Хлорид взаимная растворимость в системе СаС ВаС

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

Насыщенным называется раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом. Иными словами, насыщенный раствор может существовать только в гетерогенный равновесной системе, одной из фаз которой служит растворенное вещество. Это может быть, водный раствор аммиака, находящийся в равновесии с газообразным аммиаком или водный раствор поваренной соли, находящийся в равновесии с твердым хлоридом натрия или в системах с ограниченной, но заметной взаимной растворимостью, два находящихся в контакте раствора на основе каждого из компонентов, как в случае системы эфир—вода или медь—цинк и т. д. При отсутствии равновесия (отсутствии растворенного вещества в отдельной фазе, или невозможности обмена веществом между фазами из-за отсутствия контакта или слишком медленной [c.230]

Наибольший практический интерес представляют системы, в которых концентрация одного из компонентов близка к нулю. Систематическое изучение взаимной растворимости в системах основа — примесь представляет задачу особой важности, ввиду того что, как было показано ранее, растворимость хлоридов многих 1яя. ь> металлов в хлоридах кремния весьма мала. Последнее обстоятельство является одной из причин отклонения равновесия жидкость — пар от идеального. [c.28]

При изучении условий образования Стассфуртских соляных отложений, примерно в 1898—1899 гг., перед Вант-Гоф-фом встала задача изображения диаграммы состояния пятерной системы. Он исследовал растворимость системы, образованной водой, хлористым натрием и взаимной парой солей из хлоридов и сульфатов калия и магния. Так как в морской воде (из которой образуются калийные отложения) хлористый натрий содержится в большом избытке по сравнению с солями калия и магния, то можно было предположить, что к [c.8]

Для выбора условий синтеза гипохлорита лития, не содержащего хлорида лития, необходимо располагать данными о взаимной растворимости в системе Li+, Na+l l , СЮ -ьНгО. [c.60]

Фиг. 61 и 62 аналогично изображают все составы морской системы, из которых МОгут кристаллизоваться хлориды и сульфаты кальция или соответственно магния, как простые, так и двойные. Для количественного определения областей кристаллизации простых солей, в первом приближении, достаточно имеющихся данных. Однако для суждения о границах распространения двойных солей их недостаточно и необходимо иметь данные о растворимости соответствующих пятерных взаимных систем. [c.109]

Перхлорат аммония характеризуется наиболее высоким весовым содержанием кислорода среди всех перхлоратов. В 100 г воды при 0° растворяется 10,7 г, при 85° —42,5 г ЫН4С104. Во взаимной водной системе из перхлоратов и хлоридов. аммония и магния наименее растворимой солью при 25° является ЫН4С104 . [c.687]

Смесь а- и -модификаций SO3 в том случае, когда взаимное превращение в достаточной степени замедленно (нри отсутствии влаги), ведет себя как смесь двух различных, взаимно растворимых в твердом состоянии веществ. Поэтому она не имеет вполне определенной температуры плавления, а плавится в некотором (в иных слзгчаях значительном) температурном интервале. Точно так же при возгонке наблюдается уменьшение давления нара. Поэтому эти модификации можно разделить фракционной возгонкой. Аналогичные явления будут наблюдаться и в случае других встречающихся в различных аллотропических модификациях веществ, нанример трехокиси мышьяка, хлорида алюминия и фосфора. Чтобы применить к таким системам правило фаз, надо обе модификации рассматривать как отдельные составные части системы (компоненты). Смите, развивший теорию этих явлений и обосновавший ее экспериментально, называет такие системы, в химическом смысле состоящие из одного вещества, но ведущие себя как системы, состоящие из двух веществ (бинарные системы), псевдобинарпыми системами , а модификации, образующие в твердом состоянии единую смешанную фазу,— псевдокомнонентами . См. также ртр. 703. [c.758]

В работе [7] экспериментальные данные по влиянию хлоридов щелочных металлов на взаимную растворимость в системе СзНцОН — Н2О были обработаны с помощью эмпирических уравнений [c.18]

Колодий В. В., Филяс Ю. И. Взаимная растворимость в системах я-гексан — водные растворы хлоридов и бикарбонатов натрия//Там же. — 1976. — Вып. 46. — [c.31]

При сравнении диаграмм плавкости и растворимости взаимной системы из хлоридов и сульфатов лития и калия установлено, что направление реакций обмена в расплавах резко отличается от такового в расг-ворах. По плавкости система относится к типу адиагональных взаимных систем с подчиненной диагональю, по растворимости при 25°—к обра-тимо-взаимным системам. [c.145]

В качестве примера практического применения тетраэдрического гексаэдроида приведем две взаимные системы указанного типа диаграмму растворимости морской системы, т. е. водносолевой системы из хлоридов и сульфатов калия, натрия, кальция, магния, и диаграмму плавкости системы из фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов калия и натрия. [c.102]

ПОЛЯХ кристаллизации хлоридов и границы поля кристаллизации хлоридов и сульфатов водной взаимной системы К, Na С1, SO4 — НзО. На рис. 46 изображены изотермы растворимости, а на рис. 47 — изобары растворимости указанной четверной системы. Обращает на себя внимание очень низкое содержание воды в эвтонических растворах, обусловливающее и относительно низкое давление пара этих растворов при высоких температурах, Так, при 500° С раствор содержит около 2% воды и давление пара составляет 20 кПсм . [c.67]