Лютера Потенциал

Согласно правилу Лютера, потенциала простого окислительно-восстановительного электрода можно выразить через соответствующие потенциалы электродов 1 рода [c.78]

Согласно правилу Лютера, потенциал процесса Мп Мп должен лежать между значениями 1,511 и 1,642 в. Соотноше- [c.402]

По уравнению (7.61), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (7,61) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов нли затруднительно, или невозможно. Так, например, потенциал электрода первого рода Ре + Ре, измерить который непосредственно не удается из-за неустойчивости в этих условиях ионов Ре- +, можно найти из доступных прямому измерению стандартных потенциалов электрода первого рода Ре2+ Ре и простого редокси-электрода Ре-+, Ре + Ре [c.171]

Если два стандартных потенциала железа известны, то по уравнению (VII, 180) можно вычислить третий стандартный потенциал. Соотношение (VII, 180) называется правилом Лютера. [c.291]

Все три потенциала связаны мелсду собой уравнением, которое получило название правило Лютера . Оно основано на том, что если система переходит из одного состояния в другое обратимо и изотермически, то изменение энергии Гиббса AG не зависит от путей перехода. Переход Fe -i>- Fe + может происходить непосредственно (путь I) или через промежуточные стадии Fe Fe и далее Fe Fe (путь II). Изменения энергии Гиббса для этих путей перехода равны соответственно [c.329]

На катоде выделяется медь из хлорида меди (II). Равновесный потенциал для этого процесса экспериментально не может быть определен из-за взаимодействия хлорида меди (II) с металлической медью Рассчитываем ( р, пользуясь правилом Лютера, через экспериментально полученные значения Вр для электрохимических превращений Гл1 (П).,7Си (I) и Си (1) Си. [c.261]

Небезынтересно отметить, что хотя формально и в уравнении Лютера, и в приведенном только что выводе, и во всех таблицах стандартных потенциалов потенциалы и для различных реакций вполне равноправны, однако на практике более положительный из них всегда оказывается фиктивной величиной и не отвечает реальному протеканию процесса. Он не поддается непосредственному экспериментальному измерению. Его находят расчетом по правилу Лютера, исходя из реально замеренного потенциала образования ионов, преобладающей валентности и реально замеренного потенциала окислительно-восстановительной реакции [c.170]

Реакции вытеснения в ряду напряжений металлов [338] могут быть количественно учтены при помощи формулы Нернста вплоть до концентраций около 10 вУИ. Известные трудности, правда, вызваны тем, что так называемый нормальный потенциал относится к раствору с активностью ионов, равной 1, в то время как известна в общем только концентрация раствора, определяемая аналитическим путем. Так как точный расчет активности крайне громоздок или вообще невозможен вследствие отсутствия данных, во многих случаях используют так называемый формальный потенциал, который относится к растворам, содержащим в совокупности формульный вес рассматриваемого соединения. Этот вид потенциала, естественно, изменяется с собственным составом раствора. Как следует из формулы Нернста, восстановительное действие потенциала зависит не только от активности самого восстановителя (металла или амальгамы), но также от активности связанного иона. Устанавливающийся в системе нормальный потенциал можно выразить, по правилу Лютера, простым соотношением [c.293]

Представим себе наконец железный электрод (для меди мы имеем то же самое) в соприкосновении с раствором, содержащим Ре " и Ре " " , и притом в таких именно концентрациях, что г = тогда на этом электроде существует равновесие. Из уравнения Лютера для этого случая получаем е2= = Е1 в состоянии равновесия все три скачка потенциала будут всегда равны между собой. [c.259]

Потенциалы разложения и растворимость. Нернст ) указал на то, что напряжения, при которых ионы соли выделяются в растворе нормальной концентрации, позволяют заключить о растворимости соли. Так как потенциал разложения иона иода 0,26, а иона серебра - - 0,52, то иодистое серебро вообще не могло бы существовать в 1 п растворе, ввиду того что оно должно было бы в нем самопроизвольно разлагаться с электродвижущей силой в 0,26 вольт для того чтобы оно могло вообще существовать, необходимо, чтобы растворимость его была крайне незначительной, что и соответствует действительности. Если вычислить растворимость, для которой потенциал разложения равен нулю, т. е. прн котором соль еще устойчива, то получается величина, значительно больше той, которая наблюдается на самом деле. По Бодлендеру ) можно, как это указал уже и Лютер, вычислить точные значения рас творимости, если принимать во внимание потенциал разложения твердой соли. Если значение его неизвестно, то можно получить приблизительные значения, принимая, согласно правилу Томсона, теплоту образования пропорциональной потенциалу разложения. [c.314]

Такой способ расчета стандартных потенциалов впервые предложил Лютер правило Лютера). Правило Лютера бывает весьма полезным в тех случаях, когда стандартные потенциалы каких-либо реакций непосредственно определить не удается. В рассмотренном случае равновесный потенциал железа относительно ионов трехвалентного железа в водном растворе экспериментально неопределим. Это обусловлено тем, что в контакте с металлическим железом трехвалентные ионы железа в водном растворе восстанавливаются до двухвалентных ионов железа. По правилу же Лютера стандартный потенциал рассчитывается без затруднений, поскольку стандартные потенциалы Ре +/Р и Fe +/Fe могут быть определены с большой точностью. Они равны соответственно —0,440 В, 0,771 В. Следовательно, [c.170]

Уравнение (6.11), устанавливающее связь стандартного потенциала суммарной электродной реакции с стандартными потенциалами промежуточных электродных реакций, носит название правила Лютера. В общем виде правило Лютера можно записать [c.77]

Потенциал рассчитан с помощью правила Лютера Предварительные опыты Кривая 1, рис. 4 [c.747]

Потенциал рассчитан с помощью правила Лютера [c.747]

Первым исследовал поведение U0 + и U (IV) на ртутном капельном катоде Герасименко [595]. В 0,1 растворе КС1 им получены для кривые с 3 волнами, имеющими значение 1/2=—0,15 —0,80 и 1,0 в (относительно нас. к. э.) соответственно. При этом найдено, что кислотность раствора в узких пределах не оказывает влияния на 1/2 1-й ступени, что противоречило данным Лютера и Михи [711] и Титлестада [980], которые из измерения равновесного потенциала на платиновом электроде представляли процесс восстановления протекающим по следующему механизму [c.166]

Вопрос о зависимости электролитической упругости растворения, а следовательно, и электродного потенциала от природы растворителя впервые был рассмотрен Лютером [2], но существование такой зависимости оспаривалось Абеггом и Ней-штадтом [3]. Они пытались, однако, без большого успеха, как раз экспериментально доказать независимость электролитической упругости растворения от растворителя, вытекающую из теории электросродства Абегга — Бодлендера. К этому вопросу можно подойти с разных сторон, что и делали Габер и Клеменсьевич [4], Абель [5], Бойтнер [6] и другие, но во всех случаях приходится избирать непрямой путь, так как абсолютные измерения отдель- [c.67]

В сводке Ауербаха — Лютера — Абегга дано число +0,80 в хорошем согласии с только что приведенным. Как уже отмечалось, более точно до сих пор этот потенциал не был определен. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология