Активация химических процессо

Конкретный механизм использования энергии электронного газа для активации химического процесса, очевидно, в разных реакциях различный. В частности, механизм диссоциации молекулы водорода, вероятно, таков, каким он показан на рис. X, 2, При ударе электрона молекула водорода переходит из нормального синглетного состояния в триплетное состояние этого электрон должен обладать энергией минимум [c.241]

Нарушение равновесия происходит вследствие выделения тепла, сопровождающего протекание химических реакций, активируемых за счет механической работы [25 60, с. 11 ]. Было показано, что механические потери при многократных деформациях трансформируются не только в тепловую [60, с. 11 438, с. 56], но и в электрическую и другие виды энергии [212, с. 412]. Особое значение приобретает механическая активация химических процессов [c.148]

Противоположное влияние на Тр оказывает усиление межмолекулярного взаимодействия при длительном утомлении при малых напряжениях (в процессе многократной деформации происходит существенная активация химических процессов). Если преобладает влияние химических процессов при утомлении под действием циклических нагрузок, усиление межмолекулярного взаимодействия (оцениваемое значениями удельной когезионной энергии вулканизата) сопровождается увеличением механических потерь на внутреннее трение [60, с. П 61, с. 5]. В этом случае усиление межмолекулярного взаимодействия сопровождается снижением сопротивления утомлению. [c.160]

Изложенные выше соображения относились к поведению эластомеров при направленном изменении интенсивности межмолекулярного взаимодействия. Влияние механической активации химических процессов [60, с. 11 ] на прочность при циклических деформациях является, по-видимому, закономерностью общего характера. Так, А. В. Степановым и И. Н. Ивановой [436, с. 751 ] было показано, что наблюдается расхождение в характере температурной и силовой зависимостей долговечности-, определенных при статическом и циклическом нагружении. При уменьшений частоты циклов (т. е. увеличении времени протекания релакса- [c.161]

Установлено, что набухание полимеров, изменяя межмолекулярное взаимодействие, резко влияет на прочность. Было показано, что при режимах утомления, характеризующихся малыми циклическими напряжениями, энергетические затраты на активацию химических процессов, приводящих к разрушению вулканизата, возрастают с увеличением межмолекулярного взаимодействия. При этом режиме утомления увеличение межмолекулярного взаимодействия сопровождается уменьшением сопротивления утомлению. [c.185]

Выше (см. часть I) было показано значительное влияние напряжений и деформаций на скорость объемных диффузионных процессов низкомолекулярных веществ в полимерах. Наряду с этим возможна активация химических процессов взаимодействия полимера и среды в результате механических напряжений [31, с. 21 32, с. 9 33, с. 33]. [c.121]

Активация — химический процесс обмена ионов натрия на ионы алюминия — ведет к увеличению количества глинозема в катализаторе. Если пористая структура при этом меняется незначительно, то активная поверхность возрастает, так как возникает большее количество ак-тив ных центров, которыми служат ионы алюминия. Процесс активации и следующий за ним п])оцесс промывки геля определяется прежде всего скоростью диффузии ионов извне внутрь шарика и наоборот. [c.90]

Чистые образцы железа при этих условиях (за 3 мин.) достигают степени окисления 70—90%. Причем линейный участок кинетической кривой зависимости у от х при 590—678° С продолжается при степени окисления до 50—55%. Вычисленные значения энергии активации для линейного участка кинетической кривой составляют 1200—1850 кал и характеризуют кажущуюся энергию активации химического процесса окисления. [c.34]

МЕХАНИЧЕСКАЯ АКТИВАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.33]

Механическая активация химических процессов [c.160]

Скорость протекания фотохимических реакций зависит от интенсивности света. Фотохимическое действие производит только поглощенный свет, и количество фотохимически измененного вещества пропорционально количеству поглощенных квантов. От температуры фотохимические реакции мало зависят, для них близок к единице. При поглощении кванта света молекула получает такой запас свободной энергии, который намного превосходит количестю энергии, необходимое для активации химических процессов при [c.10]

Такой режим химического процесса, когда его результаты не зависят от О ф, называют кинетическим (внутренним -кинетическим). Во внутреннем кинетическом режиме скорость процесса определяется поверхностью катализатора (4лЛ ул/3) и кинетическим уравнением для единицы поверхности. Наблюдаемая энергия активации определяется энергией активации химического процесса Е[к = кдвх (—E/RT), т. е. температура существенно влияет на результаты процесса. [c.277]

Влияние температуры. С ростом температуры скорость ферментативной реакции проходит через максимум. Рост скорости с увеличением Т при 7 <Та,ах обусловлен тепловой активацией химических процессов и температурной зависимостью концентраций активных форм фермента. Рост значений Кщах и констант скорости различных стадий часто описывается в узких интервалах ДГ = 20—40° С уравнением Аррениуса при изучении реакций в широких диапазонах температур на зависимостях gk 1/Т наблюдаются изломы. [c.245]

В отличие от некаталитических реакхщй катализатор способствует понижению энергии активации химического процесса. Снижение энергии активации (EJ объясняется тем, что каталитическая реакция протекает по новому механизму, складывающемуся из элементарных реакций с участием катализатора и отвечающему меньшим значениям энергии активации, чем нека-галитическая реакция. [c.379]

Для полистирола и целлулоида значения U имеют тот же порядок, что энергия активации химических процессов. Как было показано позже [565, с. 237], U = i/o — где —энергия активации химических процессов при Ор = 0. Это утверждение спра ведливо, если энергия активации относится к разрушению одной связи, т. е. когда в элементарном акте разрушения участвует одна связь. Если же элементарный акт разрушения осуществляется на уровне надмолекулярных структур или сопровождается одновременным разрывом нескольких связей, то это утверждение не является бесспорным [9, с. 474]. [c.155]

Уменьшение энергии активации химических процессов (Хиншель-вуд). [c.48]

За последнее время область соединений переменного состава расширилась за счет включения так называемых поверхностных соединений. Еще в связи с открытием гетерогенно-каталитических явлений в начале XIX в. (работы Тенара, Деви и Дёберейнера) было замечено влияние поверхности твердых тел на активацию химических процессов. Позднее высказывались идеи о том, что взаимодействие реагентов с твердым катализатором носит химический характер. И. Ленгмюр в 1912—1916 гг. своими работами установил, что адсорбция газов и жидкостей на поверхности твердых тел представляет собою образование мономолекулярного или моноатомного слоя. Так, получив моноатомный слой водорода на стекле, Ленгмюр при взаимодействии этого комплекса с молекулярным водородом получил воду Н Н +Оз- НзО. [c.234]

В книге приведены результаты исследований со-ветоких и зарубежных ученых в области механохимип высокомолекулярных соединений. Рассматриваются 1ме-ханохимические явле шя (с участием макромолекул), связанные с <механодеструкцией, ыеханосинтезом, механической активацией химических процессов, инициируемых механическим диспергированием, вальцеванием, ультразвуковым облучением и другими воздействиями. [c.2]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология