Порошки магниевые

Магниевый порошок прокипятите с дистиллированной водой в течение 3—5 мин. К раствору прибавьте 1—2 капли фенолфталеина. Наблюдайте появление малиновой окраски. Напищите уравнение реакции. [c.58]

Расплавленный магний, магниевая лента или порошок, подожженные на воздухе, сгорают ослепительным пламенем с образованием MgO [c.57]

Порошок магниевый, алюминиевый, вольфрамовый, глиняная пыль 0,019—0,250 мм [c.278]

Порошки других металлов Порошок свинцовый Порошок магниевый Порошок сплава АМ-50 Порошок титановый Порошковые сплавы на железной и никелевой основе Порошки тяжелых среднеплавких металлов Порошок и пудра медные Пудра бронзовая Порошок никелевый карбонильный [c.39]

Порошок магниевый распыленный (ПМР) (ТУ 1791-009-99-96) (опытная партия) [c.180]

Алюминиево-магниевый порошок [c.230]

Оп. 4 алюминий (тв, порошок, 1,00 г) + сера (тв, порошок, 2,00 г), смешать и поместить в фарфоровый тигель -t-1 (поджечь с помощью горящей магниевой стружки, держа ее щипцами) —> интенсивное горение закрыть тигель крышкой — t (охладить на воздухе) спёк + вода (внимание образуется ядовитый газообразный продукт ) осадок, газ газ -i- катион меди(П) (1 к, ф/б) [c.144]

Примеч. Катион меди(П) в П5 — хлорид меди(П). Приготовление зажигательного состава для Оп. 7 пероксид бария (тв, порошок, 0,90 г) + магний (тв, порошок, 0,10 г), смешать встряхиванием в склянке/(осторожно не растирать ). Зажигательный состав поместить компактно в углубление уплотненной реакционной смеси, туда же поместить отрезок магниевой ленты. Для приготовления зажигательного состава можно использовать вместо пероксида бария — пероксид натрия и вместо магния — алюминий (порошок). [c.185]

Алюминиевые опилки и порошок серы смешивают в стехиометрических количествах в графитовом тигле. Сверху засыпают некоторый избыток серы. Реакцию инициируют с помощью короткого замыкания между дном тигля и опущенным в него угольным электродом. Вместо этого можно вызвать реакцию горящей магниевой лентой. После охлаждения реакционную массу в графитовой лодочке или тигле иагревают в вакууме в течение 6 ч до 1150 °С и тем самым освобождаются от избытка А1. Расплавленную массу медленно охлаждают. Образуются кристаллы размером Г—3 мм. См. также разд. Сульфид дейтерия , т. 1, ч. П, гл. 2. [c.902]

При изучении влияния защитной газовой среды с различным содержанием кислорода на взрываемость металлических порошков выявлено, что магниевый порошок при воспламенении в чистом азоте взрывается, при этом создается давление 300 кПа (в условиях опыта). В чистом аргоне магний не взрывается, однако при содержании всего 0,5% кислорода он воспламеняется давление взрыва в этом случае составляет 260 кПа [26]. [c.75]

Металлический магний в виде стружки помещают в трубчатый реактор. Водород генерируют непосредственно в процессе опыта классическими методами (например, Zn+H l), и выделяющийся водород пропускают иад магниевой стружкой при комнатной температуре. Образующийся гидрид магиия — белый порошок, j-егко отделяющийся от металла, устойчивый до 280° С. [c.54]

Нитрид магния, представляющий собой желтоватый аморфный порошок, получают, пропуская свободный от кислорода азот через порошок магния при температуре красного каления, или с помощью реакции аммиака с магниевой стружкой при 850 °С [30]. Эта реакция существенно отличается от реакции аммиака с щелочными металлами, в которой легко образуются амиды, например [c.57]

Магниевую стружку и порошок хранят в металлических, герметически закрывающихся сосудах вдали от воды, окислителей, хлора, брома, иода, кислот и щелочей. [c.253]

Алюминиево-магниевый порошок. . 30—35 Поверхностная резка высоко- [c.255]

F = 57°. Показатели преломления л = 1,584 = 1,533 = 1,520 Hg— = 0,064. Порошок К., смоченный водой, затвердевает подобно гипсу. Во влажном воздухе постепенно переходит в эпсомит. К.— типичный минерал соляных месторождений, но очень редко образуется в соляных озерах, поскольку поле его образования ограничено К. выпадает из сложных водных растворов при достаточном насыщении их солями магния и при т-ре выше 18° С. В других случаях осаждается эпсомит или гексагидрит. Обычно К. образуется при дегидратации этих минералов под действием т-ры и давления. К. получают нагреванием эн-сомита до т-ры выше 220° С. Иснользуют К. для получения магния и магниевых солей. [c.579]

Для усиления действия воспламенительных составов в них вводят качестве дополнительного горючего магниевый порошок, повышающий температуру горения состава. [c.278]

Разотрем в ступке кусочек перманганата калия величиной с горошину и насыплем порошок на лист бумаги. Потом смешаем его с полуторным (по объему) количеством магниевого порошка. Хотя эта смесь не очень чувствительна к удару (в противоположность смесям порошка магния с другими окислителями), бз дем из осторожности перемешивать ее гусиным пером. Готовую смесь поместим в пакетик, который закроем, загнув бумагу. Разожжем на открытом воздухе в безопасном месте ( ) небольшой костер из бумаги и хвороста и внесем в пламя пакетик, привязанный к концу палки длиной 2 м. Через некоторое время последует глухой взрыв. (При опыте необходимо надеть защитные очки. Указанные количества ни в коем случае не превышать ) Через [c.83]

Известно, что как циркониево-магниевые и циркониево-кальциевые, так и циркониево-иттриевые твердые растворы являются практически чисто ионными проводниками, что и обеспечивает их успешное использование в качестве высокотемпературных твердых электролитов в топливных элементах и в технике измерения парциального давления кисло .ода в различных средах, а также нагревательных элементов, работающих на переменном токе. Детальными исследованиями циркониево-иттриевых твердых растворов различного состава было установлено, что в результате электролиза эти твердые растворы превращаются из ионного проводника в электронный. При окислительном отжиге образцов, потемневших в результате образования в процессе электролиза низших окислов циркония, материал приобретает снова свою исходную белую окраску, но либо растрескивается (при малом содержании окиси иттрия), либо (при большей ее концентрации) рассыпается в порошок. Процесс окисления сопровождается экзотермическим эффектом при 400—600° С и соответствующим увеличением объема. Заметного изменения фазового состава твердого раствора в процессе восстановления—окисления рентгенограммы пе обнаруживают. [c.129]

Магний лучше всего применять в виде стружек с 5—10%-ным избытком относительно галогеналкила. Только в некоторых реакциях (например, при получении магнийбромаллила) рекомендуется значительно больший избыток магния (до 5—6-кратного). Замена магниевой стружки порошком удобна только в редких случаях. Обычно же порошок магния менее удобен, так как он более гигроскопичен и содержит значительные количества влаги и окислов, препятствующих реакции. [c.210]

Опыт 2. Получение марганца методом алюмотермии. Приготовьте МП3О4. Для этого 40 г тонкоизмельченного МпОг поместите в тигель и нагревайте при 800° С в муфельной печи в течение часа. После охлаждения полученный МП3О4 разотрите в порошок и тщательно перемешайте с 10 г порошка алюминия. Смесь поместите в шамотный тигель, покройте слоем 10 г зажигательной смеси. В смесь вставьте магниевую ленту. Тигель поставьте а вытяжной шкаф, магниевую ленту подожгите горящей лучинкой, закрепленной в длинную стеклянную трубку. Объясните энергичное течение реакции. По охлаждении металлический порошок отделите от шлака и сдайте лаборанту. [c.139]

Химические вещества часто поступают в лабораторию в грубоизмель-ченном виде, не удобном для употребления. Уже при взвешивании более удобен порошкообразный материал, чем вещество в виде кусков, а при химических операциях следует всегда стремиться работать с веществом, обладающим наибольшей поверхностью. Скорость растворения прямо пропорциональна величине поверхности растворяемого вещества или величине поверхности нерастворимого носителя, из которого экстрагируют растворяемое вещество. При гетерогенных реакциях величина поверхности твердой фазы и ее контакт с жидкой фазой являются решающими факторами, определяющими скорость реакции. В некоторых типах реакций поверхность и форма вещества (твердой фазы) обусловливают его реакци-онноспособность (алюминиевый порошок при приготовлении алкоголятов, магниевая стружка при проведении реакции Гриньяра, натриевая пыль при конденсации Клайзена). [c.48]

Оп. 7 (внимание, тяга ) тетраоксид дижелеза(П1)-железа(П) (тв, порошок, 2,50 г предварительно прокалить в муфельной печи и охладить) + алюминий (тв, порошок, 1,00 г), смешать, растирая в фарфоровой ступке, поместить смесь в сухой тигель на слой фторида кальция (тв, порошок) уплотнить реакционную смесь фарфоровым пестиком и поставить на песчаную баню + зажигательный состав (см. примеч.) -ь 1 (поджечь магниевую ленту) + х (5—10 мин) —> разогрев смеси, выделение теплоты, расплав - I (на воздухе) слиток металла. [c.185]

Тесную смесь 70 г чистого прокаленного СггОз, 33 г мелкозернистого алюминия или алюминиевого порошка и 25 г плавленого и растертого в порошок К2СГ2О7 помещают в глиняный тигель, на дно которого предварительно насыпают 10 г Сар2. Смесь поджигают, используя зажигательный состав и зажигательный шнур (например, длинная магниевая лента). После остывания глиняный тигель разбивают и механически извлекают королек металла. [c.1581]

Использование магниевой ленты для зажигания часто приводит к тяжелым несчастным случаям. Иногда это происходит потому, что при попытке поджечь магний горящей спичкой горячая зола незаметно падает на смесь и она может вспыхнуть внезапно. С другой стороны, несчастные случаи могут произойти от того, что реакционная смесь содержит влагу или другие непредвиденные вещества, например сульфаты, нитраты и т. п., которые приводят к неожиданно быстрой, взрывоопасной реакции с разбрызгиванием всего содержимого тигля, раскаленного добела. Порошок алюминия может сам воспламениться при соприкосновении с ЫагОг в присутствии влаги при нагревании с Na2S04, aSO и т. п. происходит взрыв [c.573]

Аналитические сведения. Чтобы установить наличие фосфора в какой бы то ни было форме в исследуемом веществе, это вещество, измельченное в тонкий порошок, нагревают с несколькими кусочкамй магниевой проволоки. При этом магний соединяется с фосфором, образуя фосфид магния Mg 3Р2 реакция в большинстве случаев сопровождается вспышкой. При гидролизе образовавшегося фосфида магния выделяется фосфористый водород, который можно узнать но характерному запаху. [c.699]

Бимолекулярное восстановление. — Нормальное восстановление альдегидов и кетонов можно гладко осуществить действием боргидрида, каталитическим гидрированием (Р1, никель Ренея) или действием натрия в спирте. Другие методы восстановления с участием металлов (порошок железа и уксусная кислота цинковая пыль и спиртовая щелочь) иногда дают удовлетворительные результаты при восстановлении альдегидов кетоны, однако, претерпевают как нормальное, так и бимолекулярное восстановление, причем последняя реакция имеет препаративное значение. Так, обычным лабораторным методом получения пинакона является восстановление сухого ацетона амальгамированным магнием в бензоле с последующим гидролизом образующегося твердого магниевого производного. Реакция, вероятно, протекает путем присоединения магния к двум молекулам ацетона по кислороду с образованием сначала неустойчивого бирадикала, а затем пинаколята магния, который гидролизуется до пинакона [c.503]

Б химической промышленности порошкообразный магиий применяют для обезвоживания органических веществ (спирта, аиилииа и др.), а также для получения магиийорганических соединений. Его используют при получении тетраэтилсвинца, тетраметила и других препаратов, применяемых в качестве добавок к нефтепродуктам и в фармакологии. Магний в порошкообразном виде и в виде ленты используют в пиротехнике, в фотографии для моментальных съемок, в военной технике. Магниевый порошок добавляют в состав твердого ракетного топлива. [c.105]

Магний весьма химически реакционно способен, и поэтому его порошок чаще всего получают механическим измельчением. Для приготовления порошка чушки магния превращают на специальных фрезерных стайках в мелкую стружку. Дальнейшее измельчение ведется в атмосфере инертн ого газа в шаровых мельницах. Производство магниевого порошка опасно вследствие его большой химической активности. Имеется и другой способ получения магниевого порошка путем охлаждения паров магния в коиденсаторе. [c.43]

Магний. Химическая промышленность в настоящее время в состоянии доставлять нужный для гриньяровских реакций металлический магний дешевле и лучшего качества, чем приготовляемый в лаборатории из магниевых лент. Почти во всех случаях нет надобности очищать продажный продукт его хранят сухим и его можно в случае надобности продекантировать в реакционной колбе с чистым сухим эфиром находящиеся в магнии посторонние металлы осаждаются при реакции в виде черноватого порошка и не мешают операциям. Обычно предпочитают магниевые стружки различной величины. В отдельных случаях предпочтительнее магниевый порошок. [c.401]

Адольф Байер [1148] рекомендовал вызывать такие превращения при помощи активированного магния 10 г магниевых опилок нагревают на голом огне в длинногорлой круглодопной колбе вместимостью на 150 мл, затем при вращении и встряхивании колбы вносят постепенно половинное количество иода, причем каждый раз дожидаются, пока внесенная порция не израсходуется. Нагревают возможно высоко, не допуская лишь расплавления магния после 15—30 мин. получают матовосерый порошок, который надо тщательно защищать от влаги. [c.405]

Для воспламенения насыплем на смесь небольшое количество ( ) магниевого порошка и воткнем кусок магниевой ленты, которую осторожно подожжем. Чтобы можно было держаться на надлежащем расстоянии, укрепим бунзеновскую горелку на палке длиной около 1 м. Смесь также можно поджечь непосредственно бунзеновской горелкой, если направить на нее несветящееся пламя. Реакция протекает с яркой вспышкой. После охлаждения мы обнаружим темный комочек сплавленного марганца ( oдepлiaниe марганца 95—98%). Металл очень хрупок, его можно раздробить в порошок молотком — только делать это надо на стальной подставке. Свежие сколы на металле серебристо-белые, но на воздухе они быстро темнеют вследствие образования тонких пленок цветов побежалости. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология