимости, которые и приведены ниже. [c.46]

Энтальпия (теплосодержание). Удельная энтальпия жидких нефтепродуктов при температуре I численно раина количеству тепла (и кДж), необходимому для нагрева единицы количества продукта от температуры О °С до заданной температуры. Энтальпия паров (q ) больше энтальпии жидкости (я ) на величину теплоты испарения и перегрева паров. Приведем наиболее часто используемые уравнения для расчета энтальпии жидких и парообразных нефтепродуктов (в кДж/кг) при атмосферном давлении уравнение Фортча и Уитмена д = (0,00 855ТН0,4317Т-256,11 (2,1-р ), уравнение Крэга [c.85]

ПЛОТНОСТИ нефтепродуктов их теплоемкость снижается, а с повышением температуры — возрастает, т. е. она зависит от химического остава нефтепродукта и от температуры. Для подсчета теплоемкости жидких нефтепродуктов рироко пользуются эмпирическим уравнением Крэга [c.63]

Огромные масштабы добычи н потребления нефтей предопределяют важное значение их термофизических свойств. Для иеньютоновских нефтей до сих пор популярна формула Крэго [см. уравнение (3), 4.3.3]. Однако ио новым данным [11] для тяжелых нефтей она дает заниженные значения теплопроводности. Кроме того, с ростом их плотности величина 1 не убывает, а, скорее, возрастает. Отклоняется от формулы Крэго и зависимость Т). В частности, для смолистых нефтей (рис. 4) теплопроводность с увеличением температуры падает. У парафин истых нефтей зависимость к Т) возрастающая, что можно объяснить расплавлением частнц парафина. Крутизна указанных температурных зависимостей определяется составом твердых углеводородов. [c.182]

Недавно Свинделс, Коу и Годфри [1802] опубликовали в качестве окончательного результата своих определений вязкости воды значение, равное 0,010019 + 0,000003 пуаза при 20°, причем для калибровки вискозиметра его следует округлить до 0,01002 пуаза. Можно пожелать, чтобы эта величина получила всеобщее признание и в дальнейшем использовалась при измерениях вязкости. Значение вязкости воды при других температурах в интервале 15—60° лучше всего может быть выражено уравнением Крэга [427] [c.29]

Однако в таком общ ем виде это заключение неверно. Если брать, например, более легкие фракции, чем приведенные у Лутса, то содержание водорода в них оказывается больше, чем это следует из его эмпирического уравнения, С другой стороны, формула Крэга относится к насыщенным парафинистым продуктам и для ненасыщенных и ароматических продуктов нефтяного происхождения дает неверные данные. В этом находит отражение тот факт, что в ряде углеводородов с одинаковыми удельными весами относительное содержание водорода наибольшее у насыщенных парафинов и наименьшее у ароматических углеводородов. Таким образом, при всяких аналитических или графических определениях содержания водорода в углеводородных смесях для общего случая исходные поло- [c.39]

Таким образом, проведенные калориметрические измерения показали, что уравнение Крэга дает пониженные величины скрытой теплоты испарения. Уравнение Кистяковского, кривая Обрядчикова и уравнение Уэйра и Итона в области малых температур кипения дают величины скрытой теплоты испарения, достаточно хорошо согласующиеся с опытными [c.136]

Результаты разделения той же омеси при проведении пятнадцати циклов показаны на рис. 211. В это.м случае достигается З начителыно более высокая степень разделения. Так, в первых пяти трубках суммарно содержится 58,5% от первоначального количества комлонента С, имеющего чистоту, равную 99,7%. С увеличением числа циклов и трубок достигается все более полное разделение компонентов. Схему экстракции по методу Крэга, показанную на рис. 209 (с шестью или даже пятнадцатью циклами), можно практически осуществить с помощью обычных делительных воронок. Однако, если необходимо провести 100, 1000 или более циклов, возникает необходимость в аппарате, подобном экстра-ктору Крэга. Следует указать, что для хорошего разделения веществ (например, для получения практически чистых компонентов с выходом, равным 90%) при селективности Р=1,5 требуется 447 циклов, а при Р= 1,1 — 13 540 циклов [см. уравнение (IX, 33)]. [c.427]

Вывод о том, что исследуемое вещество не является чистым соединением, можно сделать и на основании результатов, получаемых лишь при шести циклах распределения по Крэгу. В качестве примера рассмотрим рис. 212, на котором приведены данные о распределении исходной смеси по трубкам, взятые из рис. 210. Опытные точки соединены на рисунке сплошной линией (прогиб на рис. 210 по этим данным определить нельзя). Максимум на кривой получен при rnmax = 3,5. Если предположить, что исследуемое вещество состоит только из одного компонента, то по уравнению (IX, 316) получаем (так как число трубок мало, лучше пользоваться этим уравнением) [c.430]

В 1925 г. Крэго [2821 предложил уже упоминавшееся (см. стр. 37) уравнение (11.19). Оно было положено в основу обработки экспериментальных данных при составлении справочника [2821. Уравнение (11.19) можно переписать следующим образом [c.61]

В последнее время Крэг и сотрудники [311] пришли к такому же заключению, как и Бедфорд [312]. Они также допускают расщепление тиурамдисульфидов сероводородом [см. уравнение (51)] и получение цинковой соли образовавшейся дитиокарбаминовой кислоты 1см. уравнение (52)]. Эта стадия, однако, в некоторых отношениях представляет собой нежелательную побочную реакцию. В основном, по-видимому, происходит своего рода диспропорционирование тиурамдисульфида в три- [уравнение (62)] и моносульфид [уравнение (63)]. Трисульфид при взаимодействии с сероводородом должен снова перейти в дитиокарбаминовую кислоту при одновременном отщеплении активной серы [уравнение (64)] при этом образуется свободный 82-бирадикал, который может привести к появлению серного мостика. Полученная при этом дитиокарбаминовая кислота связывается по уравнению (52) окисью цинка в цинковую соль [c.146]

Шееле и Билштейн [316] опровергают мнение Крэга, согласно которому по уравнению (51) происходит восстановительное расщепление тиурамдисульфида сероводородом с образованием дитиокарбаминовой кислоты. Эти авторы скорее соглашаются с представлением Гордона [317], который первой и главной стадией считает расщепление тиурамдисульфида на дитиокарбаматные радикалы [c.149]

Крэг и сотрудники [462] пытались наглядно представить процесс сшивания тетраметилтиурамдисульфидом. По их мнению, в тетраме-тилтиурамдисульфиде происходит диспропорционирование [см. уравнение (62)], причем образуется тетраметилтиураммоно- и трисульфид. Последний отщепляет Sg, которая затем участвует в создании мостиков. Поэтому при тиурамовой вулканизации должны образовываться дисульфидные поперечные связи. В предложенном механизме учитывается также действие окиси цинка, без которой вряд ли возможна, по мнению Крэга, тиурамная вулканизация. Гипотетический тиур амтрису льфид должен под влиянием сероводорода распадаться па диметилдитиокарбаминовую кислоту и радикалы серы [см. уравнение (64)], причем дитиокарбаминовая кислота образует с окисью цинка дитиокарбамат цинка. [c.234]

Для определения теплопроводности приняты формулы Грэтца и Крэга. По формуле Грэтца теплопроводность выражается уравнением [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология