Скандий комплексонометрическое

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Эриохром черный Т можно применять как индикатор также в случае комплексонометрических титрований ионов ряда других металлов — цинка, кадмия, марганца (И), индия, скандия и др. Однако ионы алюминия, кобальта (И), никеля и меди (И) образуют с этим красителем настолько прочные комплексы, что в ходе титрования они не разрушаются и изменение окраски не наблюдается. Обычно говорят, что ионы этих металлов блокируют индикатор. [c.229]

Комплексонометрический метод определения содержания скандия основан на том, что скандий образует прочное комплексное соединение состава 1 1 с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексоном III) в интервале pH 2,5—9,5. Константа нестойкости этого соединения составляет величину 1,56-10 22. Прямое или обратное титрование скандия проводят в присутствии различных металлиндикаторов. Индикаторами, обладающими наибольшей избирательностью и четкостью перехода, признаны ксиленоловый оранжевый и мурексид. [c.207]

Комплексонометрическое определение содержания скандия с ксиленоловым оранжевым применяют при анализе [c.207]

Комплексонометрическое определение скандия в стекле [c.210]

Арсенид скандия. Метод [1811 включает броматометрическое определение мышьяка(1П) и комплексонометрическое титрование скандия с предварительным отделением мышьяка экстракцией [c.203]

Скандий определяют прямым комплексонометрическим титрованием с применением различных индикаторов [227—229], а также методом обратного титрования избытка комплексона III солями цинка (после предварительного отделения скандия экстракцией от мешающих двух- и трехвалентных элементов) [230—232]. Возможно совместное определение Зс п ТЬ [233] Зс й РЗЭ [234] в присутствии Mg [235]. [c.298]

Для введения в унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества методик определения галлия [6] и скандия [7] были использованы результаты ранее проведенной разработки. Результаты определений в сравнении с весовым методом даны в таблице. [c.217]

УНИФИЦИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОСНОВНОГО ВЕЩЕСТВА В СОЕДИНЕНИЯХ СКАНДИЯ [c.86]

Целесообразность и удобство применения комплексонометрических методик для определения основного вещества в препаратах реактивного качества показаны в ряде работ, выполненных совместно с центральными лабораториями заводов химических реактивов в лаборатории химических методов анализа ИРЕА [1—9]. На этой основе разработан ГОСТ 10398—63 на унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в реактивах с включением в него отдельных унифицированных методов предварительной подготовки проб к анализу. Цель нашей работы— обеспечить промышленность химических реактивов типовой комплексонометрической методикой определения основного вещества в соединениях скандия и введение этой методики в ГОСТ 10398—63 на комплексонометрический метод определения основного вещества. Задачи работы включают выбор метода растворения препаратов и подбор условий титрования (кислотность среды, индикатор). [c.86]

Комплексонометрическое определение основного вещества в окиси скандия с ксиленоловым [c.89]

Комплексонометрическое определение основного вещества в соединениях скандия с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора в сопоставлении с результатами определения весовым методом [c.90]

Как видно из табл. 2, сходимость результатов комплексонометрического определения основного вещества в соединениях скандия с данными весового метода удовлетворительная среднее квадратичное отклонение из десяти определений а = 0,186—0,247 вероятная случайная ошибка определения 1 = 0,10—0,18%. [c.91]

Разработан для дополнения ГОСТ 10398—63 унифицированный комплексонометрический метод определения основного вещества в соединениях скандия с применением ксиленолового оранжевого в качестве индикатора. [c.91]

Исходным веществом для приготовления солянокислых растворов скандия служила спектрально чистая окись. Содержание скандия в исходном растворе определяли комплексонометрически. [c.154]

НОВЫЕ МЕТ АЛ Л ИНДИКАТОРЫ ДЛЯ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СКАНДИЯ [c.62]

Выделение скандия экстракцией в виде иодидного комплекса с диантипирилметаном и комплексонометрическое титрование [c.3]

Большое практическое значение имеют комплексонометрические методы определения галлия, индия, таллия, скандия, тория, циркония и некоторых других элементов. [c.21]

Скандий реэкстрагируют аммиачным раствором комплексона III и заканчивают определение комплексонометрически. [c.69]

Комплексонометрическое определение скандия. К хлороформному экстракту в делительной воронке, полученному, как описано выше, прибавляют 40 мл 0,025 М раствора комплексона III, [c.70]

Определение ионов скандия. Комплексонометрическое титрование ионов скандия (III) (p/ s Y 23,1) осуществлялось с применением в качестве индикаторных ионов двухвалентной меди 18,8. Кривая титрова- [c.131]

Показана возможность применения дигидроксистильбен-комплексона (2.3.68) в качестве флуоресцентного индикатора при комплексонометрическом определении скандия с относительной погрешностью определения 0,2% [532]. Следует отме- [c.278]

Можно титровать скандий и ЭДТА, но, как указывалось в разделе Лантаноиды , метод мало селективен. Однако рК комплексоната скандия имеет значение 23,1, т. е. на несколько порядков выще, чем для лантаноидов. Поэтому возможно, что скандий удастся определять комплексонометрически при соответственно подобранных условиях на платиновом электроде по току окисления комплексона. [c.306]

Методы определения. В воздухе. Определение оксидов индивидуальных РЗЭ основано на спектрографическом методе с испарением материала проб из канала графитового электрода и последующего спектрографирования на дифференциальном спектрографе предел обнаружения 100 мкг в анализируемом объеме раствора [30]. Определение оксида скандия основано на комплексонометрическом титровании раствора скандия три-лоном Б в присутствии индикатора — комплексного оранжевого предел обнаружения 1 мг/м погрешность определения 10 % диапазон определяемых концентраций 1—20 мг/м [30]. Оксид иттрия определяется пламеннофотометрическим методом чувствительность определения 1 мкг в 1 мл анализируемого объема [31]. Фотометрическое определение оксида церия (IV) основано на образовании комплекса Се(IV) с цитратом натрия, окрашивающим раствор в оранжевый цвет предел обнаружения 0,5 мг/м диапазон измеряемых концентраций 0,5—10 мг/м [30]. В биологическом материале. Определение суммы РЗЭ иттриевой подгруппы фотометрическим методом минимально обнаруживаемое количество суммы 50 мкг ошибка определения 13,7% (Мальцева, Павловская). В почвах. Определение У, УЬ посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). В растениях. Определение Ьа посредством эмиссионного спектрального анализа (Лосева и др.). [c.261]

Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]

Ксиленоловый оранжевый получил широкое распространение как реагент для колориме1рического и комплексонометрического определения ряда э. ементов. К достоинствам этого реагента относится способность реагировать с катионами металлов в довол .но кислой среде, что ведет к повышению избирательности определения, в частности к некоторому повышению избирательности в случае титрования раствора катиона металла комплексоном III. Нами установлено, что элементы (кроме железа ), обнаруженные спектральным способом в следовых количествах в продажных препаратах соединений скандия, не мешают титрованию скандия комплексоном III при рн 2 с ксиленоловым оранжевым в качестве индикатора. Кроме того, ошибка титрования, связанная с присутствием мешающих элементов, например железа, значительно меньше ошибки метода. [c.87]

В разделе Лантаноиды описано определение иттрия(1П) с помощью ферроцианида калия [2, 5]. Широкие возможности комп-лексонометрического титрования позволили применять ЭДТА и для определения иттрия. При помощи ЭДТА определяют иттрий как отдельно [6], так и в присутствии скандия(П1) и некоторых ионов группы РЗЭ [2, 7] и других ионов, регулируя pH раствора. Известен также метод комплексонометрического определения иттрия, скандия и некоторых лантаноидов на фоне безводной уксусной кислоты [3] и применение для определения этих же ионов в водной среде другого комплексона -— триаминпентауксусной кислоты [4]. [c.174]

Рекомендуемый нами метод разделения элих элементов основан на экстракции перхлората кальция трибутилфосфатом при pH 5 в присутствии трилона Б [1]. В этих условиях перхлорат кальция количественно экстрагируется трибутилфосфатом, в то время как скандий образует прочный комплекс с трилоном Б и остается в водном слое. Определение заканчивают комплексонометрически [2]. [c.158]

Так, ГОСТ 10398—71 позволяет комплексонометрическим методом определить содержание основного вещества большого числа химических реактивов, в состав которых входят 22 элемента адю-миний, барий, ванадий (V), висмут, галлий, железо (И1), индий, кадмий, кальций, кобальт, лантан, магний, марганец (II), медь, молибден (VI), никель, свинец, скандий, стронций, титан (IV), цинк и цирконий. Этот метод определения основан на мгновенном образовании малодиссоциированных комплексных соединений различных катионов с трилоном Б. [c.161]