Реакции неразветвленные цепные, кинетик

Кинетика неразветвленных цепных реакций [c.52]

Рассмотрим особенности кинетики неразветвленных цепных реакций на примере термического распада этана. Этан расходуется в реакциях (1), (2) и (4) и регенерируется в реакциях (5) и (6). Полагая, что вероятность прохождения реакций (5) и (6) с образованием этана равна а, можем записать [c.52]

КИНЕТИКА НЕРАЗВЕТВЛЕННЫХ ЦЕПНЫХ РЕАКЦИЙ [c.306]

Кинетика неразветвленных цепных реакций в присутствии ингибиторов [c.314]

Кинетика неразветвленных цепных реакций. Цепные реакции относятся к сложным реакциям и, строго говоря, не могут быть описаны одним стехиометрическим уравнением. Расход исходных веществ и образование продуктов цепной реакции происходит в реакциях продолжения цепей. Поэтому скорость цепной реакции по какому-либо компоненту равна скорости той стадии продолжения цепи, в которой образуется или расходуется рассматриваемый компонент, Так, если звено цепи состоит из двух элементарных реакций, в каждой из которых расходуются исходные вещества и образуются продукты реакции [c.303]

Кинетика неразветвленных цепных реакций. Цепные реакции могут протекать по очень сложному кинетическому закону и могут не иметь определенного порядка. Так, кинетическое уравнение для реакции образования бромистого водорода [c.252]

Кинетика неразветвленных цепных реакций........ [c.463]

В стационарном режиме, когда g>f, кинетика разветвленной цепной реакции напоминает кинетику неразветвленной цепной реакции и [c.423]

Рассмотрим кинетику неразветвленных цепных реакций на примере хлорирования толуола [c.239]

В случае реакций со сложной кинетикой концентрации промежуточных продуктов в зоне горения находятся из уравнений баланса для исходного веш ества. Концентрации промежуточного продукта приписывается постоянное максимальное значение. Так, для неразветвленной цепной реакции с одним активным промежуточным продуктом уравнение баланса продукта В имеет вид [c.380]

Исследование процессов совместного окисления углеводородов представляет значительный интерес как с точки зрения технологии (реальное нефтяное сырье, подвергающееся переработке, представляет собой смесь углеводородов), так и с точки зрения возможности оценки реакционной снособности радикалов с помощью данных по кинетике совместного окисления. Имеющиеся в литературе данные о закономерностях совместного окисления углеводородов относятся к условиям низкотемпературного окисления, протекающего по законам неразветвленной цепной реакции [1]. [c.108]

Если для каждой отдельной стадии цепных реакций по-прежнему применимы методы теории элементарных реакций, то для реакции в целом более или менее простые соотношения сохраняются лишь для неразветвленных цепных реакций. Здесь так же, как и для элементарных процессов и для сложных реакций с замкнутыми циклами, можно допустить наличие равновесия между исходными молекулами и активированными комплексами. Кинетика реакции будет подчиняться уравнению Аррениуса, из которого можно рассчитать теплоту активации Е суммарной реакции, соответствующую разности теплосодержаний активированного комплекса и исходных веществ. [c.57]

Кинетика неразветвленных цепных реакции [c.127]

Взаимодействие хлора с алканами в основе аналогично более простой реакции водорода с хлором. Кинетика этой реакции была объектом многих исследований. Полученные данные составили основу для развития основных положений теории неразветвленных цепных реакций [1]. С позиции этой теории механизм взаимодействия водорода с хлором выражается следующим, образом [c.249]

При р (1 - а) 1Уо == 1 кривая тг = / (т) вначале представляет собой прямую линию, т. е. кинетика цепной вырожденно разветвленной реакции имитирует собой кинетику цепной неразветвленной реакции. После [c.59]

Решение. Кинетика цепной неразветвленной реакции описывается уравнением [c.393]

Цепная неразветвленная реакция состоит из элементарных стадий зарождения, продолжения и обрыва цепей. Поэтому кинетика цепной неразветвленной реакции описывается системой кинетических уравнений, число которых равно числу линейно независимых стадий. Число уравнений может быть уменьшено, если воспользоваться квазистационарным приближением и исключить с помощью уравнений типа (У.89) концентрации свободных радикалов. [c.306]

Кинетика цепных неразветвленных реакций при большой длине цепи [c.307]

Кинетику окисления пропана в присутствии 5% N0 изучали также Майзус и Н. М. Эмануэль [46]. Полученная этими авторами кривая енения давления в смеси 142 мм СзНд + 142 мм 0 -Ь 15 мм N0 при С приведена на рис. 210. Как видим, изменение, которое от добавки 5 претерпела кинетическая кривая, не ограничивается одной лишь лик-ацией периода индукции. Сверх этого кривая утрачивает / -образный актер и приобретает вид неразветвленной цепной реакции. Выход [c.469]

Из данных по кинетике неразветвленной цепной реакции в квазистационарном режиме константа скорости обрыва цепи может быть определена только в случае, если измерена квазистационарная концентрация свободных радикалов. Такие данные в отдельных случаях удается получнть с помощью метода электронного парамагнитнего [c.340]

Развитие представлений о природе и кинетике ценных реакций прошло за последние пятьдесят лег через три ярко выран енные стадии. Первая началась с открытия Боденштейном [1] в 1913 г. фотохимических неразветвленных цепных реакций с большим квантовым выходом в 1916 г. это открытие было развито Нерпстом [2] и применено к термическим реакциям в 1923 г. Христиансеном и Крамерсом [3]. Вторая стадия заключалась в развитии представлений о разветвленных цепных реакциях в работах Семенова [4] в 1927 г. и несколько позднее в работах Хиншельвуда [5] 11 о вырожденно-разветвленных цепных реакциях в работе Семенова [6] в 1931 г. Эти авторы дали математическое обоснование взрывных и псевдовзрывных процессов, которое исключительно полно объясняет самые разнообразные случаи. Однако оно не дает никаких сведений о химической природе активных центров или о реакциях инициирования, распространения, разветвления и обрыва цепей третья стадия заключается в рассмотрении этих реакций с точки зрения конкретных промежуточных продуктов, и все вместе привело к окончательному описанию механизма всей реакции в целом, во всех ее различных проявлениях. [c.559]

Дальнейшее изучение реакций в газовой фазе хгривело к созданию Боденштейном первых механизмов неразветвлеНных цепных превращений. Несмотря на то что предложенные им для объяснения ненормально большого фотохимического выхода хлористого водорода механизмы — ионизационных и энергетических цепей — не получили развития в кинетике газовых реакций работы Боденштейна сыграли большую роль в создании теории цепных процессов и развитии химической кинетики. Проведенное Боденштейном детальное изучение стадий цепных реакций (инициирование, развитие и обрыв цепей) углубили представление химиков о ходе сложных реакций, а метод стационарных концентраций , позволивший выразить в кинетическом уравнении концентрации исходных реагентов, помог исследовать кинетику большого числа сложных превр.ащений. Впоследствии этот метод был обобщен Н. Н. Семеновым для случая стационарных концентраций части активных промежуточных соединений . [c.300]

Параллельно с этим с начала XX в. развивались работы по изучению кинетики сложных реакций. Среди первых работ в этой области были исследования А. Н. Баха и Н. А. Шилова по реакциям окисления. Большую роль в разработке общих методов изучения сложных химических реакций сыграли работы М. Боденштейна. Предложенный нм метод стационарных концентраций лежит и основе математического анализа большого числа классов сложных химических реакций, в том числе цепных неразветвленных процессов. Выдающи мся достижением теории сложных химических процессов явилась созданная в 30-х годах XX в. акад. И, Н. Семеновым общая теория цепных реакций. Широкие исследования механизма сложных кинетических процессов, особенно цепных реакций, были выполнены С. Н. Хиншель-вудом. [c.3]