Вычисление результатов весовых определений

Вычисление результатов весовых определений может быть значительно упрощено, если для анализа брать так называемые факторные навески, а именно навески [c.67]

Вычисление результатов весовых определений [c.138]

Для вычисления результатов весового определения необходимо знать величину навески исследуемого вещества, массу полученного осадка и химическую формулу его. [c.438]

Точность расчета результатов анализа. При вычислении результатов весового анализа используют два вида приближенных величин—атомные и молекулярные веса, определенные с очень высокой степенью точности, и полученные результаты измерений величину навески и массу осадка весовой формы. Аналитические весы дают возможность взвешивать с точностью до четырех-пяти десятичных знаков (т. е. 4-й или 5-й десятичный знак уже недостоверен). Поэтому и в результате вычисления можно получить такую же точность. Соответственно в числовом результате анализа следует оставлять столько же десятичных знаков, помня, что последняя цифра уже недостоверная. [c.39]

Примеры вычислений результатов весовых аналитических определений [c.263]

Сколько значащих цифр следует сохранять у величин атомных и молекулярных весов при вычислении результатов весовых или объемных определений В каких случаях величины атомных и молекулярных весов следует округлять при вычислениях [c.69]

Формулой (6) приходится чаще всего пользоваться при вычислении результатов объемно-аналитических определений. Во избежание ошибок, следует помнить, что в знаменателе стоит величина навески (g), соответствующая порции раствора, взятой для определения. Иначе говоря, навеска представляет то весовое количество вещества, на титрование которого было затрачено У мл рабочего раствора. Нередко для объемно-ана-литического определения берут навеску в несколько раз большую, чем необходимо для одного титрования. Эту навеску растворяют, переносят раствор в мерную колбу, а затем пипеткой отбирают часть раствора. В соответствии с уравнением (6), в знаменатель надо подставить величину g, отвечающую количеству затраченного на титрование рабочего раствора, следовательно, соответствующую часть общей навески. Так, если была взята навеска 0,8 г, раствор ее помещен в мерную колбу емкостью 100 мл, а для титрования взято 25 мл, то при вычислении результатов в знаменатель подставляют величину =0,8 4=0,2. Аналогичные замечания относятся к формуле (4). [c.286]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов объемного анализа. Все вычисления в объемном анализе рекомендуется производить со всей тщательностью и внимательностью, так как правильные результаты титрования, вследствие неправильно проведенных расчетов, дают неверный результат анализа. Всякое объемное определение включает две ошибки ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки могут компенсироваться в том случае, если концентрация титрующего раствора была установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02—0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают следующие отсчеты 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.445]

Требования к весовой форме. 1. Важнейшим требованием, предъявляемым к весовой форме, является точное соответствие состава химической формуле. Ясно, что если бы такое соответствие не имело места, например если бы взвешиваемый осадок был не химически индивидуальным веществом строго определенного, соответствующего формуле состава, а какой-то неопределенно , смесью, то вычисление результатов анализа было бы невозможно. [c.71]

Установка титра раствора, если она не производится очень редко применяемым весовым способом является в сущности повторением объемного определения. Различие состоит лишь в том, что при выполнении объемного определения мы знаем концентрацию титрованного раствора и находим концентрацию анализируемого раствора, а при установке титра, наоборот, концентрация титрованного раствора неизвестна, но мы знаем концентрацию того раствора, к которому он прибавляется. Различие это отражается только на вычислении результатов титрования. [c.20]

Количественный анализ на основе хроматограммы концентрата проводится методом абсолютной калибровки, т.е. путем отдельного хроматографирования определенного количества стандартного вещества и сравнения площадей пиков на обеих хроматограммах. Вычисление результатов проводится следующим образом пусть объем V) газа, пропускаемого через трубку, содержит весовое количество компонента г, т.е. q (Т, Р) = где обозначения Г и Р на- [c.94]

Выше уже были рассмотрены некоторые, сравнительно простые вычисления, используемые в весовом анали)е, а именно, расчет величины навески (стр. 223) и количества осадителя (стр. 226), нахождение относительной ошибки определения. Вычисление результатов анализа также не отличается особенной сложностью. [c.241]

В ходе весового определения различают следующие операции 1) отбор средней пробы вещества и подготовка ее к анализу 2) взятие навески 3) растворение 4) осаждение определяемого элемента (с пробой на полноту осаждения) 5) фильтрование 6) промывание осадка (с пробой на полноту промывания) 7) высушивание и прокаливание осадка 8) взвешивание 9) вычисление результатов анализа. [c.271]

Вычисление результатов гравиметрических анализов относится к самому простому типу расчетов, встречающихся в аналитической химии. Если данный анализ относится к первому или второму типу гравиметрических определений (см. с. 72), то вычисление его результата сводится к определению процентного содержания по отношению ко всей навеске. Если же анализ относится к третьему типу весовых определений, то сначала определяют массу определяемой составной части в навеске, исходя из пропорции [c.85]

Вычисление результатов. В данном случае нецелесообразно по результатам титрования вычислять бромное число, как это делают обычно. Лучше всего выражать количество пошедшего на титрование брома числом миллилитров 1 н, раствора брома, потребляющимся при бромировании 1 г исследуемого растворителя. Средний эквивалентный вес присутствующих олефинов стараются определить по данным других определений, после чего вычисляют содержание олефинов в весовых процентах. На 1 двойную связь углерод — углерод расходуется 2 эквивалента брома. [c.962]

Загрязнение осадка посторонними примесями приводит к тому, что состав осадка (весовой формы) нельзя представить при помощи какой-либо определенной химической формулы, а следовательно, точное вычисление содерл<ания того или иного элемента в осадке делается невозможным. Поэтому соосаждение является одним из наиболее важных источников погрешностей гравиметрического анализа, и аналитику приходится принимать меры для ослабления влияния соосаждения иа результаты анализа, [c.117]

Из изложенного видно, что близость минимальной частичной реализации объекту в значительной мере определяется точностью экспериментального нахождения моментов весовой функции и связанных с ними марковских параметров. Эффективными методами обработки экспериментальных данных для этих целей могут служить вычисление моментов по результатам частотного анализа динамической системы [46], определение марковских параметров путем аппроксимации экспериментальной весовой функции с применением ортогональных полиномов Чебышева [47 ] и ряд других методов, которые будут рассмотрены ниже (см. гл. 6). [c.116]

Вычисление результатов весовых определений может быть значительно упрощено, если для анализа брать так называемые факторные навески, а именно навески вещества, численно (в граммах) равные фактору пересчета данного определения (см. стр. 59). Так, например, факторная навеска для определения Ва" в виде Ва50.4 для любого вещества, содержащего барий, равна [c.65]

ВОЛНЫ, если существуют соответствующие данные. Эванс и Баннистер [614] измеряли толщину йодидных пленок, образующихся на поверхности серебра, четырьмя методами весовым, электрометрическим, йодометрнческнм определением количества йода после катодного восстановлеиия и простым интерференционным. Если первые три метода дали хорощо согласующиеся между собой результаты, то данные, полученные интерференционным методом, расходились с этими результатами для пленок больщой толщины данные были слишком занижены и, наоборот, слишком завышены для тонких пленок. Тамман и Бо-хоу [629] обнаружили разноречивость экспериментальных результатов по определению толщины окисных пленок весовым и штерференционным методами, причем это расхождение они приписали образованию невидимых окисных пленок на образце до его первого взвешивания. Между прочим, в некоторых случаях невидимая пленка может достигать значительной толщины, так что это обстоятельство играет, по-видимому, важную роль. Но если толщины пленок, соответствующие различным цветам, определить другими методами, то цвет пленки помогает определить ее толщину точнее, чем вычислениями, исходя из толщнны воздушной прослойки надлежащего цвета. [c.254]

Наконец, осаждлемая форма должна при прокаливании нацело превращаться в весовую форму. Например, осадок гидроокиси железа Ре(0Н)з в результате прокаливания полностью переходит в окись железа FejOj. Последнюю и называют весовой формой потому, что именно ее взвешивают в конце анализа. Подооно этому при определении алюминия осаждаемая форма А1(0Н)з превращается после прокаливания в весозую А1,0з. Состав весовой формы должен точно соответствовать определенной химической формуле, иначе невозможно произвести вычисление результатов анализа. Помимо этого, весовая форма должна не изменять своего веса на воздухе из-за поглощения паров воды и Oj или вследствие частичного разложения. Для точности определения [c.225]

Наконец, осаждаемая форма должна при прокаливании нацело превращаться в весовую форму. Например, осадок гидроокиси железа Ре(ОН)з в результате прокаливания полностью переходит в полутораокись железа РегОз- Последнюю и называют весовой формой, потому что именно ее взвешивают в конце анализа. Подобно этому при определении алюминия осаждаемая форма — гидроокись алюминия А1(0Н) 3—превращается после прокаливакия з весовую — полутораокись алюминия AI2O3. Состав весовой формы должен точно соответствовать определенной химической формуле иначе невозможно произвести вычисление результатов анализа. Помимо этого, весовая форма не должна изменять своей массы на воздухе из-за поглощения паров воды и двуокиси углерода или вследствие частичного разложения. Для точности определения желательно также, чтобы весовая форма имела возможно большую молекулярную массу и содержала как можно меньше атомов определяемого элемента в молекуле. [c.277]

Применение объемного метода вначале затруднялось отсутствием соответствующих таблиц для вычисления количества сахара по количеству меди, так как прежние таблицы, предназначенные для весового метода, оказались в данном случае непригодными. Так как реакция окисления сахаров окисью меди (И) зависит от концентрации меди и щелочности растворов, то Шоорлю пришлось составлять новую таблицу для вычисления результатов анализа Ю предложенному им объемному методу 119]. Условия определения по Шоорлю одинаковы для глюкозы, фруктозы, инвертироватюго сахара, лактозы, мальтозы, галактозы, маннозы, арабинозы, ксилозы п рамнозы. [c.325]

В практике химических лабораторий обычно пользуются методиками, в которых приведены готовые формулы для расчета рез-ультаа ов анализа. В ати формулы входит постоянный множитель, называемый фактором пересчета F (аналитический множитель), который служит для вычисления содержания какого-либо компонента в анализируемой пробе, если известна масса весовой формы этого компонента. Напомним, что весовой формой называют соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа. Например, при гравиметрическом определении кальция, если его осаждают в виде оксалата, весовой формой может быть оксид кальция, образующийся при прокаливании осадка [c.48]

Экспериментальное определение коэффициентов распределения может быть осуществлено статическим или динамическим (колоночным) методами. В статическом методе [100] небольшое количество ионита встряхивают с раствором до тех пор, пока не установится равновесие. Для вычисления коэффициента распределения часто достаточно сделать анализ раствора до и после опыта. Если хотят проанализировать также и ионит, то фазы разделяют центрифугированием и проводят анализ ионита без предварительной промывки. Если применяют указанные выше единицы концентрации (т. е. вычисляют весовой коэффициент распределения /), ), то для расчетов нужно знать содержание влаги в ионите. Высушивать ионит перед опытом не рекомендуется, так как это может вызвать в нем необратимые изменения. Поэтому определяют заранее содержание влаги в небольшой навеске ионита, и для последуюпд,их опытов используют образцы ионита с такой же влажностью (например, воздушно-сухие образцы). Если тонкий слой ионита сушат в вакуумном эксикаторе над апгидроном при 60° С, то постоянный вес обычно достигается не более чем за 24 ч [66]. Этот способ следует предпочесть сушке в печи при 105—110° С, так как при этой температуре мон ет произойти разложение ионита. Следует особо подчеркнуть, что сильноосновные аниониты в форме свободных оснований легко разлагаются при сушке, и поэтому их необходимо предварительно перевести в какую-либо другую форму, например хлоридпую. В хроматографии результат не зависит от того, какой метод использовался для сушки ионита и производилась ли сушка вообще, если только ко.личество ионита в колонке выражено в соответствующих единицах (гл, 6). Несмотря на это, стандартизация процесса сушки желательна, так как это облегчило бы сравнение экспериментально полученных коэффициентов расиределения с литературными данными и использование этих данных. [c.83]

Во всех этих уравнениях и — число молей частиц I (с молекулярным весом Л/ ) в единице объема. Весовая концентрация в граммах на единицу объема равна С = игМг. Наиболее демократичной мерой среднего молекулярного веса является величина Мп, поскольку каждая молекула учитывается в этом случав только один раз, независимо от ее веса. При вычислении величин Му, ш более тяжелые молекулы вносят больший вклад, иначе говоря, учитываются с большим статистическим весом (особенно сильно это сказывается на величине МСреднечисленный молекулярный вес определяют исходя из данных по осмотическому давлению или на основании результатов анализа концевых групп, а также с помощью рентгеноструктурных и электронно-микроскопических измерений. Для определения средневесового мо.декулярного веса используют данные по светорассеянию, по дисперсии диэлектрической постоянной, по деполяризации флуоресценции и, наконец, но седиментации. Методом измерения вязкости получают среднюю величину молекулярного веса, хотя и достаточно близкую, но все же пе равную Л/и,. [c.141]