Колориметрический метод теория

Первое задание. Проработайте теорию колориметрического метода анализа. [c.102]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД 1. ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА [c.31]

ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 33 [c.33]

ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 35 [c.35]

ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 37 [c.37]

I. ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА [c.39]

Ряд теоретических вопросов аналитической химии не может быть разъяснен без применения формул, в которых введены коэфициенты активности. И. Кольтгоф в настоящей книге и в других трудах принужден был прибегнуть к таким формулам при объяснении ряда вопросов теории индикаторов, солевого эффекта индикаторов, различия в результатах, получаемых при определении pH электрометрическим и некоторыми колориметрическими методами, буферного действия и т. д. [c.40]

Большинство описанных в книге методов основано на применении высокочувствительных цветных реакций и относится к колориметрическим методам. Наличие специальных руководств по теории и практике фотометрического анализа избавляет от необходимости останавливаться на общих положениях, способах и приемах, применяемых в фотометрическом анализе. [c.14]

ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 29 [c.29]

ТЕОРИЯ КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА 39 [c.39]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 1. Теория колориметрического анализа [c.28]

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

В предлагаемом сборнике описаны все основные аналитические методы определения микроэлементов химические (колориметрические), полярографические, атомно-абсорбционные, спектральные (эмиссионные). Характер изложения методов различен чем менее изучен и освоен метод, тем больше уделено внимания теории метода, описанию аппаратуры и принципов работы на ней и изложению литературы (отечественной и зарубежной) по использованию метода в почвоведении и агрохимии. Следует отметить, что большинство рекомендованных методов (и методик) определения микроэлементов было апробировано, а некоторые разработаны в лаборатории химии почв Почвенного института имени В. В. Докучаева. [c.4]

Спектрофотометрические методы рассматриваются в курсе Физико-химические методы анализа , а современные колориметрические системы излагаются в специальном курсе Цветоведение . В настоящей главе даются лишь краткие сведения, необходимые для понимания теории цветности и практического применения теоретических представлений. Изложению теории цветности органических соединений предпосылаются краткие сведения о природе световых лучей и о взаимодействии этих лучей с молекулами органических соединений. В конце главы рассмотрены основные понятия цветоведения [c.45]

Карякин Ю. В. Кислотно-основные индикаторы. М. Госхимиздат, 1951, 197 стр. В книге дается обзор различных теорий и характеристика важнейших индикаторов. Даны практические указания по применению индикаторов в различных случаях" кислотноч)сновного титрования. Описаны колориметрические методы определения pH. [c.383]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

За последнее десятилетие потенциометрический метод измерения pH благодаря удобству и точности получил широкое применение как в исследовательской практике, так и в технике, почти совершенно вытеснив колориметрический метод. Этому способствовало появление стеклянного электрода и совершенных измерительных устройств, позволяющих измерять э. д. с. при сопротивлении цепи в несколько сотен мегом. Стеклянный электрод является наиболее универсальным, так как дает возможность измерять в широком диапазоне активность водородных ионов в растворах практически любого химического состава, и в том числе содержащих органические окислители и восстановители. Исключение составляют лишь растворы, содержащие соединения фтора. Свойства стеклянного электрода хорошо изучены экспериментально, но строгого теоретического обосновггния пока еще не получили. В настоящее время наиболее обоснованными считаются теории Б. П. Никольского и М. Дола [4, 5]. Стеклянный электрод отличается от д >угих электродов тем, что его потенциал возникает не вследствие окислительно-восстановительных процессов, а, вероятнее всего, в результате диффузионных явлений, протекающих а границе фаз. [c.11]

Почти все колориметрические и нефелометрические определения отличаются высокой чувствительностью и позволяют определять иногда чрезвычайно малые количества искомых веществ. Пожалуй, все колориметрические и нефелометрические методы следует считать микрохимическими. Поэтому мы не будем касаться принципов, теории и аппаратуры колориметрических методов, отсылая для этого читателя к руководствам по колориметрии Ниже излагаются только некоторые способы колориме-трирования в малых объемах растворов, не требующие специальной аппаратуры и позволяющие быстро и просто производить определение. Из таких способов мы отметим колориметрическое микротитрование, капельную колориметрию, колориметрию осадков, линейную колориметрию. [c.277]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Эта книга представляет собой значительно исправленный и улучшенный вариант моей книги Е1ес1готе1г1с рН-(1е1егт1па-tioпs , опубликованной Дж. Вилли в 1954 г. Как и прежде, теория и практика электрометрического определения pH составляют главное содержание книги. Кроме того, была сделана попытка включить сюда наиболее значительные достижения истекшего десятилетия. Объем книги увеличен в связи с тем, что в нее включено обсуждение колориметрического определения pH с помощью индикаторов, поскольку такая книга должна, по нашему мнению, знакомить читателя со всеми, обычно применяемыми методами измерения pH. Вот почему было выбрано новое, менее узкое чем прежде, заглавие книги. [c.8]

Следует, однако, отметить, что сойержание Таблиц логарифмов Ф. Кюстера очень мало изменялось в течение последних 25 лет. Русский перевод таблиц сделан с 35—40 немецкого издания, которое мало отличается от издания 1920 года. Но 40—45 немецкое издание 1935 года лишь в очень незначительной мере подновлено по сравнению с предыдущими изданиями. Между тем, развитие всех химических дисциплин, в том числе и аналитической химии, было в последние 25 лет чрезвычайно интенсивным. Появились и огромное развитие получили различные физико-химические методы анализа колориметрия, нефелометрия, потенциометрическое и кондуктомётри-ческое титрование, полярография, новые формы электроанализа, амперойетрия широко распространилось применение цветных индикаторов не только в определениях методом нейтрализации, но и в различных оксидиметрических методах анализа (число применяемых индикаторов возросло во много десятков раз) очень большую роль стали играть новые реактивы, главным образом органические, как в весовом так и в объемном и колориметрическом анализах. Сама теория аналитической химии претерпела за эти годы большие изменения, вследствие чего многое из того, что раньше собиралось и запоминалось аналитиками, составляя как бы свод опытных данных, — стало теперь доступным для математических расчетов на основе теоретических положений. [c.5]

Теория Оствальда наглядно показывает связь между концентрацией ионов водорода и изменением окраски индикатора. В 1904 г. Г. Фридепталь [401] разработал, основываясь на этой теории, метод колориметрического определения концентрации ионов водорода с помощью индикаторов и набора стандартных растворов с точно изве- [c.169]

Книга Кольтгофа и Лайтннена изложена на уровне современных достижений в области электрометрии и других разде.лов физико-химических методов анализа. Она содержит описание всех методов потенциометрических титрований, методов электрометрического и колориметрического определения /<Н, а также изложение принципов вольтамметрии (полярографии) и амперометрического титрования. В разделе колориметрии особенно подробно разобрано поведение индикаторов под влиянием различных факторов. В виде особого раздела н.чложена кондуктометрия, которой вообще в руководствах подобного рода отводится незаслуженно мало внимания. Здесь авторы подробно излагают разнообразные варианты титрований и дают полный список литературы. Глава о вольтамметрии и амперометрическом титровании изложена в объеме вполне достаточ-ноя для усвоения теории и практики этих методов. [c.5]

На атом принципе основано колориметрическое определение / Н. К раствору, pH которого определяется, прибавляют отмеренный объем подходящего индикатора, н окраску сравнивают с окраской того же индикатора в растворе с известным /7Н. Следовательно, этот метод является. методом сравнения, точность которого в первую очередь зависит от правильности стандартных растворов сравнения. pH или, лучше, раН растворов сравнения определяют с помощью водородного электрода. Установление растворов сравнения потенциометрическим методом является задачей первостепенной важности, и на этом основан весь колориметрический процесс. Стандартными растворами сравнения являются буферные смеси, основная теория которых дана в гл. 1 (стр. 27). Впервые Серенсеи ввел в практику полную серию буферных растворов, pH которых он определил при 18° с большой точностью. Позже различные авторы предложили смеси другого состава, из которых самыми употребительными оказались смеси Кларка и Лэбса. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология