Каменная соль также Натрий хлористый

По распространенности на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. Природные соединения натрия —это полевые шпаты и каменная соль, криолит и селитра, мирабилит и бура, нефелин и ультрамарин. И не удивительно, что с соединениями натрия наши предки познакомились очень давно. Питекантропу хлористый натрий был также необходим, как и современному человеку. [c.174]

Шахтные воды каменноугольных разработок представляют собой подземные воды, количество и химический состав которых в зависимости от геологического характера залежи колеблются в широких пределах. Например, на 1 пг добываемого каменного угля приходится 2—3 л шахтной воды. Они характеризуются более или менее значительным содержанием солей отложений Цехштейна и хлоридов щелочных (особенно натрия) и щелочноземельных металлов. Эти воды содержат также сернокислые соли, небольшое количество карбонатов, силикатов и других солей. В шахтных водах предприятий Эмшерской области 6,18], содержащих лишь незначительное количество или совсем не содержащих взвешенных веществ, концентрация растворенных солей достигает 65 г/л, причем концентрация хлористого натрия и других металлов достигает 58 г/л. [c.135]

Хлорид натрия, поваренная соль, хлористый натрий, галит, Na l — природный минерал. Различают каменную, самосадочную, садочную и выварочную соль. Каменную соль добывают открытым или шахтным способом самосадочную — получают в летний период при естественном испарении воды из рапы озер или лиманов садочную (бассейную) — извлекают из морской воды, упаривая ее в специальных садочных бассейнах выварочную соль получают выпариванием естественных рассолов на солевых заводах. Применяется поваренная соль в химической, текстильной, кожевенной, целлюлозно-бумажной и других отраслях промышленности, а также в холодильной технике, в качестве приправы к пище и консервирующего продукты питания средства. Выпускают продукт четырех сортов. [c.731]

ЛИ главным образом по происхождению так, хлористый натрий называли морской солью (sal maris), селитру — каменной солью (sal petrae) и т. д. Была известна также общая реакция получения солей, которая впоследствии очень помогла химическому исследованию, а именно действие кисло-ты на щелочь и наоборот. Так, селитра была получена действием азотной кислоты на раствор поташа, как о том свидетельствует составитель латинских текстов, приписываемых Геберу. Эта реакция была открыта, вероятно, случайно и ускользала от внимания многих исследователей, но в последующие века алхимического периода ее широко применяли для приготовления различных солей в чистом состоянии, которые также получали при помощи кристаллизации. [c.50]

Хлористый натрий и хлористый калий находят широкое применение в качестве добавок при изготовлении взрывчатых веществ, безопасных в отношении рудничного газа (так называемых Wetterspreng -з1оНе) для ослабления взрывного действия и понижения температуры взрыва. Применяются по возможности чистые сорта каменной соли, иногда сорта самосадочной соли, обладающие малой гигроскопичностью, а также хлористый калий приблизительно 980/(,-ой чистоты. Кроме того, значение имеет величина зерна соли. Необходимо, чтобы соль была кристаллической, а не в виде муки, так как слишком большая степень измельчения производит при больших добавках соли слишком сильное флегма-тизирующее действие. С другой стороны, соль не должна содержать крупных составных частей она должна проходить без остатка сквозь сито с отверстиями в 1 мм, а на сите с 12 отверстиями на 1 см должна оставаться лишь незначительная часть. Впрочем, в отдельных случаях в отношении степени измельчения предъявляются различные требования. [c.582]

Хлористый натрий залегает в земной коре в виде пластов каменной соли (минерал галит), состоящей почти целиком из Na l. Большие количества хлористого натрия содержатся в воде океанов, морей и некоторых озер, а также в соляных источниках, образуемых подземными вода.ми, растворяющими соли гор- ных пород. [c.332]

Источники хлористого натрия. В природе хлористый натрий широко распространен в виде каменной соли (минерал галит), минерала сильвинита (КСЬКаС ), самосадочной соли соляных озер, концентрированных рассолов (рапы), а также слабых рассолов. Огромные количества хлористого натрия находятся в воде морей и океанов, содержащей до 3% КаС1. [c.22]

В земной коре хлористый натрий находится в виде мощных пластов каменной соли и в виде самосадочной соли, кристаллизующейся из соляных озер в местностях с жарким климатом. Имеются также большие залежи минерала сильвинита (K l-Na l). Значительные количества хлористого натрия входят в состав подземных рассолов. [c.13]

Распространение в природе. В природе соединения калия менее распространены, чем соединения натрия. Как и натрий, калий входит в состав различных минералов и горных пород силикатного типа (см. кремний). В верхних слоях отложений каменной соли иногда содержатся значительные количества калия в виде хлористого калия КС1 (минерал сильвин) или в виде двойных солей с натрием, также магнием, например минерала сильвинита Na l K l и др. Но скоплений калийных солей в больших количествах, имеющих промышленное значение, пока обнаружено мало. Важнейшими из них являются соликамские месторождения Советского Союза, на Северном Урале, в Оренбургской области, в Башкирской АССР, Казахской ССР, БССР. [c.115]

Наконец, помимо немонохроматичности и значительной угловой ширины рентгеновского излучения трубки суш,ественным является качество рассеивающего кристалла. Как показали экспериментальные исследования [6], выполненные в начале тридцатых годов, наиболее совершенные образцы монокристаллов, пригодные для количественной проверки динамической теории, можно было найти в то время среди естественных кристаллов кальцита и, иногда, кварца. Кристаллы каменной соли или искусственные кристаллы хлористого натрия скорее могли быть использованы для изучения рассеяния в области промежуточной между динамическим и кинематическим. В настоящее время исследователи располагают также и таким превосходным материалом, как синтетические монокристаллы кварца, германия, кремния, арсенида галлия и некоторых металлов. [c.237]

В качестве примера структурного исследования, осуществленного только с использованием метода дифракции электронов, можно привести изучение тонких ориентированно-растущих слоев полимерных кристаллов. Явление эпитаксии, широко распространенное среди низкомолекулярных соединений, наблюдается также и для высокомолекулярных веществ, как это было впервые показано Д. Виллемсом и И. Виллемсом [38]. Эти авторы установили, что полиэтилен, кристаллизуемый из разбавленного раствора на плоскости спайности кристалла хлористого натрия с индексом (001), дает игольчатые кристаллы, видимые в обычном оптическом микроскопе. Оси этих игольчатых кристаллов ориентированы параллельно направлениям (ПО) и (ПО) кристаллов каменной соли. [c.249]

Натрий принадлежит к наиболее распространенным металлам содержание его в земной коре составляет 2,4%. Оп входит в состав минералов и ра -личпых горных пород. Наиболее часто встречается в виде хлористого натрии Na l, который содержится в морской воде, а также образует огромные залежи каменной соли, находящейся во многих местах земного шара. Большие залежи азотнокислого натрия КаМОд находятся в Чили в Южной Америко (чилийская селитра), В воде многих озер натрий содержится в виде углекис- [c.242]

Нами были записаны инфракрасные спектры 21 аминокислоты в таблетках с бромистым калием и хлористым натрием, а также в суспензии с вазелиновым маслом при толщине слоя около 10 мк. Запись спектров производилась на спектрофотометре ИКС-14 с призмой из каменной соли. На рис. 1 представлен спектр поглощения метионина в вазелиновом масле (/), Б порошке Na l (//) и порошке КВг (///). Как видно из рисунка, спектры / и // хорошо совпадают, исключая интервал 1510—1330 см , где на спектр аминокислоты налагаются полосы вазелинового масла. Спектр III резко отличен от первых двух. Полоса с максимумом поглощения на частоте [c.188]

Поваренная соль (хлористый натрий) ЫаС1. Белое кристаллическое вещество. Плотность 2,17 г/слг . Хорошо растворимо в воде. При 20° С в 100 г воды растворяется 35,8 г ЫаС1. С повышением температуры растворимость практически не увеличивается. Поваренную соль добывают путем разработки природных месторождений соли (каменная и выварочная соль), а также из воды соленых озер и морской воды (садочная и самосадочная соль). Соль сорта экстра должна быть белого цвета. Остальные сорта в зависимости от происхождения соли могут иметь сероватый, желтоватый или розоватый оттенки. [c.16]

Получаются при действии соляной кислоты на окислы металлов. В те.хническом масштабе хлористый натрий—из широко распространенных в природе залежей каменной и самоса.-точной соли, а также выпариванием морской воды и естественных и искусственных рассолов хлористый калий — из минерала карналлита — КС1 Mg b 6Н2О хлористый аммоний — насыщением аммиачной воды, получаемой при сухой перегонке каменного угля, хлористым водородом хлористый кальций — из щелоков при производстве соды по аммиачному способу хлористый магний — выпариванием карналлитовых щелоков. [c.55]

Кроме того, для получения из нитросоединений азо- и азоксипродуктов предложены в качестве восстанавливающих средств соли мышьяковистой кислоты в щелочном рас-творе1 2 (см. такжеЮЗ), свинец с раствором едкого натра , недокись свинца , магний в метилово-спиртовом растворе вместе с водным раствором хлористого аммония (очевидно, необходимая щелочность поддерживается за счет выделяющегося аммиака способ не имеет, конечно, технического значения), суспензии каменного угля в щелочи, суспензии древесных опилок и других целлюлозных материалов в щелочном растворе , сернистые соединения (сульфиды) тяжелых металлов с едким натром ,, сернистые щелочи в концентрированных растворах едких щелочей , метилат натрия, лучше в присутствии органических оснований (пиридина, хииолина, вторичных или третичных жирноароматических аминов) , спиртовые растворы едких щелочей (в спиртах, содержащих 1—3 атома углерода) при 16U—165° под давлением , гидразосоединения в щелочном растворе, окисляющиеся при этом в азосоединения , гидразингидрат с этилатом натрия , глюкоза в растворе едкого натра (см. также з), амальгама аммопия . [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология