Вант-Гоффа температурный скорости реакци

Температурный коэффициент скорости реакции разложения иодистого водорода в области температур 356—374° С равен 2. Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить константу скорости этой реакции при 374° С, если при 356° С она равна 8,09-10- [c.114]

Согласно приближенному (эмпирическому) правилу Вант-Гоффа величина температурного коэффициента колеблется в пределах 2—4, т. е, при повышении температуры на 10 К скорость химической реакции возрастает в два— четыре раза. Например, если принять температурный коэффициент равным 2, легко можно подсчитать, что при повышении температуры на 100 К скорость реакции увеличится в 1024 раза, т. е. [c.153]

Скорость химических реакций с повышением температуры резко растет. Для гетерогенных реакций температурный коэффициент скорости обычно ниже, чем для гомогенных, так как при этом накладывается влияние других факторов, и наиболее медленной стадией процесса является не сама химическая реакция, а процессы диффузии, адсорбции и т. п. Зависимость скорости гомогенной реакции от температуры приближенно описывается эмпирическим правилом Вант-Гоффа при нагревании на 10° константа скорости увеличивается в два-четыре раза, т. е. [c.338]

Для приблизительной оценки влияния температуры на скорость реакции в небольшом температурном интервале и при сравнительно низких температурах может служить правило Вант-Гоффа, согласно [c.331]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Пример 2. Воспользовавшись приближенным правилом Вант-Гоффа, вычислить, ири какой температуре некоторая реакция закончится за 25 мин, если при 20° С на это требуется 2 ч. Температурный коэффициент скорости реакции 3. [c.113]

Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 43, где приведены кривые у = ЦТ) для реакций образования и разложения иодистого водорода. Повышение температуры на 30 К (от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1,64 раза, второй —в 1,71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [c.153]

Правило Вант-Гоффа Температурный коэффициент скорости реакции Зависимость скорости реакции от температуры приближенно определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа [c.106]

Эксперименты показывают, что с увеличением температуры скорость химической реакции быстро растет (константа скорости увеличивается). В большинстве случаев при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Температурный коэффициент [c.268]

Количественная теория температурной зависимости скорости реакции началась с оценки влияния температуры на число No соударений реагирующих молекул. Так как No пропорционально J/ Т, то рост температуры на 10° лишь очень немного изменяет No- Например, для интервала температур от 600 до 610 °К имеем (iVo),, / (iVo)(,(io = 610/600 = 1,01, т. е. несравненно меньше, чем по правилу Вант-Гоффа. Простой подсчет показывает, что если бы все соударения приводили к реакции, то она протекала бы практически мгновенно. Так, например, для реакции 2HI Но + la при 700 °К число соударений в [c.252]

На основе эмпирических наблюдений Вант-Гофф установил, что повышение температуры на 10° вызывает ускорение реакции в 2—3 раза. Это правило не строго точно, так как для ряда реакций коэфициент скорости может меняться в более широких пределах , с другой стороны, этот коэфициент значительно изменяется с повышением, температуры. Различными опытами установлено, что температурный коэфициент реакции окисления углеводородов, равный 2,0, наблюдается только для пределов 0—150° С. При температуре же ниже 140° С он во всех случаях значительно. больше двух, а выше 150° С имеет даже меньшую величину. [c.151]

Рй = называется температурным коэффициентом скорости реакции, который показывает, во сколько раз изменяется скорость химической реакции при увеличении температуры на 10°. Согласно правилу Вант-Гоффа, температурный коэффициент большинства [c.96]

Температура. Согласно правилу Вант-Гоффа для химических реакций повышение температуры на 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2—4 раза. Скорость ферментативной реакции с повышением температуры увеличивается, достигая максимума при некоторой оптимальной температуре температурный оптимум фермента), а затем падает до нуля (рис. 2.7, а). Следует заметить, что температурный коэффициент увеличения скорости для ферментативных реакций меньше, чем для обычных химических реакций при увеличении температуры на каждые 10 °С скорость возрастает не более чем в два раза. [c.111]

XII. 8. ТЕМПЕРАТУРНАЯ ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА — АРРЕНИУСА [c.721]

Однако правило Вант-Гоффа можно использовать лишь в узких интервалах температур, так как температурный коэффициент скорости реакции а Ф onst и с повышением температуры уменьшается а -> 1. Для многих реакций при очень высоких температурах значение d может стать даже меньше единицы. Тогда при повышении температуры скорость реакции не увеличивается, а уменьшается. [c.161]

Еще в прошлом столетии было установлено, что для многих реакций скорость увеличивается при повышении температуры. Вант-Гофф показал, что при повышении температуры на 10 °С скорость реакции увеличивается примерно в 2—3 раза. Для температурной зависимости константы скорости было найдено эмпирическое соотношение [c.168]

Выражение (VII.15) представляет собой уравнение прямой в координатах In k—1/7. Тангенс угла наклона этой кривой к оси абсцисс определяет энергию активации tg a = EjR. Как следует из уравнения Аррениуса, правило Вант-Гоффа может выполняться только для реакций, энергия активации которых лежит в пределах 84—170 кДж/моль. Оно и было сформулировано на основании экспериментального изучения подобных реакций при не очень высоких температурах (0-+400°С). В настоящее время показано, что энергия активации химических реакций лежит в пределах 40ч-400 кДж/моль, т. е. температурный коэффициент скорости может быть и меньше и существенно больше, чем определяемый правилом Вант-Гоффа. [c.223]

Воспользовавшись приближенным правилом Вант-Гоффа, вычислить, при какой температуре реакция закончится в течение 20 мин, если при 20° С на это требуется 3 ч. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 2. [c.114]

Скорость подавляющего большинства химических реакций растет с температурой. Накопленный к концу XIX в. экспериментальный материал позволил Я. Вант-Гоффу сформулировать приближенное правило при повышении температуры на 10 С скорость реакции возрастает в 2—4 раза. Величина отношения констант скорости реакции при (Т - - 10)° и Т° называется температурным коэффициентом реакции (у). Этот коэффициент не остается постоянным и уменьшается с ростом температуры. [c.252]

Исходя из температурной зависимости константы равновесия обратимой реакции (9.10), Вант-Гофф (1885) предложил выражение для температурной зависимости константы скорости, с учетом того, что константа равновесия равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций (см. предыдущий параграф) [c.212]

Выведите формулу для расчета энергии активации реакции (уравнение Аррениуса) по известному значению температурного коэффициента скорости у реакции (уравнение Вант-Гоффа) при данной температуре. [c.145]

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Скорость химических реакций сильно зависит от температуры. В соответствии с эмпирическим правилом Вант-Гоффа (1884) при повышении температуры на 10° скорость большинства реакций возрастает в 2—4 раза. Отношение константы скорости при температуре /-Ы0° к константе при температуре t называется температурным коэффициентом скорости у. Как следует из правила Вант-Гоффа, [c.221]

Влияние температуры на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от температуры выражается в приближенной форме правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость данной реакции при повышении температуры на 10°, называется температурным коэффициентом реакции. [c.92]

Более наглядно температурную зависимость скорости реакции можно представить с помощью температурного коэффициента реакции Вант-Гоффа, показывающего, во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры на 10° [c.215]

Как формулируется правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции Что представляет собой температурный коэффициент скорости реакции Каково его значение при комнатной температуре для многих реакций [c.62]

Задача 6. Пользуясь правилом Вант-Гоффа и приняв температурный коэффициент скорости (у ) равным 3, вычислить, на сколько нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 80 раз [c.54]

Согласно правилу Вант-Гоффа, температурный коэффициент обычно равен 2—4, т. е. при повыщении температуры иа 10° скорость реакции увеличивается в 2—4 раза. Однако это правило приближенно применимо лищь в области средних температур (10—400°С) при энергиях активации порядка 60 000—120 000 Дж/моль. Как видно из рис. 15, 3 умепьщается с понижением Е и повыщением 1, приближаясь к единице в области высоких температур. [c.70]

По аакону Вант-Гоффа, скорость химической реакции увеличивается вдвое при повышении температуры на 10° С. Ниже мы увидим, что этот закон применим для реакций крекинга только в ограничеи-пых пределах температур. Число градусов повышения температуры, которое необходимо для удвоения скорости реакции, называется температурным градиентом скорости реакции. Обозначим температурный градиент через а . [c.34]

Пример 1. Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить, на сколько нужно повысть температуру, чтобы скорость реакции возросла в 80 раз Температурный коэффициент скорости принять равным 3. [c.113]

В 1879 г. голландский ученый Вант-Гофф установил, что ноаышеные температуры на каждые 10 град увеличивает скорость гомогенных реакций в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа). Более точно температурную зависимость скорости химических процессов выражает соотношение, полученное первоначально экспериментальным путем шведским ученым Сванте Аррениусом (1889) [c.145]

Следует отметить, что величина у для многих реакций не остается постоянной, если брать большой интервал температур (по правилу Вант-Гоффа мы должны бы иметь V = onst). Кроме того, известны реакции с отрицательным температурным коэффициентом. Прн повышении температуры они замедляются. Примером может служить реакция 2N0 + О = 2ЫОз. Причина лежит в своеобразии ее внутреннего механизма. Реакций с отрицательным температурным коэффициентом скорости известно немного. [c.135]

Наглядное представление о зависимости скорости химических реакций от температуры дает правило Вант-Гоффа, согласий которому при повышении температуры на 10 градусов скорость химической рёакции увеличивается в 2—4 раза. Это правило первоначально было установлено для реакций, протекающих в растворах при невысоких температурах, и связано с понятием температурного коэффициента скорости реакции Т1, определяемого соотношением [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология