Хроматография уравнение

Если п очень велико и и/ое очень мало, т. е. при соблюдении обоих условий, которые должны выполняться в хроматографии, уравнение (372) переходит в выражение распределения Пуассона [c.236]

Для случая ионообменной хроматографии уравнение изотермы вытекает из закона действия масс. Процесс обмена любого катиона на водородный ион в твердой фазе ионообменника описывается уравнением реакции [c.126]

Л.Р.Снайдер [30] предложил фундаментальное уравнение, четко объясняющее важнейшие явления в жидкостной адсорбционной хроматографии. Уравнение (62) представляет собой вариант этого уравнения для ТСХ. Оно связывает значение Кт с параметрами активности слоя, веществом, растворителем, массой и свободным объемом адсорбционного слоя. Упрощенный вывод этого уравнения представлен в издании этой книги на немецком языке [4] [c.318]

В капиллярной хроматографии уравнение (39) принимает вид [c.29]

При больших скоростях (1—2 мл сек) на форме кривой проскока отражается влияние кинетики процесса переноса адсорбата. Это позволяет проанализировать возможности применения линейного кинетического уравнения Глюкауфа. На основании теоретического анализа этих кинетических кривых проскока мы пришли к выводу, что упомянутое кинетическое уравнение правильно описывает кинетику адсорбции лишь вблизи адсорбционного равновесия, так как только в этой области имеется соответствие с предпосылками, положенными в основу этого, часто употребляемого в газовой хроматографии уравнения. [c.458]

Это уравнение было использовано для определения констант распределения органических соединений в системе газ—жидкость. Значения величин констант распределения хорошо согласуются с соответствуюш ими величинами, полученными статическим методом [36], что свидетельствует о справедливости основного для газовой хроматографии уравнения (5), [c.25]

При учете объемов проб, вводимых в хроматограф, уравнение (II.5) должно быть изменено [c.41]

См. Г. Шай. Теоретические основы газовой хроматографии. Уравнение (4. 45) с учетом уравнения (4. 46). [c.37]

При больших значениях и, т. е. в конце графика, относительная разница определения М по этим двум уравнениям, по-видимому, возрастает. Она будет больше и при малых р, т. е. в случае использования более коротких колонок. С точки зрения теории хроматографии уравнение (41) является более точным, чем уравнение (51) и (52), однако разница в результатах, получаемых по уравнениям (41) и (51)—(52), не столь значительна. При расчетах по уравнению (52) потери значащих цифр не происходит, как в случае уравнения (41) а использование трех значащих цифр в действиях умножения и деления обеспечивает достаточную точность получаемых результатов. [c.143]

Уравнение (5.15) показывает, что катарометр относится к типу концентрационных неразрушающих детекторов (КНР). Значение ЕМ Я, теоретически выведенное для относительного мольного отклика, хорошо согласуется с соответствующими экспериментальными данными [18, 42 — 44] в тех случаях, когда газом-носителем является либо водород, либо гелий. В остальных случаях [37] наблюдается совершенно очевидное расхождение между рассчитанными и экспериментальными данными. Эго расхождение, вероятно, обусловлено тем, что в тех случаях, когда значения концентраций растворенного вещества I в газе-носителе выходят за пределы обычного для хроматографии, уравнение (5.11) уже более не является справедливым. [c.48]

Уравнение (6.7) является основой любого метода количественного анализа при помощи газовой хроматографии. Уравнения (6.1) и (6.7) могут быть написаны в общем виде как [c.65]

Было показано [135], что известные в настоящее время в хроматографии уравнения для различных по типу величин удерживания являются частным случаем следующего общего выражения [c.37]

Линейная препаративная хроматография. Уравнение кривой элюирования и отбора вещества. [c.74]

Степень разделения двух пиков можно вычислить непосредственно из расстояния между максимумами пиков и их ширины, как в изотермической хроматографии [уравнение (5-22)]. Эта величина равна разности удерживаемых объемов, деленной на среднюю ширину пика для двух пиков [c.250]

Значительный интерес в этой связи представляют полученные Вильсоном [13] и Викке [14] на основе теории фронтальной газовой хроматографии уравнения равновесной десорбции, позволяющие рассчитывать выходные кривые десорбции в случае резко выпуклых изотерм адсорбции. [c.79]

Гиошон и Сиоуффи [21-24] так же первоначально воспользовались основным J oбoм, рекомендованным Гиддингсом, но заменили уравнения, исходно сформулированные для газовой хроматографии, уравнениями, которые лучше подходят для описания значительно более медленных процессов в жидкостной хроматографии. Благодаря такому подходу появились более реалистичные уравнения и выводы, которые тоже могут подвергнуться доработке (поскольку больше информации начинает накапливаться об оптимизированных способах изготовления пластинок и о характеристиках слоев, получаемых с использованием сорбентов, размер частиц которых менее 5 мкм). Первоначально эти авторы заменили уравнение Ван-Деемтера (12) уравнениями Нокса [35], выведенными для локальной (местной) высоты тарелки в жидкостной хроматографии [c.103]

Количественшй анализ в ТСХ. Первый метод содержание анализируемых веществ устанавливжт с помощью замеров площадей пятен на пластинках. Зависимость между площадью пятна и логарифмом количества определяемого компонента связ(ана известным из бумажной хроматографу уравнением [c.73]

Для большинства значений га, г и (га — г), с которыми сталкиваются в газовой хроматографиии, уравнение (III. 8) может быть с использованием аппроксимации Стирлинга [8, 9 ] [c.80]

В ионообменной хроматографии уравнение (3. 10) используется также для предсказания влияния концентрации А (концентрация элюента) на коэффициент распределения микрокомпонента В. Из этого уравнения следует, что при обмене ионов с равными зарядами коэффициент распределения обратно пропорционален концентрации элюирующего иона, если только эта концентрация настолько мала, что коэффициент избирательности А можно счхиать постоянньш, а проникновением электролита в фазу ионита можно пренебречь. Для практических целей в большинстве случаев можно считать, что эти условия выполняются, если концентрация раствора ниже 0,5 н. [c.75]

При выводе уравнения (30) было принято без доказательства, что С — величина постоянная. Докажем теперь математически справедливость такого предположения. Выведем, например, очень нужное в хроматографии уравнение, связывающее С с концентрацией промывного раствора и коэффициентами селективности ионов разделяемой смеси, обозначив обмениваемый ион элюентл через Е1 (предположим, что он однозаряден). Для простоты допустим, что ни обмениваемый ион пробы ни обмениваемый ион элюента Е1 не образуют комплексов ни с одним из компонентов в растворе. Под комплексообразованием здесь имеется в виду в том числе и такой процесс, как реакция между основным анионом, скажем ацетат-ионом, и ионом водорода. [c.129]

Чтобы получить линейный градиент силы элюента, форма программы градиента должна быть приведена в соответствие с механизмом удерживания, т. е. с данным частным видом жидкостной хроматографии [уравнение (5.5)]. Например, удерживание как функция состава подвижной фазы в ОФЖХ может быть описано уравнением [c.241]

Уравнения (1.12) и (1.14) —уравнения изотермы адсорбции хроматографируемого соединения на поверхности газ — НЖФ и НЖФ — ТН. (1.13) —уравнение изотермы абсорбции (растворения) в НЖФ. Уравнение (I. 11) отличается от традиционно используемого в хроматографии уравнения наличием двух дополнительных членов — третьего и пятого. Введение этих членов позволило учесть адсорбцию на границах раздела НЖФ с газом-носителем и ТН. Уравнение (1.11) справедливо для равновесной хроматографии, т. е. в условиях мгновенного установления равновесия хроматографируемого соединения между подвижной газовой и неподвижной фазой. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология