Политерма свойства

Диаграммы, изображающие зависимость свойства или свойств от состава и температуры, называются политермами. Обычно их относят к постоянному давлению, чаще всего к 1 атм. Диаграммы, которые относятся к постоянной температуре, называются изотермами. Диаграммы, изображающие для определенного состава зависимость свойства от температуры и давления (причем один из двух последних параметров может иметь постоянную величину), называются изоконцентратами. [c.49]

На рис. 1 в качестве примера приведены политермы названных свойств для одноатомных спиртов. [c.215]

Эти данные говорят о том, что сжимаемость, теплота испарения, вязкость связаны со структурой вещества в жидком состоянии, а следовательно, связаны между собой. Если это так, то варьируя критическую температуру вещества, можно по своему усмотрению менять положение политерм названных свойств. Осуществить такой эксперимент мы можем лишь в растворах. [c.215]

Например изотермы и политермы растворимости солей, диаграммы плавкости (термический анализ), теплоемкости, теплопроводности и теплот образования (калориметрия) кривые нагревания-или кипения изотермы упругости пара (тензиметрический анализ), удельных весов и удельных объемов (волюметрический анализ), электрических свойств, поверхностных свойств оптический анализ и т. д. [c.42]

Аналитический вид уравнения политермы зависит от свойств рассматриваемой системы подбирают его эмпирически по известным значениям растворимости методом наименьших квадратов. Эмпирический расчет растворимости одной соли в растворе другой, при отсутствии химического взаимодействия между ними, впервые был предложен И. М. Сеченовым в виде уравнения [c.20]

Вообще же при постоянном давлении зависимость свойства от состава и температуры (политерма свойства) изображается поверхностью. Аналогичное выражение имеет зависимость свойства от давления и состава при постоянной температуре. Изотерма и изобара свойства — это кривые сечений поверхностей политермы и полибары свойства. В настоящем разделе мы попытаемся выяснить общий вид изотерм состав — свойство двойных систем. [c.44]

Форма поверхности свойства па диаграмме определяется формой кривых свойства на диаграммах, построенных при постоянной величине третьего параметра. Последние могут изображаться всеми возможными видами кривых, описанных нами ранее. В качестве примера на рис. 33 приведена политерма свойства двойной системы с образованием химического соединения, заметно диссоциирующего с нагреванием. Поверхность свойства на диаграмме [c.126]

Рис. 33. Политерма свойства двой- ратуры вследствие диссоциации иои системы с химическим соедине- соединения отклоняется от его

Сопоставляя диаграммы, Н. С. Курнаков первый обратил внимание на то, что диаграммы состав—свойство при всем разнообразии их форм показывают удивительное единство в своем строении. Так, сходны политерма плавкости двойной системы с образованием соединения АВ (рис. XXIX. 12, а) ш изотермы растворимости тройной системы, состоящей из двух полей (А и В) с общим ионом и растворителя С (рис. XXIX. 12, б), в которой образуется двойная соль. Обе диаграммы состоят из одинакового числа топологически одинаково расположенных ветвей, причем эвтектикам диаграммы плавкости отвечает эвтоника диаграммы растворимости. [c.461]

Данные о плотности пересыщенных растворов представляют интерес не только с точки зрения характеристики нестабильных систем. Они необходимы для расчета других величин, например таких, как рефракция, вычисляемая по данным о показателях преломления и плотности. Ход изменения плотности раствора с изменением его концентрации или температуры долн ен отражать возможные структурные перестройки, обусловленные различными причинами. В частности, если при переходе из ненасыщенного состояния в пересыщенное в растворе изменяется характер взаимо-дехютвия ионов или молекул растворенного вещества с растворителем, он также может сопровождаться структурной перестройкой. Романьковым и Комаровой [44] изучалась зависимость различных свойств растворов солей, в том числе ими были определены плотности в водных и неводных системах. Они установили, что в области концентрированных растворов плотность линейно зависит от температуры и для некоторых веществ на политермах наблюдается излом, близкий к температурам перехода из стабильного состояния в нестабильное. ]3аряду с этим наблюдались изломы, связанные с кристаллогидратными переходами или перестройкой собственной структуры воды. Вместе с тем изучение концентрационной зависимости плотности растворов алюмокалиевых [c.29]

Было бы, однако, неразумно откладывать решение задачи о связи вязкости со структурой до того времени, когда теория жидкого состояния приобретет более совершенный вид. Учитывая важность обсуждаемой проблемы для развития теории жидкого состояния и ее многочисленных применений, мы попытались решить ее экспериментальным путем. Для того чтобы предельно упростить задачу и тем самым облегчить выявление связи между вязкостью, сжимаемостью, теплотой испарения и структурой жидкости, на первых порах, исследовались эти свойства для жидкостей, обладающих сходным молекулярным строением в конденсированном состоянии и одинаковым типом межмолекулярных сил. О сходстве или различии структуры судили по данным рентгенографии. Иными словами, изучалась вязкость, сжимаемость, теплота испарения жидкостей параллельно с изучением их структуры при помощи монохроматических рентгеновых лучей. Опыт показал, что политермы сжимаемости, теплоты испарения, вязкости веществ, имеющих сходное строение, располагаются в строгой последовательности (которая не имеет места, если структура жидкостей различна), а именно, политермы сжимаемости располагаются тем ниже, а вязкости и теплоты испарения тем выше, чем больше критическая температура данного вещества [4]. [c.215]

Наконец, существуют солевые расплавы, в которых наряду с ионной проводимостью есть металлическая (например, HgJa), которая находит отражение в свойствах систем, содержащих такую соль. Так, политермы электропроводности системы HgJa — AgNOs [26] не имеют обычного для солевых систем более или менее прямолинейного хода, но выпуклы или S-образны. [c.173]

Вместе с тем, ряд экстремумов, указываемых авторами, на-изотермах свойств расплавленных смесей определяется всего одной точкой, отклоняющейся от плавно идущей кривой. Так как исследователи обычно работают политермически, т. е. проводят измерения при повышающихся (или понижающих) температурах,, то изотермы строят, находя по политермам значения свойства, отвечающие интересующим температурам. Оценок отклонений отдельных точек от плавного хода политермы в работах нет,. [c.174]

Процессы обезвоживания. Потеря кристаллизационной воды отражается на эманограммах пиками при соответствующих температурах. На начальном участке политермы эманирования гипса (рис. 20.13) хорошо видно, что дигидрат теряет воду последовательно сначала при 130° С, а затем при 180° С. При удалении воды из гидратов окислов характер эманограммы зависит, от свойств элемента, что хорошо видно на рис. 20.14. [c.576]

На политермах общий вид изотермы свойства может изменяться в широких пределах в связи с изменением численных значений коэффициентов пропорциональности а, Ъ и С изменением температуры изотерма с максимумом может превратиться в монотонную кривую или даже изотерму с минимумом. Это иногда создает иллюзию отсутствия сингулярной точки на изотермах свойства систем, в которых образуются прочные хидшческие соединения. Например, М. И. Равич [2, с. 430] па диаграмме растворимости нитрата аммония в системе N305 — NHз — Н2О при низких температурах обнаружил сингулярный экстремум с острием, направленным вниз, а при высоких — вверх. Между ними долн на быть изотерма без сингулярного экстремума. Отсутствие его на этой изотерме объясняется тем, что при соответствующих соотношениях коэффициентов пропорциональности изотерма вырождается в монотонную кривую. [c.127]

Разрешенными формами поверхностей свойства политермиче-ских и полибарических диаграмм двойных систем без химических соединений будут такие, сечения которых вертикальными плоскостями дают типичные кривые свойства систем данного типа. Этому условию удовлетворяют шесть поверхностей. На основе их выведены шесть основных типов политерм и полибар двойных систем (рис. 35). Все они получены в результате трансляции свойства двойных систем из плоских диаграмм в направлении третьей оси координат (температуры или давления) в согласии с принципом совместимости. Три поверхности свойства на этих диаграммах имеют монотонный вид плоскость (1), вогнутая (2) и выпуклая (3) поверхности. На трех других поверхностях имеются изгибы, являющиеся геометрическим местом точек максимума 4), минимума (5) и перегиба (6) на сечениях вертикальными плоскостями. [c.131]

Для изображения систем из шести, семи и более компонентов или других независимых переменных следует обратиться к фигурам более высоких измерений, аналогичных перечисленным четырехмерным. При этом можно полагать, что их проекции также будут иметь аналогичные свойства. Так, например, для изображения политермы пятикомпонентной системы типа АВСЬЦММ можно применить пятимерную геоме- [c.62]

Закономерности в ходе политерм у были использованы Н. А. Трифоновым и Р. В. Мерцлиным для вывода формы изотермы этого свойства [222]. [c.166]

Одним из таких свойств может быть температура перехода из однофазного состояния в гетерогенную область. Форма изотермы свойства тройной системы (i = onst) по принципу корреляции определяет форму политермы изоконцентраты (с = onst) и наоборот [340, стр. 177]. Поэтому если диаграмма изоконцентраты обладает максимумом точки перехода в однофазное состояние (рис. 75, а), то и изотерма растворимости, нанесенная на треугольник состава, также будет иметь максимум или минимум в пределах двухфазной области а + АтВ (рис. 75, б). [c.117]

В самом деле, дистектика диаграммы плавкости не только указывает на состав соединения, но свидетельствует об относительной тугоплавкости и хрупкости. Для металлической системы с твердыми растворами можно ожидать значительного повышения механических свойств и уменьшения электропроводности по сравнению с чистыми компонентами. У сплавов, находящихся на границе однородности твердых растворов, при условии понижения растворимости с понижением температуры, можно ожидать явления дисперсионного твердения. Изотерма растворимости тройной водно-солевой системы дает представление о порядке кристаллизации солей при изотермической отгонке растворителя. Политерма кристаллизации определяет фазовый состав солевой массы после отвердевания и при некотором опыте позволяет предвидеть свойства продуктов кристаллизации. [c.145]

До недавнего времени считалось, что прн переходе от воды к певод-пому растворителю ход политерм AЯ°],aпtн солей менялся на обратный. Несмотря па то, что уменьщеппе экзотермичности ДЯ° ,.ити с температурой в этом случае не укладывалось в рамки современных представлений о структуре и свойствах растворителей. Тем не менее это был экспери-ментальпый факт. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология